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2025年山东省泰安市新泰市中考一模化学试题
一、单选题
1．我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是
A．随意丢弃废旧电池 B．就地焚烧植物秸秆
C．工业污水超标排放 D．捕集、利用和封存
2．我国古代劳动人民创造了光辉灿烂的发明，为人类文明的发展做出了卓越的贡献。下列的发明及应用中不涉及化学变化的是
A．海水晒盐 B．钢铁冶炼 C．火药使用 D．粮食酿酒
3．规范的实验操作是实验科学性和安全性的重要保障。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．检查装置气密性
C．排水法测量气体的体积 D．稀释浓硫酸
4．材料是时代进步的重要标志之一，下列属于合成材料的是
A．玻璃杯 B．铁栅栏 C．羊毛衫 D．塑料保鲜膜
5．下列物质由原子构成的是
A．氢气 B．甲烷 C．金刚石 D．氯化钠
6．化学用语是学习化学的重要工具。下列对有关化学用语含义的叙述正确的是
① ② ③ ④ ⑤
A．①②既能表示一个原子，也能表示该种物质
B．③⑤表示离子，其中③表示铁离子，⑤表示硫酸根离子
C．②和③属于同种元素，它们的化学性质也相同
D．④中的数字2表示中有2个氢原子和2个氧原子
7．建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是
A．原子结构 B．物质的分类
C．地壳中元素含量 D．氯元素化合价
8．在负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的棉花糖形式稳定存在，将之称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是
A．“气凝胶冰”是一种不同于水的新物质
B．结成“气凝胶冰”后，水分子停止运动
C．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
D．“气凝胶冰”与冰的化学性质相同
9．载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．砷和镓均位于第四周期
B．砷化镓的化学式为
C．镓原子的中子数是31
D．铝与镓的化学性质相似，铝能与硫酸反应，故镓也可能与硫酸反应
10．核心素养是学科育人价值的集中体现。下列认识不正确的是
A．化学观念：在化学变化过程中，元素的种类和质量不变
B．科学思维：“万事俱备只欠东风”，东风能为燃烧提供充足的氧气
C．科学探究与实践：可用木炭代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验
D．科学态度与责任：为实现碳中和，合理使用化石燃料，积极研发绿色能源
11．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应①前后分子的数目没有改变
B．反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为
C．原则上该体系能实现水的循环，无需补充水
D．整个反应过程中涉及到3种氧化物
12．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。下图甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法错误的是
A．反应的化学方程式为
B．乙物质的溶液能与反应生成氢气
C．反应的微观实质是和结合成
D．反应前后的离子个数没有改变
13．下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A． B．
C． D．
14．实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，过程如下图所示。下列说法正确的是
A．实验操作顺序为④②⑤①③
B．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏小
C．选用量筒量取所需水的体积
D．②中若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡
15．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是
编号 A B C D
实验方案
目的 探究质量守恒定律 探究铁的锈蚀与水有关 证明盐酸与溶液反应 比较金属的活动性
A．A B．B C．C D．D
16．分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法中，合理的是
A．盐通常是由金属离子和酸根离子组成的，中没有金属离子，不属于盐
B．活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
D．单质只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质
17．鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网
B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
C 除去固体中混有的 加水溶解，过滤，洗涤干燥
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样滴加溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
18．图像是化学实验分析的重要依据。下列图像能正确反映其变化过程的是
A．向氢氧化钠溶液中不断加水
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵
D．向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
19．某同学用(含有少量水蒸气)和氧化铁模拟炼铁实验并检验生成的气体和处理尾气，他设计的微型装置如图所示。下列说法不正确的是
A．a处装置中的氢氧化钠固体用于干燥
B．b处W型管内红棕色粉末逐渐变为黑色，且澄清石灰水变浑浊
C．d处集气瓶内装有氢氧化钠溶液，用于吸收
