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广西壮族自治区玉林实验中学2024-2025学年高一上学期化学期末考试模拟试题
一、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
1．（2024高一上·广西壮族自治区期末）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性
B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应
C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物
D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
2．（2024高一上·广西壮族自治区期末）在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是
A． B．
C． D．
3．（2024高一上·广西壮族自治区期末）实验室中，下列药品的保存方法正确的是
A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉
C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封
D．将分别盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
4．（2024高一上·广西壮族自治区期末）同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是
A．密度之比为 B．质子数之比为
C．物质的量之比为 D．原子个数比为
5．（2024高一上·广西壮族自治区期末）分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是
A．电解质：硫酸钡、、、小苏打
B．共价化合物：、、乙醇、、
C．同素异形体：、干冰、金刚石、石墨
D．酸、碱、盐、酸性氧化物分类排列： 醋酸、熟石灰、纯碱、NO2
6．（2024高一上·广西壮族自治区期末）下列离子方程式书写正确的是
A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：
B．粉末加入到硫酸溶液中：
C．向澄清石灰水中滴加过量：
D．向硫酸酸化的溶液中通入：
7．（2024高一上·广西壮族自治区期末）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 比较N、C、Si的非金属性 制备并观察氢氧化亚铁 配制1.0mol/LNaOH溶液 模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
8．（2024高一上·广西壮族自治区期末）下列化学用语表达正确的是
A．的电子式为：
B．的电子式：
C．结构示意图：
D．用电子式表示HCl的形成过程
9．（2024高一上·广西壮族自治区期末）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．8g所含电子数目为10
B．将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1
C．常温常压下，48g和的混合气体含有的氧原子数为3
D．1mol与足量充分反应转移的电子数为2
10．（2024高一上·广西壮族自治区期末）某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明既有氧化性又有还原性
11．（2024高一上·广西壮族自治区期末）Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相关说法正确的是
A．NaH的电子式为，属于共价化合物
B．①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂
C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成
D．①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2)：n(H2)=1：2
12．（2024高一上·广西壮族自治区期末）下列实验现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有
B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
13．（2024高一上·广西壮族自治区期末）下列除去杂质的方法中，错误的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2
D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥
A．A B．B C．C D．D
14．（2024高一上·广西壮族自治区期末）某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C．溶液X中可能存在，一定不存在
D．溶液X中只存在、
15．（2024高一上·广西壮族自治区期末）Ⅰ、实验室有如下物质：① Fe ②酒精 ③CaCO3 ④熔融的K2SO4 ⑤饱和FeCl3溶液 ⑥CO2 ⑦ NH4HCO3 ⑧稀盐酸 ⑨NaHSO4 ，回答下列问题：
（1）某同学将③④⑦⑨归为一类，他的分类依据是　 　。
A．都属于酸式盐 B．都含有离子键 C．都易溶于水
（2）以上物质属于电解质的有　 　(填编号，下同)，以上物质能导电的有　 　。
（3）写出⑦在水中的电离方程式　 　。
（4）向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式 　 　。
（5）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。利用二者热稳定性的差异，设计如下图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是　 　；图中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为　 　；b中发生反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ、高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如上图所示。请回答下列问题：
（6）过程①中活细菌表现了　 　性(填“氧化”或“还原”)；该过程的还原产物是　 　 (填离子符号)。
（7）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O (反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO- 　 　 FeO (填“>”、“=”或“<”)。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：　 　；将该反应改写为离子方程式：　 　。
16．（2024高一上·广西壮族自治区期末）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。
A．分解温度：AsH3C．沸点：AsH3（2）已知碲()与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。
A．单质碲在常温下是固体 B．比稳定
C．的酸性比弱 D．通入溶液中不发生反应
（3）硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为：。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 　 　 L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素　 　 (填名称)，该元素的离子结构示意图为　 　 。
（4）有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示：
①E在周期表中的位置是　 　，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是　 　(填离子符号)。
②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 　 　。
③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：　 　。
④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：　 　。
⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式　 　。
17．（2024高一上·广西壮族自治区期末）已知是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验：
I．配制溶液
（1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________。
（2）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是 _______ (填标号)。
A. 定容时俯视刻度线
B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液
D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线
（3）某实验小组人员用98%的浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，在如图所列配制过程中，错误的是 ________ (填选项字母)。
II．某小组利用下图装置制备和，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。
（4）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是________；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是________ (填离子符号)。
（5）各取少量和溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：________。
②该条件下的氧化能力：________。(填“>”“<”或“=”)
③d装置的作用是：________。
18．（2024高一上·广西壮族自治区期末）工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下：
（1）酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有　 　。
（2）用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是　 　。
（3）氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为：　 　 能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、Cl2等。已知下列三种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下：
