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天津市红桥区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题
1．（2025高一上·红桥期末）下列过程中发生了氧化还原反应的是
A B C D
用石斧解剖 早期的农业耕作 简单机械织布 如意火炬燃烧
A．A B．B C．C D．D
2．（2025高一上·红桥期末）2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为的是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
3．（2025高一上·红桥期末）下列叙述正确的是
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液
B．胶体微粒不能透过滤纸
C．向沸水中加入可制得胶体
D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
4．（2025高一上·红桥期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
5．（2025高一上·红桥期末）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．HClO属于酸 B．属于碱
C．属于酸性氧化物 D．MgO属于碱性氧化物
6．（2025高一上·红桥期末）下列物质中，不属于电解质的是
A． B． C． D．
7．（2025高一上·红桥期末）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
8．（2025高一上·红桥期末）是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。则该原子核内中子数与质子数之差为（　　）
A．143 B．92 C．51 D．235
9．（2025高一上·红桥期末）下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
A． B． C． D．
10．（2025高一上·红桥期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．（2025高一上·红桥期末）下列化学用语中，正确的是
A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O
B．是共价化合物
C．氟原子的结构示意图：
D．用电子式表示的形成过程：
12．（2025高一上·红桥期末）下列离子方程式正确的是
A．用食醋除水垢的原理：
B．小苏打治疗胃酸过多的反应：
C．浓盐酸与铁屑反应：
D．钠投入水中：
13．（2025高一上·红桥期末）下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A．无色有刺激性气味的气体 B．能溶于水
C．常温常压下密度比空气的大 D．可与金属钠反应
14．（2025高一上·红桥期末）化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是
A．钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应投入废液缸中
B．钠起火不能用泡沫灭火器灭火
C．液氯可以密封保存在钢瓶中
D．氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气
15．（2025高一上·红桥期末）下列说法，不正确的是
A．NaCl是侯氏制碱的原料之一
B．和投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应
C．可用于制玻璃、肥皂、造纸等，而可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D．相同质量的和分别与足量盐酸反应，放出少
16．（2025高一上·红桥期末）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
17．（2025高一上·红桥期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 得到Fe(OH)3胶体
B 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：NaC 向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性
D 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
18．（2025高一上·红桥期末）“人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 水质检验员：某水样是钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色
B 化学实验员：检验是否失效
C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂
D 制造业工人：工业生产漂白粉 将氯气通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
19．（2025高一上·红桥期末）下列实验不能达到对应目的的是
A．比较和的热稳定性 B．除去中混有的少量HCl
C．比较Fe和Cu的金属活动性 D．比较氧化性：
A．A B．B C．C D．D
20．（2025高一上·红桥期末）下列对图示的解释不正确的是
NaCl固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入溶液，溶液导电能力变化
A． B．b时刻溶液中含有较多的和
某元素R的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH变化
C．元素R在周期表中位于第IIA族 D．可能是HClO分解使溶液pH降低
A．A B．B C．C D．D
21．（2025高一上·红桥期末）实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是
A．制取 B．制取氯水
C．处理尾气 D．测氯水的pH
A．A B．B C．C D．D
22．（2025高一上·红桥期末）矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是
A．最简单气态氢化物的稳定性：WB．简单离子半径：X>Y>Z
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZD．X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键
23．（2025高一上·红桥期末）下列说法中，不正确的是
A．的摩尔质量是
B．所占体积一定是
C．中含有的分子数约为
D．溶液中含的物质的量为
24．（2025高一上·红桥期末）下列与物质不能由相应单质通过化合反应生成的是
A． B． C． D．HCl
25．（2025高一上·红桥期末）下列有关金属的说法不正确的是
A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为
B．将铁片放入溶液中，有红色物质生成，溶液质量减少
C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等。则已反应的与未反应的物质的量之比为
