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甘肃省2024-2025学年高一上学期期末学业质量监测 化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2025高一上·甘肃期末）下列有关胶体的说法正确的是（　　）
A．雾属于胶体，而云不属于胶体
B．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
C．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．雾是小液滴分散到空气中形成的分散系，属于胶体，而云是固体小颗粒分散到空气中形成的分散系，也属于胶体，A不符合题意；
B．胶体是一种分散系属于混合物，“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是一种单质，不属于胶体，B不符合题意；
C．放电影时，由于放映室的空气中存在气溶胶，故放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应，C符合题意；
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、云、雾都是胶体；
B、纳米铜为单质；
C、胶体具有丁达尔效应；
D、氢氧化铁胶体的制备采用饱和氯化铁溶液滴入沸水。
2．（2025高一上·甘肃期末）合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．目前世界上用途最广泛的合金是钢
C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低
【答案】C
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．人类最早广泛使用的合金是青铜，由铜和锡组成，因此A选项正确；
B．当前全球应用最普遍的合金材料是钢，属于铁基合金，因此B选项正确；
C．合金的组成既可以是金属与金属的组合，也可以是金属与非金属的复合，例如生铁就是铁碳合金，因此C选项错误；
D．合金的熔点通常低于其各组分金属的熔点，因此D选项正确；
故选C选项。
【分析】题目考查合金相关知识，钢铁是世界上用途最广泛的合金，历史上使用最早的合金是青铜，合金的熔点低于各成分金属熔点，硬度高于各成分金属硬度。
3．（2025高一上·甘肃期末）分类法在化学学习中具有重要意义。下列关于物质分类的正确组合是
选项 碱 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱
B 苛性钠
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．纯碱是，属于盐类物质，虽然名称中有"碱"字，但化学性质上不属于碱类，A选项是错误的；
B．铜(Cu)是金属单质，不属于化合物范畴，因此不是电解质；过氧化钠()是过氧化物，不符合碱性氧化物的定义；一氧化碳(CO)属于不成盐氧化物，不能归类为酸性氧化物，B选项也是错误的；
C．一氧化氮(NO)是不成盐氧化物，不符合酸性氧化物的分类标准，C选项同样错误；
D．该选项中的所有物质组别都准确符合各自的分类标准，D选项是正确的；
综上所述，正确答案是：D。
【分析】题目考查物质分类：
A．纯碱是碳酸钠，属于盐类；
B．铜是单质，过氧化钠不是碱性氧化物，一氧化碳不是酸性氧化物；
C．一氧化氮不是酸性氧化物；
D．选项中各物质分类正确。
4．（2025高一上·甘肃期末）13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；同素异形体；同位素及其应用
【解析】【解答】A．13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，故A不符合题意；
B．13C是原子，不是C60的同素异形体，故B不符合题意；
C．15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C符合题意；
D．15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. 13C、15N中子数分别为7、8，根据质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)计算得出；
B. 同素异形体由同一元素形成性质不同的单质，13C是原子，C60是分子；
C. 同种元素的不同种原子（核素）相互之间称为同位素，以此分析；
D. 15N的核外电子数与中子数分别为：7和8.
5．（2025高一上·甘肃期末）下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯
B．有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
C．溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多
D．受热易分解，可用于焙制糕点
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．高压钠灯发出的黄光具有射程远、透雾能力强的特点，其道路照明效果比高压水银灯高出数倍。此应用基于钠的光学特性，与还原性无关，选项A不符合题意；
B．能与水和二氧化碳反应生成氧气，这一性质使其适合作为呼吸面具的供氧剂。该用途与漂白性无关，选项B不符合题意；
C．溶液虽然呈碱性，但其碱性过强，不适合用于治疗胃酸过多，选项C不符合题意；
D．在受热时容易分解产生气体，这一特性使其成为焙制糕点的理想原料，对应关系正确，选项D符合题意；
综上所述，正确答案为D。
【分析】A．钠用于制造高压钠灯，是利用钠的光学性质，且黄光透射力强；
B．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，是由于过氧化钠和二氧化碳或水反应生成氧气，和漂白性无关；
C．碳酸钠不可用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以；
D．根据碳酸氢钠受热易分解性质，可用于制作糕点。
6．（2025高一上·甘肃期末）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为
B．足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为
C．17g所含电子数目为
D．2L盐酸中所含分子的数目为
【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 在标准状况下，22.4L由H2和O2组成的混合气体总物质的量为1mol，所含分子数等于NA，A选项正确；
B. 浓盐酸与MnO2反应时，随着反应进行盐酸浓度会逐渐降低，当浓度降至一定程度时反应将停止，因此实际生成的Cl2分子数必然小于NA，B选项错误；
C. 17gNH3的物质的量为1mol，每个NH3分子含有10个电子（7个来自氮原子，3个来自氢原子），所以17gNH3所含电子总数应为10NA，C选项错误；
D. 盐酸是强电解质溶液，其中HCl分子完全电离为H+和Cl-，溶液中不存在HCl分子，D选项错误；
综上所述，只有A选项正确。
【分析】A. 根据气体摩尔体积，计算气体物质的量，可得分子数目；
B. 二氧化锰不和稀盐酸反应，生成氯气物质的量小于1mol；
C. 氨分子是10电子微粒；
D. 氯化氢是强电解质，水溶液中完全电离，因此盐酸中不存在氯化氢分子。
7．（2025高一上·甘肃期末）下列关于元素周期表的叙述，正确的是
A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族
B．前20号元素称为短周期元素
C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．第IA族的元素都被称作碱金属元素
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A. 元素周期表包含7个横行（称为周期）和18个纵行，但仅有16个族， A错误；
B. 前20号元素通常被称为短周期元素，这个说法是错误的，因为短周期元素实际上是指前3个周期的元素（1-18号）， B错误；
C. 周期表中位置相邻的元素性质相似，因此在金属与非金属分界区域可以找到半导体材料， C正确；
D. 虽然第IA族包含碱金属元素，但氢元素不属于碱金属， D错误；
综上所述，正确答案是C。
【分析】题目考查元素周期表结构和元素周期律，元素周期表由7个横行，18个纵行组成，分为7个周期，前三周期是短周期，余下为长周期， 第IA族 的元素除去氢之外是碱金属元素，根据元素周期律，可在金属和非金属分界处找到半导体材料。
8．（2025高一上·甘肃期末）下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与溶液混合：