氧化剂 KMnO4 KClO3 Cl2
还原产物 Mn2+ Cl- Cl-
判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是　 　(填化学式)。
（4）沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为　 　 左右。
②检验沉淀完全的操作：为　 　。
（5）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出，下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有：　 　 (填序号)。
A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；铝的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解析】A、"84"消毒液的消毒原理是利用次氯酸根离子()的强氧化性，能有效杀灭细菌和病毒，A选项正确。B、小苏打()作为膨松剂使用时，其作用机理是通过受热分解产生二氧化碳气体，而非因其碱性，B选项错误。
C、明矾净水的原理是其水解生成的氢氧化铝()胶体具有吸附作用，能絮凝水中的悬浮杂质，而非利用其氧化性，C选项错误。
D、氢氧化钠疏通管道的原理是与铝反应产生氢气，利用气体压力疏通堵塞，而非单纯的溶解作用，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、NaClO具有氧化性，能使蛋白质结构变性，可用于杀菌消毒。
B、做膨松剂的小苏打为NaHCO3。
C、明矾用于净水，是Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性。
D、Al与NaOH反应生成H2，使得管内压强增大，可疏通管道。
2．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．和不发生反应，且溶液透明，符合题目要求，A正确；B．与会形成微溶物，不能大量共存，B错误；
C．与会生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误；
D．在酸性条件下会被氧化成碘单质，因此不会出现无明显现象的情况，与题目要求不符，D错误；
故答案为：A
【分析】A、溶液中的离子相互间不反应，可大量共存。
B、Ca2＋能与SO42－形成CaSO4微溶物。
C、Ag＋能与Cl－形成AgCl沉淀。
D、NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将I－氧化成I2。
3．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；乙醇的物理、化学性质；化学试剂的存放
【解析】【解析】A、液溴具有挥发性和强氧化性，会腐蚀橡胶塞，因此必须使用玻璃塞试剂瓶储存，并采用水封方式防止挥发，A选项错误。B、氯化亚铁溶液保存时需采取双重保护措施：添加稀盐酸抑制Fe2+水解，同时加入铁粉防止Fe2+被氧化，B选项正确。
C、钠的密度介于煤油（0.8g/cm3）和四氯化碳（1.59g/cm3）之间，应储存在煤油中而非四氯化碳，C选项错误。
D、高锰酸钾（KMnO4）作为强氧化剂会与乙醇发生反应，两者必须分开存放，D选项错误。
故答案为：B
【分析】A、液溴具有氧化性，可腐蚀橡胶。
B、加入稀盐酸可抑制Fe2＋的水解，加入铁粉，可防止Fe2＋被氧化。
C、Na的密度比CCl4小，会浮在表面。
D、KMnO4具有氧化性，乙醇具有还原性，二者可发生反应。
4．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。O2的摩尔质量为32g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，因此密度比为32：44=8：11，A选项错误。B．设两种气体的质量均为mg。O2的物质的量为 ，CO2的物质的量为。O2分子含16个质子，CO2分子含22个质子，因此质子数之比为：=1：1，B选项正确。
C．由B选项计算可知，O2与CO2的物质的量比为：=11：8，C选项错误。
D．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即11：8。O2分子含2个原子，CO2分子含3个原子，因此原子数之比为(11×2)：(8×3)=22：24=11：12，D选项错误。
故答案为：B
【分析】A、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。
B、一个O2分子中含有16个质子，一个CO2分子中含有22个质子，据此计算。
C、根据物质的量进行计算即可。
D、一个O2分子中含有2个原子，一个CO2分子中含有3个原子，据此计算。
5．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】A．电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物。硫酸钡(BaSO4)、(次氯酸)、(氢氧化铁)和小苏打(NaHCO3)都属于电解质，选项A正确。B．(氯化铵)是离子化合物，但题目描述错误，选项B错误。
C．干冰(CO2)是化合物，而(富勒烯)、金刚石和石墨都是碳的同素异形体，题目描述错误，选项C错误。
D．醋酸(CH3COOH)属于酸，熟石灰(Ca(OH)2)属于碱，纯碱(Na2CO3)属于盐，但NO2不是酸性氧化物，题目描述错误，选项D错误。
故答案为：A
【分析】A、属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和水。
B、NH4Cl中含有离子键，属于离子化合物。
C、干冰为固态的CO2，不属于碳单质。
D、酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。
6．【答案】C
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．四氧化三铁（Fe3O4）与氢碘酸（HI）会发生氧化还原反应，其离子方程式为：Fe3O4 + 8H+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 + 4H2O，选项A错误。B．将碳酸钡（BaCO3）粉末加入硫酸溶液中会生成硫酸钡沉淀，其离子方程式为：BaCO3 + 2H+ + SO42- = BaSO4 + H2O + CO2↑，选项B错误。
C．在澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠（NaHCO3）时，钙离子和氢氧根离子完全反应，其离子方程式为：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-，选项C正确。
D．向硫酸酸化的硫酸亚铁（FeSO4）溶液中通入氧气（O2）时，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，其离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，选项D错误。
故答案为：C
【分析】A、磁性氧化铁为Fe3O4，含有＋3价铁，具有氧化性，I－具有还原性，二者可发生氧化还原反应。
B、BaCO3与H＋反应生成Ba2＋、H2O和CO2，Ba2＋进一步与SO42－反应生成BaSO4沉淀。
C、NaHCO3过量，则Ca(OH)2完全反应，参与反应的Ca2＋和OH－的个数比为1：2。
D、O2具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，结合电荷守恒分析选项。
7．【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；配制一定物质的量浓度的溶液；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．硝酸易挥发，挥发出的HNO3会与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，导致实验干扰，A选项不符合题意。B．氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，其反应方程式为。在制备并观察氢氧化亚铁时，需排除装置中的空气。铁与稀硫酸反应生成的氢气可排尽装置内空气，随后硫酸亚铁与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀，B选项符合题意。
C．容量瓶不可用于溶解药品，C选项不符合题意。
D．氨气极易溶于水，通入氨气的导管不应插入饱和食盐水中，而通入二氧化碳的导管需伸入其中，D选项不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、HNO3具有挥发性，会使得CO2中混有HNO3，无法比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。
B、利用Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2排出装置内的空气，防止后续Fe(OH)2被氧化。
C、容量瓶不能用于溶解操作。
D、NH3极易溶于水，为防止倒吸，应从短导管一端通入。
8．【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯化铵(NH4Cl)的电子式表示为：，A选项错误；B．二氧化碳(CO2)分子中所有原子都满足8电子稳定结构，碳原子与每个氧原子之间形成双键，其电子式为，B选项错误；
C．溴离子()的结构示意图为：，C选项正确；
D．氯化氢(HCl)是共价化合物，其形成过程的电子式表示为，D选项错误；
故答案为：C
【分析】A、Cl－的电子式中需体现最外层8个电子的稳定结构。
B、CO2中C、O原子形成2对共用电子对。
C、Br－是由Br原子最外层得到一个电子形成的。
D、HCl为共价化合物，不存在电子转移。
9．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、8g CH4的物质的量为，1个CH4分子含10个电子，故0.5mol CH4含电子数为，A错误；
B、Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子的聚集体，将0.1mol FeCl3饱和溶液滴入沸水制得的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误；
C、O3和O2均由O原子构成，48g混合气体中O原子的物质的量为，含O原子数为3NA，C正确；
D、Na2O2与CO2反应时，Na2O2中-1价O既升又降，1mol Na2O2参与反应转移电子数为NA，D错误；
故答案为：C。
【分析】A．明确分子的电子构成，结合物质的量计算电子数目。
B．胶体粒子是多个分子的聚集体，因此胶体粒子数目小于溶质粒子数目。
C．对于由同种元素组成的混合气体（如 O2和 O3），可通过总质量直接计算原子的物质的量。
D．分析反应中元素化合价的变化，明确电子转移的数目。
10．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解析】A. 根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于其氧化产物的氧化性。由此可得出氧化性顺序为：，选项A正确。B. 题目涉及的三个实验均为氧化还原反应，选项B错误。
