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初中科学浙教版 七年级下册 第2章 第5节 用化学式表示物质 同步练习
一、选择题
1．（2025七下·越城期末）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是
A． B．
C． D．
2．（2025七下·临平期末）聚吡咯因其良好的导电性和生物相容性常被用作脑机接口技术中的电极材料。聚吡咯是由吡咯单体(C4H5N)通过聚合反应形成的。下列关于吡咯单体说法正确的是(　　)
A．吡咯单体由碳、氢、氮三种原子构成
B．吡咯单体中氮元素的质量分数最大
C．吡咯单体的相对分子质量为67
D．吡咯单体中碳、氢、氮元素的质量比为4：5：1
3．（2025七下·海曙期末）下列含有碘元素的物质， 它们按下列顺序排列： ①NaI；②I2；③HIO； ④X；⑤KIO4。根据这种排列规律，X不可能是(　　)
A．AgI B．KIO3 C．I2O4 D．I2O3
4．（2025七下·柯桥期末）日本核废水排放之后，许多检测机构在核废水中检测到了一种物质“重水”，一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其中一个氘原子中含有一个中子和一个质子，根据以上信息判断下列说法中正确的是 （　　）
A．重水的相对分子质量是18
B．一个氘原子外有两个核外电子
C．氘原子和 氕原子质子数相同，属于同位素
D．氘原子和氕原子在元素周期表中位于不同位置
5．（2025七下·宁波期中）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y 能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（　　）
A．a+m-n B．a-m-n C．a+m+n D．a-m+n
6．（2025七下·义乌月考）美国《Science》杂志曾报道，有人合成和分离出含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
A．原子团 AsF6的化合价为-1
B．N5+得到一个电子后可变成单质
C．已知F为-1价， 则 As为+5价
D．N5+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应
7．（2025七下·兰溪期末）如果用“ ”表示氧原子，用“●”示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（）
A． B． C． D．
8．（2025七下·温岭期末）下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是（　　）
A．C B．2Fe3+ C．2N D．3H2O
9．（2025七下·镇海区月考）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是(　　)
A．
B．
C．
D．
10．（2025七下·镇海区月考）维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法不正确的是 (　　)
A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
C．维生素 C由C6H8O6分子构成
D．一个维生素C分子中含3个氧分子
二、填空题
11．（2025七下·莲都期末）氨气(NH3)是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，常用于制氨水、硝酸、氮肥等。氨气的合成过程如图所示。
（1）合成氨气的原料是氮气和　 　(填化学式)；
（2）氨气(NH3)中氮元素的化合价是　 　价；
（3）1个氨气分子是由　 　构成的。
12．（2025七下·宁波期中）（1）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外有19个电子，它的相对原子质量是　 　。
（2）铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型杀菌净水剂，铁酸钠中铁元素的化合价是　 　。
13．（2025七下·杭州月考）已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(两分子中的硫原子和氧原子质量分别相同)，一个CO2的分子质量为P千克；若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为　 　(用 n、m、P表示)。
14．（2025七下·温岭期中）按要求填写表格。
名称 氧原子 碳酸根离子 铁片 氯化钠 2个水分子
符号 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
15．（2025七下·嵊州期中）化学符号是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：
（1） 1个铁原子　 　； 2个镁离子　 　； 3个氯分子　 　；
（2） 写出物质的化学式：氖气　 　；硫酸铁　 　；氢氧化钙　 　。
16．（2025七下·新昌期末）二氧化钛对紫外线具有优异的阻隔和吸收能力，因此被广泛应用于防晒化妆品中。
（1）二氧化钛中钛元素（Ti）的化合价为　 　。
（2）二氧化钛中钛元素（Ti）和氧元素（O）的信息如图，结合信息完成下列小题。
①钛元素（Ti）和氧元素（O）的本质区别是　 　不同。
②氧-16原子的原子核中有　 　个中子。
③钛元素是一种　 　（选填“金属”或“非金属”）元素。
17．（2025七下·义乌月考）2024年10月，中国科学院化学研究所李永舫院士等团队研发出光电转化率高的钙钛矿-有机叠层太阳能电池。
（1）钙钛矿的主要成分是CaTiO3其中钛元素的化合价为 　 　。
（2）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于 　 　 (填“A”或“B”) 区域。
（3）钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中（　　）。
A．只有钛-46占位置 B．占三个不同的位置 C．同占一个位置
18．（2025七下·杭州月考）化学学习中非常重视从表格中获取信息。表一是元素周期表的一部分，表二是同学收集的一些微粒的资料，请根据表格信息回答下列问题。
表一
7N 氮 乙 9F 氟
15P 磷 甲 17 Cl 氯
表二
粒子 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 14 14 16 带2个单位负电荷
C 14 16 14 不带电
（1）分析表一元素周期表可知，甲元素的核电荷数为　 　。
（2）当表一中甲元素的化合价为+4价时，与乙元素能组成具有刺激性气味的气体，该气体的化学式为　 　。
（3）表二中互为同位素的粒子是　 　(填字母序号)。
三、实验与探究题
19．（2025七下·玉环期末）化合价是一个重要的概念，化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。下面是小玉对元素化合价的部分探究过程。
