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广东省深圳市福田区八校2025-2026学年九年级上学期期中联考化学试题
1．（2025九上·福田期中）中国正在探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟二十号于2025年4月24日在酒泉卫星发射中心成功发射，神舟二十号接力圆梦。下列有关场景涉及化学变化的是(　　)
A．组装火箭 B．箭船分离
C．点火升空 D．交会对接
2．（2025九上·福田期中）2025年六五环境日主题定为“美丽中国我先行”，下列说法符合该主题的是(　　)
A．臭氧层破坏和酸雨与空气污染有关
B．空气质量指数越大，空气质量越好
C．为了方便出行，应多使用燃油私家车出行
D．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流
3．（2025九上·福田期中）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作符合规范的是(　　)
A．
B．
C．
D．
4．（2025九上·福田期中）化学反应常伴随着一定的现象，下列有关实验现象的描述正确的是(　　)
A．A红磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．碳在氧气中燃烧生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体
5．（2025九上·福田期中）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验得出的结论不正确的是(　　)
A B C D
实验
现象 硫在集气瓶内燃烧比瓶外剧烈 发出尖锐的爆鸣声 木条复燃 干燥的烧杯内壁出现水雾
结论 氧气含量越高，物质燃烧越剧烈 收集的氢气不纯 氧气已收集满 蜡烛燃烧产生水
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·福田期中）用以下实验装置来制取氧气，测得收集的氧气纯度明显偏低，原因可能是(　　)
A．没有用酒精灯外焰加热
B．试管口没有塞一团棉花
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
D．未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集
7．（2025九上·福田期中）下列对宏观事实的微观解祥错误的是(　　)
A．氧气经加压后储存在蓝色的钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B．体温计汞柱液面上升——汞原子体积变大
C．品红在热水中比在冷水中扩散快——温度越高，分子运动速率越快
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
8．（2025九上·福田期中）中国空间站梦天实验舱载有世界上第一套冷原子锶光钟，如图是锶的有关信息，下列说法正确的是(　　)
A．锶属于非金属元素
B．锶原子的中子数为38
C．锶原子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子
D．锶的相对原子质量为87.62g
9．（2025九上·福田期中）分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类正确的是(　　)
A．单质：硫、氮气
B．缓慢敏化：食物的腐烂、蜡烛燃烧
C．基本反应类型：分解反应、氧化反应
D．纯净物：液氧、澄清石灰水
10．（2025九上·福田期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是(　　)
A．地壳中元素的含量（质量分数）
B．纯净物的分类
C．空气成分示意图
D．原子结构
11．（2025九上·福田期中）粘贴考生信息条形码背面的胶黏剂是丙烯酸（C3H4O2）。其中制备丙烯酸的反应微观示意图如下，下列说法正确的是 (　　)
A．丙烯酸是氧化物
B．反应前后各元素的化合价都没有发生改变
C．保持丙烯酸化学性质的最小微粒是氧原子、氢原子和碳原子
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
12．（2025九上·福田期中）图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化，并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的是(　　)
A．实验中红磷要足量
B．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
C．ef段气压增大的主要原因是打开止水夹烧杯中的水进入集气瓶内
D．ac段气压增大是因为燃烧放热，温度升高对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响
13．（2025九上·福田期中）阅读材料，回答问题。
现代社会水污染问题加剧，越来越多家庭重视水质问题。随着科技的发展，现代净水方式有很多种，包括离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等等，那么在科技并不完善的古代，人们又是如何对水进行净化的呢？
关于中国古代净水器具，有着详尽的记载。“茶圣”陆羽在《茶经 四之器》中记有专门用于净化煮茶用水的器具——漉水囊（如下图）。漉水囊是一种由生铜铸造的净水器具，也有使用竹篾制作。书中记载，这种器具“圆径五寸，柄一寸五分”，具体滤水方法是：将柔软绢布以笏尺（中国尺）量四尺，持其两端，叠为二层，缝成网状。两角附带，两侧附轮，以宽一尺六寸之棒予以撑开。将两端挂于柱下，下置受盆。
水质的好坏，直接影响我们的身体健康。在自然环境保护相对良好的古代，人们尚且有净水意识。而在当代，作为生命之源的水，质量状况却令人堪忧。
（1）现代净水方式有　 　。
（2）生产中常用氯气对水进行杀菌消毒，是因为氯气与水反应产生的次氯酸（HClO）具有杀菌作用。次氯酸中氯元素的化合价为 　 　，次氯酸不稳定，见光分解为氯化氢和氧气，写出该反应的文字表达式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3） “漉水囊”净水与化学实验室中的　 　操作原理相同，该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
14．（2025九上·福田期中）下图是电解水的实验装置示意图，请回答下列问题：
在某次电解水的实验中测得电源正负两极（电极材料为碳棒）上产生的气体的实验数据如下：
时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极产生气体体积（cm2) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
阳极生成气体体积（cm2） 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41
注：在标准条件（200C， 1个大气压）下，100mL水中最多能溶解3.10mLO2，最多能溶解1.80mLH2。
