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山西省晋中市和顺县2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题
一、单选题
1．大白塔是五台山的一大标志。大白塔圆盘上面是风磨铜宝瓶，从铜顶到铜盘边缘由铜链来固定。用铜制作与用铁制作相比，优点是
A．耐高温 B．密度大 C．不易生锈 D．储量丰富
2．晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是
A．“薪草”、“膏油”是可燃物 B．“同时发火”升高了“诸船”的着火点
C．“膏油”着火不宜用水灭火 D．“时风盛猛”是火势旺盛的原因之一
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．点燃酒精灯
C．处理废弃药品 D．量取液体
4．炉甘石的主要成分是碳酸锌（化学式为ZnCO3），主要用于解毒明目退翳，收湿止痒敛疮。碳酸锌中碳元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
5．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是

A．镉原子在反应中易失去电子
B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48
D．镉属于非金属元素
6．雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气反应的微观示意图如下，其中相同的球表示同一种原子。下列说法中正确的是
A．反应后元素种类发生了变化
B．反应后原子的个数发生了变化
C．反应后分子的种类发生了变化
D．反应前后各物质的分子个数比为
7．酱油是中国的传统调味品，其独特的口味主要来源于富含的乙基愈创木酚（C9H12O2），乙基愈创木酚有辛香口味，易溶于有机溶剂。下列有关乙基愈创木酚的说法正确的是
A．乙基愈创木酚由C、H、O三个元素组成
B．乙基愈创木酚分子中含有23个原子
C．乙基愈创木酚中氢、氧两种元素的质量比为8:3
D．乙基愈创木酚的相对分子质量是152
8．海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。如图所示某海水淡化系统蒸发腔中的海水在光热作用下汽化，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法正确的是
A．海水变为淡水，水分子化学性质改变
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．热作用下，水分子运动变慢
D．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
9．对比实验法是学习化学的重要方法之一。下列实验设计不能达到相应实验目的的是
A．探究铁和镁的金属活动性强弱
B．探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响
C．探究铁生锈条件
D．探究温度对分子运动速率的影响
10．蜡烛虽小，见微知著。图一是某小组同学探究蜡烛燃烧的相关实验，图二是实验③中烧杯内某气体含量的变化曲线图，其中分析正确的是
A．实验①说明蜡烛燃烧产生可燃性气体 B．实验②可验证蜡烛中含有碳元素
C．实验③利用的灭火原理是清除可燃物 D．图二中的气体可能是氧气
二、填空题
科技激励中国心，创新筑牢强国梦。中国科技的快速发展，让国人在骄傲和自豪的同时更加坚定了实现科技强国的梦想。下面是近期我国在科技领域中突出的典型实例。请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。
11．长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，顺利将探测器送入预定轨道。运载火箭用液氢作燃料，燃烧的化学方程式为 ，能量转化是 。
12．大国重器“深海一号”是我国首个自主勘探开发的超深水大气田，开发海底天然气，天然气的主要成分是 （写化学式），其燃烧的化学方程式为 。
13．我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。这款飞机可以进行投水灭火，其灭火原理是 。“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，钛元素和铝元素的本质区别是 。
14．近年来我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。列车所用为铝合金制成，铝合金属于 材料，其优点是 。
15．青瓷烧制技艺距今已有1700余年的历史，是全球唯一入选“非遗”的陶瓷类项目。青瓷烧制的流程如下，请分析思考，解决问题：
(1)瓷土原料粉碎后经过反复过筛、淘洗、沉淀后才能进入发酵罐，目的是 ，该过程中发生的变化属于 。
(2)搅拌器将泥料和水充分融合，该过程相当于实验操作中的 。
(3)烧成炉一般由柴火土窑烧制，若将通气口堵住，柴火将会熄灭，其原因是 。
(4)龙泉青瓷以铁作为主要呈色剂，若烧制的陶瓷出现黑色斑点，可能的原因是（用化学方程式表示） 。
16．海水淡化“新助手”
