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2025年广西壮族自治区柳州市中考一模化学试题
一、单选题
1．下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念这一主题的是
A．露天焚烧塑料垃圾 B．积极参与植树造林
C．工业废气达标才排放 D．分类处理生活垃圾
2．学校科技艺术节上展示出学生们的作品，下列作品制作中发生化学变化的是
A．水果雕花 B．葡萄酿酒 C．刺绣作品 D．素描作品
3．下列图标中，不属于消防安全标志的是
A． B． C． D．
4．各种经济作物生长适宜的土壤酸碱性不同，下列是几种农作物适宜的土壤pH范围。某块地土壤pH约7.3，该地最适宜栽种的经济作物是
A．红薯5.5~6.5 B．胡萝卜5.3~6.0 C．西红柿6.0~7.0 D．魔芋6.5~7.5
5．新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
6．“三月三”是广西人的节假日，“五色糯米饭”是“三月三”的传统美食。糯米中富含
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐
7．化学在生活、生产中具有广泛应用。下列说法不合理的是
A．食醋主要成分是醋酸，可用于处理菜刀表面的铁锈
B．活性炭有吸附性，可放入冰箱中用于除异味
C．水可以降低可燃物的着火点，常用于灭火
D．草木灰主要成分，可用于农家施肥
8．空气是我们赖以生存的宝贵资源。下列有关说法不正确的是
A．空气中体积占比最大的气体是氮气，氮气可以作保护气
B．空气中二氧化碳含量很少，空气中二氧化碳超标会引起酸雨
C．空气中含有少量稀有气体，稀有气体可用于制造电光源
D．拉瓦锡通过定量实验测定氧气约占空气体积的1/5，证明空气是混合物
9．稀土元素是储蓄较少的一类金属元素的统称。我国稀土储量居世界第一。提出稀土分离技术的是我国著名化学家
A．徐寿 B．徐光宪 C．侯德榜 D．张青莲
10．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A．图中“＋”表示原子核带正电 B．硼的元素符号为“B”
C．图中 D．硼元素的相对原子质量为5
11．《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为。下列说法不正确的是
A．中Sn的化合价为 B．物质分类属于氧化物
C．加铅形成铅锡合金而使熔点比锡的熔点高 D．此反应属于置换反应
12．下列关于金属和金属材料的说法中正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是钙
B．生铁和钢都是铁的合金，都属于合成材料
C．金属被发现和使用的先后顺序与金属在自然界中的含量有关
D．用Mg、Cu、溶液可以探究出Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序
13．下图是配制氯化钠溶液的部分操作图，配制时的正确顺序是
A．②①③④⑤ B．④②①③⑤ C．④②①⑤③ D．④①②③⑤
14．很多实验中都用到水，下列对有关实验中水的说法不正确的是
A．①中水防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 B．②中热水只为提供热量
C．③中先将集气瓶装满水排除集气瓶中空气 D．④中水为反应物
15．我国科学家成功合成新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇。反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是
A．反应前后催化剂的性质一定不变 B．该反应涉及三种氧化物
C．甲醇的化学式为 D．是由C原子和构成
16．下列对应的化学反应方程式书写正确的是
A．冬天烧木炭取暖：
B．氢氧化钠敞口在空气中变质：
C．盐酸除铁锈：
D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多：
17．化学兴趣小组同学走进化学实验室，发现稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液三瓶无色溶液的标签已经被腐蚀至无法辨别，利用这三种溶液之间相互反应以及下列一种试剂就能将它们一一鉴别出来。该试剂为
A．溶液 B．NaOH溶液 C．石蕊试剂 D．酚酞试剂
18．“科学思维”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．燃烧均伴有发光发热的现象，所以有发光发热现象的一定是燃烧
B．常温下溶液为碱性，所以的溶液一定是碱的溶液