（1）请写出试管a内产生气体的名称：　 　， ，写出电解水的符号表达式　 　。
（2）在电解水前，通常会先向水中加入少量的氢氧化钠，其目的是 　 　。
（3）仔细分析以上实验数据，1-6分钟内两极的气体体积之比远大于2：1，可能的原因是　 　（答一点即可，不考虑气密性问题）。
（4）下图为电解水的微观示意图，请将其按正确的顺序排序　 　，此化学反应中发生变化的微粒是　 　。
（5）下列有关水的说法正确的是
A．水由两个氢元素和一个氧元素组成
B．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
C．水属于化合物 D水转化为水蒸气后水分子变大
15．（2025九上·福田期中）小深在进行过氧化氢制氧气的实验过程中，不小心把自己的吊坠掉入了锥形瓶内，结果发现锥形瓶中立即产生了大量气泡。同时也注意到自己的紫红色吊坠变成黑色。
【查阅资料】
铜（Cu）的颜色为紫红色；铜会与空气中的氧气反应，生成黑色物质氧化铜（CuO）。
【提出问题】
铜、氧化铜是否都能作为过氧化氢分解的催化剂？如果可以，催化效果是否有差异？
（1）【进行猜想】
猜想1：只有铜可以作为过氧化氢分解的催化剂；
猜想 2： 　 　；
猜想3：铜和氧化铜都可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）【实验验证】
分别取1g纯净的铜粉、1g纯净的氧化铜粉末、1g铜与氧化铜的混合粉末（质量比1：1），另取四支装有10mL 5%过氧化氢溶液的试管进行以下实验：
实验步骤 实验现象 一分钟内产生O2的体积
实验一 将带火星的木条伸入装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中 　 　 /
实验二 向第二支装有10mL5%过氧化氢溶液的试管中加入1g纯净的氧化铜粉末，将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积 木条复燃 V1
实验三 向第三支装有10mL5%过氧化氢溶液的试管中加入1g纯净的铜粉，将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积 木条不复燃 V2
实验四 　 　并用测量一分钟内产生氧气的体积 木条复燃 V3
（3）写出实验二中反应的符号表达式　 　 。
（4）【得出结论】
实验测得V1>V3且都远大于V2，结合实验二和实验三，分析铜（填　 　 “能”或“不能”）作为过氧化氢分解的催化剂，则可说明猜想　 　成立。
（5）【反思评价】
该实验不能完全证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，还应该补充实验：探究氧化铜在反应前后　 　和 　 　不变。
16．（2025九上·福田期中）左氧氟沙星可用于治疗由敏感菌引起的呼吸道感染，其部分说明书如图。
左氧氟沙星 化学式：C18H20FN3O4 （左氧氟沙星按C18H20FN3O4计） 适应症：呼吸道感染 用量：0.2g/片，2次/月，7 14日为一疗程 贮存：避光、密封保存
（1）左氧氟沙星是由　 　种元素组成的。
（2）1个左氧氟沙星分子中含有　 　个原子，其中氢、氧原子的个数比为　 　（填最简整数比）。
（3）一名呼吸道感染患者，一个疗程最多可以服用左氧氟沙星　 　 g。
（4）C18H20FN3O4的相对分子质量为　 　，72.2g左氧氟沙星中含有碳元素质量为 　 　 g。
（5）由标签可知，左氧氟沙星具有的化学性质是____。
A．易溶于水 B．见光易分解
C．可燃性 D．有挥发性
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、组装火箭只是将部件拼接，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、箭船分离是物体间的位置改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、点火升空时燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、交会对接是航天器间的精准对接，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化是无新物质生成的变化，组装火箭无新物质生成解答；
B、根据箭船分离无新物质生成，属于物理变化解答；
C、根据燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化解答；
D、根据交会对接无新物质生成，属于物理变化解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、臭氧层破坏由氟利昂等物质引起，酸雨由二氧化硫等污染物引起，都与空气污染有关，选项A符合题意；
B、空气质量指数越大，说明空气污染越严重，空气质量越差，选项B不符合题意；
C、多使用燃油私家车出行会增加尾气排放，污染空气，不符合环保主题，选项C不符合题意；
D、生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流会污染水体，不符合环保主题，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气污染与臭氧层破坏、酸雨的关系解答；
B、根据空气质量指数与空气质量的关系（指数越大，质量越差）解答；
C、根据燃油车尾气对空气的污染解答；
D、根据污水直接排放对水体的污染解答。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、试管口塞橡胶塞时，不能将试管放在桌面上按压，这样易导致试管破裂，选项A不符合题意；
B、检查装置气密性的操作是：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，选项B符合题意；
C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以防引发火灾，选项C不符合题意；
D、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致读数偏大，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据试管口塞橡胶塞的正确操作解答；
B、根据检查装置气密性的方法解答；
C、根据酒精灯的使用注意事项解答；
D、根据量筒的读数方法解答。
4．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，选项A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项B不符合题意；
C、碳在氧气中燃烧生成无色无味的气体，不是黑色固体，选项C不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷燃烧的实验现象（产生白烟）解答；
B、根据实验现象与实验结论的区别（生成四氧化三铁是结论）解答；
C、根据碳在氧气中燃烧的产物状态（气体）解答；
D、根据硫在空气中燃烧的实验现象解答。
