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初中科学浙教版 七年级下册 第2章 第4节 探究物质组成的奥秘 同步练习
一、选择题
1．（2025七下·杭州期中）天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验，锆原子核外电子数为40，中子数为51，相对原子质量为91，元素符号为 Zr。模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①”处应填（　　）
A．40 B．51 C．91 D．锆
【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锆原子核外电子数为40；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锆元素的原子序数为40，则“①”处应填40。
故答案为：A。
2．（2025七下·黄岩期末）如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是（　　）
A．X为铝元素
B．X 原子的中子数为13
C．碳的相对原子质量为12.01g
D．三种元素的原子核外电子层数相同
【答案】A
【知识点】元素的概念；元素周期表；相对原子质量
【解析】【分析】每一横行表示一个周期，元素在第几周期，其原子核外电子就有几个电子层。
【解答】A、X为13号元素，为铝元素，故A正确；
B、X为13号元素，质子数为13，中子数等于相对原子质量减去质子数，为27-13=14，故B错误；
C、碳的相对原子质量为12.01，相对原子质量的单位不是“g”，故C错误；
D、周期数等于核外电子层数，C在第二周期，原子核外电子层数为2，铝和硅在第三周期，原子核外电
子层数为3，故D错误。
故答案为：A。
3．（2025七下·上城期末）某学习小组展开了有关化学基本观念的讨论，以下同学的发言中观点正确的是（　　）
A．小明：分子的质量一定比原子的质量大
B．小天：同一种原子只能构成同一种物质
C．小科：地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．小金：同一种分子的化学性质相同
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的种类与分布
【解析】【分析】A、根据分子和原子的关系，进行分析判断。
B、根据同种原子可以构成不同种分子，进行分析判断。
C、根据元素和组成的物质不同，进行分析判断。
D、根据分子的结构决定其性质，进行分析判断。
【解答】A、原子的质量不一定小于分子的质量，有的原子的质量比分子大，故选项说法错误。
B、同一种原子可以构成不同种分子，如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，故选项说法错误。
C、地壳中最多的金属元素是铝，金属铝由铝元素组成，故选项说法错误。
D、同一种分子的结构相同，因此构成的物质化学性质相同，故选项说法正确。
故答案为：D。
4．（2025七下·余杭期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①一⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（　　）
　 　 　 　 　
① 　 ② ③ 　
④ 　 　 ⑤ 　
A．①和②同周期 B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似 D．④和⑤原子核外电子数相同
【答案】D
【知识点】原子的构成；元素周期表
【解析】【分析】同一主族的原子，最外层电子数相同，由于最外层电子数决定元素化学性质，可知同族元素化学性质相似。
【解答】A、由图可知，①和②在同一横行，可知①和②属于同周期，故A正确，不符合题意；
B、由图可知①和④在同一列，可知①和④属于同族，故B正确，不符合题意；
C、由图可知，③和⑤同族，最外层电子数相同，可知③和⑤元素化学性质相似，故C正确，不符合题意；
D、由图可知，④和⑤属于同周期，从左到右原子序数逐渐增大，原子序数等于电子数，可知④和⑤
原子核外电子数不同，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
5．（2025七下·义乌月考） 我国存在大量富硒土壤，有利于提高水果的品质，富硒土壤中的“硒”指的是(　　)
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】食品、药品、营养品、土壤等物质中的“硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】富硒土壤中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故答案为：A。
6．（2025七下·温岭期末）下图是元素周期表的一部分，其排列有一定的规律，甲、乙、丙、丁四种元素中与碳元素化学性质相似的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表的规律，元素周期表中同一族（纵行）的元素最外层电子数相同，化学性质相似。
（2）碳元素的原子结构，碳元素的原子最外层电子数为 4，在化学反应中既不易得电子也不易失电子。
【解答】A、甲元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
B、乙元素与碳元素在同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，故该选项正确。
C、丙元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
D、丁元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
故答案为：B。
7．（2025七下·莲都期末）2025年“3·15晚会”曝光部分企业在加工水产品时违规、超量添加磷酸盐保水剂。长期过量摄入磷酸盐可能会导致人体钙磷比失衡，引发心血管疾病。这里的“钙、磷”是指（）
A．单质 B．元素 C．离子 D．原子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
【解答】长期过量摄入磷酸盐可能会导致人体钙磷比失衡，引发心血管疾病。这里的“钙、磷”是指具有相同核电荷数的同一类原子的统称，为元素。
故选B。
8．（2025七下·宁波期中）世界是由元素组成的，图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】元素的概念；元素的种类与分布
【解析】【分析】地壳中含量最高的前四种元素是0、Si、A1、Fe。
【解答】地壳中含量最高的前四种元素是0、Si、A1、Fe，因此只有B图符合题意。
故答案为：B
9．（2025七下·嘉兴月考）重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（　　）
A．重氢原子核外有两个电子
B．重水分子由普通氢原子、氧原子构成
C．重氢离子核内有一个质子
D．氢原子和重氢原子化学性质不一样
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；原子的构成；元素的概念
【解析】【分析】（1）原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
（2）分子的构成：分子由原子构成，不同的分子由不同的原子构成。
（3）元素的化学性质：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
【解答】A、重氢原子的核电荷数是1，根据核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，可知重氢原子核外有1个电子，故该选项错误。
B、一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，不是由普通氢原子、氧原子构成，故该选项错误。
C、重氢原子的核电荷数是1，核电荷数 = 质子数，所以重氢原子核内有一个质子，故该选项正确。
D、氢原子和重氢原子的核外电子数相同，最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，故该选项错误。
故答案为：C。