（1）【提出问题】化合物中元素正负化合价有何规律
推测一：　 　：推测二：非金属元素在化合物中都显负价。
【举例及分析】
（2） NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2， +3， 其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。试解释金属显正价的原因是：　 　(从得失电子角度回答)
（3） H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4， 说明推测二　 　(填“成立”或“不成立”) 。HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
【结论】通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 　 　价。
【评价与交流】在同种化合物中同种元素一定具有相同的化合价吗 同学开展了进一步的探究 。
20．（2025七下·临平月考）隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种足原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位： mg/kg)
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2-，其中氮元素的化合价是 　 　价。
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是： 　 　。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是　 　。
（4）用多种菜做实验的目的是 　 　。
四、综合题
21．（2025七下·婺城月考）钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：
（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成　 　结构；它们形成的化合物由　 　(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是____
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
（3）已知A原子的最外层电子数为7，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式为　 　。
22．（2025七下·苍南期中）清明节食用“清明果”是温州传统习俗。制作时需将鼠曲草切碎后与糯米粉混合揉团，蒸熟后制成青绿色的清明果。鼠曲草中富含多种人体所需氨基酸，其中一种亮氨酸(化学式 能促进肌肉蛋白质合成。请回答下列问题：
（1）亮氨酸中C、N元素的质量比为　 　。
（2）计算亮氨酸中氮元素的质量分数。(保留1位小数)
（3）6.55克亮氨酸中的氮元素质量为多少克 (保留1位小数)
23．（2025七下·乐清期末）中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素。如表是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：
（1）双氢青蒿素分子中碳、氢原子个数比为　 　。
（2）双氢青蒿素片的相对分子质量为　 　。
（3）成人连用5日该药物，其中所含碳元素的质量为多少。 (结果取整数)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】化合物中各元素的化合价之和为零。
【解答】A、第二个字母要小写，铜的化学式为，故A错误；
B、钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氧化钠的化学式为，故B错误；
C、铝元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，氯化铝的化学式为，故C正确；
D、一个钠离子带一个单位正电荷，一个碳酸根离子带两个单位负电荷，碳酸钠的化学式为，故D错误。
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】根据化学式的意义可知．已知化学式可以知道物质的元素组成、每个分子中原子的个数、各元素的质量比、相对分子质量等．可根据化学式的意义进行解答。
【解答】A、吡咯单体由分子构成，而吡咯单体分子由碳、氢、氮三种原子构成，故说法错误；
B、吡咯单体中碳、氢、氮元素的质量比为（12×4）：（1×5）：（14×1），吡咯单体中碳元素的质量分数最大，故说法错误；
C、吡咯单体的相对分子质量为12×4+1×5+14×1=67，故说法正确；
D、吡咯单体中碳、氢、氮元素的质量比为（12×4）：（1×5）：（14×1）≠4：5：1，故说法错误；
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】根据化合物中各元素的化合价之和为零计算碘元素的化合价，单质的化合价为0。
【解答】①NaI碘元素的化合价为-1价；②I2碘元素的化合价为0价；③HIO碘元素的化合价为+1价； ④X；⑤KIO4碘元素的化合价为+7价，可知是按碘元素化合价逐渐变大的顺序排列的。则X中碘元素的化合价在+1和+7之间。
A、AgI碘元素的化合价为-1价，故A符合题意；
B、KIO3碘元素的化合价为+5价，故B不符合题意；
C、I2O4碘元素的化合价为+4价，故C不符合题意；
D、I2O3碘元素的化合价为+3价，故D不符合题意。
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】同位素；元素周期表；相对分子质量
【解析】【分析】 A.相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；
B.核电荷数=质子数=核外电子数；
C.具有相同质子数和不同中子数的原子，互为同位素原子；
D.结合重氢分子和重水分子的构成等进行分析。
【解答】 A.根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2+16=20，故A错误；
B.根据“核电荷数=质子数=核外电子数”可知，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子，故B错误；
C.氘原子和氕原子的质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C正确；
D.根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，氘原子和氕原子的质子数都是1，在元素周期表中位于相同位置，故D错误。
故选C。
5．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，根据这个数量关系进行解答。
【解答】某元素X的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电了后变为Xn-，Xn-的核外电子数是a+n；Y失去m个电子后变为Ym+，Y的核外电子数是y-m；Xn-与Ym+具有相同电子层结构，即核外电子数相同，故a+n=y-m，则y=a+m+n。