B．向溶液中滴入过量溶液：
C．将氯气通入水中：
D．金属钠加入水中：
【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为，选项A是错误的；B．向溶液中加入过量溶液时，生成四羟基合铝酸钠和氯化钠，离子方程式为
，选项B也是错误的；
C．氯气溶于水时生成和，由于是弱酸，离子方程式应为，选项C是错误的；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，选项D是正确的；
综上所述，正确答案是D。
【分析】A．稀硫酸和氢氧化钡反应生成沉淀和水；
B．氢氧化铝可溶解在氢氧化钠中，生成四羟基合铝酸钠；
C．次氯酸是弱酸，不可拆开；
D．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。
9．（2025高一上·甘肃期末）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与e反应可生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．红热的a与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
【答案】C
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；无机物的推断
【解析】【解答】 A．铁单质(a)与+3价铁盐(e)反应可生成+2价铁盐(b)，例如Fe+2FeCl3=3FeCl2， A正确；B． +2价铁盐(b)中铁处于中间价态，既可能被氧化为+3价，也可能被还原为0价， B正确；
C． 铁单质(a)与水蒸气反应生成的是Fe3O4和H2，不是Fe(OH)3， C错误；
D．由分析可知，a为Fe，b为价铁盐，c为，e为价铁盐，d为，b→c→d→e→b的循环转化如：，D正确；
故选C。
【分析】根据铁元素的价态与物质类别关系分析：a代表铁单质(Fe)，b代表+2价铁盐，c代表氢氧化亚铁(Fe(OH)2)，e代表+3价铁盐，d代表氢氧化铁(Fe(OH)3)。
10．（2025高一上·甘肃期末）在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气
C．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性
【答案】B
【知识点】氯离子的检验；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯气是黄绿色气体，氯水呈现浅黄绿色是由于其中溶解了氯气，选项A正确；
B．新制氯水中的次氯酸(HClO)在光照条件下分解产生的气体应为氧气而非其他气体，选项B是错误的；
C．氯水中含有HCl电离出的氯离子(Cl-)，当加入经硝酸酸化的硝酸银(AgNO3)溶液时，会产生白色沉淀，这证明氯水中存在Cl-，选项C正确；
D．氯水能够与碳酸氢钠反应产生气泡，说明其中含有H+离子，证明氯水具有酸性，选项D正确；
综上所述，错误的选项是B。
【分析】A．氯气溶解度较小，氯水中因有氯分子呈现钱黄绿色；
B．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；
C．氯水中有氯离子，可与阴离子生成氯化银沉淀；
D．氯水中有氢离子，可与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳。
11．（2025高一上·甘肃期末）下列实验装置、试剂或现象均正确的是
A．观察的焰色 B．比较、的稳定性
C．滴入酚酞溶液 D．制备并能较长时间观察到其白色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【解析】【解答】A．钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光的干扰，A项表述错误；
B．在比较和的热稳定性时，大试管温度高于小试管。实验中碳酸钠置于大试管，碳酸氢钠置于小试管，通过澄清石灰水是否变浑浊判断分解情况，从而验证稳定性，B项正确；
C．相同浓度下，溶液的碱性显著强于溶液。滴加酚酞后，碳酸钠溶液呈深红色，而碳酸氢钠溶液仅呈浅红色，C项正确；
D．该装置虽能产生氢气和亚铁离子，但因右侧密闭，系统压强持续增大，且缺乏将亚铁离子转移至右侧试管的机制，D项错误；
综上所述，正确答案为C。【分析】A．焰色试验中，应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色；
B．碳酸钠和碳酸氢钠放错位置了；
C．相同浓度下，观察试管中颜色深浅比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性强弱；
D．装置图无法生成氢氧化亚铁沉淀。
12．（2025高一上·甘肃期末）下列实验操作正确的是
A．配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl 固体
B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中
D．定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．托盘天平的测量精度为0.1g，无法精确称取2.925g NaCl固体，因此该操作不可行，选项A错误；B．量筒的选择应遵循"量程略大于且最接近待测体积"的原则。量取5.5mL稀盐酸时，应选用10mL量筒（其分度值为0.1mL），若使用100mL量筒（分度值通常为1mL）会导致读数误差过大，选项B错误；
C．在配制溶液时，为减少溶质损失，移液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液全部转入容量瓶，该操作符合实验规范，选项C正确；
D．定容时若液面超过刻度线，此时若吸出液体会导致溶质损失（浓度偏低），正确的处理方法是重新配制，选项D错误；
正确答案：C
【分析】A．托盘天平的测量精度为0.1g；
B．用10mL规格量筒量取5.5mL溶液，100mL量筒误差太大；
C．配制溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移至容量瓶中；
D．用胶头滴管吸取多余液体会造成溶度偏小，操作错误。
13．（2025高一上·甘肃期末）已知反应：
①
②
③
下列结论正确的是
A．反应①②③均是氧化还原反应
B．氧化性的强弱顺序是
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1
D．反应③中，还原剂失去的电子数目为
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. 反应①中所有元素的化合价均未改变，因此不属于氧化还原反应。反应②中Cr元素化合价降低，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应。反应③中Fe元素化合价降低，I元素化合价升高，属于氧化还原反应 A错误；
B. 反应②中K2Cr2O7作氧化剂，Fe2(SO4)3是氧化产物。反应③中Fe2(SO4)3作氧化剂，I2是氧化产物。得出氧化性顺序：K2Cr2O7 > Fe2(SO4)3 > I2，B正确；
C. 反应②的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe2(SO4)3。则氧化剂与氧化产物的物质的量之比应为1：3，C错误；
D. 反应③中HI作还原剂，I元素从-1价升至0价。0.1 mol HI参与反应时，电子转移数0.1×6.02×1023 = 6.02×1022个，D错误；
综上所述，正确答案为B。
【分析】A.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降；
B. 根据"氧化剂的氧化性强于氧化产物"分析；
C. 根据化学计量数关系，氧化剂与氧化产物的物质的量之比应为1：3；
D. 根据③反应可知， HI反应时，转移电子0.1mol。
14．（2025高一上·甘肃期末）根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是
A．酸性： B．碱性：
C．非金属性： D．稳定性：
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A. 同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性比较为，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为，选项A是错误的；
B. 根据元素周期律，同一主族从上到下金属性增强，同一周期从左到右金属性减弱，因此金属性强弱为，对应的最高价氧化物水化物的碱性强弱为，选项B是正确的；
C. 溴和碘在同一主族，因此非金属性比较为，选项C是正确的；