C. 由于氯气（）的氧化性强于碘单质（），氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，选项C错误。
D. 虽然亚铁离子（）处于中间价态，理论上既具有氧化性又具有还原性，但在实验②中它仅作为还原剂，仅表现出还原性，选项D错误。
故答案为：A
【分析】实验①中现象说明KMnO4将HCl氧化成Cl2，其中氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2。实验②中现象说明Cl2将FeCl2氧化成FeCl3，其中氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，氧化产物为FeCl3。实验③中现象说明Cl2将KI氧化成I2，其中氧化剂为Cl2，还原产物为KI，氧化产物为I2。据此结合选项分析。
11．【答案】D
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应
【解析】【解答】A．NaH的电子式为，由阴阳离子构成，因此属于离子化合物，A选项错误。B．在反应①中，H2O中H、O元素的化合价不变，因此水既不是氧化剂也不是还原剂，B选项错误。
C．反应②中反应物NaH和H2O中都不存在非极性键，因此没有非极性键的断裂过程，C选项错误。
D．反应①生成1mol O2时转移的电子数为2mol；反应②中生成1mol H2时转移的电子数为1mol。因此当转移电子数相同时，反应产生的n(O2)：n(H2)=1：2，D选项正确。
故答案为：D
【分析】A、NaH是由Na＋和H－构成的，属于离子化合物。
B、反应①H2O中H、O元素化合价不变；反应②H2O中H元素化合价降低。
C、反应②中反应物NaH和H2O中都不存在非极性键。
D、根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数，从而确定产生O2的物质的量之比。
12．【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；焰色反应；二价铁离子和三价铁离子的检验；钠的氧化物
【解析】【解答】A．若原溶液中含有Fe2+，加入氯水后会将Fe2+氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液时溶液也会变红，因此不能仅凭此现象确定原溶液是否含Fe3+，A选项错误；B．溶液焰色反应呈黄色，说明存在Na+，但无法排除K+的存在。需要通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若观察到紫色才能证明K+的存在，B选项错误；
C．过量氯水能够同时氧化NaBr和KI，无法通过该实验比较Br2和的氧化性强弱，C选项错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出的热量使脱脂棉达到燃烧条件而燃烧，说明该反应是放热反应，D选项正确。
故答案为：D
【分析】A、加入适量氯水后，Cl2可将Fe2＋氧化成Fe3＋，造成干扰。
B、钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
C、Cl2过量，则Cl2能将Br－、I－氧化，无法比较Br2和I2的氧化性强弱。
D、脱脂棉燃烧，说明反应放热。
13．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A、Al2O3能与 NaOH 溶液反应（Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O），而 MgO 不反应，通过过滤、洗涤、干燥可分离，A正确；
B、Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH），虽除去了 Na2CO3，但引入了新杂质 NaOH，不符合除杂原则，B错误；
C、Cl2能将 FeCl2氧化为 FeCl3（2FeCl2+Cl2=2FeCl3），且不与 FeCl3反应，可有效除去杂质，C正确；
D、HCl 与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2（NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O），CO2在饱和 NaHCO3溶液中溶解度小，经干燥后可得到纯净 CO2，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．Al2O3与 NaOH 反应，MgO 不反应，通过反应 + 过滤可分离。
B．Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 NaOH（新杂质），违反 “不引新杂” 原则。
C．Cl2能氧化 FeCl2为 FeCl3，且不与 FeCl3反应。
D．HCl 与 NaHCO3反应生成 CO2，CO2在饱和 NaHCO3中溶解度小。
14．【答案】A
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A. 白色沉淀1与足量盐酸反应后产生气体和白色沉淀2，说明白色沉淀1为BaCO3和BaSO4混合物，A选项正确。
B. 加入足量稀盐酸后，引入了Cl-，因此不能证明原溶液含Cl-，B选项错误。
C. 由分析可知，原溶液不含Mg2+、Cu2+，C选项错误。
D. 由分析可知，原溶液一定含有、、Na+，可能含Cl-，D选项错误。
故答案为：A
【分析】溶液X与过量Ba(OH)2反应生成的白色沉淀1，经盐酸处理后分为气体A（CO2）和白色沉淀2（BaSO4），说明溶液X中一定存在和。由于、与不能共存，故溶液中不含这两种阳离子，唯一可能的阳离子是。溶液2中含Cl-来自盐酸，无法确定原溶液是否含。据此结合选项分析。
15．【答案】B；③④⑦⑨；①④⑤⑧；NH4HCO3 = NH + HCO；2H++SO+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O；受热均匀、加热温度稳定；溶液变浑浊；；还原；Fe3+；>；；2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+3Cl-+5H2O
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）①Fe为单质，不属于电解质也不属于非电解质，能导电；
②酒精为非电解质，不能导电；
③CaCO3为电解质，不能导电；
④熔融的K2SO4为电解质，能导电；
⑤饱和FeCl3溶液为混合物，能导电；
⑥CO2为非电解质，不能导电；
⑦NH4HCO3为电解质，不能导电；
⑧稀盐酸为混合物，能导电；
⑨NaHSO4为电解质，不能导电；
A．③④⑦⑨都是电解质，③④是正盐，不是酸式盐，A错误；
B．③④⑦⑨都是电解质，都是盐类，均含有离子键，B正确；
C．CaCO3不易溶于水，C错误；
故答案为：B
（2）以上物质中属于电解质的为③④⑦⑨；以上物质中能导电的是①④⑤⑧。
故答案为：③④⑦⑨；①④⑤⑧
（3）NH4HCO3在水中的电离方程式为NH4HCO3=NH+。
故答案为：NH4HCO3=NH+
（4）向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
故答案为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（5）使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、加热温度稳定；碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故b试管中的实验现象为溶液变浑浊；试管b中发生反应的化学方程式为。
故答案为： 受热均匀、加热温度稳定 ； 溶液变浑浊 ；
（6）过程①中，反应过程中FeO转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂体现还原性，该过程的还原产物是Fe3+。
故答案为：还原； Fe3+
（7）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价下降到-1，Fe元素由+3价上升到+6价，KClO是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：ClO->FeO。
故答案为：＞
②根据得失电子守恒以及元素守恒配平方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目为：；该反应离子方程式为：2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH-= 2FeO+3Cl-+5H2O。
故答案为：；2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH-= 2FeO+3Cl-+5H2O
【分析】（1）根据③④⑦⑨物质的结构进行分析。
（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。能导电的物质有石墨、金属单质、熔融电解质、电解质溶液。
（3）NH4HCO3在水中完全电离，产生NH4＋和HCO3－，据此写出其电离方程式。
（4）滴加Ba(OH)2溶液至中性，则参与反应的H＋与OH－的个数比为2：2，据此写出反应的离子方程式。
（5）甘油浴加热的优点是受热均匀。NaHCO3固体受热分解生成CO2，CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度较小，会析出沉淀。
（6）过程①中K2FeO4转化为Fe3＋，发生还原反应，体现了活细菌的还原性。发生还原反应后所得的产物为还原产物。
（7）①根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析。
②根据得失电子守恒、原子守恒进行配平，结合化合物的变化确定电子转移的方向和数目。
16．【答案】（1）A；B
（2）A；C
（3）8.96；钾；
（4）第3周期族；；离子键、共价键；；；
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)A．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，则的分解温度小于NH3能说明元素的非金属性弱于元素，A正确；
B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则的酸性小于能说明元素的非金属性弱于元素，B正确；
C．元素的非金属性与氢化物的沸点大小无关，则的沸点小于不能说明元素的非金属性弱于元素，C错误；
D．元素的非金属性与氢化物的相对分子质量大小无关，则的相对分子质量大于不能说明元素的非金属性弱于元素，D错误；
故答案为：AB
(2)A．同主族元素性质相似，从上到下相对原子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故单质碲在常温下是固体，A项正确；
B．同主族元素简单氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，故比稳定，B项错误；
C．同周期元素最高价氧化物对应水化物酸性从左到右逐渐增强，故的酸性比弱，C项正确；
