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第九讲　溶液　
广东省近五年中考化学考情一览表 课程要求 年份/分值 2025 2024 2023 2022 2021
◎认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；体会溶液在生产、生活中的应用价值 1 3 3
◎了解饱和溶液和溶解度的含义；认识结晶现象 6 6 3 3 3
◎知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数 2 3 3
广东省近五年中考化学考情一览表 课程要求 年份/分值 2025 2024 2023 2022 2021
◎学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义 1 3 3 3
教材导航：人教版：九下第九单元P30～58　科粤版：九下第七单元P31～66 广东省近五年中考化学考情一览表 课程要求 年份/分值 2025 2024 2023 2022 2021
01
知识整合 多维剖析
×
×
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判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1.溶液中的溶剂一定是水，一种溶剂里只能溶解一种溶质。(　　)
2．饱和溶液不能再溶解任何物质。 (　　)
3．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(　　)
4．析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。(　　)
√
5．氧化钙加入水中，溶液温度升高，说明溶解过程放热。(　　)
6．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为温度升高，气体溶解度减小。
(　　)
7．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度。(　　)
×
×
×
【例1】　(2024·广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
(　　)
A．将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液
B．20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液
C．30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D．40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
【例2】　(2022·广东)据图判断，下列说法正确的是(　　)
A．t1℃时，50 g甲能完全溶于50 g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
【点拨】　A．t1℃时，100 g水中最多能溶解80 g甲，那么50 g甲并不能完全溶于50 g水，最多能溶解40 g，故A错误。B.随温度升高，剩余固体越来越少，乙的溶解度随温度升高而增大，故B错误。C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，故C正确。D.加压或降温能增加戊的溶解度，故D错误。
考点溯源 精题演练
02
√
1．(RJ九下P35新增习题改编)下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．不同液体的混合物一定是溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．只有固体能作溶质
√
2．(KY九下P37习题改编)小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是(　　)
A．氯化钠 B．硝酸铵
C．氢氧化钠 D．碳酸钙
3．(RJ九下P45新增习题改编)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
√
A．N点表示t2 ℃时甲物质的饱和溶液
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．M点表示t1 ℃时，甲物质和乙物质的溶解度相同
D．乙物质的不饱和溶液从t1 ℃升温到t2 ℃时变成饱和溶液
√
4．(KY九下P49新增习题改编)农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。某同学在实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验中不必用到的仪器是(　　)
√
5．(RJ九下P52新增习题改编)宋代《开宝本草》记载：“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取KNO3的方法是
(　　)
A．过滤 B．结晶
C．蒸馏 D．升华
√
考点1　溶液的形成
1．(2023·永州)下列溶液中，溶剂不是水的是(　　)
A．稀硫酸 B．生理盐水
C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液
√
2．(2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．溶液都是均一、稳定、无色透明的
√
3．(2024·滨州)下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．只有固体和液体可以作为溶质
√
考点2　溶解度和溶解度曲线、溶质质量分数
4．(2024·内江)下表是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是
(　　)
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A. KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大
D．20 ℃时，KNO3饱和溶液的质量一定是131.6 g
√
5．(2023·广东)采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是(　　)
A．溶解度：MgSO4＞NaCl
B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
[主题式题组](2024·北京)硼酸在生产生活中有广泛应用。20 ℃时，进行如下实验。回答6～8题。(资料：20 ℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40 ℃时，硼酸的溶解度为8.7 g)
√
6．①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶50的是(　　)
A．① B．②
C．③ D．④
7．③所得溶液的质量为(　　)
A．104 g B．105 g
C．106 g D．108 g
√
√
8．下列关于①～④的说法不正确的是(　　)
A．①所得溶液为不饱和溶液
B．若②升温至40 ℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大
D．若④升温至40 ℃，得到不饱和溶液
9．(2023·甘孜州)NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。回答下列问题：
温度℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)20 ℃时，NH4Cl的溶解度是________ g。
(2)要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________________________________________(填一条)。
(3)40 ℃时，向100 g水中加入70 g KNO3，充分溶解后，所得溶液的质量是________ g。
(4)NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是________。
(5)NH4Cl和KNO3具有相同溶解度的温度范围是20 ℃＜t＜________ ℃。
37.2
163.9
KNO3
30
加入NH4Cl(或“降低温度”或“蒸发溶剂”)
10．(2019·广东)如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
(1)溶解度随温度升高而降低的是________；30 ℃时溶解度最大的是________。
(2)80 ℃ 时 硝 酸 钠 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 ________。 使 硝 酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有_________________________________________(写一种)。