10．（2025七下·永康期末）如图表示四种原子的结构模型(“○” “”和“●”分别表示中子、质子和电子)，下列说法正确的是 （　　）
A．甲、乙的核电荷数不同 B．甲、乙为同一种原子
C．丙、丁属于同一种元素 D．甲、丁互为同位素原子
【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】同位素：质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。
【解答】A、由图可知，甲和乙的质子数为均为1，核电荷数等于质子数，可知甲和乙的核电荷数相同，故A错误；
B、甲和乙的中子数不同，不属于同种原子，质子数相同，属于同种元素，故B错误；
C、丙和丁的质子数均为2，质子数决定元素种类，可知丙和丁属于同种元素，故C正确；
D、甲和丁的质子数不同，不属于同种元素，不是同位素原子，故D错误
故答案为：C。
11．（2025七下·义乌月考）图示为某矿石样品中的各元素质量分数的模型。由此可推断出该样品中不可能含有的化合物是（　　）
A．NaCl B．SiO2 C．Fe2O3 D．Al2O3
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】物质是由元素组成的，元素只讲种类，不论个数，元素是指质子数或者核电荷数相同的同种原子的总称；
【解答】 图示为某矿石样品中的各元素质量分数的模型。由此可推断出该样品中不可能含有的化合物是 A，因为不含氯元素；
故答案为：A
12．（2025七下·兰溪期末）学完“走进制造”后，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了一些化学元素创意灯笼。下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，书写正确的是（）
A．纳 Na B．硅 Si C．银 AG D．铜 Ca
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据常见元素和符号的知识分析判断。
【解答】 A.钠元素的名称是钠，符号为Na，故A错误；
B.硅元素的名称是硅，符号为Si，故B正确；
C.银元素的名称是银，符号为Ag，故C错误；
D.铜元素的名称是铜，符号为Cu，故D错误；
故选B。
13．（2025七下·宁海期末）下列符号中既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（　　）
A．O B．Mg C．N2 D．K+
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】 根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】 元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A.O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故A错误；
B.Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一纯净物，故B正确；
C.该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故C错误；
D.该符号是钾离子的离子符号，不是元素符号，故D错误。
故选B。
14．（2025七下·杭州期末）生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，这里的“碘”“钙”“铁”是指(　　)
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】 根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答：
【解答】 生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，这里的“碘”“钙”“铁”是指具有相同核电荷数的同一类原子的统称，应该为元素。
故选A。
15．（2025七下·拱墅期末）我国月球着陆器已探明月球矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层 5 厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。且月球上富含铁的同位素：Fe-57(原子内质子数与中子数之和为 57)和 Fe-54，已知铁元素为26号元素，则关于 Fe-57 和 Fe-54两者关系的说法正确是（）
A．原子核外电子数不同，中子数相同
B．原子核内质子数相同，但化学性质不同
C．均属于铁元素，且相对原子质量相同
D．在元素周期表中占同一个位置
【答案】D
【知识点】原子的构成；元素周期表；相对原子质量
【解析】【分析】A.核外电子数=质子数=原子序数，相对原子质量=质子数+中子数；
B.元素是具有相同质子数的同一类原子的统称；原子的化学性质由最外层电子数决定；
C.相对原子质量=质子数+中子数；
D.原子序数=质子数，决定了它在元素周期表中的位置。
【解答】 A.因为铁元素是26号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。对于Fe-57和Fe-54，它们的质子数都是26，所以核外电子数也都是26。又因为Fe-57中质子数与中子数之和为57，那么中子数为57-26=31；Fe-54中质子数与中子数之和为54，其中子数为54-26=28。所以Fe-57和Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同，故A错误；
B.二者都属于铁元素，因此质子数相同，由于最外层电子数相同，因此具有相同的化学性质，故B错误；
C.相对原子质量约等于质子数+中子数。由于Fe-57和Fe-54的中子数不同，虽然质子数相同，但相对原子质量是不相同的，故C错误；
D.元素周期表是依据元素的质子数（原子序数）来排列的；Fe-57和Fe-54的质子数相同，都属于铁元素，所以在元素周期表中占据同一个位置，故D正确.
故选D。
16．（2025七下·义乌期中）考古学家在对遗址出土文物的碳-14含量测定，推测该遗址年代跨度从北宋延续至民国时期。碳-14原子与碳-12原子是碳元素中的两种同位素原子，二者不同的是(　　)
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
【答案】B
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】我们把质子数相同，中子数不同的原子叫做同位素原子，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；
【解答】 碳-14原子与碳-12原子是碳元素中的两种同位素原子，二者不同的是中子数，他们的质子数相同，核电荷数相同，核外电子书相同；
故答案为：B
二、填空题
17．（2025七下·杭州八县期末）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
H 　 He
　 Be 　 　 N ① 　 Ne
② 　 　 Si 　 　 ③ Ar
（1）如右图所示，为三种原子A、B、C的原子核，则它们是否属于同位素　 　(选填“是”或“不是”)。请指出A 原子代表的元素在元素周期表中的位置　 　(选填“①”、“②”或“③”)。
（2）Si是一种　 　元素(选填“金属”或“非金属”)。写出表中②和③两种元素组成的化合物的化学式　 　。
【答案】（1）是；①
（2）非金属；NaCl
【知识点】同位素；元素周期表
【解析】【分析】（1）具有相同质子数和不同中子数的原子互为同位素原子。根据“原子序数=质子数”复分析。
（2）一般情况下，元素名字中含有金字旁的为金属元素。根据图片确定①和③代表的元素，再确定组成化合物的名称，最后写出对应的化学式。
【解答】（1）根据图片可知，A、B、C的质子数相同，中子数不同，因此为同位素。
A原子的质子数为8，则原子序数为8，那么在元素周期表的位置①处。
（2）Si的元素名称为硅，不含金字旁，因此为非金属。
②为Na，③为Cl，二者组成氯化钠，化学式为NaCl。
18．（2025七下·宁波期中）如图所示是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
H 　 　
　 　 　 　 　 ① F 　
Na ② 　 Si 　 ③ ④ 　