D．能与反应置换出，且离子半径：，故还原性，则通入溶液中也可与其发生氧化还原反应置换出，D项错误；
故答案为：AC
(3)①，根据反应方程式，则，释放的气体体积为：；
②焰色为紫色，则可能含有元素；
③结构示意图：。
故答案为：8.96；钾；
(4)①E为S元素，为16号元素，有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中的位置是第3周期族；电子层越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，D、E、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：。
故答案为： 第3周期族 ；
②A、D、Z三种元素分别为H、N、Cl，所形成的化合物中含有铵根和，化学键类型是离子键、共价键。
故答案为： 离子键、共价键
③XZ为，为离子化合物，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，用电子式表示其形成过程是：。
故答案为：
④X的最高价氧化物对应水化物为，Y的最高价氧化物对应水化物为，二者反应生成，离子方程式为。
故答案为：
⑤ B为C元素，形成的能使澄清石灰水变浑浊，结构式为：。
故答案为：
【分析】（1）A、分解温度越高，则氢化物的稳定性越越强，非金属性越强。
B、最高价含氧酸的酸性越强，则其非金属性越强。
C、沸点的高低无法比较非金属性的高低。
D、相对分子质量的大小无法比较非金属性的大小。
（2）A、单质碲常温下属于固体。
B、同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，则其简单氢化物的稳定性越弱。
C、同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强， 则其最高价含氧酸的酸性越强。
D、氧化性Cl2＞Te，因此Cl2能与H2Te溶液反应。
（3）3.2g硫的物质的量为0.1mol，结合反应的化学方程式计算反应生成的气体的物质的量，结合公式V=n×Vm计算气体体积。火焰显紫色，说明含有钾元素。结合K原子的结构示意图确定其离子结构示意图。
（4）图中信息显示，A原子的最外层电子数为1，原子半径最小，则A为H元素；B原子的最外层电子数为4，原子半径较小，则其为C元素；D原子的最外层电子数为5，原子半径稍小于C，则其为N元素；E原子的最外层电子数为6，原子半径大于N，则其为S元素；X原子的最外层电子数为1，原子半径比S大，则其为Na元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，则Y为Al元素；Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5，则其相对分子质量为71，Z为Cl元素。从而得出，A、B、D、E、X、Y、Z分别为H、C、N、S、Na、Al、Cl。
17．【答案】(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管
(2) B，D
(3) AD
(4) ClO3-、
(5) 、 < 吸收尾气氯气，防止污染空气
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯气的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）配制480mL0.2mol L-1FeBr2溶液，根据容量瓶规格可知，应配制500mL0.2mol/LFeBr2溶液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管。
故答案为： 500 mL容量瓶、胶头滴管
（2）A．定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，所配制的溶液浓度偏高，A不选；
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低，B选；
C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液，相当于在较高温度下完成配制，根据热胀冷缩原理，所配制溶液恢复至室温时，体积缩小，故浓度偏高，C不选；
D．定容摇匀后，由于有少量溶液附着在瓶颈与瓶盖处，使液面低于刻度线，这不影响溶液的浓度，再加蒸馏水至刻度线，会使溶液被稀释，使所配制的溶液浓度偏低，D选；
故答案为：BD
（3）稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入到水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD；
故答案为：AD
（4）实验开始后，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式是；装置b中制备反应的离子方程式是， 装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是ClO3-、。
故答案为：；ClO3-、
（5）各取少量和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①2号试管中和NaClO发生氧化还原反应生成，和反应生成沉淀，离子方程式为、。
故答案为：、
②1号试管不能氧化，2号试管中NaClO能氧化，所以该条件下的氧化能力：。
故答案为：＜
③ NaOH溶液可以吸收尾气氯气，防止污染空气。
故答案为： 吸收尾气氯气，防止污染空气
【分析】（1）配制480mL溶液，需用500mL容量瓶，结合溶液配制步骤确定其所需的仪器。
（2）分析错误操作对n、V的影响，从而判断实验误差。所配制溶液的浓度偏低，则n偏小，或V偏大。据此结合选项所给操作分析。
（3）根据浓硫酸的稀释操作，以及溶液配制步骤进行分析。
（4）装置a中MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O，据此写出反应的化学方程式。装置b中Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，据此判断逐渐增多的阴离子种类。
（5）①2号试管中产生的白色沉淀为BaSO4，SO42－来自于ClO－将SO32－氧化生成，据此写出反应的离子方程式。
②NaClO能将SO32－氧化成SO42－，而NaClO3不能，据此比较二者的氧化性强弱。
③装置d中NaOH溶液用于吸收尾气中的Cl2，防止Cl2逸散到空气中，造成空气污染。
18．【答案】（1）Al3+、Fe2+、Fe3+、H+
（2）防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；KClO3
（4）5.0；静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全
（5）AB
【知识点】镁、铝的重要化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，同时酸是稍过量的，故用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有Al3+、Fe2+、Fe3+、H+。
故答案为： Al3+、Fe2+、Fe3+、H+
（2）由于后续步骤中加入的Na2CO3和NaOH均能与H2SO4反应，故若“酸浸”步骤中H2SO4溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费。
故答案为： 防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费
（3）由题干流程图信息可知，在酸性环境中用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；根据表格中还原产物分析，1mol三种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、6mol、2mol，1mol FeSO4被氧化为Fe3+失去1mol电子，根据得失电子守恒，得到Fe3+最多的是KClO3。
故答案为： 2Fe2++ H2O2+ 2H+= 2Fe3++ 2H2O ；KClO3
（4）①由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右。
故答案为：5.0
②检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全。
故答案为： 静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全
（5）A．适当增大NaOH溶液浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，A符合题意；
B．适当加快搅拌速率，以试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，B符合题意；
C．适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，C不合题意；
故答案为：AB【分析】根据题目给出的工艺流程，铝土矿首先与硫酸反应，其中的Al2O3、Fe2O3和FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+离子；而SiO2不与硫酸反应。经过滤后，SiO2被分离出来。随后向滤液中加入H2O2溶液，利用其氧化性，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。在沉淀步骤中，溶液中的Al3+和Fe3+转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀。过滤后得到混合沉淀，加入NaOH溶液使Al(OH)3溶解生成Na[Al(OH)4]溶液，而Fe(OH)3保持固态被过滤分离。向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液。最后将Al(OH)3沉淀过滤、洗涤并灼烧，得到最终产物Al2O3。
（1）向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，同时酸是稍过量的，故用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有Al3+、Fe2+、Fe3+、H+；
（2）由于后续步骤中加入的Na2CO3和NaOH均能与H2SO4反应，故若“酸浸”步骤中H2SO4溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费；
（3）由题干流程图信息可知，在酸性环境中用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；根据表格中还原产物分析，1mol三种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、6mol、2mol，1mol FeSO4被氧化为Fe3+失去1mol电子，根据得失电子守恒，得到Fe3+最多的是KClO3；
（4）①由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右；
②检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全；
（5）A．适当增大NaOH溶液浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，A符合题意；