(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、________、过滤、洗涤、干燥。
硫酸铈
硝酸钠
60%
加入NaNO3(或“蒸发溶剂”或“降低温度”)
降温结晶
实验探究 能力提升
03
实验一　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验 仪器 天平、药匙、称量纸、__________、量筒、烧杯、__________、空试剂瓶、空白标签
实验 图示
配制 步骤 1.__________　2.称量　3.__________　4.装瓶贴签
胶头滴管
玻璃棒
计算
溶解
误差 分析 偏小 溶质 少 ①称量时左码右物(使用游码)
②固体撒落在烧杯外
③食盐不纯
④托盘天平未调平衡，指针偏左
溶剂多 ①读数时仰视读数
②烧杯内有水
偏 大 溶质多 ①托盘天平未调平衡，指针偏右
②砝码锈蚀或沾有污渍
溶剂少 ①读数时__________读数
②量筒内有残留水
俯视
特别提醒　溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
【实验补充】　用浓溶液配制稀溶液
(1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。
(2)量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管滴加)，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
实验二　粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验用品
烧杯、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、火柴、__________、__________、粗盐、蒸馏水。
2．实验装置
滤纸
玻璃棒
3．实验操作
(1)称量：称量一定质量的粗盐。称量时要注意遵循“左物右码”的原则，且在托盘的两端各放一张相同的称量纸。
(2)溶解：用药匙将粗盐逐渐加入水中并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，直到粗盐不再溶解为止。
(3)过滤：将粗盐水用玻璃棒__________入漏斗，防止液体飞溅，若滤液浑浊，则__________。
引流
重新过滤
(4)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒_______，防止局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中有______________时停止加热，利用余热将其蒸干。
搅拌
较多固体出现
4．误差分析
(1)产率偏低的原因
①称量时，试剂与砝码放反且使用游码；②粗盐没有充分溶解；③过滤时有滤液损失；④蒸发时有液体溅出等。
(2)产率偏高的原因
①称量有误差；②过滤时滤纸破损，滤液浑浊；③精盐尚未完全干燥。
3．实验步骤
(1)流程图
(2)所加试剂及作用
①加入过量的BaCl2溶液——除去__________；
②加入过量的NaOH溶液——除去__________；
③加入过量的Na2CO3溶液——除去__________；
④加入稀盐酸——除去__________。
Mg2+
Ca2+、Ba2+
(3)所加试剂的顺序
①BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
②NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
③BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸
特别提醒　碳酸钠要在氯化钡之后加；稀盐酸最后加。
考前专项训练
04
√
[基础巩固]
1．(2024·枣庄)下列四种物质中，属于溶液的是(　　)
A．牛奶 B．黄泥水
C．冰水混合物 D．澄清石灰水
2．一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得的。下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是(　　)
A. 氯化钠 B．硝酸铵
C．氢氧化钠 D．生石灰
√
√
3．下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
√
4．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是(　　)
√
5．NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如表所示。下列有关说法正确的是(　　)
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 42 109 129 174 314
A. 20 ℃时，200 g水中能溶解218 g NaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40 ℃的NaOH饱和溶液升高到60 ℃，其质量分数增大
D．将80 ℃的NaOH饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体205 g
√
6．(2024·东莞二模)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．T1 ℃时，100 g水能溶解40 g甲
B．a点表示T2 ℃时乙的不饱和溶液
C．T2 ℃的甲饱和溶液降温到T1 ℃，有晶体析出
D．甲的溶解度大于乙
7．海水蕴藏着丰富的资源。某化学兴趣小组对海水中得到的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。请回答下列问题：
(1)海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
①海水晒盐的原理是________。
蒸发结晶
②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____________________________。
(2)图1为粗盐的提纯过程，其中多次使用到玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是___________________________________；操作②中玻璃棒的作用是________。
(3)操作③中，当观察到出现__________时，停止加热。
搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅
引流
较多固体
(4)该小组同学得到精盐后，取部分固体用于配制100 g 15%的NaCl溶液(如图2)。
①配制上述溶液的主要步骤有计算、________、量取、溶解、转移、装瓶贴标签。
②为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是________。
称量
胶头滴管
(5)实验结束后，经老师检测，发现该小组同学配制的溶液溶质质量分数约为12%，其原因可能有_______(多选，填字母)。
A.提纯操作②中没有洗涤泥沙
B．所得精盐没有烘干
C．用有水的烧杯溶解精盐
D．图2中量取水时俯视读数
E．装瓶时，有少量溶液洒出
(6)将上述配制的100 g 15% NaCl溶液全部稀释成10%的NaCl溶液，需要加水的体积________mL。
BC
50
[能力提升]
1．(2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是(　　)
√
A．KNO3的溶解度：甲＞乙
B. KNO3溶液的质量分数：甲＜乙
C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液
D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
2．(2024·齐齐哈尔)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
(1)图中P点的含义是_____________________________________。
(2)若乙中混有少量甲，可用___________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。
(3)t2 ℃时，将25 g丙加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。
t2℃时，乙、丙的溶解度相等，均为40 g
蒸发结晶
70
(4)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是________(填字母)。
A．溶解度：丙>乙＝甲
B．溶剂质量：甲>乙>丙
C．溶液质量：丙>乙>甲
D．溶质质量分数：丙>乙＝甲
AC

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