D. 同一周期元素从左到右非金属性增强，因此非金属性比较为，其最简单气态氢化物的热稳定性比较为，选项D是正确的；
综上所述，正确答案是A。【分析】A. 根据元素周期律和物质性质，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强；
B. 根据元素周期律和物质性质，金属的金属性越强，对应氢氧化物碱性越强；
C. 根据同一主族元素从上到下非金属性减弱；
D.根据非金属性越强，最简单氢化物越稳定分析。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2025高一上·甘肃期末）某实验小组在实验室尝试制取氯气，并探究其性质，所用仪器及药品如图所示。回答下列问题：
（1）上述实验中制取氯气的反应的化学方程式为　 　，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。
（2）装置A中饱和食盐水的作用是　 　，装置B中的试剂是　 　。
（3）装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是　 　(填化学式)。
（4）装置D中的现象是　 　，发生反应的离子方程式为　 　。
（5）装置E中发生反应的离子方程式为　 　。
【答案】（1）；1：2
（2）吸收气体；浓硫酸
（3）
（4）溶液变蓝色；
（5）
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）实验采用二氧化锰与浓盐酸加热反应制氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。该反应中二氧化锰（氧化剂）与盐酸（还原剂）的物质的量比为1：2，因每1mol MnO2需消耗2mol HCl作为还原剂（另2mol HCl体现酸性）。答案：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1∶2；
（2）装置A中饱和食盐水用于吸收，装置B中浓硫酸用于干燥氯气。答案：吸收气体；浓硫酸；
（3）对比B（干燥布条不褪色）与C（湿润布条褪色）现象，证明起漂白作用的是氯气与水反应生成的HClO。答案：HClO；
（4）装置D中氯气氧化碘离子：，生成的碘使淀粉变蓝。答案：溶液变蓝色；；
（5）装置E中NaOH溶液吸收残余氯气，反应为：。答案：；
【分析】实验装置分析表明，左侧装置通过二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气。由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气。装置A中的饱和食盐水用于去除氯化氢，装置B中的浓硫酸用于干燥氯气。观察到干燥有色布条不褪色（B装置），而湿润有色布条褪色（C装置），证明氯气本身无漂白性，其水溶液中的次氯酸（HClO）具有漂白作用。装置D的碘化钾淀粉溶液用于验证氯气的氧化性，装置E的氢氧化钠溶液用于尾气处理，防止氯气污染环境。
（1）由分析可知，该实验利用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，氯气是氧化产物，则氧化剂二氧化锰与还原剂氯化氢的物质的量之比为1∶2，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1∶2；
（2）由分析可知，装置A中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：吸收气体；浓硫酸；
（3）由分析可知，装置B中的干燥有色布条没有褪色，而装置C中湿润的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，故答案为：HClO；
（4）装置D中盛有的碘化钾淀粉溶液用于验证氯气的氧化性，反应的离子方程式为，生成的I2使淀粉溶液变蓝，实验现象为溶液变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；；
（5）装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为，故答案为：。
16．（2025高一上·甘肃期末）某化学兴趣小组在实验室利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，制备流程如图所示。
回答下列问题：
（1）写出饱和氨盐水与反应的化学方程式：　 　。
（2）上述流程中可循环使用的物质有　 　(填化学式)。
（3）向母液中加入粉末，存在如下过程：
为使充分析出并分离，根据下图所示和的溶解度曲线，需采用的操作为　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。
（4）该工艺流程得到产品，写出在生活生产中的一个用途：　 　。
（5）所得纯碱中可能含有少量杂质，该小组可以通过如下方法测定纯碱中的质量分数。
i．称取该样品，并溶于水中；
ii．加入足量溶液；
iii．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为。
①证明所加溶液已经足量的方法是　 　。
②该纯碱中的质量分数为　 　(用含a、b的代数式表示)。
【答案】（1）
（2）、
（3）蒸发浓缩；冷却结晶
（4）洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等
（5）取少量上层清液并滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量；(或)
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】（1）饱和氨盐水与二氧化碳反应的化学方程式为：；
（2）气体A为二氧化碳（），在操作I中被消耗，后续反应中重新生成，因此可循环利用。氯化钠（）在操作I中被消耗，操作II中重新获得氯化钠溶液，同样可循环使用。综上，可循环的物质为和；
（3）根据溶解度曲线，氯化铵（）的溶解度受温度影响显著，而氯化钠（）的溶解度几乎不受温度影响。因此，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等步骤可从母液中析出氯化铵；
（4）碳酸钠（）的用途包括：去除油污、制造肥皂、生产玻璃等工业应用；
（5）①加溶液的目的是将转化为CaCO3沉淀，证明所加溶液已经足量的方法是，取少量上层清液并滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量；
②生成碳酸钙的质量为，由Na2CO3~ CaCO3可知，碳酸钠的物质的量为，质量为g，碳酸钠的质量分数为=。
【分析】操作I通过碳酸氢钠的低溶解度特性实现反应，生成碳酸氢钠沉淀和含氯化铵的母液。碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。母液中加入氯化钠粉末后，利用溶解度的差异分离出氯化铵和氯化钠溶液。
（1）饱和氨盐水与反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，化学方程式为。
（2）由分析可知，气体A为在操作I中消耗，后又生成，可循环使用，在操作I中消耗，操作II又得到NaCl溶液，可循环使用，则可循环使用的物质有、。
（3）根据图像可知，的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此为了使沉淀出来，采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）的用途为洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等。
（5）①加溶液的目的是将转化为CaCO3沉淀，证明所加溶液已经足量的方法是，取少量上层清液并滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量。
②生成碳酸钙的质量为，由Na2CO3~ CaCO3可知，碳酸钠的物质的量为，质量为g，碳酸钠的质量分数为=。
17．（2025高一上·甘肃期末）已知：高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量的)制取，并回收金属Cu的工艺流程如下。
（1）试剂a溶液的溶质为　 　(填化学式)。
（2）证明“滤液I”中不含的实验方法是　 　；用离子方程式解释“滤液I”中不含可能的原因：　 　。
（3）上述流程中的固体不可暴露在空气中时间过长，原因是　 　。
（4）制备的原理为：
在该反应中　 　作还原剂(填化学式)；每生成，则转移电子的物质的量为　 　；所属物质的类别是　 　；用代替处理饮用水的优点是　 　(答一条即可)。
【答案】（1）
（2）取少量滤液I于试管中，滴加溶液，无明显现象，证明滤液I中无；(或)
（3）易与空气中的、反应而变质
（4）、；5；盐；既能消毒杀菌，又能净化水(或无毒，方便保存等)
