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2025-2026学年第二学期九年级化学开学学情检测
　　　　　　　　　　 （满分：70分）
一、单选题（共24分）
1．中华民族悠久历史，出现了很多创造发明，下列发明创造不涉及化学变化的是
A．活字印刷 B．用黏土烧制陶瓷 C．黑火药爆炸 D．天然气燃烧
2．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体 试剂 制备装置 收集方法
A O2 KMnO4 a d
B H2 Zn+稀H2SO4 b c
C CO2 石灰石+稀H2SO4 b c
D O2 过氧化氢溶液+MnO2 b e
A．A B．B C．C D．D
3．今年我国研制的全球首艘纯氨燃料动力船“氨晖号”成功首航。该船使用氨气(NH3)作为唯一燃料，实现近零碳排放。下列关于氨气(NH3)的说法正确 的是
A．氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 B．氨气由氮元素和氢元素组成
C．氨气中氮元素与氢元素的质量比为1：3 D．氨气属于氧化物
4．下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是
A．氧原子和氧离子的化学性质相同 B．化学变化中，分子不能再分
C．原子是最小的粒子，不可再分 D．温度越高，分子运动越快
5．图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，瓶内气压的变化如图2。下列说法正确的是
A．ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀
B．实验中红磷燃烧产生大量白雾
C．红磷熄灭后应该立即打开弹簧夹
D．红磷需要过量是为了充分燃烧氧气
6．我国探获亚洲最大规模伟晶岩型单体锂矿，锂矿中锂元素在周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．锂原子易失去电子 B．锂原子的中子数为3
C．锂的相对原子质量为6.941 D．锂元素位于元素周期表第二周期
7．天然水净化的主要步骤如图所示。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ可除去色素和异味 B．步骤Ⅱ中使用的物质可能是明矾
C．步骤Ⅲ属于化学变化 D．净化后的水一定是纯净物
8．下图是水分子分解示意图。图中表示水分子，表示氢分子，表示氧分子，“”表示氧原子。“”表示氢原子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是
A．分子由原子构成
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．生成两种原子
D．参加反应的各物质在反应前后原子个数不变
9．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．用等质量、等浓度的溶液分别制取
B．用红磷燃烧测空气中氧气的含量（未打开止水夹前装置内压强的变化）
C．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
D．等质量的镁条和氧气在密闭容器中充分反应
10．已知在受热条件下可发生如下反应：。取固体170 g，充分加热，使之完全反应，测得生成银和氧气的质量分别为108 g、16 g。下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应 B．中N元素的化合价为+2
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C．生成的质量92 g D．化学方程式中
11．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．氧化汞受热分解：
B．实验室用过氧化氢制氧气：
C．二氧化碳转化为一氧化碳：
D．煅烧大理石或石灰石：
12．化学实验是学习化学知识、培养化学素养的重要途径。下列实验设计不能达到预期目的的是
A．探究接触面积对反应速率的影响 B．探究水的组成
C．探究温度对分子运动快慢的影响 D．验证质量守恒定律
二、填空题（共26分）
13．（6分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①氢元素_______； ②氦气_______； ③3个氯分子_________； ④6个钠离子_________。
(2)写出下列符号中数字的含义：
①3CO中“3”表示___________； ②中“2-”表示___________。
14．（3分）自贡市田家炳中学初三7班化学兴趣小组从鹅儿沟采集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化。其实验过程如下图所示，请回答下列问题：
(1)Y可除去液体B中的色素与异味，其中物质Y的名称为_______。
(2)高铁酸钠是一种新型净水剂，由Na+ 和FeO构成，则高铁酸钠的化学式为_______。
(3)该小组同学为弄清楚最终获得的“净化水”是否为硬水，取少量的“净化水”于试管，向其中加入_______，振荡，观察到泡沫少，浮渣多，证明该水为硬水。
15．（7分）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占
有重要地位。碳元素的价类图如下图所示，回答下列问题。
(1)A点对应的物质可能是________（填物质名称）。
(2)物质B是天然气的主要成分，B的化学式为________，
其中碳元素的质量分数为________。
(3)物质C能与CuO反应，反应中CuO逐渐变成________色；物质D能与水反应生成E，该反应属于________反应（填基本反应类型）。
(4)可转化为物质D，化学方程式为____________________________。
(5)从微观角度分析，物质C和D化学性质不同的原因是_______________________________。
16．（5分）2025年11月举办的第十五届全国运动会以“绿色、低碳、可持续”为办赛理念，展示中国在“双碳”目标推进中的实力与决心。
(1)点火环节——减“碳”行动
①赛事“源火”来自深海。采集南海的可燃冰（天然气水合物），用光伏发电的方式引燃，形成“源火”。从燃烧条件分析，发电引燃的目的是_____________________________________。