（1）表中①②③④所代表的四种元素中，属于非金属的是　 　(填序号)。
（2）写出表中②和④组成的化合物的化学式：　 　。
（3）以下判断正确的是____。(多选)
A．原子序数：④>③ B．核外电子数：①=③
C．③和④处于同一周期 D．①和③的电子层数相同
【答案】（1）①③④
（2）MgCl2
（3）A；C
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】(1) ①②③④分别为O、Mg、S、Cl，属于非金属元素的是①③④
故答案为：①③④
(2) 表中②和④分别是Mg、Cl组成的化合物，其中④显+2价，该化合物的化学式为MgCI2；
故答案为：MgCI2，
（3）A.原子序数 ④>③
B，核外电子数： ①>③
C. ③和④处于元素周期表的同一行，因此属于同一周期
D. ①和③属于同一族，电子层最外面一层的电子数相同
故答案为：A、C
19．（2025七下·温岭期中）分析下表回答问题
　 质子数 中子数 电子数
A 8 8 8
B 11 11 11
C 11 12 11
D 11 12 10
（1）上述粒子中属于原子的是　 　。
（2）其中互为同位素原子的是　 　。
（3） 写出D 微粒的符号　 　。
【答案】（1）ABC
（2）BC
（3）Na+
【知识点】同位素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）本题考查原子的定义以及同位素原子的概念，还有离子符号的书写。
（2）原子中质子数等于电子数；同位素原子是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；离子符号的书写是在元素符号右上角标明所带电荷数及电性。
【解答】（1）在原子中，质子数等于电子数，所以 A（质子数 8，电子数 8）、B（质子数 11，电子数 11）、C（质子数 11，电子数 11）属于原子。
（2）同位素原子是质子数相同而中子数不同的原子，B 和 C 质子数都为 11，中子数分别为 11 和 12，所以 B 和 C 互为同位素原子。
（3）D 微粒质子数为 11（钠元素），电子数为 10，质子数大于电子数，带 1 个单位正电荷，所以 D 微粒的符号为Na+。
20．（2025七下·椒江期末）如图所示是氢的三种同位素原子气、氘、氚的原子结构模型。
（1）图甲中●表示的微观粒子是　 　
（2）为了区分同一种原子的同位素原子，可用图乙所示的符号加以表示，氚原子的符号为　 　。
【答案】（1）质子
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子核中也可能没有中子，原子中质子数等于电子数。
（2）根据图示可知，一个氚原子含有一个质子、两个中子，所以左上角的数字为3。
【解答】（1）一个氕原子由一个电子和一个质子构成，可知●表示的微观粒子是质子。
（2）一个氚原子含有一个质子，质子和中子数之和为3，可知氚原子的符号为：。
21．（2025七下·诸暨月考）如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请根据图示回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的非金属元素是　 　（填元素符号）；
（2）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间形成的化合物可能是（　　）（填序号）。
A． B． C． D．
【答案】（1）O
（2）B
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据地壳元素组成的知识解答；
（2）根据地球元素分布确定两种元素的名称，然后确定组成化合物的名称即可。
【解答】（1）根据题意可知，地壳中含量最多的非金属元素是氧，符号为O；
（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量占第二位的金属元素是铁，二者形成的化合物可能是氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁，化学式为：、、，
故选B。
（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧，符号为O；
（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧，与含量占第二位的金属元素是铁之间可形成的化合物可能是：氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁，化学式为：、、，故选B。
22．（2025七下·浙江月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据右图回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于　 　(选填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为　 　；
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是（　　）。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期
【答案】（1）金属；55
（2）A；C
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】同一周期是同一行，同一列是同一族；在同一周期，从左到右，核电荷数依次增加；同一列的元素，最外层的电子数相同，个元素的化学性质相似；
【解答】（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于金属元素，该元素原子的核外电子数为55；核电荷数=原子序数=核外电子数=质子数=55；
（2） 图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是 A 原子序数：Z>Y ；B最外层电子数相同：X=Y；C Y和Z处于同一周期 ，同一行属于同一周期；
故答案为：（1）金属；55（2）AC
23．（2025七下·义乌月考）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。请根据所学知识解答下列问题。
（1）钠元素与钾元素最外层电子数相同，化学性质也非常相似，但终究不是同种元素，这是由 　 　决定的。
（2）碳-14和碳-12互为同位素，他们最主要的主要区别是 　 　不同。
【答案】（1）质子数
（2）中子数
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。
（2）根据质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，进行分析解答。
【解答】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），钠元素与钾元素最外层电子数相同，化学性质也非常相似，但终究不是同种元素，这是由质子数决定的。
（2）质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则碳-14和碳-12互为同位素，他们最主要的主要区别是中子数不同。
三、实验与探究题
24．（2025七下·越城期末）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数量不同，该微粒的名称是　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
【答案】（1）B
（2）中子
（3）
（4）C；D
【知识点】同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量不是整数即不支持材料一。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的原子。
（3）根据题中的计算方法列式。
（4）一些被修正的理论不代表没有价值。
【解答】（1）B中元素的相对分子质量不是氢的整数倍，可知该元素的相对分子质量不支持材料一。
故答案为：B。
（2）同种元素，说明质子数相同，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，可知导致同种元素的原子相对原子质量不同的微粒是中子。