B．适当加快搅拌速率，以试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，B符合题意；
C．适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，C不合题意；
故选：AB。
1 / 1广西壮族自治区玉林实验中学2024-2025学年高一上学期化学期末考试模拟试题
一、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
1．（2024高一上·广西壮族自治区期末）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性
B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应
C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物
D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；铝的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解析】A、"84"消毒液的消毒原理是利用次氯酸根离子()的强氧化性，能有效杀灭细菌和病毒，A选项正确。B、小苏打()作为膨松剂使用时，其作用机理是通过受热分解产生二氧化碳气体，而非因其碱性，B选项错误。
C、明矾净水的原理是其水解生成的氢氧化铝()胶体具有吸附作用，能絮凝水中的悬浮杂质，而非利用其氧化性，C选项错误。
D、氢氧化钠疏通管道的原理是与铝反应产生氢气，利用气体压力疏通堵塞，而非单纯的溶解作用，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、NaClO具有氧化性，能使蛋白质结构变性，可用于杀菌消毒。
B、做膨松剂的小苏打为NaHCO3。
C、明矾用于净水，是Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性。
D、Al与NaOH反应生成H2，使得管内压强增大，可疏通管道。
2．（2024高一上·广西壮族自治区期末）在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．和不发生反应，且溶液透明，符合题目要求，A正确；B．与会形成微溶物，不能大量共存，B错误；
C．与会生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误；
D．在酸性条件下会被氧化成碘单质，因此不会出现无明显现象的情况，与题目要求不符，D错误；
故答案为：A
【分析】A、溶液中的离子相互间不反应，可大量共存。
B、Ca2＋能与SO42－形成CaSO4微溶物。
C、Ag＋能与Cl－形成AgCl沉淀。
D、NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将I－氧化成I2。
3．（2024高一上·广西壮族自治区期末）实验室中，下列药品的保存方法正确的是
A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉
C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封
D．将分别盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；乙醇的物理、化学性质；化学试剂的存放
【解析】【解析】A、液溴具有挥发性和强氧化性，会腐蚀橡胶塞，因此必须使用玻璃塞试剂瓶储存，并采用水封方式防止挥发，A选项错误。B、氯化亚铁溶液保存时需采取双重保护措施：添加稀盐酸抑制Fe2+水解，同时加入铁粉防止Fe2+被氧化，B选项正确。
C、钠的密度介于煤油（0.8g/cm3）和四氯化碳（1.59g/cm3）之间，应储存在煤油中而非四氯化碳，C选项错误。
D、高锰酸钾（KMnO4）作为强氧化剂会与乙醇发生反应，两者必须分开存放，D选项错误。
故答案为：B
【分析】A、液溴具有氧化性，可腐蚀橡胶。
B、加入稀盐酸可抑制Fe2＋的水解，加入铁粉，可防止Fe2＋被氧化。
C、Na的密度比CCl4小，会浮在表面。
D、KMnO4具有氧化性，乙醇具有还原性，二者可发生反应。
4．（2024高一上·广西壮族自治区期末）同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是
A．密度之比为 B．质子数之比为
C．物质的量之比为 D．原子个数比为
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。O2的摩尔质量为32g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，因此密度比为32：44=8：11，A选项错误。B．设两种气体的质量均为mg。O2的物质的量为 ，CO2的物质的量为。O2分子含16个质子，CO2分子含22个质子，因此质子数之比为：=1：1，B选项正确。
C．由B选项计算可知，O2与CO2的物质的量比为：=11：8，C选项错误。
D．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即11：8。O2分子含2个原子，CO2分子含3个原子，因此原子数之比为(11×2)：(8×3)=22：24=11：12，D选项错误。
故答案为：B
【分析】A、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。
B、一个O2分子中含有16个质子，一个CO2分子中含有22个质子，据此计算。
C、根据物质的量进行计算即可。
D、一个O2分子中含有2个原子，一个CO2分子中含有3个原子，据此计算。
5．（2024高一上·广西壮族自治区期末）分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是
A．电解质：硫酸钡、、、小苏打
B．共价化合物：、、乙醇、、
C．同素异形体：、干冰、金刚石、石墨
D．酸、碱、盐、酸性氧化物分类排列： 醋酸、熟石灰、纯碱、NO2
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】A．电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物。硫酸钡(BaSO4)、(次氯酸)、(氢氧化铁)和小苏打(NaHCO3)都属于电解质，选项A正确。B．(氯化铵)是离子化合物，但题目描述错误，选项B错误。
C．干冰(CO2)是化合物，而(富勒烯)、金刚石和石墨都是碳的同素异形体，题目描述错误，选项C错误。
D．醋酸(CH3COOH)属于酸，熟石灰(Ca(OH)2)属于碱，纯碱(Na2CO3)属于盐，但NO2不是酸性氧化物，题目描述错误，选项D错误。
故答案为：A
【分析】A、属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和水。
B、NH4Cl中含有离子键，属于离子化合物。
C、干冰为固态的CO2，不属于碳单质。
D、酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。
6．（2024高一上·广西壮族自治区期末）下列离子方程式书写正确的是
A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：
B．粉末加入到硫酸溶液中：
C．向澄清石灰水中滴加过量：
D．向硫酸酸化的溶液中通入：
【答案】C
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．四氧化三铁（Fe3O4）与氢碘酸（HI）会发生氧化还原反应，其离子方程式为：Fe3O4 + 8H+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 + 4H2O，选项A错误。B．将碳酸钡（BaCO3）粉末加入硫酸溶液中会生成硫酸钡沉淀，其离子方程式为：BaCO3 + 2H+ + SO42- = BaSO4 + H2O + CO2↑，选项B错误。
C．在澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠（NaHCO3）时，钙离子和氢氧根离子完全反应，其离子方程式为：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-，选项C正确。
D．向硫酸酸化的硫酸亚铁（FeSO4）溶液中通入氧气（O2）时，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，其离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，选项D错误。
故答案为：C
【分析】A、磁性氧化铁为Fe3O4，含有＋3价铁，具有氧化性，I－具有还原性，二者可发生氧化还原反应。
B、BaCO3与H＋反应生成Ba2＋、H2O和CO2，Ba2＋进一步与SO42－反应生成BaSO4沉淀。
C、NaHCO3过量，则Ca(OH)2完全反应，参与反应的Ca2＋和OH－的个数比为1：2。
D、O2具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，结合电荷守恒分析选项。
7．（2024高一上·广西壮族自治区期末）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 比较N、C、Si的非金属性 制备并观察氢氧化亚铁 配制1.0mol/LNaOH溶液 模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；配制一定物质的量浓度的溶液；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．硝酸易挥发，挥发出的HNO3会与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，导致实验干扰，A选项不符合题意。B．氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，其反应方程式为。在制备并观察氢氧化亚铁时，需排除装置中的空气。铁与稀硫酸反应生成的氢气可排尽装置内空气，随后硫酸亚铁与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀，B选项符合题意。
C．容量瓶不可用于溶解药品，C选项不符合题意。
D．氨气极易溶于水，通入氨气的导管不应插入饱和食盐水中，而通入二氧化碳的导管需伸入其中，D选项不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、HNO3具有挥发性，会使得CO2中混有HNO3，无法比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。
B、利用Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2排出装置内的空气，防止后续Fe(OH)2被氧化。
C、容量瓶不能用于溶解操作。
D、NH3极易溶于水，为防止倒吸，应从短导管一端通入。
8．（2024高一上·广西壮族自治区期末）下列化学用语表达正确的是
A．的电子式为：
B．的电子式：
C．结构示意图：
D．用电子式表示HCl的形成过程