5．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、硫在集气瓶内燃烧比瓶外剧烈，是因为集气瓶内氧气浓度更高，得出“氧气含量越高，物质燃烧越剧烈”的结论，选项A符合题意；
B、氢气燃烧发出尖锐的爆鸣声，说明收集的氢气不纯，选项B符合题意；
C、用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，只能说明瓶内有氧气，不能说明氧气已收集满，检验氧气是否收集满应将带火星的木条放在瓶口，选项C不符合题意；
D、将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧产生水，选项D符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响解答；
B、根据氢气纯度的检验方法解答；
C、根据氧气验满的方法解答；
D、根据蜡烛燃烧的产物检验方法解答。
6．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、没有用酒精灯外焰加热，会影响反应速率，不影响氧气纯度，选项A不符合题意；
B、试管口没有塞一团棉花，高锰酸钾粉末会进入导管，但不影响氧气纯度，选项B不符合题意；
C、收集后集气瓶中仍有少量水，不影响氧气纯度，选项C不符合题意；
D、未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集，会收集到装置内的空气，导致氧气纯度偏低，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据加热方式对反应速率的影响（不影响纯度）解答；
B、根据试管口塞棉花的作用（防止粉末进入导管，不影响纯度）解答；
C、根据排水法收集氧气后少量水的影响（不影响纯度）解答；
D、根据气泡连续均匀冒出前气体的成分（空气，导致纯度低）解答。
7．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、氧气加压后储存在钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔变小，解释正确，选项A不符合题意；
B、体温计汞柱液面上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，不是原子体积变大，解释错误，选项B符合题意；
C、品红在热水中扩散快，是因为温度越高，分子运动速率越快，解释正确，选项C不符合题意；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为化学变化中分子种类发生改变，解释正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据压强对分子间隔的影响（压强增大，间隔变小）解答；
B、根据温度对原子间隔的影响（温度升高，间隔变大，原子体积不变）解答；
C、根据温度对分子运动速率的影响（温度越高，速率越快）解答；
D、根据化学变化的本质（分子种类改变）解答。
8．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锶带“钅”字旁，属于金属元素，选项A不符合题意；
B、锶原子的质子数为38，中子数≈相对原子质量-质子数=87.62-38≈49.62，选项B不符合题意；
C、锶原子最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，选项C符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，锶的相对原子质量为87.62，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称偏旁判断元素类别（“钅”字旁为金属元素）解答；
B、根据中子数=相对原子质量-质子数计算解答；
C、根据原子最外层电子数与化学性质的关系（少于4，易失电子）解答；
D、根据相对原子质量的单位（“1”，省略不写）解答。
9．【答案】A
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、硫、氮气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，分类正确，选项A符合题意；
B、食物的腐烂属于缓慢氧化，蜡烛燃烧属于剧烈氧化，分类错误，选项B不符合题意；
C、分解反应属于基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型，分类错误，选项C不符合题意；
D、液氧属于纯净物，澄清石灰水属于混合物，分类错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据单质的定义（一种元素组成的纯净物）解答；
B、根据缓慢氧化与剧烈氧化的区别（食物腐烂是缓慢，蜡烛燃烧是剧烈）解答；
C、根据基本反应类型的分类（化合、分解、置换、复分解）解答；
D、根据纯净物的定义（一种物质组成，澄清石灰水含多种物质）解答。
10．【答案】B
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；单质和化合物
【解析】【解答】A、地壳中元素含量（质量分数）由高到低为氧、硅、铝、铁等，图中数据不正确，选项A不符合题意；
B、纯净物分为单质和化合物，分类正确，选项B符合题意；
C、空气成分按体积分数计算，氮气78%、氧气21%，图中标注“按质量计”，错误，选项C不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，图中原子模型错误（缺少中子）且质子的位置不对，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据地壳中元素的质量分数排序解答；
B、根据纯净物的分类（单质和化合物）解答；
C、根据空气成分的表示标准（体积分数，不是质量分数）解答；
D、根据原子的结构（原子核含质子和中子，核外有电子）解答。
11．【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、丙烯酸（C3H4O2）由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此丙烯酸不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、反应中有氧气（单质，氧元素化合价为0）参与，生成物中氧元素存在于化合物中（化合价不为0），所以氧元素的化合价发生了改变，选项B不符合题意；
C、保持丙烯酸化学性质的最小微粒是丙烯酸分子，而不是氧原子、氢原子和碳原子，选项C不符合题意；
D、该反应的反应物有两种，生成物也有两种，既不属于“多变一”的化合反应，也不属于“一变多”的分解反应，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义（由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物）解答；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，结合反应中的物质判断化合价是否变化；