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）由分析可知，试剂a溶液的溶质为。
故答案为：
（2）检验铁离子可用溶液，因此证明滤液Ⅰ中无的实验方法是：取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无；
废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，而生成的硫酸铁又会与铁反应生成硫酸亚铁，因此滤液Ⅰ中不含有可能的原因是(或)。
故答案为： 取少量滤液I于试管中，滴加溶液，无明显现象，证明滤液I中无 ；(或)
（3）过氧化钠容易与空气中的、反应而变质，因此不可暴露在空气中时间过长。
故答案为：易与空气中的、反应而变质
（4）反应中铁元素和中氧元素的化合价都升高，因此还原剂是、；
由化学方程式可知，每生成同时转移电子，因此每生成则转移电子；
高铁酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，因此属于盐；氯气为有毒气体，高铁酸钠为有强氧化性的固体，因此用高铁酸钠代替氯气的优点为既能消毒杀菌，又能净化水(或无毒，方便保存等)。
故答案为：、 ；5；盐； 既能消毒杀菌，又能净化水(或无毒，方便保存等)
【分析】由滤液Ⅱ经过一系列操作后得到FeSO4固体，因此a溶液为稀硫酸。废金属屑中Cu不与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应生成FeSO4、Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3。过滤后所得的滤液Ⅰ中含有FeSO4、Fe2(SO4)3。向Fe、Cu混合物中加入稀硫酸，过滤得到Cu和滤液Ⅱ，滤液Ⅱ为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeSO4固体；再加入Na2O2固体，在7700℃、N2保护作用，发生反应2FeSO4＋6Na2O2 =700℃2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。据此结合题干分析作答。
（1）由分析可知，试剂a溶液的溶质为；
（2）检验铁离子可用溶液，因此证明滤液Ⅰ中无的实验方法是：取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无；
废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，而生成的硫酸铁又会与铁反应生成硫酸亚铁，因此滤液Ⅰ中不含有可能的原因是(或)；
（3）过氧化钠容易与空气中的、反应而变质，因此不可暴露在空气中时间过长；
（4）反应中铁元素和中氧元素的化合价都升高，因此还原剂是、；
由化学方程式可知，每生成同时转移电子，因此每生成则转移电子；
高铁酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，因此属于盐；氯气为有毒气体，高铁酸钠为有强氧化性的固体，因此用高铁酸钠代替氯气的优点为既能消毒杀菌，又能净化水(或无毒，方便保存等)；
18．（2025高一上·甘肃期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）元素⑧的简单离子的结构示意图为　 　。
（2）元素①~⑧形成的单质中，氧化性最强的是　 　(填化学式，下同)，还原性最强的是　 　。
（3）②、③、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　 　(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是　 　。
（4）Cs在元素周期表中的位置是　 　，预测碱性强弱：　 　(填“强于”或“弱于”)。
（5）Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示，具有　 　性(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）；Na
（3）；HF
（4）第六周期第IA族；强于
（5）氧化和还原
（6）
【知识点】原子结构示意图；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）Cl是17号元素，Cl-的离子结构示意图为：；
（2）非金属性越强，单质的氧化性越强，因此氧化性最强的单质是；金属性越强，单质的还原性越强，因此还原性最强的单质是Na；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。在C、N、Cl中，Cl的非金属性最强，因此其最高价含氧酸酸性最强；非金属性越强，氢化物越稳定。在C、N、F中，F的非金属性最强，因此HF最稳定；
（4）Cs位于第六周期第IA族；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。由于金属性Cs>Na，因此碱性>NaOH；
（5）中Se的化合价为+4价，处于中间价态，因此既具有氧化性又具有还原性；
（6）NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式为：。
【分析】根据元素在周期表中的位置可确定：①是H，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是P，⑧是Cl。
（1）Cl是17号元素，Cl-的结构示意图为：；
（2）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，则氧化性最强的单质为；元素的金属性越强，其单质的还原性越强，则还原性最强的单质为Na；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C、N、Cl中Cl的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C、N、F中F的非金属性最强，因此其氢化物HF最稳定；
（4）Cs在元素周期表中的位置是第六周期第IA族；元素的金属性越强，其形成最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：，则碱性强弱：强于；
（5）中Se的化合价处于中间价态，则既有一定的氧化性，也有一定的还原性；
（6）Na的最高价氧化物对应的水化物为，而Al的最高价氧化物对应的水化物为，它们反应的离子方程式为。
1 / 1甘肃省2024-2025学年高一上学期期末学业质量监测 化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2025高一上·甘肃期末）下列有关胶体的说法正确的是（　　）
A．雾属于胶体，而云不属于胶体
B．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
C．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
2．（2025高一上·甘肃期末）合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．目前世界上用途最广泛的合金是钢
C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低
3．（2025高一上·甘肃期末）分类法在化学学习中具有重要意义。下列关于物质分类的正确组合是
选项 碱 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱
B 苛性钠
C
D
A．A B．B C．C D．D
4．（2025高一上·甘肃期末）13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
5．（2025高一上·甘肃期末）下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯
B．有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
C．溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多
D．受热易分解，可用于焙制糕点
6．（2025高一上·甘肃期末）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为
B．足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为
C．17g所含电子数目为
D．2L盐酸中所含分子的数目为
7．（2025高一上·甘肃期末）下列关于元素周期表的叙述，正确的是
A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族
B．前20号元素称为短周期元素