【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯化铵(NH4Cl)的电子式表示为：，A选项错误；B．二氧化碳(CO2)分子中所有原子都满足8电子稳定结构，碳原子与每个氧原子之间形成双键，其电子式为，B选项错误；
C．溴离子()的结构示意图为：，C选项正确；
D．氯化氢(HCl)是共价化合物，其形成过程的电子式表示为，D选项错误；
故答案为：C
【分析】A、Cl－的电子式中需体现最外层8个电子的稳定结构。
B、CO2中C、O原子形成2对共用电子对。
C、Br－是由Br原子最外层得到一个电子形成的。
D、HCl为共价化合物，不存在电子转移。
9．（2024高一上·广西壮族自治区期末）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．8g所含电子数目为10
B．将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1
C．常温常压下，48g和的混合气体含有的氧原子数为3
D．1mol与足量充分反应转移的电子数为2
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、8g CH4的物质的量为，1个CH4分子含10个电子，故0.5mol CH4含电子数为，A错误；
B、Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子的聚集体，将0.1mol FeCl3饱和溶液滴入沸水制得的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误；
C、O3和O2均由O原子构成，48g混合气体中O原子的物质的量为，含O原子数为3NA，C正确；
D、Na2O2与CO2反应时，Na2O2中-1价O既升又降，1mol Na2O2参与反应转移电子数为NA，D错误；
故答案为：C。
【分析】A．明确分子的电子构成，结合物质的量计算电子数目。
B．胶体粒子是多个分子的聚集体，因此胶体粒子数目小于溶质粒子数目。
C．对于由同种元素组成的混合气体（如 O2和 O3），可通过总质量直接计算原子的物质的量。
D．分析反应中元素化合价的变化，明确电子转移的数目。
10．（2024高一上·广西壮族自治区期末）某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明既有氧化性又有还原性
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解析】A. 根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于其氧化产物的氧化性。由此可得出氧化性顺序为：，选项A正确。B. 题目涉及的三个实验均为氧化还原反应，选项B错误。
C. 由于氯气（）的氧化性强于碘单质（），氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，选项C错误。
D. 虽然亚铁离子（）处于中间价态，理论上既具有氧化性又具有还原性，但在实验②中它仅作为还原剂，仅表现出还原性，选项D错误。
故答案为：A
【分析】实验①中现象说明KMnO4将HCl氧化成Cl2，其中氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2。实验②中现象说明Cl2将FeCl2氧化成FeCl3，其中氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，氧化产物为FeCl3。实验③中现象说明Cl2将KI氧化成I2，其中氧化剂为Cl2，还原产物为KI，氧化产物为I2。据此结合选项分析。
11．（2024高一上·广西壮族自治区期末）Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相关说法正确的是
A．NaH的电子式为，属于共价化合物
B．①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂
C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成
D．①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2)：n(H2)=1：2
【答案】D
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应
【解析】【解答】A．NaH的电子式为，由阴阳离子构成，因此属于离子化合物，A选项错误。B．在反应①中，H2O中H、O元素的化合价不变，因此水既不是氧化剂也不是还原剂，B选项错误。
C．反应②中反应物NaH和H2O中都不存在非极性键，因此没有非极性键的断裂过程，C选项错误。
D．反应①生成1mol O2时转移的电子数为2mol；反应②中生成1mol H2时转移的电子数为1mol。因此当转移电子数相同时，反应产生的n(O2)：n(H2)=1：2，D选项正确。
故答案为：D
【分析】A、NaH是由Na＋和H－构成的，属于离子化合物。
B、反应①H2O中H、O元素化合价不变；反应②H2O中H元素化合价降低。
C、反应②中反应物NaH和H2O中都不存在非极性键。
D、根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数，从而确定产生O2的物质的量之比。
12．（2024高一上·广西壮族自治区期末）下列实验现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有
B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；焰色反应；二价铁离子和三价铁离子的检验；钠的氧化物
【解析】【解答】A．若原溶液中含有Fe2+，加入氯水后会将Fe2+氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液时溶液也会变红，因此不能仅凭此现象确定原溶液是否含Fe3+，A选项错误；B．溶液焰色反应呈黄色，说明存在Na+，但无法排除K+的存在。需要通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若观察到紫色才能证明K+的存在，B选项错误；
C．过量氯水能够同时氧化NaBr和KI，无法通过该实验比较Br2和的氧化性强弱，C选项错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出的热量使脱脂棉达到燃烧条件而燃烧，说明该反应是放热反应，D选项正确。
故答案为：D
【分析】A、加入适量氯水后，Cl2可将Fe2＋氧化成Fe3＋，造成干扰。
B、钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
C、Cl2过量，则Cl2能将Br－、I－氧化，无法比较Br2和I2的氧化性强弱。
D、脱脂棉燃烧，说明反应放热。
13．（2024高一上·广西壮族自治区期末）下列除去杂质的方法中，错误的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2
D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A、Al2O3能与 NaOH 溶液反应（Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O），而 MgO 不反应，通过过滤、洗涤、干燥可分离，A正确；
B、Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH），虽除去了 Na2CO3，但引入了新杂质 NaOH，不符合除杂原则，B错误；
C、Cl2能将 FeCl2氧化为 FeCl3（2FeCl2+Cl2=2FeCl3），且不与 FeCl3反应，可有效除去杂质，C正确；
D、HCl 与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2（NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O），CO2在饱和 NaHCO3溶液中溶解度小，经干燥后可得到纯净 CO2，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．Al2O3与 NaOH 反应，MgO 不反应，通过反应 + 过滤可分离。
B．Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 NaOH（新杂质），违反 “不引新杂” 原则。
C．Cl2能氧化 FeCl2为 FeCl3，且不与 FeCl3反应。
D．HCl 与 NaHCO3反应生成 CO2，CO2在饱和 NaHCO3中溶解度小。
14．（2024高一上·广西壮族自治区期末）某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C．溶液X中可能存在，一定不存在
D．溶液X中只存在、
【答案】A
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A. 白色沉淀1与足量盐酸反应后产生气体和白色沉淀2，说明白色沉淀1为BaCO3和BaSO4混合物，A选项正确。
B. 加入足量稀盐酸后，引入了Cl-，因此不能证明原溶液含Cl-，B选项错误。
C. 由分析可知，原溶液不含Mg2+、Cu2+，C选项错误。
D. 由分析可知，原溶液一定含有、、Na+，可能含Cl-，D选项错误。
故答案为：A
【分析】溶液X与过量Ba(OH)2反应生成的白色沉淀1，经盐酸处理后分为气体A（CO2）和白色沉淀2（BaSO4），说明溶液X中一定存在和。由于、与不能共存，故溶液中不含这两种阳离子，唯一可能的阳离子是。溶液2中含Cl-来自盐酸，无法确定原溶液是否含。据此结合选项分析。
15．（2024高一上·广西壮族自治区期末）Ⅰ、实验室有如下物质：① Fe ②酒精 ③CaCO3 ④熔融的K2SO4 ⑤饱和FeCl3溶液 ⑥CO2 ⑦ NH4HCO3 ⑧稀盐酸 ⑨NaHSO4 ，回答下列问题：
（1）某同学将③④⑦⑨归为一类，他的分类依据是　 　。
A．都属于酸式盐 B．都含有离子键 C．都易溶于水
（2）以上物质属于电解质的有　 　(填编号，下同)，以上物质能导电的有　 　。
（3）写出⑦在水中的电离方程式　 　。
（4）向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式 　 　。
（5）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。利用二者热稳定性的差异，设计如下图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是　 　；图中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为　 　；b中发生反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ、高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如上图所示。请回答下列问题：
（6）过程①中活细菌表现了　 　性(填“氧化”或“还原”)；该过程的还原产物是　 　 (填离子符号)。
（7）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O (反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO- 　 　 FeO (填“>”、“=”或“<”)。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：　 　；将该反应改写为离子方程式：　 　。