C、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒解答；
D、根据化合反应（多变一）和分解反应（一变多）的特点，结合反应的反应物和生成物种类判断反应类型。
12．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验中红磷要足量，才能完全耗尽集气瓶内的氧气，选项A不符合题意；
B、若用木炭代替红磷，木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气压变化不大，无法测定空气中氧气含量，气压变化趋势与图2不同，选项B符合题意；
C、ef段气压增大的主要原因是打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，选项C不符合题意；
D、ac段气压增大是因为红磷燃烧放热，温度升高对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据红磷足量的目的（耗尽氧气）解答；
B、根据木炭燃烧的产物（二氧化碳，导致气压变化小）解答；
C、根据打开止水夹后水进入集气瓶对气压的影响（气压增大）解答；
D、根据燃烧放热对气压的影响（温度升高使气压增大）解答。
13．【答案】（1）离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法
（2）+1价；次氯酸氯化氢+氧气；分解反应
（3）过滤；漏斗；引流
【知识点】水的净化；保护水资源；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）由材料可知，现代净水方式有离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法。
（2）在次氯酸（HClO）中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；次氯酸见光分解为氯化氢和氧气，文字表达式为：次氯酸氯化氢+氧气，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
（3）“漉水囊”通过绢布过滤杂质，与化学实验室中的过滤操作原理相同；过滤所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。
【分析】（1）根据材料中明确提及的现代净水方式直接解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0计算氯元素化合价，根据反应反应物和生成物种类判断反应类型；
（3）根据“漉水囊”的净水原理（过滤杂质）对应实验操作，结合过滤操作的仪器和玻璃棒作用解答。
14．【答案】（1）氢气；H2OH2+O2
（2）增强水的导电性
（3）氧气在水中的溶解度比氢气大（或氧气易溶于水，氢气难溶于水）
（4）b→c→a；水分子
（5）B；C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，试管a连接电源正极，产生氧气；电解水的符号表达式为H2OH2+O2。
（2）水的导电性较弱，加入少量氢氧化钠可增强水的导电性，使电解水反应更易进行。
（3）1-6分钟内两极气体体积比远大于2：1，因为氧气在水中的溶解度比氢气大，更多的氧气溶解在水中，导致收集到的氧气体积偏小。
（4）电解水的微观过程是：水分子先分解为氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合成氢分子、氧分子，故正确顺序为b→c→a；化学反应中发生变化的微粒是水分子，原子种类不变。
（5）A项、元素不能用“个”描述，水由氢元素和氧元素组成，错误；
B项、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，正确；
C项、水由两种元素组成，属于化合物，正确；
D项、水转化为水蒸气是分子间隔变大，分子体积不变，错误，故选B、C。
【分析】（1）根据电解水“正氧负氢”的结论判断气体，书写符号表达式；
（2）根据氢氧化钠对水导电性的影响解答；
（3）根据氧气和氢气的溶解度差异分析体积比异常的原因；
（4）根据电解水的微观实质（分子分解、原子重新组合）排序，确定变化的微粒；
（5）根据水的组成、构成及状态变化的微观本质判断选项正误。
15．【答案】（1）只有氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂
（2）带火星的木条不复燃；向第四支装有10mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入1g铜与氧化铜的混合粉末，将带火星的木条伸入试管中
（3）H2O2H2O+O2
（4）不能；2
（5）质量；化学性质
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）结合猜想1和猜想3，猜想2应为只有氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）过氧化氢溶液常温下分解速率极慢，产生的氧气不足以使带火星木条复燃，故实验一现象为带火星的木条不复燃。
（3）实验四是探究混合粉末的催化效果，步骤为向第四支装有10mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入1g铜与氧化铜的混合粉末，将带火星的木条伸入试管中。
（4）实验二中，过氧化氢在氧化铜催化下分解生成水和氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2。
（5）实验三加入铜粉后木条不复燃，且V2远小于V1、V3，说明铜不能作为过氧化氢分解的催化剂；V1＞V3，说明只有氧化铜有催化作用，猜想2成立。
（6）催化剂需满足：能改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变，故需补充探究氧化铜反应前后质量和化学性质不变。
【分析】（1）根据猜想的逻辑关系（铜、氧化铜分别单独作为催化剂）推导猜想2；
（2）根据过氧化氢常温下的分解速率判断实验现象；
（3）根据实验目的（探究混合粉末催化效果）设计实验步骤；
（4）根据过氧化氢在氧化铜催化下的反应书写符号表达式；
（5）根据实验现象（铜粉组无明显催化效果）判断铜能否作为催化剂，确定猜想是否成立；
（6）根据催化剂的定义（质量和化学性质不变）补充实验。
16．【答案】（1）5
（2）46；5：1
（3）5.6
（4）361；43.2
（5）B
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）由左氧氟沙星化学式（C18H20FN3O4）可知，其由C、H、F、N、O共 5种元素组成。
（2）1个左氧氟沙星分子中原子总数=18+20+1+3+4=46；氢、氧原子个数比=20：4=5：1。
（3）一个疗程最多14天，每天2次，每次0.2g，最多服用量=14×2×0.2g=5.6g。
（4）相对分子质量=12×18+1×20+19+14×3+16×4=361；
72.2g左氧氟沙星中碳元素质量=72.2g×（12×18/361）×100%=43.2g。
（5）标签注明“避光保存”，说明左氧氟沙星见光易分解，故选B。