故答案为：C
6．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 根据含高能量的阳离子的化合物的化学式为N5AsF6，可知N5的化合价为+1价，利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算原子团AsF6的化合价，原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价来解答原子团中某元素的化合价。
【解答】 A.由阳离子，则N5的化合价为+1价，原子团AsF6的化合价为-1价，化合物中正负化合价的代数和为0，故A正确不合题意；
B.得到一个电子后可变成单质，故B正确不合题意；
C.由原子团AsF6的化合价为-1价，已知F为-1价，设As的化合价为x，则x+（-1）×6=-1，解得：x=+5，故C正确不合题意；
D.的性质不稳定，易和其他物质发生化学反应，故D错误符合题意。
故选D。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的。
【解答】根据化学式SO2可知， 1个二氧化硫分子是由1个 ● 硫原子和2个 氧原子构成的。故C正确，而ABD错误。
故选C。
8．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答。
【解答】A、“C” 可以表示碳元素（宏观意义），也可以表示一个碳原子（微观意义），所以既能表示宏观意义，又能表示微观意义，故该选项正确。
B、“2Fe3+”表示 2 个铁离子，只具有微观意义，故该选项错误。
C、“2N”表示 2 个氮原子，只具有微观意义，故该选项错误。
D、“3H2 O” 表示 3 个水分子，只具有微观意义，故该选项错误。
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】元素周期表；地壳变动的证明；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】A.根据地壳中元素的含量来分析；
B.根据元素的原子序数来分析；
C.根据化学式的意义来分析；
D.根据物质中元素的化合价来分析。
【解答】 A.地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，故A正确不合题意；
B.钠的原子序数为11，镁的原子序数为12，铝的原子序数为13，硅的原子序数为14，故B正确不合题意；
C.1个氮分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，1个氨分子中含有4个原子，1个甲烷分子中含有5个原子，故C正确不合题意；
D.氮气是一种单质，其中氮元素的化合价为零，氨气中，氮元素的化合价为-3价，二氧化氮中，氮元素的化合价为+4价，硝酸钾中，氮元素的化合价为+5价，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】A．根据物质的化学式来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据物质的构成来分析；
D．根据物质的化学式来分析。
【解答】 A.由维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确不合题意；
B.根据维生素 C 的化学式C6H8O6可知，一个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成，故B正确不符合题意；
C.根据维生素 C 的化学式可知，维生素 C 由分子构成，故C正确不符合题意；
D.分子是由原子构成，一个维生素C分子中含 6 个氧原子，不含氧分子，故D错误符合题意。
故选D。
11．【答案】（1）H2
（2）-3
（3）1个氮原子与3个氢原子
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 （1）根据微观反应示意图与分子结构模型来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据分子结构模型来分析。
【解答】 （1）由微观反应示意图与分子结构模型可知，合成氨气的原料是氮气和氢气，氢气的化学式为H2；
（2）氨气（NH3）中，氢元素的化合价为+1价，设其中氮元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数为零可知，x+（+1）×3=0，解得：x=-3；
（3）由分子结构模型可知，1个氨气分子是由1个氮原子与3个氢原子构成的。
12．【答案】（1）39
（2）+6
【知识点】相对原子质量；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】根据原子核外电子数等于质子数，化合物中各元素化合价代数和为零等知识原理进行计算。
【解答】（1）原子核外电子数等于质子数，所以该原子有19个质子。相对原子质量近似等于质子数加中子数，因此该原子的相对原子质量约为39；
（2）铁酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价。根据化合物中各元素化合价代数和为零，可计算出铁元素的化合价为+6价。
故答案为：39；+6
13．【答案】
【知识点】相对分子质量
【解析】【分析】1个氧原子的质量为：（m-n）kg；一个CO2的分子质量为P千克；根据相对原子质量的求法，进行分析求出CO2的相对分子质量。
【解答】
已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，则1个氧原子的质量为：（m-n）kg；一个CO2的分子质量为P千克；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为。
14．【答案】O；CO32- ；Fe；NaCl；2H2O
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【分析】原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子；离子的表示方法是在元素符号右上角标明所带电荷数及电性；单质的化学式用元素符号表示（金属单质等）；化合物的化学式根据元素化合价书写；分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
【解答】（1）氧原子的符号为O。
（2）碳酸根离子的符号为CO32- 。
（3）铁片是金属单质，其化学式为Fe。
（4）氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NaCl。
（5）2 个水分子表示为2H2O。
15．【答案】（1）Fe；2Mg2+；3Cl2
（2）Ne；Fe2(SO4)3；Ca(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 （1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