C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．第IA族的元素都被称作碱金属元素
8．（2025高一上·甘肃期末）下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与溶液混合：
B．向溶液中滴入过量溶液：
C．将氯气通入水中：
D．金属钠加入水中：
9．（2025高一上·甘肃期末）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与e反应可生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．红热的a与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
10．（2025高一上·甘肃期末）在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气
C．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性
11．（2025高一上·甘肃期末）下列实验装置、试剂或现象均正确的是
A．观察的焰色 B．比较、的稳定性
C．滴入酚酞溶液 D．制备并能较长时间观察到其白色
A．A B．B C．C D．D
12．（2025高一上·甘肃期末）下列实验操作正确的是
A．配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl 固体
B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中
D．定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切
13．（2025高一上·甘肃期末）已知反应：
①
②
③
下列结论正确的是
A．反应①②③均是氧化还原反应
B．氧化性的强弱顺序是
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1
D．反应③中，还原剂失去的电子数目为
14．（2025高一上·甘肃期末）根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是
A．酸性： B．碱性：
C．非金属性： D．稳定性：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2025高一上·甘肃期末）某实验小组在实验室尝试制取氯气，并探究其性质，所用仪器及药品如图所示。回答下列问题：
（1）上述实验中制取氯气的反应的化学方程式为　 　，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。
（2）装置A中饱和食盐水的作用是　 　，装置B中的试剂是　 　。
（3）装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是　 　(填化学式)。
（4）装置D中的现象是　 　，发生反应的离子方程式为　 　。
（5）装置E中发生反应的离子方程式为　 　。
16．（2025高一上·甘肃期末）某化学兴趣小组在实验室利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，制备流程如图所示。
回答下列问题：
（1）写出饱和氨盐水与反应的化学方程式：　 　。
（2）上述流程中可循环使用的物质有　 　(填化学式)。
（3）向母液中加入粉末，存在如下过程：
为使充分析出并分离，根据下图所示和的溶解度曲线，需采用的操作为　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。
（4）该工艺流程得到产品，写出在生活生产中的一个用途：　 　。
（5）所得纯碱中可能含有少量杂质，该小组可以通过如下方法测定纯碱中的质量分数。
i．称取该样品，并溶于水中；
ii．加入足量溶液；
iii．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为。
①证明所加溶液已经足量的方法是　 　。
②该纯碱中的质量分数为　 　(用含a、b的代数式表示)。
17．（2025高一上·甘肃期末）已知：高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量的)制取，并回收金属Cu的工艺流程如下。
（1）试剂a溶液的溶质为　 　(填化学式)。
（2）证明“滤液I”中不含的实验方法是　 　；用离子方程式解释“滤液I”中不含可能的原因：　 　。
（3）上述流程中的固体不可暴露在空气中时间过长，原因是　 　。
（4）制备的原理为：
在该反应中　 　作还原剂(填化学式)；每生成，则转移电子的物质的量为　 　；所属物质的类别是　 　；用代替处理饮用水的优点是　 　(答一条即可)。
18．（2025高一上·甘肃期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）元素⑧的简单离子的结构示意图为　 　。
（2）元素①~⑧形成的单质中，氧化性最强的是　 　(填化学式，下同)，还原性最强的是　 　。
（3）②、③、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　 　(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是　 　。
（4）Cs在元素周期表中的位置是　 　，预测碱性强弱：　 　(填“强于”或“弱于”)。
（5）Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示，具有　 　性(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．雾是小液滴分散到空气中形成的分散系，属于胶体，而云是固体小颗粒分散到空气中形成的分散系，也属于胶体，A不符合题意；
B．胶体是一种分散系属于混合物，“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是一种单质，不属于胶体，B不符合题意；
C．放电影时，由于放映室的空气中存在气溶胶，故放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应，C符合题意；
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、云、雾都是胶体；
B、纳米铜为单质；
C、胶体具有丁达尔效应；
D、氢氧化铁胶体的制备采用饱和氯化铁溶液滴入沸水。
2．【答案】C
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．人类最早广泛使用的合金是青铜，由铜和锡组成，因此A选项正确；
B．当前全球应用最普遍的合金材料是钢，属于铁基合金，因此B选项正确；
C．合金的组成既可以是金属与金属的组合，也可以是金属与非金属的复合，例如生铁就是铁碳合金，因此C选项错误；
D．合金的熔点通常低于其各组分金属的熔点，因此D选项正确；
故选C选项。
【分析】题目考查合金相关知识，钢铁是世界上用途最广泛的合金，历史上使用最早的合金是青铜，合金的熔点低于各成分金属熔点，硬度高于各成分金属硬度。
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．纯碱是，属于盐类物质，虽然名称中有"碱"字，但化学性质上不属于碱类，A选项是错误的；
B．铜(Cu)是金属单质，不属于化合物范畴，因此不是电解质；过氧化钠()是过氧化物，不符合碱性氧化物的定义；一氧化碳(CO)属于不成盐氧化物，不能归类为酸性氧化物，B选项也是错误的；
C．一氧化氮(NO)是不成盐氧化物，不符合酸性氧化物的分类标准，C选项同样错误；
D．该选项中的所有物质组别都准确符合各自的分类标准，D选项是正确的；
综上所述，正确答案是：D。
【分析】题目考查物质分类：
A．纯碱是碳酸钠，属于盐类；
B．铜是单质，过氧化钠不是碱性氧化物，一氧化碳不是酸性氧化物；
C．一氧化氮不是酸性氧化物；
D．选项中各物质分类正确。
4．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；同素异形体；同位素及其应用
【解析】【解答】A．13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，故A不符合题意；
B．13C是原子，不是C60的同素异形体，故B不符合题意；
C．15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C符合题意；
D．15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. 13C、15N中子数分别为7、8，根据质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)计算得出；