【答案】B；③④⑦⑨；①④⑤⑧；NH4HCO3 = NH + HCO；2H++SO+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O；受热均匀、加热温度稳定；溶液变浑浊；；还原；Fe3+；>；；2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+3Cl-+5H2O
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）①Fe为单质，不属于电解质也不属于非电解质，能导电；
②酒精为非电解质，不能导电；
③CaCO3为电解质，不能导电；
④熔融的K2SO4为电解质，能导电；
⑤饱和FeCl3溶液为混合物，能导电；
⑥CO2为非电解质，不能导电；
⑦NH4HCO3为电解质，不能导电；
⑧稀盐酸为混合物，能导电；
⑨NaHSO4为电解质，不能导电；
A．③④⑦⑨都是电解质，③④是正盐，不是酸式盐，A错误；
B．③④⑦⑨都是电解质，都是盐类，均含有离子键，B正确；
C．CaCO3不易溶于水，C错误；
故答案为：B
（2）以上物质中属于电解质的为③④⑦⑨；以上物质中能导电的是①④⑤⑧。
故答案为：③④⑦⑨；①④⑤⑧
（3）NH4HCO3在水中的电离方程式为NH4HCO3=NH+。
故答案为：NH4HCO3=NH+
（4）向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
故答案为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（5）使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、加热温度稳定；碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故b试管中的实验现象为溶液变浑浊；试管b中发生反应的化学方程式为。
故答案为： 受热均匀、加热温度稳定 ； 溶液变浑浊 ；
（6）过程①中，反应过程中FeO转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂体现还原性，该过程的还原产物是Fe3+。
故答案为：还原； Fe3+
（7）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价下降到-1，Fe元素由+3价上升到+6价，KClO是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：ClO->FeO。
故答案为：＞
②根据得失电子守恒以及元素守恒配平方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目为：；该反应离子方程式为：2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH-= 2FeO+3Cl-+5H2O。
故答案为：；2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH-= 2FeO+3Cl-+5H2O
【分析】（1）根据③④⑦⑨物质的结构进行分析。
（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。能导电的物质有石墨、金属单质、熔融电解质、电解质溶液。
（3）NH4HCO3在水中完全电离，产生NH4＋和HCO3－，据此写出其电离方程式。
（4）滴加Ba(OH)2溶液至中性，则参与反应的H＋与OH－的个数比为2：2，据此写出反应的离子方程式。
（5）甘油浴加热的优点是受热均匀。NaHCO3固体受热分解生成CO2，CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度较小，会析出沉淀。
（6）过程①中K2FeO4转化为Fe3＋，发生还原反应，体现了活细菌的还原性。发生还原反应后所得的产物为还原产物。
（7）①根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析。
②根据得失电子守恒、原子守恒进行配平，结合化合物的变化确定电子转移的方向和数目。
16．（2024高一上·广西壮族自治区期末）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。
A．分解温度：AsH3C．沸点：AsH3（2）已知碲()与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。
A．单质碲在常温下是固体 B．比稳定
C．的酸性比弱 D．通入溶液中不发生反应
（3）硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为：。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 　 　 L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素　 　 (填名称)，该元素的离子结构示意图为　 　 。
（4）有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示：
①E在周期表中的位置是　 　，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是　 　(填离子符号)。
②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 　 　。
③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：　 　。
④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：　 　。
⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式　 　。
【答案】（1）A；B
（2）A；C
（3）8.96；钾；
（4）第3周期族；；离子键、共价键；；；
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)A．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，则的分解温度小于NH3能说明元素的非金属性弱于元素，A正确；
B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则的酸性小于能说明元素的非金属性弱于元素，B正确；
C．元素的非金属性与氢化物的沸点大小无关，则的沸点小于不能说明元素的非金属性弱于元素，C错误；
D．元素的非金属性与氢化物的相对分子质量大小无关，则的相对分子质量大于不能说明元素的非金属性弱于元素，D错误；
故答案为：AB
(2)A．同主族元素性质相似，从上到下相对原子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故单质碲在常温下是固体，A项正确；
B．同主族元素简单氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，故比稳定，B项错误；
C．同周期元素最高价氧化物对应水化物酸性从左到右逐渐增强，故的酸性比弱，C项正确；
D．能与反应置换出，且离子半径：，故还原性，则通入溶液中也可与其发生氧化还原反应置换出，D项错误；
故答案为：AC
(3)①，根据反应方程式，则，释放的气体体积为：；
②焰色为紫色，则可能含有元素；
③结构示意图：。
故答案为：8.96；钾；
(4)①E为S元素，为16号元素，有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中的位置是第3周期族；电子层越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，D、E、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：。
故答案为： 第3周期族 ；
②A、D、Z三种元素分别为H、N、Cl，所形成的化合物中含有铵根和，化学键类型是离子键、共价键。
故答案为： 离子键、共价键
③XZ为，为离子化合物，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，用电子式表示其形成过程是：。
故答案为：
④X的最高价氧化物对应水化物为，Y的最高价氧化物对应水化物为，二者反应生成，离子方程式为。
故答案为：
⑤ B为C元素，形成的能使澄清石灰水变浑浊，结构式为：。
故答案为：
【分析】（1）A、分解温度越高，则氢化物的稳定性越越强，非金属性越强。
B、最高价含氧酸的酸性越强，则其非金属性越强。
C、沸点的高低无法比较非金属性的高低。
D、相对分子质量的大小无法比较非金属性的大小。
（2）A、单质碲常温下属于固体。
B、同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，则其简单氢化物的稳定性越弱。
C、同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强， 则其最高价含氧酸的酸性越强。
D、氧化性Cl2＞Te，因此Cl2能与H2Te溶液反应。
（3）3.2g硫的物质的量为0.1mol，结合反应的化学方程式计算反应生成的气体的物质的量，结合公式V=n×Vm计算气体体积。火焰显紫色，说明含有钾元素。结合K原子的结构示意图确定其离子结构示意图。
（4）图中信息显示，A原子的最外层电子数为1，原子半径最小，则A为H元素；B原子的最外层电子数为4，原子半径较小，则其为C元素；D原子的最外层电子数为5，原子半径稍小于C，则其为N元素；E原子的最外层电子数为6，原子半径大于N，则其为S元素；X原子的最外层电子数为1，原子半径比S大，则其为Na元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，则Y为Al元素；Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5，则其相对分子质量为71，Z为Cl元素。从而得出，A、B、D、E、X、Y、Z分别为H、C、N、S、Na、Al、Cl。
17．（2024高一上·广西壮族自治区期末）已知是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验：
I．配制溶液
（1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________。
（2）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是 _______ (填标号)。
A. 定容时俯视刻度线
B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液
D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线
（3）某实验小组人员用98%的浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，在如图所列配制过程中，错误的是 ________ (填选项字母)。