（2）金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
【解答】 （1）个铁原子可表示为Fe；2个镁离子表示为2Mg2+；3个氯分子可表示为3Cl2。
（2）氖气属于气态非金属单质，其化学式为Ne。
硫酸铁写作Fe2(SO4)3；
氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Ca（OH）2。
16．【答案】（1）+4
（2）质子数；8；金属
【知识点】同位素；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】单质的化合价为0，化合物中各元素的化合价代数和为0；在原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数等于原子序数；相对原子质量等于质子数加中子数；
【解答】（·1） 化合物的化合价代数和为0，氧元素的化合价为-2价，所以二氧化钛中钛元素（Ti）的化合价为+4；
（2）①钛元素（Ti）和氧元素（O）的本质区别是质子数不同。
②氧-16原子的原子核中有8个中子。相对原子质量等于质子数+ 中子数，相对原子质量为16，质子数为8， 所以中子数为8；
③钛元素是一种金属元素。
故答案为：（1） +4 （2）质子数、8、金属
17．【答案】（1）+4
（2）A
（3）C
【知识点】同位素；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 化学元素周期表是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体、非金属元素、过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
【解答】（1） 钙钛矿的主要成分是CaTiO3其中钛元素的化合价为 +4价，因为Ca是+2价，O是-2价，所以根据化合物中各元素的化合价代数和为0，Ti的化合价为+4价；
(2)图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于 A区域。A区属于金属元素，B区属于非金属元素；
(3) 钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中 同占一个位置 ，因为质子数相同；所以在元素周期表中的同一个位置；
故答案为：（1）+4（2）A（3）C
18．【答案】（1）16
（2）SO2
（3）AC
【知识点】原子的构成；同位素；元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（11）同一横行称为一个周期，甲在磷的后面，核电荷数为16，是硫元素。
（2）根据化合物中各元素化合价之和为零确定分子中硫原子和氧原子的个数比。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的原子，属于同种元素。
【解答】（1）同一周期，从左到右，核电荷数逐渐增大，甲左侧元素的核电荷数为15，可知甲元素的核电荷数为16，为硫元素。
（2）乙元素的核电荷数为8，可知为氧元素，氧元素常见化合价为-2价，硫元素的化合价为+4价，则该气体的化学式为。
（3）同位素粒子指的是质子数相同而中子数不同原子，由表二可知，AC两个粒子属于同位素粒子。
19．【答案】（1）金属元素在化合物中通常显正价
（2）金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子
（3）不成立；负
【知识点】常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】 化合价用于表示原子之间相互化合的数目。在化合物中，元素化合价有一定规律。金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，从而使质子数大于电子数，带正电荷，所以金属元素在化合物中通常显正价。
【解答】 【提出问题】推测一：金属元素在化合物中通常显正价。
【举例及分析】（1）金属显正价的原因是：金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使质子数大于电子数，带正电荷，所以显正价。
（2）在H2O中氢元素显+1价、SO2中硫元素显+4价、CO2中碳元素显+4价，这说明非金属元素在化合物中并非都显负价，推测二不成立。
【结论】HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4，由此可知非金属元素与氢化合时常显负价。
20．【答案】（1）+3
（2）随着时间的推移，菜中亚硝酸盐的含量逐渐增多
（3）低温、盖保鲜膜
（4）避免偶然性，得出具有普遍性的规律
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）带电原子团中，各元素的化合价之和等于带电原子团所带的电荷。
（2）根据表中数据进行分析，可知时间越长，亚硝酸盐含量越高。
（3）根据两份红烧鲫鱼样本的数据进行分析，可知在低温、盖保鲜膜的情况下，亚硝酸盐的含量低于常温、不盖保鲜膜的情况。
（4）分析多种菜的数据可以避免偶然性。
【解答】（1）氧元素的化合价为-2加，可知氮元素的化合价为，解得x=+3。
（2）由表中数据可知，随着时间的推移，菜中亚硝酸盐的含量逐渐增多。
（3）根据在4摄氏度、盖保鲜膜的条件下和在常温、不盖保鲜膜的条件下，红烧鲫鱼样本中的亚硝酸盐含量可知，为了使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是：低温、盖保鲜膜。
（4）为了避免偶然性，得出具有普遍性的规律，应用多种菜做实验。
21．【答案】（1）稳定；离子
（2）B
（3）
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）原子得到电子转化为带负电的阴离子，失去电子转化为带正电的阳离子。
（2）原子中质子数等于电子数等于核电荷数。
（3）化合物中各元素的化合价之和为零，阳离子写在左侧，阴离子写在右侧。
【解答】（1）钾原子最外层有一个电子，失去一个电子最外层达到8电子稳定结构，氟原子最外层有七个电子，得到一个电子后最外层达到8电子稳定结构，钾原子失去一个电子转化为阳离子，氟原子得到一个电子转化为阴离子，可知由它们形成的化合物由离子构成。
（2）R的原子序数为m，可知原子中含有m个质子，“n+"表示失去n个电子，可知此时电子数x=m-n，则m=n+x。
故答案为：B。
（3）A最外层电子数是7，得到一个电子转化为稳定结构，可知化合价为-1价，AB形成的化合物的化学式为：。
22．【答案】（1）36： 7
（2）亮氨酸中氮元素的质量分数为
（3）氮元素的质量为6.55g×10.7%=0.7g
【知识点】元素的符号及其意义；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）亮氨酸中C、N元素的质量比为（12×6）：14= 36：7。
23．【答案】（1）5：8
（2）284
（3）解：
【知识点】相对分子质量