（3）由“某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和”可知，氖元素的相对原子质量为：。
（4）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展仍有价值，故A
错误；
B、实验误差不可避免，只能减小，故B错误；
C、相对原子质量的标准是人为设定的，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量
的标准，故C正确；
D、由相对原子质量的计算方法可知，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测
很多元素有多种同位素原子，故D正确。
故答案为：CD。
25．（2025七下·温岭期中）元素周期表是元素周期的具体表现，它是学习化学的重要工具，对科学研究具有重要的指导作用，请阅读以下相关材料并回答问题。
材料一：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的晶体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
材料二：美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，下表是包含电负性的部分元素信息。
（1）写出元素电负性在上表中同一周期的递变规律：　 　。
（2）假设A 元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是　 　元素。
（3）某种元素，相对原子质量是79.9，单质是红黑色液体，蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测该元素在元素周期表中的位置(选择图中序号)　 　，并说明理由　 　。
【答案】（1）同一周期中，电负性随质子数的增大而增大
（2）A
（3）2；①同族元素化学性质相似，氟有剧毒，该元素也有毒②相对原子质量79.9，介于砷和氪之间
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表中元素电负性的递变规律以及根据电负性判断离子类型，还有根据元素性质和相对原子质量推测元素在周期表中的位置。
（2）元素周期表中同一周期元素电负性从左到右逐渐增大；元素电负性数值越小，在形成化合物时越容易失去电子形成阳离子；根据元素的性质（如毒性、状态等）和相对原子质量可以推测其在周期表中的位置。
【解答】（1）观察表格中同一周期元素（如第二周期：碳、氮、氧、氟、氖；第三周期：硅、磷、硫、氯、氩等）的电负性数据，可知同一周期中，电负性随质子数的增大而增大。
（2）元素电负性数值越小，吸引电子能力越弱，越容易失去电子形成阳离子。A 元素电负性为 1.1，小于 B 元素的 2.9，所以 A、B 两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 A 元素。
（3）该元素相对原子质量 79.9，介于砷（74.92）和氪（83.8）之间，且单质是红黑色液体，蒸气有毒，氟也有毒，同族元素化学性质相似，所以推测该元素在元素周期表中的位置为 2。
26．（2025七下·义乌月考）元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，回答问题：
（1）元素周期表中一横行称为一个周期，一列称为一个族，下列说法正确的是（　　）(多选)。
A．同一周期，各元素原子的电子层数相同
B．同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C．同一族，各元素原子的电子层数相同
D．同一族，各元素原子的最外层电子数相同
（2）小科通过查阅本卷告知的相对原子质量(H-1， C-12， O-16， Na-23， Al-27， P-31， Cl-35.5，K-39， Fe-56)，根据元素周期表推测出硅的相对原子质量可能是（　　）。
A．18 B．26 C．28 D．33
（3）第8号元素与第11号元素组成的化合物的化学式是 　 　。
（4）已知1个C-12原子的质量为a千克，1个Z 原子的质量为b千克，则Z原子的相对原子质量为（　　）。
A．千克 B． C．千克 D．
【答案】（1）A；D
（2）C
（3）Na2O
（4）B
【知识点】同位素；元素的概念；元素的种类与分布；元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】 相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。
【解答】（1） 元素周期表中一横行称为一个周期，一列称为一个族，下列说法正确的是 A同一周期，各元素原子的电子层数相同，A正确； 同一族中，各元素原子的最外层电子数相同，B 错误； 同一族，各元素原子的最外层电子数相同，C错误； 同一族，各元素原子的最外层电子数相同 ，D正确；
（2） 小科通过查阅本卷告知的相对原子质量(H-1， C-12， O-16， Na-23， Al-27， P-31， Cl-35.5，K-39， Fe-56)，根据元素周期表推测出硅的相对原子质量可能是 28，因为Si的原子序数在Al和P之间，C正确；所以相对原子质量也是在Al和P之间；
（3） 第8号元素O与第11号元素Na组成的化合物的化学式是Na2O；因为Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价；
（4） 已知1个C-12原子的质量为a千克，1个Z 原子的质量为b千克，则Z原子的相对原子质量==；
故答案为：（1）AD（2）C（3）Na2O（4）B
四、综合题
27．（2025七下·天台期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，则①表示　 　；②表示　 　。
（2）图2是元素周期表的部分内容，图3是这三种元素的原子结构示意图。
①图3中表示硫原子的结构示意图是　 　(填字母)。
②氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是　 　。
【答案】（1）原子；分子
（2）B；最外层电子数相同
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表
【解析】【分析】（1）汞是金属，由原子构成。原子构成分子。
（2）根据图2可知，硫原子中含有16个质子，据此判断。最外层电子数决定元素性质。
【解答】（1）原子可以构成分子，金属由原子构成，可知①表示原子，水由分子构成，可知②表示分子。
（2）硫元素是16号元素，质子数为16，可知B表示的是硫原子的结构示意图。
由图可知，三种元素的最外层电子数相同，可知三种元素的化学性质相似。
28．（2024七下·柯桥期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表所示。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“·”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为　 　
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，其化学式可表示为D2O，重水和普通水的化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02％，则100t海水中所含氘的质量是多少？
【答案】（1）中子
（2）+1
（3）重水中氘的质量分数=，
100t海水中所含氘的质量=100t×0.02%×20%=0.004t=4kg。
答：100吨海水中所含氘的质量是4kg。
【知识点】同位素
【解析】【分析】（1）根据原子结构示意图的意义分析回答；
（2）根据化合价原则、化学式的意义计算。
（3）根据化学式的意义重水的质量分数计算。
【解答】 （1）由原子的构成可知，质子带正电，在原子结构模型中的“●”表示的粒子是质子。
（2）在T2O中，由于氧的化合价为-2价，由化合价原则可知，T的化合价为+1，T2O的相对分子质量为T2O的相对分子质量为：3×2+16=22。
（3）重水中氘的质量分数=，
100t海水中所含氘的质量=100t×0.02%×20%=0.004t=4kg。
答：100吨海水中所含氘的质量是4kg。
1 / 1初中科学浙教版 七年级下册 第2章 第4节 探究物质组成的奥秘 同步练习