D．实验开始前先通气体再点燃酒精灯加热
20．善于梳理化学知识是学好化学的有效方法，以下梳理归纳正确的一组是
A．化学与能源 B．化学与生活
①石油、沼气都属于可再生能源 ②化学电池就是将化学能转化为电能的装置 ③乙醇做燃料是利用其化学能转热能 ①汽油去油污与洗涤剂去油污的原理相同 ②涂油漆可以防止钢铁生锈 ③区分硬水和软水——加肥皂水
C．化学与健康 D．化学与安全
①人体缺钙可以导致佝偻病或骨质疏松 ②食用“加铁酱油“有助于预防缺铁性贫血 ③大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ①加热液体时试管口不能对着人 ②炒菜时油祸着火可以用锅盖盖灭 ③进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．化学知识从古代文学贯穿到现代科技。化学与生活、生产息息相关，是推动科技进步和社会文明的重要力量。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)《名医别录》记载了“雄黄，乃治疮杀毒要药也”。雄黄的主要成分是，它在空气中加热的化学方程式是，则X的化学式为 。
(2)古代人取暖的方法主要是烤炭火燃烧放热。为探究物质燃烧的条件，设计实验如图，将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是___________(填字母)。
A．燃烧需要氧气 B．热水有隔绝空气的作用 C．白磷的着火点不高于80℃
(3)维生素的主要作用是调节肌体内进行的各种化学反应。下列食物中，富含维生素C的是___________(填字母)。
A．面包、米饭 B．鱼肉、鸡蛋 C．水果、蔬菜 D．花生油、橄榄油
(4)我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿素具有抗疟效果，青蒿素(化学式为)属于 (填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一)。
(5)市售“自热饭”的自热原理是：加入的水与发热包中的生石灰接触，反应并放出大量的热。该反应的化学方程式为 。
(6)水和溶液在生活、生产中也起着重要作用。
①净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 性。
②如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题：t3℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的分析错误的是 (填字母)。
A．溶质的质量分数： B．溶剂的质量：
C．溶质的溶解度： D．溶液质量：
22．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水约占全球水资源的97%，海洋资源的开发和利用具有非常广阔的前景。下面是海水资源综合利用开发的工艺流程示意图，请根据所学知识，回答下列问题。
(1)海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(2)步骤Ⅰ粗盐提纯：可以采用物理和化学方法除去粗盐中的和等可溶性杂质。
①物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量溶液→加过量溶液→加过量试剂a→过滤→加适量盐酸→蒸发结晶，试剂a是 (填化学式)溶液。
(3)海水制碱：
①步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是氨气溶于水显碱性可提高二氧化碳的吸收率，请写出该步骤的化学方程式 。
②我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 (填字母序号)。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的晶体可用作复合肥
(4)海水提镁：
①提取氯化镁历经V、Ⅵ两步转换的目的是 。
②请写出第Ⅶ步中，电解熔融状态的制取的化学方程式 。
23．人类的生产和生活都离不开金属。
(一)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
(1)由图可知人类最早使用的合金是 。
(2)北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述不正确的是___________(填序号)
A．“苦泉”的溶质之一——
B．“挹其水熬之”——蒸发溶剂
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生复分解反应
(3)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。(用化学方程式表示)
(二)实验室探究废旧电池成分，如图是干电池的截面示意图
(4)碳棒(主要成分是石墨)用作电极，是利用石墨的 性。
(5)实验室将废电池回收得到的锌洗净后，与稀硫酸反应可用于制取氢气，该反应的化学方程式为 。
(6)将回收得到一定量的金属加入到和的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．反应后滤液质量一定减少
B．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
C．若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有
三、实验题
24．下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)甲同学在A装置中加入了15%的过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是： ；反应前后二氧化锰的质量和 都不变，实验中发现不能得到平稳的氧气流，乙同学提出将过氧化氢溶液加水稀释，如果把100g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需加水的质量是 g。
(2)实验室制取二氧化碳时，用B装置代替A装置，其优点是 。下图是小组同学为了解B装置具有该优点的原因，他们在装置中连接了压强传感器，从而测得实验中试管内气体压强变化的情况(如图所示)下列说法正确的是 (填字母)。