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式C15H24O5可知， 双氢青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 ：15：24=5：8；
（2）根据化学式C15H24O5可知， 双氢青蒿素片的相对分子质量为：12×15+1×24+16×5=284。
1 / 1初中科学浙教版 七年级下册 第2章 第5节 用化学式表示物质 同步练习
一、选择题
1．（2025七下·越城期末）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】化合物中各元素的化合价之和为零。
【解答】A、第二个字母要小写，铜的化学式为，故A错误；
B、钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氧化钠的化学式为，故B错误；
C、铝元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，氯化铝的化学式为，故C正确；
D、一个钠离子带一个单位正电荷，一个碳酸根离子带两个单位负电荷，碳酸钠的化学式为，故D错误。
故答案为：C。
2．（2025七下·临平期末）聚吡咯因其良好的导电性和生物相容性常被用作脑机接口技术中的电极材料。聚吡咯是由吡咯单体(C4H5N)通过聚合反应形成的。下列关于吡咯单体说法正确的是(　　)
A．吡咯单体由碳、氢、氮三种原子构成
B．吡咯单体中氮元素的质量分数最大
C．吡咯单体的相对分子质量为67
D．吡咯单体中碳、氢、氮元素的质量比为4：5：1
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】根据化学式的意义可知．已知化学式可以知道物质的元素组成、每个分子中原子的个数、各元素的质量比、相对分子质量等．可根据化学式的意义进行解答。
【解答】A、吡咯单体由分子构成，而吡咯单体分子由碳、氢、氮三种原子构成，故说法错误；
B、吡咯单体中碳、氢、氮元素的质量比为（12×4）：（1×5）：（14×1），吡咯单体中碳元素的质量分数最大，故说法错误；
C、吡咯单体的相对分子质量为12×4+1×5+14×1=67，故说法正确；
D、吡咯单体中碳、氢、氮元素的质量比为（12×4）：（1×5）：（14×1）≠4：5：1，故说法错误；
故答案为：C。
3．（2025七下·海曙期末）下列含有碘元素的物质， 它们按下列顺序排列： ①NaI；②I2；③HIO； ④X；⑤KIO4。根据这种排列规律，X不可能是(　　)
A．AgI B．KIO3 C．I2O4 D．I2O3
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】根据化合物中各元素的化合价之和为零计算碘元素的化合价，单质的化合价为0。
【解答】①NaI碘元素的化合价为-1价；②I2碘元素的化合价为0价；③HIO碘元素的化合价为+1价； ④X；⑤KIO4碘元素的化合价为+7价，可知是按碘元素化合价逐渐变大的顺序排列的。则X中碘元素的化合价在+1和+7之间。
A、AgI碘元素的化合价为-1价，故A符合题意；
B、KIO3碘元素的化合价为+5价，故B不符合题意；
C、I2O4碘元素的化合价为+4价，故C不符合题意；
D、I2O3碘元素的化合价为+3价，故D不符合题意。
故答案为：A。
4．（2025七下·柯桥期末）日本核废水排放之后，许多检测机构在核废水中检测到了一种物质“重水”，一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其中一个氘原子中含有一个中子和一个质子，根据以上信息判断下列说法中正确的是 （　　）
A．重水的相对分子质量是18
B．一个氘原子外有两个核外电子
C．氘原子和 氕原子质子数相同，属于同位素
D．氘原子和氕原子在元素周期表中位于不同位置
【答案】C
【知识点】同位素；元素周期表；相对分子质量
【解析】【分析】 A.相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；
B.核电荷数=质子数=核外电子数；
C.具有相同质子数和不同中子数的原子，互为同位素原子；
D.结合重氢分子和重水分子的构成等进行分析。
【解答】 A.根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2+16=20，故A错误；
B.根据“核电荷数=质子数=核外电子数”可知，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子，故B错误；
C.氘原子和氕原子的质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C正确；
D.根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，氘原子和氕原子的质子数都是1，在元素周期表中位于相同位置，故D错误。
故选C。
5．（2025七下·宁波期中）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y 能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（　　）
A．a+m-n B．a-m-n C．a+m+n D．a-m+n
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，根据这个数量关系进行解答。
【解答】某元素X的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电了后变为Xn-，Xn-的核外电子数是a+n；Y失去m个电子后变为Ym+，Y的核外电子数是y-m；Xn-与Ym+具有相同电子层结构，即核外电子数相同，故a+n=y-m，则y=a+m+n。
故答案为：C
6．（2025七下·义乌月考）美国《Science》杂志曾报道，有人合成和分离出含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
A．原子团 AsF6的化合价为-1
B．N5+得到一个电子后可变成单质
C．已知F为-1价， 则 As为+5价
D．N5+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 根据含高能量的阳离子的化合物的化学式为N5AsF6，可知N5的化合价为+1价，利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算原子团AsF6的化合价，原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价来解答原子团中某元素的化合价。
【解答】 A.由阳离子，则N5的化合价为+1价，原子团AsF6的化合价为-1价，化合物中正负化合价的代数和为0，故A正确不合题意；
B.得到一个电子后可变成单质，故B正确不合题意；
C.由原子团AsF6的化合价为-1价，已知F为-1价，设As的化合价为x，则x+（-1）×6=-1，解得：x=+5，故C正确不合题意；
D.的性质不稳定，易和其他物质发生化学反应，故D错误符合题意。
故选D。
7．（2025七下·兰溪期末）如果用“ ”表示氧原子，用“●”示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的。