D．把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为
26．（2025高一上·红桥期末）下列用来解释事实的化学用语中，不规范的是
A．用溶液“腐蚀”覆铜电路板：
B．漂白粉不能久置敞放在空气中：
C．小苏打()溶液加入氢氧化钠：
D．硝酸酸化的溶液检验NaCl溶液中的：
27．（2025高一上·红桥期末）X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。
下列说法不正确的是
A．若为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液
B．若是氯化铁溶液，则反应的离子方程式为
C．若为参与植物光合作用的气体，则为碳单质，a是氧气
D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，则Z的化学式为
28．（2025高一上·红桥期末）煤是一种重要的能源和化工原料，可以通过间接液化的方式转化为甲醇，经历的两步反应如下：
I．
II．
下列相关说法不正确的是
A．反应I中还原产物是
B．反应Ⅱ中氧化剂是
C．反应Ⅱ中，每消耗(标准状况下)，转移电子
D．在整个反应过程中，只有一种元素的化合价始终不变
29．（2025高一上·红桥期末）从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。
下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作II、操作III所用仪器相同
C．试剂c是
D．用酸性溶液不能检验溶液W中是否还有
30．（2025高一上·红桥期末）还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中4gH2能转化30gNO
B．反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2
C．反应I的离子方程式为
D．反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变
31．（2025高一上·红桥期末）元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）④的简单离子结构示意图为　 　。
（2）⑦在元素周期表中的位置是　 　。
（3）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是　 　(填字母)。
A． B． C． D．
（4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为　 　；③和⑤形成的淡黄色固体为　 　(填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为　 　。
（5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是　 　(填字母)。
a．比较③、④两种元素单质的沸点高低
b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度
c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性
d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱
32．（2025高一上·红桥期末）某次化学实验需要葡萄糖溶液。配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量的放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）需要用托盘天平称量的的质量为　 　。
（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和　 　；步骤②中玻璃棒的作用是　 　。
（3）上述步骤的正确顺序为　 　。
（4）关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是　 　(填字母)。
（5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
A．容量瓶洗净后未烘干
B．定容时俯视刻度线
C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
33．（2025高一上·红桥期末）某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。
（1）装置A中制取氯气的化学方程式是：，反应中利用了的　 　(填字母)。若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为　 　L。
a．氧化性 b．还原性
（2）装置C中的现象是　 　。
（3）装置D的作用是　 　。
（4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为　 　。
（5）若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。
①M中发生反应的离子方程式为　 　。
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于的氧化性，　 　。写出你的观点和理由　 　。
③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是　 　(填字母)。
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
34．（2025高一上·红桥期末）1.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。
请回答下列问题：
（1）物质①与水反应的离子方程式为　 　，所以通常将其保存在　 　中。
（2）写出淡黄色固体②的电子式：　 　。
（3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为　 　。
II．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。小组同学进行与铁元素有关的相关实验。
（4）操作1的名称是　 　。
（5）溶液②为浅红色，说明溶液①中含有　 　(填离子符号)。
（6）溶液③中　 　(填实验现象)，证明溶液②中还含有，用离子方程式表达参与的反应：　 　。
（7）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、、、更强，在制备过程中部分主要反应物和生成物关系如下：；该反应中每生成1moL，转移电子的数目为：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、使用石斧进行解剖的过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B、早期农业耕作活动属于物理变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意；
C、简单机械织布过程仅改变物质形态，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D、祥云火炬燃烧时生成二氧化碳和水，反应过程中碳元素和氧元素的化合价发生变化，属于典型的氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点是对 “氧化还原反应的核心（有元素化合价变化）” 判断不清：