C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
19．下列实验现象及结论相符合的是
操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有
B 某无色气体通过灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变为红色 该气体一定是氢气
C 某溶液中滴加盐酸无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有
D 一定量生石灰加入水搅拌，出现浑浊，静置有沉淀 该生石灰一定变质
A．A B．B C．C D．D
20．小高同学探究镁与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分。在100g样品溶液中滴加NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．镁与硫酸反应时，有3.6g镁粉参加反应
B．o~a的反应是
C．原溶液中溶质和的质量比为49∶180
D．该NaOH溶液的质量分数为25.0%
二、填空题
21．用化学用语填空。
(1)氢元素 ；
(2)钙原子 ；
(3)价碳的氧化物 ；
(4)甲烷 ；
(5)3个硫酸根离子 。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①氯化钠 ②金刚石 ③干冰 ④生石灰 ⑤汽车轮胎
(1)常用作干燥剂的是 ；
(2)属于橡胶制品的是 ；
(3)常用于人工降雨的是 ；
(4)常用于切割玻璃的是 ；
(5)医疗上用于配制生理盐水的是 。
23．生活、生产、科技中蕴含着许多化学知识。
(1)化石燃料是人类社会重要的自然资源，主要包括石油、天然气和 。
(2)我们生活中有许多器皿、炊具都是铝制品，铝是一种较活泼的金属，而铝制品在长期的使用中能够保持较好的状态，其原因是 。
(3)家里的炒菜锅（铁锅）用后，立即洗净擦干，原因是铁与 接触会生锈。
(4)不小心被蚂蚁叮咬，蚂蚁释放出的毒液主要是蚁酸，我们用肥皂水清洗伤口可以缓解痒痛，说明肥皂水呈 （“酸性”或“碱性”或“中性”）。
(5)钛合金其密度小、耐高温、耐腐蚀等特性而被广泛用于制造宇宙飞船外壳材料。钛合金的硬度比组成的各成分的硬度 。
(6)《天工开物》记载的火法炼锌的原理是利用炉甘石（主要成分是）在罐内受热分解，形成氧化锌，氧化锌与煤饼中的碳作用被还原成锌。理论上2.5t含96%的炉甘石可以生成出锌 t。
24．某校2202班同学去果园进行社会实践活动。走进果园同学就闻到一股刺激性气味，工作人员解释道：昨天刚刚施肥——碳铵（固体），你们闻到的是氨气的气味。继续往里走，几个果园工作人员在配一种蓝色溶液，工作人员介绍道：他们在用硫酸铜和熟石灰配制一种杀菌剂——波尔多液。下表是硫酸铜和熟石灰的溶解度表。根据提问回答下列问题：
温度溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
硫酸铜 14.3g 17.3g 20.7g 25.0g 31.6g 41.6g
熟石灰 0.18g 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g
(1)碳铵（）属于 肥，闻到氨气气味，说明碳铵不稳定分解产生氨气，同时还产生二氧化碳和水，写出碳铵分解的化学方程式 ，为什么能闻到氨气气味 （从微观角度分析）。
(2)从溶解度表可知：“0.17g”的表示意义是 。熟石灰的溶解度与温度关系为： 。
(3)30℃时饱和硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 %。
25．请阅读下面短文，回答相关问题。
臭氧（）又称为超氧，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，稳定性较差，氟利昂会加快臭氧转变为氧气；而氧气通过电击可变为臭氧。臭氧能刺激粘液膜，它对人体有毒；臭氧可用于净化空气、杀菌、处理工业废物和作为漂白剂。臭氧主要分布在20~30km高度的平流层大气中。臭氧层被破坏使得更多的紫外线辐射到达地球表面，这会增加人的皮肤癌和白内障等疾病的发生率，也会对陆地和水生生态系统产生负面影响，以及导致全球气候变暖和温室效应加剧。
(1)的物理性质是 （写一点）；的用途 （写一点）。
(2)在臭氧转化为氧气中氟利昂的作用是 。
(3)和都是由氧元素组成的 （填“单质”或“化合物”）。与的性质上存在较大差异主要是构成分子的 不同。
A．氧原子种类 B．氧原子的结构 C．氧原子的数目 D．氧原子的性质
(4)写出氧气通过电击可变为臭氧的化学方程式 。
26．氢气作为新能源。被认为最理想的清洁高能燃料。如图是用硫化氢（）气体制备氢气的模拟工艺流程图。