【分析】（1）根据化学式中元素种类判断解答；
（2）根据分子中原子个数总和及原子个数比的计算方法解答；
（3）根据疗程天数、每日服用次数和每次剂量计算最大服用量；
（4）根据相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和，元素质量=物质质量×该元素质量分数计算解答；
（5）根据贮存要求（避光）推导物质的化学性质。
1 / 1广东省深圳市福田区八校2025-2026学年九年级上学期期中联考化学试题
1．（2025九上·福田期中）中国正在探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟二十号于2025年4月24日在酒泉卫星发射中心成功发射，神舟二十号接力圆梦。下列有关场景涉及化学变化的是(　　)
A．组装火箭 B．箭船分离
C．点火升空 D．交会对接
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、组装火箭只是将部件拼接，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、箭船分离是物体间的位置改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、点火升空时燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、交会对接是航天器间的精准对接，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化是无新物质生成的变化，组装火箭无新物质生成解答；
B、根据箭船分离无新物质生成，属于物理变化解答；
C、根据燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化解答；
D、根据交会对接无新物质生成，属于物理变化解答。
2．（2025九上·福田期中）2025年六五环境日主题定为“美丽中国我先行”，下列说法符合该主题的是(　　)
A．臭氧层破坏和酸雨与空气污染有关
B．空气质量指数越大，空气质量越好
C．为了方便出行，应多使用燃油私家车出行
D．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、臭氧层破坏由氟利昂等物质引起，酸雨由二氧化硫等污染物引起，都与空气污染有关，选项A符合题意；
B、空气质量指数越大，说明空气污染越严重，空气质量越差，选项B不符合题意；
C、多使用燃油私家车出行会增加尾气排放，污染空气，不符合环保主题，选项C不符合题意；
D、生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流会污染水体，不符合环保主题，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气污染与臭氧层破坏、酸雨的关系解答；
B、根据空气质量指数与空气质量的关系（指数越大，质量越差）解答；
C、根据燃油车尾气对空气的污染解答；
D、根据污水直接排放对水体的污染解答。
3．（2025九上·福田期中）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作符合规范的是(　　)
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、试管口塞橡胶塞时，不能将试管放在桌面上按压，这样易导致试管破裂，选项A不符合题意；
B、检查装置气密性的操作是：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，选项B符合题意；
C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以防引发火灾，选项C不符合题意；
D、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致读数偏大，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据试管口塞橡胶塞的正确操作解答；
B、根据检查装置气密性的方法解答；
C、根据酒精灯的使用注意事项解答；
D、根据量筒的读数方法解答。
4．（2025九上·福田期中）化学反应常伴随着一定的现象，下列有关实验现象的描述正确的是(　　)
A．A红磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．碳在氧气中燃烧生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，选项A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项B不符合题意；
C、碳在氧气中燃烧生成无色无味的气体，不是黑色固体，选项C不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷燃烧的实验现象（产生白烟）解答；
B、根据实验现象与实验结论的区别（生成四氧化三铁是结论）解答；
C、根据碳在氧气中燃烧的产物状态（气体）解答；
D、根据硫在空气中燃烧的实验现象解答。
5．（2025九上·福田期中）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验得出的结论不正确的是(　　)
A B C D
实验
现象 硫在集气瓶内燃烧比瓶外剧烈 发出尖锐的爆鸣声 木条复燃 干燥的烧杯内壁出现水雾
结论 氧气含量越高，物质燃烧越剧烈 收集的氢气不纯 氧气已收集满 蜡烛燃烧产生水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、硫在集气瓶内燃烧比瓶外剧烈，是因为集气瓶内氧气浓度更高，得出“氧气含量越高，物质燃烧越剧烈”的结论，选项A符合题意；
B、氢气燃烧发出尖锐的爆鸣声，说明收集的氢气不纯，选项B符合题意；
C、用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，只能说明瓶内有氧气，不能说明氧气已收集满，检验氧气是否收集满应将带火星的木条放在瓶口，选项C不符合题意；
D、将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧产生水，选项D符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响解答；
B、根据氢气纯度的检验方法解答；
C、根据氧气验满的方法解答；
D、根据蜡烛燃烧的产物检验方法解答。
6．（2025九上·福田期中）用以下实验装置来制取氧气，测得收集的氧气纯度明显偏低，原因可能是(　　)
A．没有用酒精灯外焰加热
B．试管口没有塞一团棉花
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
D．未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、没有用酒精灯外焰加热，会影响反应速率，不影响氧气纯度，选项A不符合题意；
B、试管口没有塞一团棉花，高锰酸钾粉末会进入导管，但不影响氧气纯度，选项B不符合题意；
C、收集后集气瓶中仍有少量水，不影响氧气纯度，选项C不符合题意；