【解答】根据化学式SO2可知， 1个二氧化硫分子是由1个 ● 硫原子和2个 氧原子构成的。故C正确，而ABD错误。
故选C。
8．（2025七下·温岭期末）下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是（　　）
A．C B．2Fe3+ C．2N D．3H2O
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答。
【解答】A、“C” 可以表示碳元素（宏观意义），也可以表示一个碳原子（微观意义），所以既能表示宏观意义，又能表示微观意义，故该选项正确。
B、“2Fe3+”表示 2 个铁离子，只具有微观意义，故该选项错误。
C、“2N”表示 2 个氮原子，只具有微观意义，故该选项错误。
D、“3H2 O” 表示 3 个水分子，只具有微观意义，故该选项错误。
故答案为：A。
9．（2025七下·镇海区月考）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是(　　)
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】元素周期表；地壳变动的证明；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】A.根据地壳中元素的含量来分析；
B.根据元素的原子序数来分析；
C.根据化学式的意义来分析；
D.根据物质中元素的化合价来分析。
【解答】 A.地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，故A正确不合题意；
B.钠的原子序数为11，镁的原子序数为12，铝的原子序数为13，硅的原子序数为14，故B正确不合题意；
C.1个氮分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，1个氨分子中含有4个原子，1个甲烷分子中含有5个原子，故C正确不合题意；
D.氮气是一种单质，其中氮元素的化合价为零，氨气中，氮元素的化合价为-3价，二氧化氮中，氮元素的化合价为+4价，硝酸钾中，氮元素的化合价为+5价，故D错误符合题意。
故选D。
10．（2025七下·镇海区月考）维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法不正确的是 (　　)
A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
C．维生素 C由C6H8O6分子构成
D．一个维生素C分子中含3个氧分子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】A．根据物质的化学式来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据物质的构成来分析；
D．根据物质的化学式来分析。
【解答】 A.由维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确不合题意；
B.根据维生素 C 的化学式C6H8O6可知，一个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成，故B正确不符合题意；
C.根据维生素 C 的化学式可知，维生素 C 由分子构成，故C正确不符合题意；
D.分子是由原子构成，一个维生素C分子中含 6 个氧原子，不含氧分子，故D错误符合题意。
故选D。
二、填空题
11．（2025七下·莲都期末）氨气(NH3)是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，常用于制氨水、硝酸、氮肥等。氨气的合成过程如图所示。
（1）合成氨气的原料是氮气和　 　(填化学式)；
（2）氨气(NH3)中氮元素的化合价是　 　价；
（3）1个氨气分子是由　 　构成的。
【答案】（1）H2
（2）-3
（3）1个氮原子与3个氢原子
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 （1）根据微观反应示意图与分子结构模型来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据分子结构模型来分析。
【解答】 （1）由微观反应示意图与分子结构模型可知，合成氨气的原料是氮气和氢气，氢气的化学式为H2；
（2）氨气（NH3）中，氢元素的化合价为+1价，设其中氮元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数为零可知，x+（+1）×3=0，解得：x=-3；
（3）由分子结构模型可知，1个氨气分子是由1个氮原子与3个氢原子构成的。
12．（2025七下·宁波期中）（1）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外有19个电子，它的相对原子质量是　 　。
（2）铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型杀菌净水剂，铁酸钠中铁元素的化合价是　 　。
【答案】（1）39
（2）+6
【知识点】相对原子质量；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】根据原子核外电子数等于质子数，化合物中各元素化合价代数和为零等知识原理进行计算。
【解答】（1）原子核外电子数等于质子数，所以该原子有19个质子。相对原子质量近似等于质子数加中子数，因此该原子的相对原子质量约为39；
（2）铁酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价。根据化合物中各元素化合价代数和为零，可计算出铁元素的化合价为+6价。
故答案为：39；+6
13．（2025七下·杭州月考）已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(两分子中的硫原子和氧原子质量分别相同)，一个CO2的分子质量为P千克；若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为　 　(用 n、m、P表示)。
【答案】
【知识点】相对分子质量
【解析】【分析】1个氧原子的质量为：（m-n）kg；一个CO2的分子质量为P千克；根据相对原子质量的求法，进行分析求出CO2的相对分子质量。
【解答】
已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，则1个氧原子的质量为：（m-n）kg；一个CO2的分子质量为P千克；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为。
14．（2025七下·温岭期中）按要求填写表格。
名称 氧原子 碳酸根离子 铁片 氯化钠 2个水分子
符号 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
【答案】O；CO32- ；Fe；NaCl；2H2O