一、选择题
1．（2025七下·杭州期中）天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验，锆原子核外电子数为40，中子数为51，相对原子质量为91，元素符号为 Zr。模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①”处应填（　　）
A．40 B．51 C．91 D．锆
2．（2025七下·黄岩期末）如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是（　　）
A．X为铝元素
B．X 原子的中子数为13
C．碳的相对原子质量为12.01g
D．三种元素的原子核外电子层数相同
3．（2025七下·上城期末）某学习小组展开了有关化学基本观念的讨论，以下同学的发言中观点正确的是（　　）
A．小明：分子的质量一定比原子的质量大
B．小天：同一种原子只能构成同一种物质
C．小科：地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．小金：同一种分子的化学性质相同
4．（2025七下·余杭期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①一⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（　　）
　 　 　 　 　
① 　 ② ③ 　
④ 　 　 ⑤ 　
A．①和②同周期 B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似 D．④和⑤原子核外电子数相同
5．（2025七下·义乌月考） 我国存在大量富硒土壤，有利于提高水果的品质，富硒土壤中的“硒”指的是(　　)
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
6．（2025七下·温岭期末）下图是元素周期表的一部分，其排列有一定的规律，甲、乙、丙、丁四种元素中与碳元素化学性质相似的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
7．（2025七下·莲都期末）2025年“3·15晚会”曝光部分企业在加工水产品时违规、超量添加磷酸盐保水剂。长期过量摄入磷酸盐可能会导致人体钙磷比失衡，引发心血管疾病。这里的“钙、磷”是指（）
A．单质 B．元素 C．离子 D．原子
8．（2025七下·宁波期中）世界是由元素组成的，图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2025七下·嘉兴月考）重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（　　）
A．重氢原子核外有两个电子
B．重水分子由普通氢原子、氧原子构成
C．重氢离子核内有一个质子
D．氢原子和重氢原子化学性质不一样
10．（2025七下·永康期末）如图表示四种原子的结构模型(“○” “”和“●”分别表示中子、质子和电子)，下列说法正确的是 （　　）
A．甲、乙的核电荷数不同 B．甲、乙为同一种原子
C．丙、丁属于同一种元素 D．甲、丁互为同位素原子
11．（2025七下·义乌月考）图示为某矿石样品中的各元素质量分数的模型。由此可推断出该样品中不可能含有的化合物是（　　）
A．NaCl B．SiO2 C．Fe2O3 D．Al2O3
12．（2025七下·兰溪期末）学完“走进制造”后，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了一些化学元素创意灯笼。下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，书写正确的是（）
A．纳 Na B．硅 Si C．银 AG D．铜 Ca
13．（2025七下·宁海期末）下列符号中既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（　　）
A．O B．Mg C．N2 D．K+
14．（2025七下·杭州期末）生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，这里的“碘”“钙”“铁”是指(　　)
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
15．（2025七下·拱墅期末）我国月球着陆器已探明月球矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层 5 厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。且月球上富含铁的同位素：Fe-57(原子内质子数与中子数之和为 57)和 Fe-54，已知铁元素为26号元素，则关于 Fe-57 和 Fe-54两者关系的说法正确是（）
A．原子核外电子数不同，中子数相同
B．原子核内质子数相同，但化学性质不同
C．均属于铁元素，且相对原子质量相同
D．在元素周期表中占同一个位置
16．（2025七下·义乌期中）考古学家在对遗址出土文物的碳-14含量测定，推测该遗址年代跨度从北宋延续至民国时期。碳-14原子与碳-12原子是碳元素中的两种同位素原子，二者不同的是(　　)
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
二、填空题
17．（2025七下·杭州八县期末）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
H 　 He
　 Be 　 　 N ① 　 Ne
② 　 　 Si 　 　 ③ Ar
（1）如右图所示，为三种原子A、B、C的原子核，则它们是否属于同位素　 　(选填“是”或“不是”)。请指出A 原子代表的元素在元素周期表中的位置　 　(选填“①”、“②”或“③”)。
（2）Si是一种　 　元素(选填“金属”或“非金属”)。写出表中②和③两种元素组成的化合物的化学式　 　。
18．（2025七下·宁波期中）如图所示是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
H 　 　
　 　 　 　 　 ① F 　
Na ② 　 Si 　 ③ ④ 　
（1）表中①②③④所代表的四种元素中，属于非金属的是　 　(填序号)。
（2）写出表中②和④组成的化合物的化学式：　 　。
（3）以下判断正确的是____。(多选)
A．原子序数：④>③ B．核外电子数：①=③
C．③和④处于同一周期 D．①和③的电子层数相同
19．（2025七下·温岭期中）分析下表回答问题
　 质子数 中子数 电子数
A 8 8 8
B 11 11 11
C 11 12 11
D 11 12 10
（1）上述粒子中属于原子的是　 　。
（2）其中互为同位素原子的是　 　。
（3） 写出D 微粒的符号　 　。
20．（2025七下·椒江期末）如图所示是氢的三种同位素原子气、氘、氚的原子结构模型。
（1）图甲中●表示的微观粒子是　 　
（2）为了区分同一种原子的同位素原子，可用图乙所示的符号加以表示，氚原子的符号为　 　。
21．（2025七下·诸暨月考）如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请根据图示回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的非金属元素是　 　（填元素符号）；
（2）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间形成的化合物可能是（　　）（填序号）。
A． B． C． D．
22．（2025七下·浙江月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据右图回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于　 　(选填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为　 　；
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是（　　）。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期