B. 同素异形体由同一元素形成性质不同的单质，13C是原子，C60是分子；
C. 同种元素的不同种原子（核素）相互之间称为同位素，以此分析；
D. 15N的核外电子数与中子数分别为：7和8.
5．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．高压钠灯发出的黄光具有射程远、透雾能力强的特点，其道路照明效果比高压水银灯高出数倍。此应用基于钠的光学特性，与还原性无关，选项A不符合题意；
B．能与水和二氧化碳反应生成氧气，这一性质使其适合作为呼吸面具的供氧剂。该用途与漂白性无关，选项B不符合题意；
C．溶液虽然呈碱性，但其碱性过强，不适合用于治疗胃酸过多，选项C不符合题意；
D．在受热时容易分解产生气体，这一特性使其成为焙制糕点的理想原料，对应关系正确，选项D符合题意；
综上所述，正确答案为D。
【分析】A．钠用于制造高压钠灯，是利用钠的光学性质，且黄光透射力强；
B．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，是由于过氧化钠和二氧化碳或水反应生成氧气，和漂白性无关；
C．碳酸钠不可用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以；
D．根据碳酸氢钠受热易分解性质，可用于制作糕点。
6．【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 在标准状况下，22.4L由H2和O2组成的混合气体总物质的量为1mol，所含分子数等于NA，A选项正确；
B. 浓盐酸与MnO2反应时，随着反应进行盐酸浓度会逐渐降低，当浓度降至一定程度时反应将停止，因此实际生成的Cl2分子数必然小于NA，B选项错误；
C. 17gNH3的物质的量为1mol，每个NH3分子含有10个电子（7个来自氮原子，3个来自氢原子），所以17gNH3所含电子总数应为10NA，C选项错误；
D. 盐酸是强电解质溶液，其中HCl分子完全电离为H+和Cl-，溶液中不存在HCl分子，D选项错误；
综上所述，只有A选项正确。
【分析】A. 根据气体摩尔体积，计算气体物质的量，可得分子数目；
B. 二氧化锰不和稀盐酸反应，生成氯气物质的量小于1mol；
C. 氨分子是10电子微粒；
D. 氯化氢是强电解质，水溶液中完全电离，因此盐酸中不存在氯化氢分子。
7．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A. 元素周期表包含7个横行（称为周期）和18个纵行，但仅有16个族， A错误；
B. 前20号元素通常被称为短周期元素，这个说法是错误的，因为短周期元素实际上是指前3个周期的元素（1-18号）， B错误；
C. 周期表中位置相邻的元素性质相似，因此在金属与非金属分界区域可以找到半导体材料， C正确；
D. 虽然第IA族包含碱金属元素，但氢元素不属于碱金属， D错误；
综上所述，正确答案是C。
【分析】题目考查元素周期表结构和元素周期律，元素周期表由7个横行，18个纵行组成，分为7个周期，前三周期是短周期，余下为长周期， 第IA族 的元素除去氢之外是碱金属元素，根据元素周期律，可在金属和非金属分界处找到半导体材料。
8．【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为，选项A是错误的；B．向溶液中加入过量溶液时，生成四羟基合铝酸钠和氯化钠，离子方程式为
，选项B也是错误的；
C．氯气溶于水时生成和，由于是弱酸，离子方程式应为，选项C是错误的；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，选项D是正确的；
综上所述，正确答案是D。
【分析】A．稀硫酸和氢氧化钡反应生成沉淀和水；
B．氢氧化铝可溶解在氢氧化钠中，生成四羟基合铝酸钠；
C．次氯酸是弱酸，不可拆开；
D．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。
9．【答案】C
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；无机物的推断
【解析】【解答】 A．铁单质(a)与+3价铁盐(e)反应可生成+2价铁盐(b)，例如Fe+2FeCl3=3FeCl2， A正确；B． +2价铁盐(b)中铁处于中间价态，既可能被氧化为+3价，也可能被还原为0价， B正确；
C． 铁单质(a)与水蒸气反应生成的是Fe3O4和H2，不是Fe(OH)3， C错误；
D．由分析可知，a为Fe，b为价铁盐，c为，e为价铁盐，d为，b→c→d→e→b的循环转化如：，D正确；
故选C。
【分析】根据铁元素的价态与物质类别关系分析：a代表铁单质(Fe)，b代表+2价铁盐，c代表氢氧化亚铁(Fe(OH)2)，e代表+3价铁盐，d代表氢氧化铁(Fe(OH)3)。
10．【答案】B
【知识点】氯离子的检验；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯气是黄绿色气体，氯水呈现浅黄绿色是由于其中溶解了氯气，选项A正确；
B．新制氯水中的次氯酸(HClO)在光照条件下分解产生的气体应为氧气而非其他气体，选项B是错误的；
C．氯水中含有HCl电离出的氯离子(Cl-)，当加入经硝酸酸化的硝酸银(AgNO3)溶液时，会产生白色沉淀，这证明氯水中存在Cl-，选项C正确；
D．氯水能够与碳酸氢钠反应产生气泡，说明其中含有H+离子，证明氯水具有酸性，选项D正确；
综上所述，错误的选项是B。
【分析】A．氯气溶解度较小，氯水中因有氯分子呈现钱黄绿色；
B．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；
C．氯水中有氯离子，可与阴离子生成氯化银沉淀；
D．氯水中有氢离子，可与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳。
11．【答案】C
【知识点】焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【解析】【解答】A．钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光的干扰，A项表述错误；
B．在比较和的热稳定性时，大试管温度高于小试管。实验中碳酸钠置于大试管，碳酸氢钠置于小试管，通过澄清石灰水是否变浑浊判断分解情况，从而验证稳定性，B项正确；
C．相同浓度下，溶液的碱性显著强于溶液。滴加酚酞后，碳酸钠溶液呈深红色，而碳酸氢钠溶液仅呈浅红色，C项正确；
D．该装置虽能产生氢气和亚铁离子，但因右侧密闭，系统压强持续增大，且缺乏将亚铁离子转移至右侧试管的机制，D项错误；
综上所述，正确答案为C。【分析】A．焰色试验中，应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色；
B．碳酸钠和碳酸氢钠放错位置了；
C．相同浓度下，观察试管中颜色深浅比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性强弱；
D．装置图无法生成氢氧化亚铁沉淀。
12．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．托盘天平的测量精度为0.1g，无法精确称取2.925g NaCl固体，因此该操作不可行，选项A错误；B．量筒的选择应遵循"量程略大于且最接近待测体积"的原则。量取5.5mL稀盐酸时，应选用10mL量筒（其分度值为0.1mL），若使用100mL量筒（分度值通常为1mL）会导致读数误差过大，选项B错误；