D、未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集，会收集到装置内的空气，导致氧气纯度偏低，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据加热方式对反应速率的影响（不影响纯度）解答；
B、根据试管口塞棉花的作用（防止粉末进入导管，不影响纯度）解答；
C、根据排水法收集氧气后少量水的影响（不影响纯度）解答；
D、根据气泡连续均匀冒出前气体的成分（空气，导致纯度低）解答。
7．（2025九上·福田期中）下列对宏观事实的微观解祥错误的是(　　)
A．氧气经加压后储存在蓝色的钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B．体温计汞柱液面上升——汞原子体积变大
C．品红在热水中比在冷水中扩散快——温度越高，分子运动速率越快
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、氧气加压后储存在钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔变小，解释正确，选项A不符合题意；
B、体温计汞柱液面上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，不是原子体积变大，解释错误，选项B符合题意；
C、品红在热水中扩散快，是因为温度越高，分子运动速率越快，解释正确，选项C不符合题意；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为化学变化中分子种类发生改变，解释正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据压强对分子间隔的影响（压强增大，间隔变小）解答；
B、根据温度对原子间隔的影响（温度升高，间隔变大，原子体积不变）解答；
C、根据温度对分子运动速率的影响（温度越高，速率越快）解答；
D、根据化学变化的本质（分子种类改变）解答。
8．（2025九上·福田期中）中国空间站梦天实验舱载有世界上第一套冷原子锶光钟，如图是锶的有关信息，下列说法正确的是(　　)
A．锶属于非金属元素
B．锶原子的中子数为38
C．锶原子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子
D．锶的相对原子质量为87.62g
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锶带“钅”字旁，属于金属元素，选项A不符合题意；
B、锶原子的质子数为38，中子数≈相对原子质量-质子数=87.62-38≈49.62，选项B不符合题意；
C、锶原子最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，选项C符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，锶的相对原子质量为87.62，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称偏旁判断元素类别（“钅”字旁为金属元素）解答；
B、根据中子数=相对原子质量-质子数计算解答；
C、根据原子最外层电子数与化学性质的关系（少于4，易失电子）解答；
D、根据相对原子质量的单位（“1”，省略不写）解答。
9．（2025九上·福田期中）分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类正确的是(　　)
A．单质：硫、氮气
B．缓慢敏化：食物的腐烂、蜡烛燃烧
C．基本反应类型：分解反应、氧化反应
D．纯净物：液氧、澄清石灰水
【答案】A
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、硫、氮气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，分类正确，选项A符合题意；
B、食物的腐烂属于缓慢氧化，蜡烛燃烧属于剧烈氧化，分类错误，选项B不符合题意；
C、分解反应属于基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型，分类错误，选项C不符合题意；
D、液氧属于纯净物，澄清石灰水属于混合物，分类错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据单质的定义（一种元素组成的纯净物）解答；
B、根据缓慢氧化与剧烈氧化的区别（食物腐烂是缓慢，蜡烛燃烧是剧烈）解答；
C、根据基本反应类型的分类（化合、分解、置换、复分解）解答；
D、根据纯净物的定义（一种物质组成，澄清石灰水含多种物质）解答。
10．（2025九上·福田期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是(　　)
A．地壳中元素的含量（质量分数）
B．纯净物的分类
C．空气成分示意图
D．原子结构
【答案】B
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；单质和化合物
【解析】【解答】A、地壳中元素含量（质量分数）由高到低为氧、硅、铝、铁等，图中数据不正确，选项A不符合题意；
B、纯净物分为单质和化合物，分类正确，选项B符合题意；
C、空气成分按体积分数计算，氮气78%、氧气21%，图中标注“按质量计”，错误，选项C不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，图中原子模型错误（缺少中子）且质子的位置不对，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据地壳中元素的质量分数排序解答；
B、根据纯净物的分类（单质和化合物）解答；
C、根据空气成分的表示标准（体积分数，不是质量分数）解答；
D、根据原子的结构（原子核含质子和中子，核外有电子）解答。
11．（2025九上·福田期中）粘贴考生信息条形码背面的胶黏剂是丙烯酸（C3H4O2）。其中制备丙烯酸的反应微观示意图如下，下列说法正确的是 (　　)
A．丙烯酸是氧化物
B．反应前后各元素的化合价都没有发生改变
C．保持丙烯酸化学性质的最小微粒是氧原子、氢原子和碳原子
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、丙烯酸（C3H4O2）由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此丙烯酸不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、反应中有氧气（单质，氧元素化合价为0）参与，生成物中氧元素存在于化合物中（化合价不为0），所以氧元素的化合价发生了改变，选项B不符合题意；
C、保持丙烯酸化学性质的最小微粒是丙烯酸分子，而不是氧原子、氢原子和碳原子，选项C不符合题意；