23．（2025七下·义乌月考）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。请根据所学知识解答下列问题。
（1）钠元素与钾元素最外层电子数相同，化学性质也非常相似，但终究不是同种元素，这是由 　 　决定的。
（2）碳-14和碳-12互为同位素，他们最主要的主要区别是 　 　不同。
三、实验与探究题
24．（2025七下·越城期末）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数量不同，该微粒的名称是　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
25．（2025七下·温岭期中）元素周期表是元素周期的具体表现，它是学习化学的重要工具，对科学研究具有重要的指导作用，请阅读以下相关材料并回答问题。
材料一：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的晶体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
材料二：美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，下表是包含电负性的部分元素信息。
（1）写出元素电负性在上表中同一周期的递变规律：　 　。
（2）假设A 元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是　 　元素。
（3）某种元素，相对原子质量是79.9，单质是红黑色液体，蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测该元素在元素周期表中的位置(选择图中序号)　 　，并说明理由　 　。
26．（2025七下·义乌月考）元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，回答问题：
（1）元素周期表中一横行称为一个周期，一列称为一个族，下列说法正确的是（　　）(多选)。
A．同一周期，各元素原子的电子层数相同
B．同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C．同一族，各元素原子的电子层数相同
D．同一族，各元素原子的最外层电子数相同
（2）小科通过查阅本卷告知的相对原子质量(H-1， C-12， O-16， Na-23， Al-27， P-31， Cl-35.5，K-39， Fe-56)，根据元素周期表推测出硅的相对原子质量可能是（　　）。
A．18 B．26 C．28 D．33
（3）第8号元素与第11号元素组成的化合物的化学式是 　 　。
（4）已知1个C-12原子的质量为a千克，1个Z 原子的质量为b千克，则Z原子的相对原子质量为（　　）。
A．千克 B． C．千克 D．
四、综合题
27．（2025七下·天台期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，则①表示　 　；②表示　 　。
（2）图2是元素周期表的部分内容，图3是这三种元素的原子结构示意图。
①图3中表示硫原子的结构示意图是　 　(填字母)。
②氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是　 　。
28．（2024七下·柯桥期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表所示。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“·”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为　 　
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，其化学式可表示为D2O，重水和普通水的化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02％，则100t海水中所含氘的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锆原子核外电子数为40；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锆元素的原子序数为40，则“①”处应填40。
故答案为：A。
2．【答案】A
【知识点】元素的概念；元素周期表；相对原子质量
【解析】【分析】每一横行表示一个周期，元素在第几周期，其原子核外电子就有几个电子层。
【解答】A、X为13号元素，为铝元素，故A正确；
B、X为13号元素，质子数为13，中子数等于相对原子质量减去质子数，为27-13=14，故B错误；
C、碳的相对原子质量为12.01，相对原子质量的单位不是“g”，故C错误；
D、周期数等于核外电子层数，C在第二周期，原子核外电子层数为2，铝和硅在第三周期，原子核外电
子层数为3，故D错误。
故答案为：A。
3．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的种类与分布
【解析】【分析】A、根据分子和原子的关系，进行分析判断。
B、根据同种原子可以构成不同种分子，进行分析判断。
C、根据元素和组成的物质不同，进行分析判断。
D、根据分子的结构决定其性质，进行分析判断。
【解答】A、原子的质量不一定小于分子的质量，有的原子的质量比分子大，故选项说法错误。
B、同一种原子可以构成不同种分子，如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，故选项说法错误。
C、地壳中最多的金属元素是铝，金属铝由铝元素组成，故选项说法错误。
D、同一种分子的结构相同，因此构成的物质化学性质相同，故选项说法正确。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】原子的构成；元素周期表
【解析】【分析】同一主族的原子，最外层电子数相同，由于最外层电子数决定元素化学性质，可知同族元素化学性质相似。
【解答】A、由图可知，①和②在同一横行，可知①和②属于同周期，故A正确，不符合题意；
B、由图可知①和④在同一列，可知①和④属于同族，故B正确，不符合题意；
C、由图可知，③和⑤同族，最外层电子数相同，可知③和⑤元素化学性质相似，故C正确，不符合题意；
D、由图可知，④和⑤属于同周期，从左到右原子序数逐渐增大，原子序数等于电子数，可知④和⑤
原子核外电子数不同，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】食品、药品、营养品、土壤等物质中的“硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】富硒土壤中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表的规律，元素周期表中同一族（纵行）的元素最外层电子数相同，化学性质相似。
（2）碳元素的原子结构，碳元素的原子最外层电子数为 4，在化学反应中既不易得电子也不易失电子。
【解答】A、甲元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
B、乙元素与碳元素在同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，故该选项正确。
C、丙元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
D、丁元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
【解答】长期过量摄入磷酸盐可能会导致人体钙磷比失衡，引发心血管疾病。这里的“钙、磷”是指具有相同核电荷数的同一类原子的统称，为元素。
故选B。
8．【答案】B
【知识点】元素的概念；元素的种类与分布
【解析】【分析】地壳中含量最高的前四种元素是0、Si、A1、Fe。
【解答】地壳中含量最高的前四种元素是0、Si、A1、Fe，因此只有B图符合题意。
故答案为：B
9．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；原子的构成；元素的概念
【解析】【分析】（1）原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
（2）分子的构成：分子由原子构成，不同的分子由不同的原子构成。