易误将物理过程（石斧解剖、农业耕作、机械织布）当成化学反应，忽略氧化还原反应需伴随 “化合价变化”；
火炬燃烧是燃烧反应（有 O2参与，元素化合价改变），但易因对 “燃烧属于氧化还原反应” 的认知模糊而选错。
2．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】各分散系的粒子直径标准：溶液（<1nm）、胶体（1~100nm）、悬浊液或 乳浊液（>100nm）；题干中 “量子点直径为 1~100nm”，对应胶体的粒子直径范围，因此直接匹配选项 B。
故答案为：B。
【分析】掌握胶体分散系中分散质粒子的直径范围在1纳米到100纳米之间。
3．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、根据分散系分类标准：分散质微粒直径小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm之间的为胶体。因此三种分散系的微粒直径大小关系为：溶液 < 胶体 < 浊液。A错误；
B、胶体粒子能够通过滤纸孔隙（滤纸孔径约1μm），但不能通过半透膜（半透膜孔径约1nm）。B错误；
C、制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，若直接将氢氧化铁固体放入沸水中会形成悬浊液。C错误；
D、丁达尔效应是胶体特有的光学性质，溶液无此现象，因此可用于区分胶体和溶液。D正确；
故答案为：D。
【分析】题的易错点集中在对胶体性质的细节混淆：
分散系直径顺序记反：易误将直径关系记为 “溶液> 胶体 > 浊液”，实际是浊液 > 胶体 > 溶液；
胶体的滤纸透过性误判：错认为胶体微粒不能透过滤纸（实际能透过，不能透过半透膜）；
胶体制备方法混淆：误将 “加 Fe(OH)3固体” 当成制备 Fe(OH)3胶体的方法（实际需加饱和 FeCl3溶液）；
丁达尔效应的应用认知不足：忽略丁达尔效应是区分溶液与胶体的特征方法，易选错判断依据。
4．【答案】A
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A、硫酸氢钠（NaHSO4）作为强酸的酸式盐，其电离过程完全解离为钠离子（Na+）、氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42 ），电离方程式为：，A正确；
B、稀硫酸（H2SO4）的电离方程式应为： H2SO4=2H++SO42-，B错误；
C、氯酸钾（KClO3）作为强电解质，其电离方程式应为：KClO3=K+ + ClO3-，C错误；
D、硫酸铁（Fe2(SO4)3）的电离方程式应为： Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，D错误；
故答案为：A。
【分析】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出 Na+、H+、SO42-，电离方程式符合规律。
B．H2SO4电离出的是 2 个 H+（不是 H2+），正确形式应为 H2SO4=2H++SO42-。
C．KClO3中的 ClO3-是原子团，不能拆分为 Cl-和 O2-，正确形式应为 KClO3=K+ + ClO3-。
D．Fe2(SO4)3中 Fe 为 +3 价，应电离出 Fe3+（不是 Fe2+），正确形式应为
Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-。
5．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. HClO在水中可电离出H+和ClO-，符合酸的定义，A选项正确。
B. Na2CO3由Na+和CO32-组成，属于盐类而非碱类，B选项错误。
C. CO2能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的特征，C选项正确。
D. MgO能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的特征，D选项正确。
故答案为：B
【分析】A、酸是指电离产生的阳离子全是H＋的化合物。
B、碱是指电离产生的阴离子全是OH－的化合物。
C、酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。
D、碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物。
6．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、铁是金属单质，根据定义，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A项符合题意。B、硫酸在水溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子，具有导电性，属于电解质，B项不符合题意。C、氢氧化钙在熔融状态或水溶液中能电离出钙离子和氢氧根离子，属于电解质，C项不符合题意。D、硝酸钾在熔融状态或水溶液中能电离出钾离子和硝酸根离子，属于电解质，D项不符合题意。故答案为：A
【分析】此题是对电解质的考查，结合电解质的概念和所属类型进行分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；属于电解质的有酸碱盐、金属氧化物和水。据此结合选项所给物质进行分析。
7．【答案】A
【知识点】蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】要选择分离方法，核心思路是根据混合物的性质（溶解性、沸点、溶质与溶剂的相互作用）匹配分离操作：
①汽油与氯化钠溶液互不相溶，会分层，用分液分离互不相溶的液体混合物。
②乙醇与水互溶但沸点不同，用蒸馏分离沸点差异大的互溶液体。
③溴在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，用萃取提取水溶液中的溴。
综上，分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，
故答案为：A。
【分析】解决本题的核心突破口是根据混合物的性质匹配分离方法：
汽油和氯化钠溶液：突破口是 “互不相溶、分层”，对应分离方法为分液；
39% 的乙醇溶液：突破口是 “互溶但沸点不同”，对应分离方法为蒸馏；
氯化钠和单质溴的水溶液：突破口是 “溴在有机溶剂中溶解度更大”，对应分离方法为萃取。
8．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】中子数（N）等于质量数（A）减去质子数（Z），即。中子数与质子数之差为。
故答案为：C。
【分析】本题的解题要点是掌握原子符号的组成及粒子数的计算逻辑：
明确原子符号的含义： 中，左下角的 92 代表质子数，左上角的 235 代表质量数；
计算中子数：中子数 = 质量数 - 质子数；求粒子数差值：中子数与质子数的差。
9．【答案】C
【知识点】化学键；物质的简单分类
【解析】【解答】A、镁离子(Mg2+)和氯离子(Cl-)之间通过离子键结合，不存在共价键，A错误；
B、水分子(H2O)中氢原子与氧原子之间仅存在共价键，水属于共价化合物而非离子化合物，B错误；
C、氯化铵(NH4Cl)中铵根离子(NH4+)与氯离子(Cl-)之间存在离子键，同时在铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键。氯化铵是由离子构成的离子化合物，C正确；