膜蒸馏是一种很有前途的低碳、低成本、可持续的海水淡化技术，它利用热量驱动水蒸气通过多孔疏水膜，从而获得清洁、新鲜的水。目前常用的各种高分子聚合膜，通量普遍偏低，淡水产量不高。
2021年，国内外两支科研团队联合研制了一种超高通量纳米多孔石墨烯膜的新工艺。并测试了膜的性能。
利用如图所示装置淡化海水，水箱中的海水经阳光直射，被送入膜电池，在石墨烯的作用下经冷却得到淡水，根据测试数据，预计1m2膜每半天产生的淡水量。足够满足普通家庭的日常用水需求。
这种神奇的膜是如何制造的呢？科学家利用了铝在通电条件下与氧气反应生成的具有多孔结构的氧化铝，将一种有机物涂在其表面，然后在800℃高温下及镍粉的催化作用下，将有机物涂层转化为超薄石墨烯层。石墨烯层形成的特殊间隙，阻止了液态水的传输，但允许水蒸气通过，所以能够达到净水的目的。
(1)海水淡化中太阳能的作用是提供 驱动水蒸气通过石墨烯膜。
(2)通过膜蒸馏得到的水是 （填“硬水”或“软水”）。
(3)铝在通电条件下与氧气发生反应的化学方程式为 。反应基本类型是 。
(4)有机物转化为石墨烯膜的过程前后，镍粉的 性质不发生改变。
(5)请根据材料，总结一条新型石墨烯膜淡化海水的优点 。
17．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
(1)生活中铁可以用来 （写1条）。
(2)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。
(3)铁和硫酸铜溶液能反应的原因是 。
(4)一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁的原理为 （用化学方程式表示）。
三、计算题
18．为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
(2)反应中生成二氧化碳的质量是多少？
四、实验题
19．同学们用如图所示的装置在实验室完成了如下实验，以验证质量守恒定律。
实验方法：反应前将盛有铜粉的装置放在电子天平上称量，记录所称的质量为m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量为m2。
(1)实验原理：加热时，锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
(2)实验现象： ，气球先变大后变小。反应前后，电子天平的示数不变。
(3)实验结论：化学反应前后， 不变。
(4)反思评价：①小气球的作用 。
②实验结束后，若m2大于m1，可能原因是 。
五、科学探究题
20．青铜是我国商周时期最具代表性的物质遗存，是传承中华早期文明的艺术瑰宝。青铜是铜与其他金属的合金，因器物表面氧化而生成的铜锈多呈青绿色而得名。同学们对古代青铜的冶炼和铜锈的形成产生了兴趣，开启了探究学习之旅。
活动一：了解古代青铜的冶炼方法
【查阅资料】商代早期用火法炼制青铜。先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，取精炼铜液，弃去炼渣，即得初铜。初铜再经提炼获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，得到青铜。
(1)【交流讨论】青铜的物质类别属于 。
铜能制成青铜器，说明青铜具有的性质是 （填一条）。
活动二：探究铜生锈的条件
【信息检索】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】。
(2)【做出猜想】铜生锈可能与空气中的氧气有关，还可能与二氧化碳和 有关，做出此猜想的理论依据是 。
【进行实验】实验小组同学取完全相同的铜片，并打磨光亮。设计了如下图所示的四个实验并持续观察。
编号 ① ② ③ ④
实验
现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象
(3)【实验分析】对比实验①②得到的结论是 ；说明铜生锈与氧气有关的实验是 （填序号）。
【得出结论】猜想正确。
(4)【反思评价】①铜生锈过程中，发生反应的化学方程式为 。
②请你提出保存青铜制品的建议： （写一条）。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．D
5．D
6．C
7．D
8．B
9．A
10．B
11． 化学能转化为内能 12． CH4 13． 温度降到着火点以下 质子数不同 14． 金属 密度小（合理即可）
15．(1) 除去杂质，得到更纯净的原料 物理变化
(2)溶解（或搅拌加速溶解 ）
(3)隔绝了氧气（或空气 ）
(4)
16．(1)热量
(2)软水
(3) 化合反应
(4)化学
(5)淡水产量高
17．(1)制作铁锅（答案合理即可）
(2)
(3)在金属活动性顺序中，铁位于铜前面，铁比铜活泼
(4)
18．2；0.88g
19．(1)
(2)红色粉末逐渐变为黑色
(3)物质的总质量
(4) 密闭容器，平衡气压 装置漏气
20．(1) 混合物 具有良好的延展性
(2) 水/H2O 质量守恒定律
(3) 铜生锈与水有关 ①④
(4) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 保持青铜制品洁净干燥

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