（3）元素的化学性质：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
【解答】A、重氢原子的核电荷数是1，根据核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，可知重氢原子核外有1个电子，故该选项错误。
B、一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，不是由普通氢原子、氧原子构成，故该选项错误。
C、重氢原子的核电荷数是1，核电荷数 = 质子数，所以重氢原子核内有一个质子，故该选项正确。
D、氢原子和重氢原子的核外电子数相同，最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，故该选项错误。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】同位素：质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。
【解答】A、由图可知，甲和乙的质子数为均为1，核电荷数等于质子数，可知甲和乙的核电荷数相同，故A错误；
B、甲和乙的中子数不同，不属于同种原子，质子数相同，属于同种元素，故B错误；
C、丙和丁的质子数均为2，质子数决定元素种类，可知丙和丁属于同种元素，故C正确；
D、甲和丁的质子数不同，不属于同种元素，不是同位素原子，故D错误
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】物质是由元素组成的，元素只讲种类，不论个数，元素是指质子数或者核电荷数相同的同种原子的总称；
【解答】 图示为某矿石样品中的各元素质量分数的模型。由此可推断出该样品中不可能含有的化合物是 A，因为不含氯元素；
故答案为：A
12．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据常见元素和符号的知识分析判断。
【解答】 A.钠元素的名称是钠，符号为Na，故A错误；
B.硅元素的名称是硅，符号为Si，故B正确；
C.银元素的名称是银，符号为Ag，故C错误；
D.铜元素的名称是铜，符号为Cu，故D错误；
故选B。
13．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】 根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】 元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A.O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故A错误；
B.Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一纯净物，故B正确；
C.该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故C错误；
D.该符号是钾离子的离子符号，不是元素符号，故D错误。
故选B。
14．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】 根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答：
【解答】 生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，这里的“碘”“钙”“铁”是指具有相同核电荷数的同一类原子的统称，应该为元素。
故选A。
15．【答案】D
【知识点】原子的构成；元素周期表；相对原子质量
【解析】【分析】A.核外电子数=质子数=原子序数，相对原子质量=质子数+中子数；
B.元素是具有相同质子数的同一类原子的统称；原子的化学性质由最外层电子数决定；
C.相对原子质量=质子数+中子数；
D.原子序数=质子数，决定了它在元素周期表中的位置。
【解答】 A.因为铁元素是26号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。对于Fe-57和Fe-54，它们的质子数都是26，所以核外电子数也都是26。又因为Fe-57中质子数与中子数之和为57，那么中子数为57-26=31；Fe-54中质子数与中子数之和为54，其中子数为54-26=28。所以Fe-57和Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同，故A错误；
B.二者都属于铁元素，因此质子数相同，由于最外层电子数相同，因此具有相同的化学性质，故B错误；
C.相对原子质量约等于质子数+中子数。由于Fe-57和Fe-54的中子数不同，虽然质子数相同，但相对原子质量是不相同的，故C错误；
D.元素周期表是依据元素的质子数（原子序数）来排列的；Fe-57和Fe-54的质子数相同，都属于铁元素，所以在元素周期表中占据同一个位置，故D正确.
故选D。
16．【答案】B
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】我们把质子数相同，中子数不同的原子叫做同位素原子，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；
【解答】 碳-14原子与碳-12原子是碳元素中的两种同位素原子，二者不同的是中子数，他们的质子数相同，核电荷数相同，核外电子书相同；
故答案为：B
17．【答案】（1）是；①
（2）非金属；NaCl
【知识点】同位素；元素周期表
【解析】【分析】（1）具有相同质子数和不同中子数的原子互为同位素原子。根据“原子序数=质子数”复分析。
（2）一般情况下，元素名字中含有金字旁的为金属元素。根据图片确定①和③代表的元素，再确定组成化合物的名称，最后写出对应的化学式。
【解答】（1）根据图片可知，A、B、C的质子数相同，中子数不同，因此为同位素。
A原子的质子数为8，则原子序数为8，那么在元素周期表的位置①处。
（2）Si的元素名称为硅，不含金字旁，因此为非金属。
②为Na，③为Cl，二者组成氯化钠，化学式为NaCl。
18．【答案】（1）①③④
（2）MgCl2
（3）A；C
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】(1) ①②③④分别为O、Mg、S、Cl，属于非金属元素的是①③④
故答案为：①③④
(2) 表中②和④分别是Mg、Cl组成的化合物，其中④显+2价，该化合物的化学式为MgCI2；
故答案为：MgCI2，
（3）A.原子序数 ④>③
B，核外电子数： ①>③
C. ③和④处于元素周期表的同一行，因此属于同一周期
D. ①和③属于同一族，电子层最外面一层的电子数相同
故答案为：A、C
19．【答案】（1）ABC
（2）BC
（3）Na+
【知识点】同位素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）本题考查原子的定义以及同位素原子的概念，还有离子符号的书写。
（2）原子中质子数等于电子数；同位素原子是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；离子符号的书写是在元素符号右上角标明所带电荷数及电性。
【解答】（1）在原子中，质子数等于电子数，所以 A（质子数 8，电子数 8）、B（质子数 11，电子数 11）、C（质子数 11，电子数 11）属于原子。
（2）同位素原子是质子数相同而中子数不同的原子，B 和 C 质子数都为 11，中子数分别为 11 和 12，所以 B 和 C 互为同位素原子。
（3）D 微粒质子数为 11（钠元素），电子数为 10，质子数大于电子数，带 1 个单位正电荷，所以 D 微粒的符号为Na+。
20．【答案】（1）质子
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子核中也可能没有中子，原子中质子数等于电子数。
（2）根据图示可知，一个氚原子含有一个质子、两个中子，所以左上角的数字为3。
【解答】（1）一个氕原子由一个电子和一个质子构成，可知●表示的微观粒子是质子。
（2）一个氚原子含有一个质子，质子和中子数之和为3，可知氚原子的符号为：。
21．【答案】（1）O
（2）B
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据地壳元素组成的知识解答；
（2）根据地球元素分布确定两种元素的名称，然后确定组成化合物的名称即可。