②主火炬塔点燃“科技之火”。火炬燃料通常选用丙烷（），丙烷完全燃烧的化学方程式为______________________。本次开幕式上主火炬燃起的并非真实火焰，而是一种电光水雾模拟火焰。水变成水雾的过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)蓄能环节——消“碳”行动
我国首次在纳米“蓄水”膜反应器中，实现以和为原料，在温和条件下一步转化为乙醇（）的反应，微观示意图如下。
①该反应前后没有发生改变的微观粒子是_______（写具体名称）。
②参与反应的两种物质的分子个数比为_______。
17．（5分）A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
(1)G的化学式为____________________________________。
(2)写出相应的化学方程式：①________________________；
②__________________________________。
(3)反应③的实验现象是_________________________________。
(4)F的用途是__________________（写一种）。
三、实验题（共14分）
18．（7分）化学兴趣小组翻阅某材料期刊发现，碳化铝(Al4C3)是一种高性能散热、导电材料，该材料遇水能产生气体，为此展开探究活动。
【提出问题】碳化铝遇水产生的气体是什么物质？
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【查阅资料】碳化铝在高温时不会与干燥的空气成分反应，遇水能产生一种可燃性气体。
【提出猜想】
(1)猜想一：H2；猜想二：CH4；猜想三：________(填化学式)。
【实验探究】
(2)
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取一小块碳化铝装入试管中，加入水，并连接好导气管。等待一段时间后，用火柴将产生的气体点燃。 导管口产生蓝色火焰 猜想二正确
步骤二 在蓝色火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上的现象。 烧杯内壁有小水珠生成
步骤三 迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量________，振荡，观察现象。 ________。
(3)请写出该可燃性气体燃烧的化学方程式________。
【结论分析】
(4)请写出碳化铝(Al4C3)遇水生成可燃性气体和Al(OH)3的化学方程式________。
【反思总结】
(5)小组同学指出实验步骤中“步骤一”的操作不规范，其原因是________。
(6)结合上述实验探究活动的内容，存放碳化铝材料的场所若发生火灾，灭火人员应选用的下列灭火方法不合理的是________(填选项字母)。
A．用灭火毯盖灭 B．用干燥的沙子灭火 C．用高压水枪喷水灭火
19．（7分）实验探究某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究：
【提出猜想】
(1)猜想一：只有CO2； 猜想二：只有CO； 猜想三：___________。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
【实验步骤】
(2)连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示(夹持仪器已省)：
步骤一：实验前先通一段时间N2；步骤二：点燃酒精喷灯加热。
B装置玻璃管中发生的化学反应方程式___________。
【实验结论】
(3)若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立，请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：___________。
(4)若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想___________成立。
(5)若观察到氯化钯试纸___________，澄清石灰水变浑浊，则猜想三成立。
【实验反思】
(6)该实验开始前通一会儿N2的目的是：___________。
(7)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？请说明理由___________。
四、计算题（共6分）
20．海洋中拥有丰富的贝壳资源，而贝壳中含量足够高，才有利用价值。某兴趣小组同学利用如图装置粗略测定贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为。
(1)（2分）将贝壳磨碎的目的是_____，反应生成的质量为_____。
(2)（4分）试计算贝壳中的质量。（写出计算步骤，结果精确至小数点后两位）。
九年级化学 第3页，共3页《九年级化学》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B D A B C C C D
题号 11 12
答案 D A
13．(1) H He 3Cl2 6Na+
(2) 3个一氧化碳分子 每个硫酸根离子带有2个单位的负电荷
14．(1)活性炭
(2)
(3)肥皂水
15．(1)金刚石或石墨或石墨烯等
(2) 75%
(3) 红 化合
(4)或
(5)分子结构不同
16．(1) 使温度达到可燃冰的着火点 C3H8+5O23CO2+4H2O 物理
(2) 氢原子、氧原子、碳原子 1:3
17．(1)Fe3O4
(2)
(3)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
(4)用于冶金行业（或用于合成氨、甲醇等化工产品，合理即可）
18．(1)CO
(2) 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
(3)
(4)
(5)可燃性气体点燃前没有验纯
(6)C
19．(1)CO2、CO
(2)
(3)
(4)二
(5)变蓝色
(6)排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验产生干扰
(7)不需要；实验过程中产生的一氧化碳已收集在装置E中，没有排放到空气中，不会造成污染。
20．(1) 增大反应物的接触面积 3.30
(2)解：设贝壳中的质量为x
答：贝壳中的质量为7.50g。
答案第1页，共2页
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