C．在配制溶液时，为减少溶质损失，移液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液全部转入容量瓶，该操作符合实验规范，选项C正确；
D．定容时若液面超过刻度线，此时若吸出液体会导致溶质损失（浓度偏低），正确的处理方法是重新配制，选项D错误；
正确答案：C
【分析】A．托盘天平的测量精度为0.1g；
B．用10mL规格量筒量取5.5mL溶液，100mL量筒误差太大；
C．配制溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移至容量瓶中；
D．用胶头滴管吸取多余液体会造成溶度偏小，操作错误。
13．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. 反应①中所有元素的化合价均未改变，因此不属于氧化还原反应。反应②中Cr元素化合价降低，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应。反应③中Fe元素化合价降低，I元素化合价升高，属于氧化还原反应 A错误；
B. 反应②中K2Cr2O7作氧化剂，Fe2(SO4)3是氧化产物。反应③中Fe2(SO4)3作氧化剂，I2是氧化产物。得出氧化性顺序：K2Cr2O7 > Fe2(SO4)3 > I2，B正确；
C. 反应②的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe2(SO4)3。则氧化剂与氧化产物的物质的量之比应为1：3，C错误；
D. 反应③中HI作还原剂，I元素从-1价升至0价。0.1 mol HI参与反应时，电子转移数0.1×6.02×1023 = 6.02×1022个，D错误；
综上所述，正确答案为B。
【分析】A.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降；
B. 根据"氧化剂的氧化性强于氧化产物"分析；
C. 根据化学计量数关系，氧化剂与氧化产物的物质的量之比应为1：3；
D. 根据③反应可知， HI反应时，转移电子0.1mol。
14．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A. 同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性比较为，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为，选项A是错误的；
B. 根据元素周期律，同一主族从上到下金属性增强，同一周期从左到右金属性减弱，因此金属性强弱为，对应的最高价氧化物水化物的碱性强弱为，选项B是正确的；
C. 溴和碘在同一主族，因此非金属性比较为，选项C是正确的；
D. 同一周期元素从左到右非金属性增强，因此非金属性比较为，其最简单气态氢化物的热稳定性比较为，选项D是正确的；
综上所述，正确答案是A。【分析】A. 根据元素周期律和物质性质，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强；
B. 根据元素周期律和物质性质，金属的金属性越强，对应氢氧化物碱性越强；
C. 根据同一主族元素从上到下非金属性减弱；
D.根据非金属性越强，最简单氢化物越稳定分析。
15．【答案】（1）；1：2
（2）吸收气体；浓硫酸
（3）
（4）溶液变蓝色；
（5）
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）实验采用二氧化锰与浓盐酸加热反应制氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。该反应中二氧化锰（氧化剂）与盐酸（还原剂）的物质的量比为1：2，因每1mol MnO2需消耗2mol HCl作为还原剂（另2mol HCl体现酸性）。答案：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1∶2；
（2）装置A中饱和食盐水用于吸收，装置B中浓硫酸用于干燥氯气。答案：吸收气体；浓硫酸；
（3）对比B（干燥布条不褪色）与C（湿润布条褪色）现象，证明起漂白作用的是氯气与水反应生成的HClO。答案：HClO；
（4）装置D中氯气氧化碘离子：，生成的碘使淀粉变蓝。答案：溶液变蓝色；；
（5）装置E中NaOH溶液吸收残余氯气，反应为：。答案：；
【分析】实验装置分析表明，左侧装置通过二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气。由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气。装置A中的饱和食盐水用于去除氯化氢，装置B中的浓硫酸用于干燥氯气。观察到干燥有色布条不褪色（B装置），而湿润有色布条褪色（C装置），证明氯气本身无漂白性，其水溶液中的次氯酸（HClO）具有漂白作用。装置D的碘化钾淀粉溶液用于验证氯气的氧化性，装置E的氢氧化钠溶液用于尾气处理，防止氯气污染环境。
（1）由分析可知，该实验利用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，氯气是氧化产物，则氧化剂二氧化锰与还原剂氯化氢的物质的量之比为1∶2，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1∶2；
（2）由分析可知，装置A中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：吸收气体；浓硫酸；
（3）由分析可知，装置B中的干燥有色布条没有褪色，而装置C中湿润的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，故答案为：HClO；
（4）装置D中盛有的碘化钾淀粉溶液用于验证氯气的氧化性，反应的离子方程式为，生成的I2使淀粉溶液变蓝，实验现象为溶液变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；；
（5）装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为，故答案为：。
16．【答案】（1）
（2）、
（3）蒸发浓缩；冷却结晶
（4）洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等
（5）取少量上层清液并滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量；(或)
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】（1）饱和氨盐水与二氧化碳反应的化学方程式为：；
（2）气体A为二氧化碳（），在操作I中被消耗，后续反应中重新生成，因此可循环利用。氯化钠（）在操作I中被消耗，操作II中重新获得氯化钠溶液，同样可循环使用。综上，可循环的物质为和；
（3）根据溶解度曲线，氯化铵（）的溶解度受温度影响显著，而氯化钠（）的溶解度几乎不受温度影响。因此，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等步骤可从母液中析出氯化铵；
（4）碳酸钠（）的用途包括：去除油污、制造肥皂、生产玻璃等工业应用；
（5）①加溶液的目的是将转化为CaCO3沉淀，证明所加溶液已经足量的方法是，取少量上层清液并滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量；