【解答】（1）根据题意可知，地壳中含量最多的非金属元素是氧，符号为O；
（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量占第二位的金属元素是铁，二者形成的化合物可能是氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁，化学式为：、、，
故选B。
（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧，符号为O；
（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧，与含量占第二位的金属元素是铁之间可形成的化合物可能是：氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁，化学式为：、、，故选B。
22．【答案】（1）金属；55
（2）A；C
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】同一周期是同一行，同一列是同一族；在同一周期，从左到右，核电荷数依次增加；同一列的元素，最外层的电子数相同，个元素的化学性质相似；
【解答】（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于金属元素，该元素原子的核外电子数为55；核电荷数=原子序数=核外电子数=质子数=55；
（2） 图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是 A 原子序数：Z>Y ；B最外层电子数相同：X=Y；C Y和Z处于同一周期 ，同一行属于同一周期；
故答案为：（1）金属；55（2）AC
23．【答案】（1）质子数
（2）中子数
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。
（2）根据质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，进行分析解答。
【解答】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），钠元素与钾元素最外层电子数相同，化学性质也非常相似，但终究不是同种元素，这是由质子数决定的。
（2）质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则碳-14和碳-12互为同位素，他们最主要的主要区别是中子数不同。
24．【答案】（1）B
（2）中子
（3）
（4）C；D
【知识点】同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量不是整数即不支持材料一。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的原子。
（3）根据题中的计算方法列式。
（4）一些被修正的理论不代表没有价值。
【解答】（1）B中元素的相对分子质量不是氢的整数倍，可知该元素的相对分子质量不支持材料一。
故答案为：B。
（2）同种元素，说明质子数相同，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，可知导致同种元素的原子相对原子质量不同的微粒是中子。
（3）由“某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和”可知，氖元素的相对原子质量为：。
（4）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展仍有价值，故A
错误；
B、实验误差不可避免，只能减小，故B错误；
C、相对原子质量的标准是人为设定的，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量
的标准，故C正确；
D、由相对原子质量的计算方法可知，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测
很多元素有多种同位素原子，故D正确。
故答案为：CD。
25．【答案】（1）同一周期中，电负性随质子数的增大而增大
（2）A
（3）2；①同族元素化学性质相似，氟有剧毒，该元素也有毒②相对原子质量79.9，介于砷和氪之间
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表中元素电负性的递变规律以及根据电负性判断离子类型，还有根据元素性质和相对原子质量推测元素在周期表中的位置。
（2）元素周期表中同一周期元素电负性从左到右逐渐增大；元素电负性数值越小，在形成化合物时越容易失去电子形成阳离子；根据元素的性质（如毒性、状态等）和相对原子质量可以推测其在周期表中的位置。
【解答】（1）观察表格中同一周期元素（如第二周期：碳、氮、氧、氟、氖；第三周期：硅、磷、硫、氯、氩等）的电负性数据，可知同一周期中，电负性随质子数的增大而增大。
（2）元素电负性数值越小，吸引电子能力越弱，越容易失去电子形成阳离子。A 元素电负性为 1.1，小于 B 元素的 2.9，所以 A、B 两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 A 元素。
（3）该元素相对原子质量 79.9，介于砷（74.92）和氪（83.8）之间，且单质是红黑色液体，蒸气有毒，氟也有毒，同族元素化学性质相似，所以推测该元素在元素周期表中的位置为 2。
26．【答案】（1）A；D
（2）C
（3）Na2O
（4）B
【知识点】同位素；元素的概念；元素的种类与分布；元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】 相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。
【解答】（1） 元素周期表中一横行称为一个周期，一列称为一个族，下列说法正确的是 A同一周期，各元素原子的电子层数相同，A正确； 同一族中，各元素原子的最外层电子数相同，B 错误； 同一族，各元素原子的最外层电子数相同，C错误； 同一族，各元素原子的最外层电子数相同 ，D正确；
（2） 小科通过查阅本卷告知的相对原子质量(H-1， C-12， O-16， Na-23， Al-27， P-31， Cl-35.5，K-39， Fe-56)，根据元素周期表推测出硅的相对原子质量可能是 28，因为Si的原子序数在Al和P之间，C正确；所以相对原子质量也是在Al和P之间；
（3） 第8号元素O与第11号元素Na组成的化合物的化学式是Na2O；因为Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价；
（4） 已知1个C-12原子的质量为a千克，1个Z 原子的质量为b千克，则Z原子的相对原子质量==；
故答案为：（1）AD（2）C（3）Na2O（4）B
27．【答案】（1）原子；分子
（2）B；最外层电子数相同
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表
【解析】【分析】（1）汞是金属，由原子构成。原子构成分子。
（2）根据图2可知，硫原子中含有16个质子，据此判断。最外层电子数决定元素性质。
【解答】（1）原子可以构成分子，金属由原子构成，可知①表示原子，水由分子构成，可知②表示分子。
（2）硫元素是16号元素，质子数为16，可知B表示的是硫原子的结构示意图。
由图可知，三种元素的最外层电子数相同，可知三种元素的化学性质相似。
28．【答案】（1）中子
（2）+1
（3）重水中氘的质量分数=，
100t海水中所含氘的质量=100t×0.02%×20%=0.004t=4kg。
答：100吨海水中所含氘的质量是4kg。
【知识点】同位素
【解析】【分析】（1）根据原子结构示意图的意义分析回答；
（2）根据化合价原则、化学式的意义计算。
（3）根据化学式的意义重水的质量分数计算。
【解答】 （1）由原子的构成可知，质子带正电，在原子结构模型中的“●”表示的粒子是质子。
（2）在T2O中，由于氧的化合价为-2价，由化合价原则可知，T的化合价为+1，T2O的相对分子质量为T2O的相对分子质量为：3×2+16=22。
（3）重水中氘的质量分数=，
100t海水中所含氘的质量=100t×0.02%×20%=0.004t=4kg。
答：100吨海水中所含氘的质量是4kg。
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