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(共37张PPT)
第二节 氮及其化合物
第2课时 氨和铵盐
1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。
1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。
那么是什么原因使氨具有如此魅力的呢？
1.结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。
2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。
1.能从物质的类别、元素的价态的角度，预测分析氨气、铵盐的性质及转化规律。（宏观辨识与微观探析）
2.通过喷泉实验探究氨气的水溶性和氨水的碱性，从而设计和评价其他喷泉实验及发生的可能性；通过氨气的实验室制备实验，全面认识气体制备实验的注意事项。（科学探究与创新意识）
3.理解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用的重要价值。（科学态度与社会责任）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
进
走
课
堂
无色气体
密度比空气小
易液化（可用在电冰箱中作制冷剂）
1.物理性质：
颜色状态：
气 味：
密 度：
其 他：
有刺激性气味
溶解性：
一、氨
【实验探究1】【实验5-6】——氨溶于水的喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察到烧瓶内形成红色的喷泉。
（1）氨为什么会形成喷泉？
【提示】氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。
（2）含水的胶头滴管在实验中的作用是什么？
【提示】吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。
【思考交流】
科学探究与创新意识
（3）喷泉实验成功的关键是什么？
【提示】 a.装置的气密性好；
b.气体的纯度高；
c.烧瓶必须干燥。
（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？
【提示】氨气溶于水，溶液显碱性。
能否用右图装置进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？
【提示】能。用热毛巾捂住烧瓶一会后，打开止水夹，就会产生喷泉。
【迁移应用】
【思维拓展】喷泉实验的原理是什么？还有哪些能产生喷泉的物质？
【提示】烧瓶内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2
吸收剂 水或NaOH溶液 水、盐酸 NaOH溶液
常见易产生喷泉的物质组合如下表：
2.化学性质
通过喷泉反应可知，氨气极易溶于水（1:700）
（1）氨跟水的反应
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。
一水合氨很不稳定，受热会放出氨气。
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
NH 3·H2O ==== NH3↑ +H2O
△
氨水的成分：
分子：NH3·H2O、NH3、H2O
离子：NH4+、OH-、H+(极少量)
在进行氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，溶质视为NH3。
氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。
【思考交流】
氨水和液氨是否是同一物质？请简单说明原因。
氨水与液氨
名 称 氨 水 液 氨
形 成
物质分类
微粒种类
氨气溶于水
氨气降温加压液化
混合物
纯净物(非电解质)
H2O、NH3、NH3· H2O
NH4+ 、OH- 、 H+
NH3
（2）氨跟酸的反应
NH3 + HCl ==== NH4Cl （晶体）
(现象：产生白烟）
NH3 + HNO3 ==== NH4NO3
(现象：产生白烟）
2NH3 + H2SO4====(NH4)2SO4
与挥发性的酸反应才有白烟
(3)与某些盐溶液反应：
Al3+ + 3NH3 + 3H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+
(4)氨跟氧气反应
这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。
催化剂
△
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
NH3
硝酸
铵盐
纯碱
有机合成工业原料
用稀氨水治疗
蚊虫叮咬
消除二氧化氮
的污染
吸收硫酸生产中的二氧化硫
制冷剂
3.氨的用途
1.通过今天的学习，若遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？
【提示】在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散人群到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴鼻。
【迁移应用】
科学态度与社会责任
2.如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球（小球不会被酸碱腐蚀），当向烧杯中不断通入氨气后，会出现什么现象？
【提示】小球会浮出水面。
铵盐
2、物理性质：绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，易溶于水。
NH4+
1、概念：铵盐是由铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。
二、铵盐及其性质
有一位农民伯伯看到自己买的碳酸氢铵氮肥受潮了，就放在太阳底下晒，下午去取时发现少了许多，这是怎么回事呢？
找“小偷”
思考：猜测铵盐有何性质？
3、铵盐的化学性质
NH4Cl == NH3↑+HCl↑
（1）铵盐都不稳定，受热易分解
NH4HCO3 == NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
两者遇冷又马上化合成NH4Cl
特别提醒：铵盐分解不一定都放出NH3
NH4NO3受热容易爆炸
(NH4)2CO3 == 2NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O
Δ
NH4+
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高温或猛烈撞击
密封包装、放在阴凉通风干燥处
思考：怎样存放铵态氮肥？
实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
实验现象：
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
反应中有碱性气体产生。
实验结论：
(2) 与强碱反应
NH4NO3＋NaOH == NaNO3+NH3↑＋H2O
△
规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出NH3。
NH4++ OH－ NH3↑+H2O
溶液中反应实质：
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O
△
反应实质：NH4+ + OH－ == NH3↑+H2O
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
△
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑
△
△
在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验NH4+的存在和制取NH3。
(2) 与强碱反应
3、铵盐的化学性质
NH4+
原理：
4.NH4+的检验
溶液中:
待测液
无色气体(NH3)
试纸变蓝
蘸有浓盐酸
的玻璃棒
产生白烟
浓NaOH
4.铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥。
硝酸铵用于制炸药。
氯化铵常用作印染和制作干电池的原料，也可用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
铵盐是农业上常用的氮肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。
施用氮肥
氮肥按含氮基团可分为氨态氮肥、铵态氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、酰胺态氮肥
【实验探究2】氨气的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
三、氨气的实验室制法
1.反应原理
2.反应装置
△
====
根据氨气的制备装置，回答下列问题：
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
NH3的实验室制法
(1)用该装置还可以制备哪些气体？
(2)如何检验试管中已经集满NH3？
(3)装置中试管口塞一团棉花的作用是什么？
还可以用来制取O2等
湿润的红色石蕊试纸/蘸有浓盐酸的玻璃棒
减少与空气的对流
(5)如何收集NH3？
(6)如何吸收处理实验室中多余的NH3，用什么试剂和装置？
向下排空气法，导管深入试管底部以排净试管中的空气
用水或稀硫酸。由于氨气极易溶于水，所以吸收时要防倒吸。
加热NH4Cl能制取NH3吗？
【深度思考】
浓氨水
氨气
碱石灰
或△
3.注意事项
（1）验满方法
用湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝；
用蘸浓盐酸的玻璃棒，产生白烟。
（2）干燥剂的选择
用碱石灰(NaOH+CaO)干燥，
不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2。
（3）简单方法制氨气:
氨气
物理性质
化学性质
无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，易液化
NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（湿润红色石蕊试纸变红）
NH3+HCl NH4Cl（产生大量白烟）
检验氨气
氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
用作制冷剂
工业制硝酸
受热易分解：
NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
与碱反应：
NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
实验室制氨气
铵盐
作化肥
用途
检验铵根离子
喷泉实验
氨和铵盐
①制取并收集NH3 ②吸收NH3 ③检查气密性 ④排空气法收集CO2
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
1.下列装置能达到实验目的的是（ ）
B
2.某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH
C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
形成喷泉的条件：1.密闭系统
2.要有液封
3.有压强差
D
3.下列说法中正确的是( )
A．铵盐都是晶体，均易溶于水
B．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
C．有些铵盐不能与碱反应
D．铵盐加热分解都能产生NH3
4.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是( )
A.NaOH B.AgNO3
C.BaCl2 D.Ba(OH)2
A
D
要有自信，然后全力以赴——假如有这种信念，任何事情十有八九都能成功。

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