D、氮气(N2)分子中氮原子之间只存在共价键，但氮气是单质而非化合物，D错误；
故答案为：C。
【分析】解决本题的核心突破口是明确 “离子化合物”“共价键” 的定义，结合物质结构判断：
先筛选 “离子化合物”：离子化合物含离子键（通常含金属阳离子或铵根），排除B（H2O，共价化合物）、D（N2，单质）；再判断 “含共价键”：离子化合物中若含原子团（如NH4+），原子团内部含共价键。A（MgCl2）只有离子键，C（NH4Cl）中NH4+ 内部含 N-H 共价键、NH4+ 与 Cl-间含离子键，符合 “含共价键的离子化合物”。
10．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】要判断离子能否大量共存，核心思路是看离子间是否发生反应（生成沉淀、气体、水等）：
A、H+与 OH-会反应生成水，不能大量共存，故A不符合题意 ；
B、Cl-与 Ag+会反应生成 AgCl 沉淀，不能大量共存，故B不符合题意 ；
C、H+与 CO32-会反应生成 CO2气体和水，不能大量共存，故C不符合题意 ；
D、Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-之间不发生任何反应，能大量共存，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点是对离子共存的核心条件（不发生反应）判断不清晰：
忽略酸碱中和反应：易漏看 H+与 OH-会反应生成水，误判A；
忽略沉淀反应：忘记 Cl-与 Ag+会生成 AgCl 沉淀，错认为B组可共存；
忽略复分解反应（气体生成）：没注意 H+与 CO32-会反应生成 CO2和水，误选C组；
对多种离子共存的判断模糊：因离子种类多而混淆，忽略D组中离子间不发生任何反应，反而错排除正确选项。
11．【答案】B
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子结构示意图
【解析】【解答】A、次氯酸的结构式应为 H-O-Cl（Cl 与 O 相连，而非直接连 H），A错误；
B、SO2由 S 和 O 通过共价键结合而成，属于共价化合物，B正确；
C、氟原子的核外电子数为 9，最外层应为 7 个电子（结构示意图最外层应为 7）， 氟原子的结构示意图：，C错误；
D、用电子式表示 H2O 的形成过程时，箭头应指向生成物，且 O 的电子排布需规范，形成过程为，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．突破口是 “次氯酸的原子连接方式”，次氯酸中 Cl 与 O 相连（非 H-Cl），结构式错误；
B．突破口是 “共价化合物的定义”，SO2由共价键结合，属于共价化合物；
C．突破口是 “原子结构示意图的最外层电子数”，氟原子最外层有 7 个电子（图中是 8 个，为离子）；
D．突破口是 “电子式形成过程的规范表达”，H2O 的电子式形成过程箭头、电子排布均不规范。
12．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；铁的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、碳酸钙（CaCO3）是难溶固体，醋酸（CH3COOH）是弱酸，两者在离子方程式中均不能拆开表示。正确写法为： 。A错误。
B、胃酸主要成分为盐酸（HCl），碳酸氢钠（NaHCO3）与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式 书写正确，符合实际反应 ，B正确；
C、浓盐酸与铁反应生成而非，正确离子方程式应为 ，C错误；
D、钠与水反应的离子方程式应为 ，原选项未体现电荷守恒 ，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．食醋中的 CH3COOH 是弱酸，不能拆为 H+，离子方程式错误。
B．小苏打（HCO3-）与胃酸（H+）反应，生成 CO2和 H2O，离子方程式符合拆写规则与反应事实，正确。
C．浓盐酸与 Fe 反应生成 Fe2+（非 Fe3+），产物错误，离子方程式错误。
D．电荷不守恒（左边电荷为 0，右边为 1+），且 Na 与 H2O 反应的化学计量比错误，离子方程式错误。
13．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】A．氯气呈现黄绿色，A选项错误；B．氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸（HCl+HClO），B选项正确；
C．氯气相对分子质量为71，空气平均相对分子质量约29，根据气体密度定律（同温同压下气体密度比等于相对分子质量比），氯气密度大于空气，C选项正确；
D．氯气能与金属钠反应生成氯化钠（NaCl），D选项正确；
故答案为：A
【分析】A、氯气是一种黄绿色的有毒气体。
B、氯气能溶于水，且能与水反应。
C、常温下氯气的密度比空气大。
D、氯气能与钠反应生成氯化钠。
14．【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；钠的化学性质；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．金属钠具有强反应性，实验后剩余钠必须放回原试剂瓶（防止遇水或空气发生危险），A选项错误；B．由于钠会与水剧烈反应，故钠着火时禁止使用泡沫灭火器，正确灭火方法是用干燥沙土覆盖，B选项正确；
C．在常温条件下，铁与氯气不发生反应，因此液氯可采用钢瓶安全储存，C选项正确；
D．氯气具有毒性，制备氯气时必须在通风橱中进行操作，D选项正确；
故答案为：A
【分析】A、实验剩余的钠应放回原试剂瓶内。
B、钠着火应用沙土盖灭。
C、常温下液氯与Fe不反应。
D、实验室中有毒气体的实验应在通风橱内进行。
15．【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A、在侯氏制碱法中，饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可得到碳酸钠，因此NaCl是侯氏制碱法的重要原料之一，A正确；B、过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应；而氧化钠（Na2O）与水反应仅生成氢氧化钠，不属于氧化还原反应，两者反应性质不同，B错误；
C、碳酸钠（Na2CO3）广泛应用于工业生产，可用于制备硅酸钠、硬质酸钠等，在玻璃制造、肥皂生产、造纸及纺织工业中均有重要应用；碳酸氢钠（NaHCO3）碱性较弱，能与酸反应，常用于治疗胃酸过多或作为发酵粉使用，C正确；
D、根据化学计量关系，相同质量的Na2CO3和NaHCO3中，Na2CO3的物质的量更小。由碳元素守恒可知，二者与足量盐酸反应时，Na2CO3放出的CO2更少，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．侯氏制碱法以 NaCl、NH3、CO2等为原料，NaCl 是原料之一。
B．Na2O 与水反应生成 NaOH，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；Na2O2与水反应有化合价变化，是氧化还原反应。
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂等，NaHCO3可治胃酸、制发酵粉，符合实际用途。
D．相同质量下，NaHCO3的物质的量更多，与盐酸反应生成的 CO2更多，故 Na2CO3放出 CO2少。
16．【答案】B