D、该反应的反应物有两种，生成物也有两种，既不属于“多变一”的化合反应，也不属于“一变多”的分解反应，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义（由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物）解答；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，结合反应中的物质判断化合价是否变化；
C、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒解答；
D、根据化合反应（多变一）和分解反应（一变多）的特点，结合反应的反应物和生成物种类判断反应类型。
12．（2025九上·福田期中）图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化，并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的是(　　)
A．实验中红磷要足量
B．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
C．ef段气压增大的主要原因是打开止水夹烧杯中的水进入集气瓶内
D．ac段气压增大是因为燃烧放热，温度升高对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验中红磷要足量，才能完全耗尽集气瓶内的氧气，选项A不符合题意；
B、若用木炭代替红磷，木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气压变化不大，无法测定空气中氧气含量，气压变化趋势与图2不同，选项B符合题意；
C、ef段气压增大的主要原因是打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，选项C不符合题意；
D、ac段气压增大是因为红磷燃烧放热，温度升高对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据红磷足量的目的（耗尽氧气）解答；
B、根据木炭燃烧的产物（二氧化碳，导致气压变化小）解答；
C、根据打开止水夹后水进入集气瓶对气压的影响（气压增大）解答；
D、根据燃烧放热对气压的影响（温度升高使气压增大）解答。
13．（2025九上·福田期中）阅读材料，回答问题。
现代社会水污染问题加剧，越来越多家庭重视水质问题。随着科技的发展，现代净水方式有很多种，包括离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等等，那么在科技并不完善的古代，人们又是如何对水进行净化的呢？
关于中国古代净水器具，有着详尽的记载。“茶圣”陆羽在《茶经 四之器》中记有专门用于净化煮茶用水的器具——漉水囊（如下图）。漉水囊是一种由生铜铸造的净水器具，也有使用竹篾制作。书中记载，这种器具“圆径五寸，柄一寸五分”，具体滤水方法是：将柔软绢布以笏尺（中国尺）量四尺，持其两端，叠为二层，缝成网状。两角附带，两侧附轮，以宽一尺六寸之棒予以撑开。将两端挂于柱下，下置受盆。
水质的好坏，直接影响我们的身体健康。在自然环境保护相对良好的古代，人们尚且有净水意识。而在当代，作为生命之源的水，质量状况却令人堪忧。
（1）现代净水方式有　 　。
（2）生产中常用氯气对水进行杀菌消毒，是因为氯气与水反应产生的次氯酸（HClO）具有杀菌作用。次氯酸中氯元素的化合价为 　 　，次氯酸不稳定，见光分解为氯化氢和氧气，写出该反应的文字表达式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3） “漉水囊”净水与化学实验室中的　 　操作原理相同，该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
【答案】（1）离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法
（2）+1价；次氯酸氯化氢+氧气；分解反应
（3）过滤；漏斗；引流
【知识点】水的净化；保护水资源；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）由材料可知，现代净水方式有离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法。
（2）在次氯酸（HClO）中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；次氯酸见光分解为氯化氢和氧气，文字表达式为：次氯酸氯化氢+氧气，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
（3）“漉水囊”通过绢布过滤杂质，与化学实验室中的过滤操作原理相同；过滤所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。
【分析】（1）根据材料中明确提及的现代净水方式直接解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0计算氯元素化合价，根据反应反应物和生成物种类判断反应类型；
（3）根据“漉水囊”的净水原理（过滤杂质）对应实验操作，结合过滤操作的仪器和玻璃棒作用解答。
14．（2025九上·福田期中）下图是电解水的实验装置示意图，请回答下列问题：
在某次电解水的实验中测得电源正负两极（电极材料为碳棒）上产生的气体的实验数据如下：
时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极产生气体体积（cm2) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
阳极生成气体体积（cm2） 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41
注：在标准条件（200C， 1个大气压）下，100mL水中最多能溶解3.10mLO2，最多能溶解1.80mLH2。
（1）请写出试管a内产生气体的名称：　 　， ，写出电解水的符号表达式　 　。
（2）在电解水前，通常会先向水中加入少量的氢氧化钠，其目的是 　 　。
（3）仔细分析以上实验数据，1-6分钟内两极的气体体积之比远大于2：1，可能的原因是　 　（答一点即可，不考虑气密性问题）。
（4）下图为电解水的微观示意图，请将其按正确的顺序排序　 　，此化学反应中发生变化的微粒是　 　。
（5）下列有关水的说法正确的是
A．水由两个氢元素和一个氧元素组成
B．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
C．水属于化合物 D水转化为水蒸气后水分子变大
【答案】（1）氢气；H2OH2+O2
（2）增强水的导电性
（3）氧气在水中的溶解度比氢气大（或氧气易溶于水，氢气难溶于水）
（4）b→c→a；水分子
（5）B；C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，试管a连接电源正极，产生氧气；电解水的符号表达式为H2OH2+O2。
（2）水的导电性较弱，加入少量氢氧化钠可增强水的导电性，使电解水反应更易进行。
（3）1-6分钟内两极气体体积比远大于2：1，因为氧气在水中的溶解度比氢气大，更多的氧气溶解在水中，导致收集到的氧气体积偏小。