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【分析】原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子；离子的表示方法是在元素符号右上角标明所带电荷数及电性；单质的化学式用元素符号表示（金属单质等）；化合物的化学式根据元素化合价书写；分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
【解答】（1）氧原子的符号为O。
（2）碳酸根离子的符号为CO32- 。
（3）铁片是金属单质，其化学式为Fe。
（4）氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NaCl。
（5）2 个水分子表示为2H2O。
15．（2025七下·嵊州期中）化学符号是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：
（1） 1个铁原子　 　； 2个镁离子　 　； 3个氯分子　 　；
（2） 写出物质的化学式：氖气　 　；硫酸铁　 　；氢氧化钙　 　。
【答案】（1）Fe；2Mg2+；3Cl2
（2）Ne；Fe2(SO4)3；Ca(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 （1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
（2）金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
【解答】 （1）个铁原子可表示为Fe；2个镁离子表示为2Mg2+；3个氯分子可表示为3Cl2。
（2）氖气属于气态非金属单质，其化学式为Ne。
硫酸铁写作Fe2(SO4)3；
氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Ca（OH）2。
16．（2025七下·新昌期末）二氧化钛对紫外线具有优异的阻隔和吸收能力，因此被广泛应用于防晒化妆品中。
（1）二氧化钛中钛元素（Ti）的化合价为　 　。
（2）二氧化钛中钛元素（Ti）和氧元素（O）的信息如图，结合信息完成下列小题。
①钛元素（Ti）和氧元素（O）的本质区别是　 　不同。
②氧-16原子的原子核中有　 　个中子。
③钛元素是一种　 　（选填“金属”或“非金属”）元素。
【答案】（1）+4
（2）质子数；8；金属
【知识点】同位素；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】单质的化合价为0，化合物中各元素的化合价代数和为0；在原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数等于原子序数；相对原子质量等于质子数加中子数；
【解答】（·1） 化合物的化合价代数和为0，氧元素的化合价为-2价，所以二氧化钛中钛元素（Ti）的化合价为+4；
（2）①钛元素（Ti）和氧元素（O）的本质区别是质子数不同。
②氧-16原子的原子核中有8个中子。相对原子质量等于质子数+ 中子数，相对原子质量为16，质子数为8， 所以中子数为8；
③钛元素是一种金属元素。
故答案为：（1） +4 （2）质子数、8、金属
17．（2025七下·义乌月考）2024年10月，中国科学院化学研究所李永舫院士等团队研发出光电转化率高的钙钛矿-有机叠层太阳能电池。
（1）钙钛矿的主要成分是CaTiO3其中钛元素的化合价为 　 　。
（2）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于 　 　 (填“A”或“B”) 区域。
（3）钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中（　　）。
A．只有钛-46占位置 B．占三个不同的位置 C．同占一个位置
【答案】（1）+4
（2）A
（3）C
【知识点】同位素；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 化学元素周期表是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体、非金属元素、过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
【解答】（1） 钙钛矿的主要成分是CaTiO3其中钛元素的化合价为 +4价，因为Ca是+2价，O是-2价，所以根据化合物中各元素的化合价代数和为0，Ti的化合价为+4价；
(2)图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于 A区域。A区属于金属元素，B区属于非金属元素；
(3) 钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中 同占一个位置 ，因为质子数相同；所以在元素周期表中的同一个位置；
故答案为：（1）+4（2）A（3）C
18．（2025七下·杭州月考）化学学习中非常重视从表格中获取信息。表一是元素周期表的一部分，表二是同学收集的一些微粒的资料，请根据表格信息回答下列问题。
表一
7N 氮 乙 9F 氟
15P 磷 甲 17 Cl 氯
表二
粒子 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 14 14 16 带2个单位负电荷
C 14 16 14 不带电
（1）分析表一元素周期表可知，甲元素的核电荷数为　 　。
（2）当表一中甲元素的化合价为+4价时，与乙元素能组成具有刺激性气味的气体，该气体的化学式为　 　。
（3）表二中互为同位素的粒子是　 　(填字母序号)。
【答案】（1）16
（2）SO2
（3）AC
【知识点】原子的构成；同位素；元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（11）同一横行称为一个周期，甲在磷的后面，核电荷数为16，是硫元素。
（2）根据化合物中各元素化合价之和为零确定分子中硫原子和氧原子的个数比。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的原子，属于同种元素。
【解答】（1）同一周期，从左到右，核电荷数逐渐增大，甲左侧元素的核电荷数为15，可知甲元素的核电荷数为16，为硫元素。
（2）乙元素的核电荷数为8，可知为氧元素，氧元素常见化合价为-2价，硫元素的化合价为+4价，则该气体的化学式为。
（3）同位素粒子指的是质子数相同而中子数不同原子，由表二可知，AC两个粒子属于同位素粒子。
三、实验与探究题
19．（2025七下·玉环期末）化合价是一个重要的概念，化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。下面是小玉对元素化合价的部分探究过程。
（1）【提出问题】化合物中元素正负化合价有何规律
推测一：　 　：推测二：非金属元素在化合物中都显负价。
【举例及分析】
（2） NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2， +3， 其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。试解释金属显正价的原因是：　 　(从得失电子角度回答)