【知识点】化学基本反应类型；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A、反应⑤为 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，化学方程式为 。改写为离子方程式时，Na2O2、H2O 和 O2保留化学式，NaOH 拆分为 Na+和 OH-，即 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑， A正确；
B、反应④是 NaHCO3受热分解为 Na2CO3、H2O 和 CO2。受热易分解的物质稳定性弱，故说明 Na2CO3热稳定性强于 NaHCO3，而非 NaHCO3更稳定，B错误；
C、反应⑤（Na2O2与 H2O 反应）和反应⑥（Na2O2与 CO2反应）均生成 O2，且能消耗人体呼出的 CO2和水蒸气，可作为潜水艇中氧气的供给来源，C正确；
D、反应①（Na 与 O2生成 Na2O2）是化合反应；反应②（Na 与 H2O 生成 NaOH 和 H2）是置换反应；反应④（NaHCO3分解）是分解反应。因此存在这三种反应类型，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．判断过氧化钠与水反应的离子方程式正确性。
B．通过分解反应判断物质热稳定性强弱。
C．分析过氧化钠反应的实际应用价值。
D．识别各反应的基本反应类型。
17．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价；胶体的性质和应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、在沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。该实验现象与结论相符，A不符合题意；B、钾与水反应比钠更剧烈，说明钾的金属性强于钠（即NaC、Al(OH)3是两性氢氧化物，当向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液时，沉淀溶解，这一现象表明铝元素表现出非金属性。该实验现象与结论相符，C不符合题意；
D、仅凭产生白色沉淀不能确定溶液中一定含有Cl-，因为Ag+与CO32-等其他离子也能生成沉淀。该实验现象与结论不相符，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．饱和 FeCl3溶液滴入沸水并煮沸，是制备 Fe (OH)3胶体的标准操作，现象对应结论。
B．金属性越强，与水反应越剧烈，K 与水反应更剧烈，说明金属性 Na
C．Al(OH)3能与 NaOH 反应（表现出类似酸的性质），说明铝元素有一定非金属性，现象对应结论。
D．能与 AgNO3生成白色沉淀的离子不止 Cl-（如 CO32-等），不能直接判定溶液含 Cl-，现象与结论不相符。
18．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；焰色反应；钠的氧化物
【解析】【解答】A、焰色试验中若观察到黄色火焰，表明样品中含有钠元素，但该物质不一定是钠盐（如NaOH也呈现黄色焰色）；A错误；
B、通过与水的反应（生成NaOH和O2）可验证其是否失效，该劳动项目与化学知识存在关联，B正确；
C、生石灰（CaO）的作用是吸水干燥，而非抗氧化，C错误；
D、由于Ca(OH)2溶解度低，工业上制备漂白粉需将氯气通入石灰乳或石灰浆中，而非石灰水，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．焰色试验火焰呈黄色只能说明水样含 Na+，但不能确定是钠盐溶液（可能是 NaOH 溶液等），化学知识与劳动项目不对应。
B．Na2O2与水反应会产生 O2（有气泡），若 Na2O2失效则无此现象，该反应可用于检验 Na2O2是否失效，化学知识与劳动项目相关联。
C．生石灰的作用是吸水防潮（作干燥剂），不能抗氧化，化学知识描述错误，与劳动项目无关联。
D．工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳（而非澄清石灰水，其浓度低），化学知识描述错误，与劳动项目不对应。
19．【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、碳酸氢钠（NaHCO3）在加热条件下分解产生二氧化碳（CO2），能使澄清石灰水变浑浊；而碳酸钠（Na2CO3）加热不分解。通过分别加热两种固体可以区分它们，故A不符合题意 ；
B、碳酸氢钠溶液能与氯化氢（HCl）反应生成二氧化碳（CO2），同时二氧化碳不会与碳酸氢钠溶液反应，因此可以用碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，故B不符合题意 ；
C、将铁（Fe）放入硫酸铜（CuSO4）溶液中，发生置换反应： ，证明铁的还原性强于铜（Fe > Cu），故C不符合题意 ；
D、氯气（Cl2）能将溴离子（Br-）氧化为溴单质（Br2），使左侧棉球变黄；剩余的氯气或生成的溴单质都能将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2），使右侧棉球变蓝。由于无法区分氧化碘离子的究竟是氯气还是溴单质，因此该实验不能比较Cl2和Br2的氧化性强弱，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】A．NaHCO3受热易分解产生 CO2（使澄清石灰水变浑浊），Na2CO3受热难分解，可通过该装置比较热稳定性，能达到目的。
B．HCl 与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2，且 CO2在饱和 NaHCO3中溶解度小，可除去 CO2中的 HCl，能达到目的。
C．Fe 能置换出 CuSO4溶液中的 Cu，说明 Fe 的金属活动性强于 Cu，能达到目的。
D．Cl2会同时与 NaBr、KI 反应（Cl2过量时，无法证明是 Br2氧化了 KI），不能验证 “Br2> I2” 的氧化性顺序，不能达到目的。
20．【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性；原子结构示意图；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、图示是 NaCl 固体在水中解离为水合离子，对应的电离方程式 “NaCl = Na++Cl-” 能体现其解离过程，A正确；
B、向稀硫酸中加 Ba(OH)2溶液，导电能力先降（离子结合为 BaSO4沉淀和 H2O），b 时刻是过量的 Ba(OH)2加入后，溶液中存在较多 Ba2+ 和 OH-，导电能力回升，B正确；
C、元素 R 对应氦原子（核外 2 个电子，是稀有气体），稀有气体位于 0 族，不是第 IIA 族，C错误；
D、氯水光照时，HClO 分解为 HCl 和 O2，HCl 是强酸，会使溶液 pH 降低，与图示 pH 下降的趋势一致，D正确；
故答案为：C。
【分析】A．NaCl 在水中电离为 Na+ 和 Cl-，图示体现了离子水合过程，解释正确。
B．b 时刻是 Ba(OH)2过量，溶液中含较多 Ba2+ 和 OH-，离子浓度上升使导电能力增强，解释正确。
C．该原子结构示意图对应 He（核电荷数 2，最外层 2 个电子），He 属于 0 族元素，并非第 IIA 族，解释错误。
D．氯水中 HClO 光照分解生成 HCl（酸性更强），导致溶液 pH 降低，解释正确。