II．某小组利用下图装置制备和，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。
（4）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是________；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是________ (填离子符号)。
（5）各取少量和溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：________。
②该条件下的氧化能力：________。(填“>”“<”或“=”)
③d装置的作用是：________。
【答案】(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管
(2) B，D
(3) AD
(4) ClO3-、
(5) 、 < 吸收尾气氯气，防止污染空气
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯气的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）配制480mL0.2mol L-1FeBr2溶液，根据容量瓶规格可知，应配制500mL0.2mol/LFeBr2溶液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管。
故答案为： 500 mL容量瓶、胶头滴管
（2）A．定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，所配制的溶液浓度偏高，A不选；
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低，B选；
C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液，相当于在较高温度下完成配制，根据热胀冷缩原理，所配制溶液恢复至室温时，体积缩小，故浓度偏高，C不选；
D．定容摇匀后，由于有少量溶液附着在瓶颈与瓶盖处，使液面低于刻度线，这不影响溶液的浓度，再加蒸馏水至刻度线，会使溶液被稀释，使所配制的溶液浓度偏低，D选；
故答案为：BD
（3）稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入到水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD；
故答案为：AD
（4）实验开始后，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式是；装置b中制备反应的离子方程式是， 装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是ClO3-、。
故答案为：；ClO3-、
（5）各取少量和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①2号试管中和NaClO发生氧化还原反应生成，和反应生成沉淀，离子方程式为、。
故答案为：、
②1号试管不能氧化，2号试管中NaClO能氧化，所以该条件下的氧化能力：。
故答案为：＜
③ NaOH溶液可以吸收尾气氯气，防止污染空气。
故答案为： 吸收尾气氯气，防止污染空气
【分析】（1）配制480mL溶液，需用500mL容量瓶，结合溶液配制步骤确定其所需的仪器。
（2）分析错误操作对n、V的影响，从而判断实验误差。所配制溶液的浓度偏低，则n偏小，或V偏大。据此结合选项所给操作分析。
（3）根据浓硫酸的稀释操作，以及溶液配制步骤进行分析。
（4）装置a中MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O，据此写出反应的化学方程式。装置b中Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，据此判断逐渐增多的阴离子种类。
（5）①2号试管中产生的白色沉淀为BaSO4，SO42－来自于ClO－将SO32－氧化生成，据此写出反应的离子方程式。
②NaClO能将SO32－氧化成SO42－，而NaClO3不能，据此比较二者的氧化性强弱。
③装置d中NaOH溶液用于吸收尾气中的Cl2，防止Cl2逸散到空气中，造成空气污染。
18．（2024高一上·广西壮族自治区期末）工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下：
（1）酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有　 　。
（2）用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是　 　。
（3）氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为：　 　 能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、Cl2等。已知下列三种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下：
氧化剂 KMnO4 KClO3 Cl2
还原产物 Mn2+ Cl- Cl-
判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是　 　(填化学式)。
（4）沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为　 　 左右。
②检验沉淀完全的操作：为　 　。
（5）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出，下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有：　 　 (填序号)。
A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度
【答案】（1）Al3+、Fe2+、Fe3+、H+
（2）防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；KClO3
（4）5.0；静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全
（5）AB
【知识点】镁、铝的重要化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，同时酸是稍过量的，故用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有Al3+、Fe2+、Fe3+、H+。
故答案为： Al3+、Fe2+、Fe3+、H+
（2）由于后续步骤中加入的Na2CO3和NaOH均能与H2SO4反应，故若“酸浸”步骤中H2SO4溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费。
故答案为： 防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费
（3）由题干流程图信息可知，在酸性环境中用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；根据表格中还原产物分析，1mol三种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、6mol、2mol，1mol FeSO4被氧化为Fe3+失去1mol电子，根据得失电子守恒，得到Fe3+最多的是KClO3。
故答案为： 2Fe2++ H2O2+ 2H+= 2Fe3++ 2H2O ；KClO3
（4）①由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右。
故答案为：5.0
②检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全。
故答案为： 静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全
（5）A．适当增大NaOH溶液浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，A符合题意；
B．适当加快搅拌速率，以试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，B符合题意；
C．适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，C不合题意；
故答案为：AB【分析】根据题目给出的工艺流程，铝土矿首先与硫酸反应，其中的Al2O3、Fe2O3和FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+离子；而SiO2不与硫酸反应。经过滤后，SiO2被分离出来。随后向滤液中加入H2O2溶液，利用其氧化性，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。在沉淀步骤中，溶液中的Al3+和Fe3+转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀。过滤后得到混合沉淀，加入NaOH溶液使Al(OH)3溶解生成Na[Al(OH)4]溶液，而Fe(OH)3保持固态被过滤分离。向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液。最后将Al(OH)3沉淀过滤、洗涤并灼烧，得到最终产物Al2O3。
（1）向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，同时酸是稍过量的，故用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有Al3+、Fe2+、Fe3+、H+；
（2）由于后续步骤中加入的Na2CO3和NaOH均能与H2SO4反应，故若“酸浸”步骤中H2SO4溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费；
（3）由题干流程图信息可知，在酸性环境中用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；根据表格中还原产物分析，1mol三种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、6mol、2mol，1mol FeSO4被氧化为Fe3+失去1mol电子，根据得失电子守恒，得到Fe3+最多的是KClO3；
（4）①由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右；
②检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全；
（5）A．适当增大NaOH溶液浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，A符合题意；
B．适当加快搅拌速率，以试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，B符合题意；
C．适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，C不合题意；
故选：AB。
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