（3） H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4， 说明推测二　 　(填“成立”或“不成立”) 。HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
【结论】通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 　 　价。
【评价与交流】在同种化合物中同种元素一定具有相同的化合价吗 同学开展了进一步的探究 。
【答案】（1）金属元素在化合物中通常显正价
（2）金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子
（3）不成立；负
【知识点】常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】 化合价用于表示原子之间相互化合的数目。在化合物中，元素化合价有一定规律。金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，从而使质子数大于电子数，带正电荷，所以金属元素在化合物中通常显正价。
【解答】 【提出问题】推测一：金属元素在化合物中通常显正价。
【举例及分析】（1）金属显正价的原因是：金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使质子数大于电子数，带正电荷，所以显正价。
（2）在H2O中氢元素显+1价、SO2中硫元素显+4价、CO2中碳元素显+4价，这说明非金属元素在化合物中并非都显负价，推测二不成立。
【结论】HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4，由此可知非金属元素与氢化合时常显负价。
20．（2025七下·临平月考）隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种足原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位： mg/kg)
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2-，其中氮元素的化合价是 　 　价。
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是： 　 　。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是　 　。
（4）用多种菜做实验的目的是 　 　。
【答案】（1）+3
（2）随着时间的推移，菜中亚硝酸盐的含量逐渐增多
（3）低温、盖保鲜膜
（4）避免偶然性，得出具有普遍性的规律
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）带电原子团中，各元素的化合价之和等于带电原子团所带的电荷。
（2）根据表中数据进行分析，可知时间越长，亚硝酸盐含量越高。
（3）根据两份红烧鲫鱼样本的数据进行分析，可知在低温、盖保鲜膜的情况下，亚硝酸盐的含量低于常温、不盖保鲜膜的情况。
（4）分析多种菜的数据可以避免偶然性。
【解答】（1）氧元素的化合价为-2加，可知氮元素的化合价为，解得x=+3。
（2）由表中数据可知，随着时间的推移，菜中亚硝酸盐的含量逐渐增多。
（3）根据在4摄氏度、盖保鲜膜的条件下和在常温、不盖保鲜膜的条件下，红烧鲫鱼样本中的亚硝酸盐含量可知，为了使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是：低温、盖保鲜膜。
（4）为了避免偶然性，得出具有普遍性的规律，应用多种菜做实验。
四、综合题
21．（2025七下·婺城月考）钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：
（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成　 　结构；它们形成的化合物由　 　(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是____
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
（3）已知A原子的最外层电子数为7，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）稳定；离子
（2）B
（3）
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）原子得到电子转化为带负电的阴离子，失去电子转化为带正电的阳离子。
（2）原子中质子数等于电子数等于核电荷数。
（3）化合物中各元素的化合价之和为零，阳离子写在左侧，阴离子写在右侧。
【解答】（1）钾原子最外层有一个电子，失去一个电子最外层达到8电子稳定结构，氟原子最外层有七个电子，得到一个电子后最外层达到8电子稳定结构，钾原子失去一个电子转化为阳离子，氟原子得到一个电子转化为阴离子，可知由它们形成的化合物由离子构成。
（2）R的原子序数为m，可知原子中含有m个质子，“n+"表示失去n个电子，可知此时电子数x=m-n，则m=n+x。
故答案为：B。
（3）A最外层电子数是7，得到一个电子转化为稳定结构，可知化合价为-1价，AB形成的化合物的化学式为：。
22．（2025七下·苍南期中）清明节食用“清明果”是温州传统习俗。制作时需将鼠曲草切碎后与糯米粉混合揉团，蒸熟后制成青绿色的清明果。鼠曲草中富含多种人体所需氨基酸，其中一种亮氨酸(化学式 能促进肌肉蛋白质合成。请回答下列问题：
（1）亮氨酸中C、N元素的质量比为　 　。
（2）计算亮氨酸中氮元素的质量分数。(保留1位小数)
（3）6.55克亮氨酸中的氮元素质量为多少克 (保留1位小数)
【答案】（1）36： 7
（2）亮氨酸中氮元素的质量分数为
（3）氮元素的质量为6.55g×10.7%=0.7g
【知识点】元素的符号及其意义；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）亮氨酸中C、N元素的质量比为（12×6）：14= 36：7。
23．（2025七下·乐清期末）中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素。如表是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：
（1）双氢青蒿素分子中碳、氢原子个数比为　 　。
（2）双氢青蒿素片的相对分子质量为　 　。
（3）成人连用5日该药物，其中所含碳元素的质量为多少。 (结果取整数)
【答案】（1）5：8
（2）284
（3）解：
【知识点】相对分子质量
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式C15H24O5可知， 双氢青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 ：15：24=5：8；
（2）根据化学式C15H24O5可知， 双氢青蒿素片的相对分子质量为：12×15+1×24+16×5=284。
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