21．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解析】A、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需加热，图中装置缺少酒精灯加热设备，因此该操作无法实现，A项错误。B、直接将氯气通入水中可制得氯水，该装置设计合理，B项正确。
C、饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢气体，不能吸收氯气尾气，应改用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，C项错误。
D、由于氯水具有强氧化性会使pH试纸褪色，故不可用pH试纸测量，应改用pH计测量，D项错误。
故答案为：B
【分析】A、MnO2与浓盐酸制取Cl2需要加热条件。
B、Cl2溶于水所得的溶液为氯水。
C、Cl2不溶于饱和食盐水，应用NaOH溶液吸收Cl2。
D、氯水具有漂白性，能使变色的pH试纸褪色。
22．【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．比较最简单气态氢化物的稳定性：由于非金属性O＞S，故H2O＞H2S，即W（S）＜X（O），选项A正确；B．X（O2-）、Y（Na+）、Z（Mg2+）的简单离子均为10电子结构，原子序数越小半径越大，故离子半径顺序为O2-＞Na+＞Mg2+，即X＞Y＞Z，选项B正确；
C．比较最高价氧化物对应水化物的碱性：Z（Mg）与E（Ca）同主族，金属性Ca＞Mg，故碱性Mg(OH)2＜Ca(OH)2，即Z＜E，选项C正确；
D．X（O）与Y（Na）形成的化合物Na2O2（过氧化钠）中既含离子键又含非极性共价键（O-O键），选项D错误；
故答案为：D
【分析】矿物M中含有五种主族元素X、Y、Z、W、E，其原子序数依次增大且均不超过20。其中X和W为同主族非金属元素，确定为O（氧）和S（硫）；Y、Z、E为金属元素，Z的最高正价为+2且与E同主族，故Z为Mg（镁）、E为Ca（钙），Y为Na（钠）。
23．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、摩尔质量以 g mol- 为单位时，数值等于相对原子 / 分子质量。S 的相对原子质量是 32，因此 S 的摩尔质量为 32g mol- ，A正确；
B、气体体积受温度、压强影响，只有在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol 气体的体积才约为 22.4L。题目未说明 “标准状况”，0.5mol H2的体积无法确定为 11.2L，B错误；
C、1mol 任何微粒所含的微粒数均约为 6.02×1023（阿伏加德罗常数的近似值），因此 1mol CO2含有的分子数约为 6.02×1023，C正确；
D、溶质的物质的量 = 溶液体积 × 物质的量浓度，1L 0.1mol/L NaCl 溶液中，NaCl 的物质的量为 1L×0.1mol/L=0.1mol；NaCl 解离为 Na+和 Cl-，因此 Na+的物质的量也为 0.1mol，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．S 的摩尔质量等于其相对原子质量，为 32g mol- ，正确。
B．气体体积与温度、压强有关，0.5molH2未说明条件时体积不一定是 11.2L。
C.1mol 微粒含约 6.02×1023 个粒子，1molCO2分子数符合此规律。
D.1L0.1mol/LNaCl 溶液中，Na+物质的量 = 0.1mol/L×1L=0.1mol。
24．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A、铁与氯气反应时，氯气作为强氧化剂会将铁氧化为三价铁，直接生成氯化铁(FeCl3)，其化学反应为： 2Fe+3Cl22FeCl3， 由于该反应无法生成氯化亚铁(FeCl2)，因此FeCl2不能通过单质化合反应直接获得，A选项符合题意；
B、钠在氧气中燃烧时，会与氧气化合生成过氧化钠(Na2O2)，其反应为： 2Na+O2Na2O2 。该产物可通过单质化合反应直接获得，B选项不符合题意；
C、碳在充足氧气中完全燃烧时，会生成二氧化碳(CO2)，其反应为： C+O2CO2 。该产物可通过单质化合反应直接获得，C选项不符合题意；
D、氢气在氯气中燃烧时，会化合生成氯化氢(HCl)，其反应为： H2+Cl22HCl 。该产物可通过单质化合反应直接获得，D选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．Fe 与 Cl2化合时，Cl2氧化性强，直接生成 FeCl3，无法生成 FeCl2，不能由单质化合得到。
B．Na 与 O2在加热条件下化合生成 Na2O2，能由单质化合得到。
C．C 与 O2充分燃烧化合生成 CO2，能由单质化合得到。
D．H2与 Cl2点燃化合生成 HCl，能由单质化合得到。
25．【答案】C
【知识点】铝的化学性质；铁的化学性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、Al 与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Al 与 NaOH 溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。相同质量的 Al（物质的量相同），与足量酸 / 碱反应时转移电子数相等，生成 H2的物质的量相同，同温同压下体积比为 1：1，A正确；
B、Fe 与 CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每消耗 56g Fe，生成 64g Cu，固体质量增加，溶液质量减少，且有红色 Cu 生成，B正确；
C、Fe 与 FeCl3反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。设已反应的 Fe3+物质的量为 2x，由反应式得生成 Fe2+的物质的量为 3x；若反应后 Fe2+与未反应的 Fe3+浓度相等（体积相同则物质的量相等），则未反应的 Fe3+为 3x。因此已反应的 Fe3+（2x）与未反应的 Fe3+（3x）物质的量之比为 2：3，并非 3：2，C错误；
D、设 Mg 物质的量为 x，Al 物质的量为 y。Mg 与盐酸反应生成 x mol H2，Al 与盐酸反应生成 1.5y mol H2，总 H2物质的量为 5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，故 x + 1.5y = 0.25；合金质量：24x + 27y = 5.1。联立解得 x=0.1mol，y=0.1mol，物质的量之比为 1：1，D正确；
故答案为：C。
【分析】A．Al 与盐酸、NaOH 溶液反应，均是 2mol Al 生成 3mol H2。相同质量的 Al，与足量盐酸、NaOH 反应生成的 H2量相等，体积比 1：1。
B．Fe 置换 CuSO4中的 Cu，每 56g Fe 反应析出 64g Cu，溶液质量减少，同时生成红色 Cu。
C．Fe 与 Fe3+ 反应为 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+。设反应的 Fe3+为 2x，生成 Fe2+ 为 3x；因最终 Fe2+ 与 Fe3+浓度相等，未反应的 Fe3+为 3x。则已反应的 Fe3+与未反应的 Fe3+ 物质的量之比为 2x：3x=2：3。
D．设 Mg、Al 物质的量均为 x，总质量为 24x + 27x = 5.1g，得 x=0.1mol；生成 H2的物质的量为 0.25mol，Mg 生成 x mol H2、Al 生成 1.5x mol H2，共 2.5x=0.25mol，符合条件，物质的量比 1：1。