（4）电解水的微观过程是：水分子先分解为氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合成氢分子、氧分子，故正确顺序为b→c→a；化学反应中发生变化的微粒是水分子，原子种类不变。
（5）A项、元素不能用“个”描述，水由氢元素和氧元素组成，错误；
B项、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，正确；
C项、水由两种元素组成，属于化合物，正确；
D项、水转化为水蒸气是分子间隔变大，分子体积不变，错误，故选B、C。
【分析】（1）根据电解水“正氧负氢”的结论判断气体，书写符号表达式；
（2）根据氢氧化钠对水导电性的影响解答；
（3）根据氧气和氢气的溶解度差异分析体积比异常的原因；
（4）根据电解水的微观实质（分子分解、原子重新组合）排序，确定变化的微粒；
（5）根据水的组成、构成及状态变化的微观本质判断选项正误。
15．（2025九上·福田期中）小深在进行过氧化氢制氧气的实验过程中，不小心把自己的吊坠掉入了锥形瓶内，结果发现锥形瓶中立即产生了大量气泡。同时也注意到自己的紫红色吊坠变成黑色。
【查阅资料】
铜（Cu）的颜色为紫红色；铜会与空气中的氧气反应，生成黑色物质氧化铜（CuO）。
【提出问题】
铜、氧化铜是否都能作为过氧化氢分解的催化剂？如果可以，催化效果是否有差异？
（1）【进行猜想】
猜想1：只有铜可以作为过氧化氢分解的催化剂；
猜想 2： 　 　；
猜想3：铜和氧化铜都可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）【实验验证】
分别取1g纯净的铜粉、1g纯净的氧化铜粉末、1g铜与氧化铜的混合粉末（质量比1：1），另取四支装有10mL 5%过氧化氢溶液的试管进行以下实验：
实验步骤 实验现象 一分钟内产生O2的体积
实验一 将带火星的木条伸入装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中 　 　 /
实验二 向第二支装有10mL5%过氧化氢溶液的试管中加入1g纯净的氧化铜粉末，将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积 木条复燃 V1
实验三 向第三支装有10mL5%过氧化氢溶液的试管中加入1g纯净的铜粉，将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积 木条不复燃 V2
实验四 　 　并用测量一分钟内产生氧气的体积 木条复燃 V3
（3）写出实验二中反应的符号表达式　 　 。
（4）【得出结论】
实验测得V1>V3且都远大于V2，结合实验二和实验三，分析铜（填　 　 “能”或“不能”）作为过氧化氢分解的催化剂，则可说明猜想　 　成立。
（5）【反思评价】
该实验不能完全证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，还应该补充实验：探究氧化铜在反应前后　 　和 　 　不变。
【答案】（1）只有氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂
（2）带火星的木条不复燃；向第四支装有10mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入1g铜与氧化铜的混合粉末，将带火星的木条伸入试管中
（3）H2O2H2O+O2
（4）不能；2
（5）质量；化学性质
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）结合猜想1和猜想3，猜想2应为只有氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）过氧化氢溶液常温下分解速率极慢，产生的氧气不足以使带火星木条复燃，故实验一现象为带火星的木条不复燃。
（3）实验四是探究混合粉末的催化效果，步骤为向第四支装有10mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入1g铜与氧化铜的混合粉末，将带火星的木条伸入试管中。
（4）实验二中，过氧化氢在氧化铜催化下分解生成水和氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2。
（5）实验三加入铜粉后木条不复燃，且V2远小于V1、V3，说明铜不能作为过氧化氢分解的催化剂；V1＞V3，说明只有氧化铜有催化作用，猜想2成立。
（6）催化剂需满足：能改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变，故需补充探究氧化铜反应前后质量和化学性质不变。
【分析】（1）根据猜想的逻辑关系（铜、氧化铜分别单独作为催化剂）推导猜想2；
（2）根据过氧化氢常温下的分解速率判断实验现象；
（3）根据实验目的（探究混合粉末催化效果）设计实验步骤；
（4）根据过氧化氢在氧化铜催化下的反应书写符号表达式；
（5）根据实验现象（铜粉组无明显催化效果）判断铜能否作为催化剂，确定猜想是否成立；
（6）根据催化剂的定义（质量和化学性质不变）补充实验。
16．（2025九上·福田期中）左氧氟沙星可用于治疗由敏感菌引起的呼吸道感染，其部分说明书如图。
左氧氟沙星 化学式：C18H20FN3O4 （左氧氟沙星按C18H20FN3O4计） 适应症：呼吸道感染 用量：0.2g/片，2次/月，7 14日为一疗程 贮存：避光、密封保存
（1）左氧氟沙星是由　 　种元素组成的。
（2）1个左氧氟沙星分子中含有　 　个原子，其中氢、氧原子的个数比为　 　（填最简整数比）。
（3）一名呼吸道感染患者，一个疗程最多可以服用左氧氟沙星　 　 g。
（4）C18H20FN3O4的相对分子质量为　 　，72.2g左氧氟沙星中含有碳元素质量为 　 　 g。
（5）由标签可知，左氧氟沙星具有的化学性质是____。
A．易溶于水 B．见光易分解
C．可燃性 D．有挥发性
【答案】（1）5
（2）46；5：1
（3）5.6
（4）361；43.2
（5）B
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）由左氧氟沙星化学式（C18H20FN3O4）可知，其由C、H、F、N、O共 5种元素组成。
（2）1个左氧氟沙星分子中原子总数=18+20+1+3+4=46；氢、氧原子个数比=20：4=5：1。
（3）一个疗程最多14天，每天2次，每次0.2g，最多服用量=14×2×0.2g=5.6g。
（4）相对分子质量=12×18+1×20+19+14×3+16×4=361；
72.2g左氧氟沙星中碳元素质量=72.2g×（12×18/361）×100%=43.2g。
（5）标签注明“避光保存”，说明左氧氟沙星见光易分解，故选B。
【分析】（1）根据化学式中元素种类判断解答；
（2）根据分子中原子个数总和及原子个数比的计算方法解答；
（3）根据疗程天数、每日服用次数和每次剂量计算最大服用量；
（4）根据相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和，元素质量=物质质量×该元素质量分数计算解答；
（5）根据贮存要求（避光）推导物质的化学性质。
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