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段石灰石和稀盐酸脱离接触
C．c的对应操作是打开止水夹
(3)已知硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液是氢硫酸，具有挥发性。实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢。现制取并收集一瓶干燥的气体，且符合“绿色化学”理念，选用上图中四个装置，则从左到右的连接顺序为(填接口序号) 。
(4)若只能用C装置来收集，则由图可知具有 性质。
25．化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠的淡黄色粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。
【提出问题】白色粉末含有哪些成分？
【查阅资料】①过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。
②氯化钙溶液显中性，并且无水氯化钙能做干燥剂，碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙的混合物。
【猜想假设】
猜想一：白色粉末含有和
猜想二：白色粉末只含有
猜想三：白色粉末只含有
猜想四：白色粉末含有和
【分析讨论】
(1)小明同学认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是 ；但小强同学认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无。设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水， (填现象)，确认无。
【实验探究】
(2)小明和小强继续探究白色粉末的成分，设计如下实验方案，完成下列表格：
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
①步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤 有 生成 A猜想四成立
②步骤二 取上述少量上层清液于试管中，滴加 溶液变为红色
【表达交流】
(3)小刚同学认为通过上述实验不能得出猜想四正确，理由是 (用化学方程式表示)，需要对上述实验操作做一些修改，修改的实验操作为 ，修改完后三位同学合作完成了实验，确定猜想四成立。
【拓展延伸】为进一步确定该样品中的质量分数，三位同学再取一定质量的该样品，按下图所示装置(固定装置部分略去)进行实验。
【实验步骤】①将称取的一定质量的样品放入锥形瓶中；②称C瓶质量；③打开分液漏斗向锥形瓶加入足量稀硫酸，充分反应；④再称C瓶质量。
【分析讨论】
(4)装置C发生的反应是 (用化学方程式表示)。
(5)若将稀硫酸换成稀盐酸，会导致最终测出的质量分数 (填“偏大”“偏小”“不变”)。
【结论】根据C装置增重质量来计算的质量，进而求出它在样品中质量分数。
四、计算题
26．柿子营养价值很高，含有丰富的蔗糖、葡萄糖、蛋白质、维生素C等营养物质。柿子是高血压、动脉硬化的天然保健食品。
(1)蔗糖中氢元素与氧元素的质量比 。
(2) g葡萄糖中含有3.6g碳元素。
27．某学习小组对当地石灰石中的碳酸钙含量进行测定，他们取来30g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸320g平均分为四份，分四次加入烧杯中(杂质不参加反应)，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表。
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量 80 80 80 80
烧杯中剩余物质质量 107.8 185.6 263.4 343.4
(1)生成二氧化碳的质量是 。
(2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤)
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．D
5．C
6．A
7．B
8．D
9．C
10．C
11．B
12．D
13．A
14．B
15．B
16．C
17．B
18．B
19．C
20．D
21．(1)
(2)ABC
(3)C
(4)有机物
(5)
(6) 吸附 B
22．(1)蒸发结晶
(2) 饱和
(3) AB
(4) 富集提纯氯化镁
23．(1)青铜
(2)C
(3)
(4)导电
(5)
(6)C
24．(1) 化学性质 200
(2) 可以控制反应的发生与停止 BC
(3)b→c→e→d
(4)氨气密度小于空气并且易溶于水
25．(1) 是淡黄色粉末 无明显现象
(2) 白色沉淀 酚酞试液
(3) 将足量的氢氧化钙溶液改为足量的氯化钙溶液
(4)
(5)偏大
26．(1)1:8
(2)9
27．(1)6.6g
(2)由表中数据可知，第一次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：80g+30g-107.8g=2.2g，第二次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为：80g+80g+30g-185.6g=4.4g，第三次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为：80g+80g+80g+30g-263.4g=6.6g，第四次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为：80g+80g+80g+80g+30g-343.4g=6.6g，说明第三次加入稀盐酸，碳酸钙已经完全反应。
解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=50%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为。

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