26．【答案】C
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、三价铁离子与铜发生氧化还原反应，生成二价铁离子和铜离子，其离子方程式为：，A正确；
B、漂白粉的主要成分次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钙和次氯酸，导致失效，其反应方程式为：，B正确；
C、碳酸氢钠与氢氧化钠反应时，正确的离子方程式应为：，C错误；
D、硝酸银溶液检验氯离子时，反应实质是银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式为：
Ag++Cl-═AgCl↓，D正确；
故答案为：C。
【分析】A．突破口是 “FeCl3腐蚀覆铜电路板的反应”，反应为。
B．突破口是 “漂白粉变质的反应”，涉及 Ca(ClO)2与 CO2、H2O 反应生成 CaCO3和 HClO，HClO 再分解，化学用语规范。
C．突破口是 “NaHCO3与 NaOH 反应的离子方程式拆写”，HCO3-是弱酸的酸式酸根，不能拆分为 H+ 和 CO32-。
D．突破口是 “Cl-的检验反应”，硝酸酸化下 Ag+ 与 Cl-生成 AgCl 沉淀。
27．【答案】D
【知识点】焰色反应；无机物的推断；铁及其化合物的性质实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、Na2CO3与盐酸先反应生成 NaHCO3（Y），再继续反应生成 NaCl（Z），转化合理 ，A正确；
B、若 Y 是 FeCl3，加入 Fe（a）可反应生成 FeCl2（Z），离子方程式为 ，B正确；
C、若 Z 是 CO2（光合作用气体），C（X）与 O2（a）先生成 CO（Y），再生成 CO2（Z） ，C正确；
D、焰色为黄色说明含 Na，若 a 是 CO2，X（如 NaOH）与 CO2先生成 Na2CO3（Y），再生成 NaHCO3（Z），故 Z 应为 NaHCO3，而非 Na2CO3 ，D错误；
故答案为：D。
【分析】A．Na2CO3与盐酸的分步反应（先生成 NaHCO3，再生成 NaCl），符合 “X→Y→Z” 的转化。
B．FeCl3与 Fe 的反应（生成 FeCl2），对应 “Y→Z” 的离子反应，符合转化规律。
C．C 与 O2的分步氧化（先生成 CO，再生成 CO2），CO2是光合作用气体，匹配转化关系。
D．含 Na 物质与 CO2的反应（NaOH 与 CO2先生成 Na2CO3，再生成 NaHCO3），故 Z 应为 NaHCO3，并非 Na2CO3，不符合转化规律。
28．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、在反应中：H2O(g)中的H元素从+1价降至0价，说明其被还原，H2O(g)作为氧化剂，生成的H2是还原产物，A选项正确。B、在反应中：CO中C元素化合价从+2价降至-2价，发生还原反应，因此CO为氧化剂，B选项正确。
C、对于反应：标准状况下22.4L CO 的物质的量为1mol，反应过程中碳元素由+2价变为-2价，得到4个电子。因此1molCO参与反应，转移4mol电子，C选项错误。
D、在整个反应过程：C、H元素的化合价均发生变化，而O元素始终保持-2价未变，因此整个反应过程中只有一种元素的化合价始终不变，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、发生还原反应后所得产物为还原产物。
B、反应物中存在元素化合价降低的物质为氧化剂。
C、根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数。
D、根据反应过程中各元素化合价变化分析。
29．【答案】D
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】A、试剂a应为铁粉，试剂b应为稀盐酸（不能用稀硫酸，会引入硫酸根杂质），A错误；B、操作I和II为过滤，操作III为蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器不同，B错误；
C、试剂C不能选用KMnO4（会引入Mn2+杂质），C错误；
D、W溶液为FeCl2溶液，其中Cl-和Fe2+均能被酸性KMnO4氧化，故不能用酸性KMnO4检验Fe2+的存在，D正确；
故答案为：D。
【分析】向含有FeCl2、FeCl3和CuCl2的废液中加入过量铁单质，发生如下反应：
铁与氯化铁反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ；
铁与氯化铜发生置换反应生成铜：Fe+CuCl2=FeCl2 + Cu；
过滤后得到：滤渣Y：含有未反应的铁和生成的铜；滤液X：主要成分为氯化亚铁；
后续处理步骤：向滤渣Y中加入盐酸溶解铁，过滤得到金属铜；向氯化亚铁溶液中通入氯气，将其氧化为氯化铁，据此解题。
30．【答案】A
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. 4g H2的物质的量为2mol，根据反应关系：，可以转化2mol NO，其质量为60g，A选项错误；
B．在过程II中，作为还原剂，NO作为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为1：2，B选项正确；
C．过程I的反应为：，C选项正确；
D．将两个过程的反应整理得到总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+的总数保持不变，D选项正确；
故答案为：A
【分析】A、根据过程中发生反应的离子方程式可得H2与NO的关系式，进而进行计算。
B、根据反应Ⅱ中元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，从而得到二者的个数比。
C、根据反应转化图确定反应的离子方程式。
D、根据总反应式进行分析。
31．【答案】（1）
（2）第三周期第ⅦA族
（3）B
（4）离子键；；
（5）bc
【知识点】化学键；钠的氧化物；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）④为F，④的简单离子为氟原子得到1个电子后形成的离子，其结构示意图为：。
故答案为：
（2）⑦为17号氯元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。
故答案为： 第三周期第ⅦA族
（3）A．甲烷为正四面体结构，A正确；
B．二氧化碳为直线形分子，B错误；
C．HCl为直线形分子，C正确；
D．氯气为直线形分子，D正确；
故答案为：B
（4）①为H，⑤为Na，①和⑤形成的化合物为氢化钠，其含化学键类型为离子键；③为O，⑤为Na，③和⑤形成的淡黄色固体为，该化合物与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。
故答案为：离子键； ；
（5）③为O，④为F，非金属性强弱可通过单质与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱以及非金属单质之间的置换反应判断：
a．沸点为物理性质，不能比较元素的非金属性，a不符合题意；
b．非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，则比较③、④两种元素单质与化合的难易程度，能比较两者的非金属性强弱，b符合题意；