(1)S、、、四种含硫物质中，硫元素化合价最低的物质是 ，硫元素化合价最高的物质是 。
(2)硫是工业制硫酸的原料，第一步是硫与空气中氧气反应。硫在空气中燃烧的现象是 ；硫酸厂的废气（主要是二氧化硫）若没有处理好就排放到大气中，引起的主要环境污染是 （污染名称）。
(3)是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水是一种酸（），常用NaOH溶液处理尾气，写出与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(4)该流程中可循环利用的物质有 和 （写出化学式）。
三、实验题
27．实验是学习化学的重要途径。回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式 ，如果选用装置A作为反应装置，可能造成的实验后果是 ；用装置 （填字母，下同）收集一瓶干燥的氧气，验满的操作 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是 ，将二氧化碳干燥后通入F装置，观察到纸花a慢慢变红，而纸花b没有明显变化，该实验结论是 。
28．兴趣小组的同学们对某食品包装里的脱氧剂感兴趣，于是对该食品脱氧剂进行项目式实验探究。
任务一：查阅资料
该食品脱氧剂的主要成分包括铁粉、活性炭和食盐。
(1)该脱氧剂原理是铁粉吸收氧气生成氧化铁，写出其反应的化学方程式 。
任务二：脱氧剂废渣成分探究
(2)推测脱氧剂废渣成分：一定有C、、 ，可能还有Fe。
(3)实验验证：用试管取样，加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明废渣中有 。
任务三：分离脱氧剂废渣中各成分并回收
设计流程如下图所示：
(4)操作①中分离出铁粉的方法是 。
(5)流程中多次用到过滤，过滤必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(6)滤液中溶质主要是NaCl，由滤液得到NaCl固体的操作是 。
任务四：探究实验的反思
(7)写出一条保护金属资源的有效途径 。
四、计算题
29．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。兴趣小组同学用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取6.0g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将60g样品稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
稀盐酸的质量/g 20 20 20
剩余固体的质量/g 3.0 0.6 0.6
请计算：
(1)6.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．A
2．B
3．B
4．D
5．B
6．A
7．C
8．B
9．B
10．D
11．C
12．D
13．C
14．B
15．C
16．D
17．A
18．C
19．C
20．D
21．(1)H
(2)Ca
(3)CO
(4)
(5)
22．(1)④
(2)⑤
(3)③
(4)②
(5)①
23．(1)煤
(2)铝表面能生成一层致密的氧化铝保护膜
(3)空气（氧气）和水
(4)碱性
(5)大
(6)1.248
24．(1) 氮/N 分子在不断运动
(2) 在10℃时，100g水中溶解0.17g熟石灰达到饱和 随着温度升高，熟石灰的溶解度减小
(3)20
25．(1) 臭氧常温下是气体（或有特殊气味或淡蓝色气体等） 漂白剂等
(2)催化作用
(3) 单质 C
(4)
26．(1) /硫化氢 /硫酸
(2) 产生淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 酸雨
(3)
(4)
27．(1)集气瓶
(2) 加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 C 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满
(3) B 能与水反应生成酸性物质
28．(1)
(2)NaCl/氯化钠
(3)Fe
(4)用磁铁吸引铁粉
(5)漏斗
(6)蒸发结晶
(7)防止金属腐蚀/回收利用废旧金属等
29．(1)5.4
(2)解：第一次加入20g稀盐酸，稀盐酸恰好与6g-3g=3g碳酸钙完全反应；
设20g稀盐酸中溶质HCl的质量为x，
x=2.19g
该稀盐酸中溶质的质量分数是
答：该盐酸中HCl质量分数约为10.95%。

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