②生成碳酸钙的质量为，由Na2CO3~ CaCO3可知，碳酸钠的物质的量为，质量为g，碳酸钠的质量分数为=。
【分析】操作I通过碳酸氢钠的低溶解度特性实现反应，生成碳酸氢钠沉淀和含氯化铵的母液。碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。母液中加入氯化钠粉末后，利用溶解度的差异分离出氯化铵和氯化钠溶液。
（1）饱和氨盐水与反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，化学方程式为。
（2）由分析可知，气体A为在操作I中消耗，后又生成，可循环使用，在操作I中消耗，操作II又得到NaCl溶液，可循环使用，则可循环使用的物质有、。
（3）根据图像可知，的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此为了使沉淀出来，采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）的用途为洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等。
（5）①加溶液的目的是将转化为CaCO3沉淀，证明所加溶液已经足量的方法是，取少量上层清液并滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量。
②生成碳酸钙的质量为，由Na2CO3~ CaCO3可知，碳酸钠的物质的量为，质量为g，碳酸钠的质量分数为=。
17．【答案】（1）
（2）取少量滤液I于试管中，滴加溶液，无明显现象，证明滤液I中无；(或)
（3）易与空气中的、反应而变质
（4）、；5；盐；既能消毒杀菌，又能净化水(或无毒，方便保存等)
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）由分析可知，试剂a溶液的溶质为。
故答案为：
（2）检验铁离子可用溶液，因此证明滤液Ⅰ中无的实验方法是：取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无；
废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，而生成的硫酸铁又会与铁反应生成硫酸亚铁，因此滤液Ⅰ中不含有可能的原因是(或)。
故答案为： 取少量滤液I于试管中，滴加溶液，无明显现象，证明滤液I中无 ；(或)
（3）过氧化钠容易与空气中的、反应而变质，因此不可暴露在空气中时间过长。
故答案为：易与空气中的、反应而变质
（4）反应中铁元素和中氧元素的化合价都升高，因此还原剂是、；
由化学方程式可知，每生成同时转移电子，因此每生成则转移电子；
高铁酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，因此属于盐；氯气为有毒气体，高铁酸钠为有强氧化性的固体，因此用高铁酸钠代替氯气的优点为既能消毒杀菌，又能净化水(或无毒，方便保存等)。
故答案为：、 ；5；盐； 既能消毒杀菌，又能净化水(或无毒，方便保存等)
【分析】由滤液Ⅱ经过一系列操作后得到FeSO4固体，因此a溶液为稀硫酸。废金属屑中Cu不与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应生成FeSO4、Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3。过滤后所得的滤液Ⅰ中含有FeSO4、Fe2(SO4)3。向Fe、Cu混合物中加入稀硫酸，过滤得到Cu和滤液Ⅱ，滤液Ⅱ为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeSO4固体；再加入Na2O2固体，在7700℃、N2保护作用，发生反应2FeSO4＋6Na2O2 =700℃2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。据此结合题干分析作答。
（1）由分析可知，试剂a溶液的溶质为；
（2）检验铁离子可用溶液，因此证明滤液Ⅰ中无的实验方法是：取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无；
废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，而生成的硫酸铁又会与铁反应生成硫酸亚铁，因此滤液Ⅰ中不含有可能的原因是(或)；
（3）过氧化钠容易与空气中的、反应而变质，因此不可暴露在空气中时间过长；
（4）反应中铁元素和中氧元素的化合价都升高，因此还原剂是、；
由化学方程式可知，每生成同时转移电子，因此每生成则转移电子；
高铁酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，因此属于盐；氯气为有毒气体，高铁酸钠为有强氧化性的固体，因此用高铁酸钠代替氯气的优点为既能消毒杀菌，又能净化水(或无毒，方便保存等)；
18．【答案】（1）
（2）；Na
（3）；HF
（4）第六周期第IA族；强于
（5）氧化和还原
（6）
【知识点】原子结构示意图；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）Cl是17号元素，Cl-的离子结构示意图为：；
（2）非金属性越强，单质的氧化性越强，因此氧化性最强的单质是；金属性越强，单质的还原性越强，因此还原性最强的单质是Na；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。在C、N、Cl中，Cl的非金属性最强，因此其最高价含氧酸酸性最强；非金属性越强，氢化物越稳定。在C、N、F中，F的非金属性最强，因此HF最稳定；
（4）Cs位于第六周期第IA族；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。由于金属性Cs>Na，因此碱性>NaOH；
（5）中Se的化合价为+4价，处于中间价态，因此既具有氧化性又具有还原性；
（6）NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式为：。
【分析】根据元素在周期表中的位置可确定：①是H，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是P，⑧是Cl。
（1）Cl是17号元素，Cl-的结构示意图为：；
（2）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，则氧化性最强的单质为；元素的金属性越强，其单质的还原性越强，则还原性最强的单质为Na；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C、N、Cl中Cl的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C、N、F中F的非金属性最强，因此其氢化物HF最稳定；
（4）Cs在元素周期表中的位置是第六周期第IA族；元素的金属性越强，其形成最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：，则碱性强弱：强于；
（5）中Se的化合价处于中间价态，则既有一定的氧化性，也有一定的还原性；
（6）Na的最高价氧化物对应的水化物为，而Al的最高价氧化物对应的水化物为，它们反应的离子方程式为。
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