c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性，能比较两者的非金属性强弱，c符合题意；
d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为最高价氧化物对应水合物，d不符合题意；
故答案为：bc
【分析】（1）④为F，其简单离子是由F原子最外层得到一个电子形成的，据此确定其结构示意图。
（2）根据图中⑦的位置确定其在周期表中的位置。
（3）CH4为正四面体结构；CO2、HCl、Cl2为直线形结构。
（4）①为H，⑤为Na，二者形成的化合物为NaH。③为O、⑤为Na，二者形成的淡黄色固体为Na2O2，能与CO2反应生成Na2CO3和O2，据此写出反应的化学方程式。
（5）要比较非金属性的强弱，则可通过单质的氧化性强弱、简单氢化物的稳定性强弱，以及最高价含氧酸的酸性强弱进行分析。
（1）④为F，④的简单离子为氟原子得到1个电子后形成的离子，其结构示意图为：；
（2）⑦为17号氯元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（3）A．甲烷为正四面体结构，A正确；
B．二氧化碳为直线形分子，B错误；
C．HCl为直线形分子，C正确；
D．氯气为直线形分子，D正确；
故选B；
（4）①为H，⑤为Na，①和⑤形成的化合物为氢化钠，其含化学键类型为离子键；③为O，⑤为Na，③和⑤形成的淡黄色固体为，该化合物与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；
（5）③为O，④为F，非金属性强弱可通过单质与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱以及非金属单质之间的置换反应判断：
a．沸点为物理性质，不能比较元素的非金属性，a不符合题意；
b．非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，则比较③、④两种元素单质与化合的难易程度，能比较两者的非金属性强弱，b符合题意；
c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性，能比较两者的非金属性强弱，c符合题意；
d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为最高价氧化物对应水合物，d不符合题意；
故选bc。
32．【答案】（1）9.0g
（2）500mL容量瓶；引流(各1分)
（3）①②④③⑤
（4）abcd
（5）C；D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）由于没有480mL的容量瓶，故需要用500mL容量瓶，则需要称量的的质量为：。
故答案为：9.0g
（2）实验用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有500mL容量瓶；步骤②中玻璃棒的作用是引流。
故答案为： 500mL容量瓶 ；引流
（3）配制溶液的步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容振荡摇匀贴标签，故上述步骤的正确顺序为：①②④③⑤。
故答案为：①②④③⑤
（4）a.是配制准确浓度溶液的仪器，用容量瓶精确控制体积，正确；
b.容量瓶不宜贮存溶液，正确；
c. 容量瓶不能用来加热，正确；
d. 容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确；
故答案为：abcd
（5）A．容量瓶洗净后未烘干，对结果没有影响，A错误；
B．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏大，B错误；
C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的量减少，浓度偏低，C正确；
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小，D正确；
故答案为：CD
【分析】（1）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需的质量。
（2）配制480mL的溶液，需用500mL的容量瓶。步骤②中玻璃棒的作用是引流。
（3）根据溶液配制步骤分析
（4）根据容量瓶的用途分析。
（5）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差。
（1）由于没有480mL的容量瓶，故需要用500mL容量瓶，则需要称量的的质量为：；
（2）实验用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有500mL容量瓶；步骤②中玻璃棒的作用是引流；
（3）配制溶液的步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容振荡摇匀贴标签，故上述步骤的正确顺序为：①②④③⑤；
（4）a.是配制准确浓度溶液的仪器，用容量瓶精确控制体积，正确；
b.容量瓶不宜贮存溶液，正确；
c. 容量瓶不能用来加热，正确；
d. 容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确；
故本题选abcd；
（5）A．容量瓶洗净后未烘干，对结果没有影响，A错误；
B．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏大，B错误；
C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的量减少，浓度偏低，C正确；
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小，D正确；
故本题选CD。
33．【答案】（1）a；4.48
（2）湿润的有色纸条褪色
（3）尾气吸收，防止污染
（4）
（5）；能；因为橙黄色消失：；C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯气的实验室制法；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）反应中锰化合价降低，体现的二氧化锰的氧化性，故选a；若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为： a ；4.48；
（2）由分析C中的现象是湿润的有色纸条褪色；
故答案为： 湿润的有色纸条褪色 ；
（3）由分析，D用于尾气吸收，防止污染；
故答案为： 尾气吸收，防止污染 ；
（4）氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙、水，反应为：；
故答案为： ；
（5）①M中发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为。
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，说明溴单质氧化碘离子生成碘单质：，则氧化剂的氧化性大于氧化产物，则能说明的氧化性强于氧化性；
③A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确；
B．F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误；
D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确；
故答案为： ； 能 ； 因为橙黄色消失： ； C。
【分析】这个实验装置的作用可以拆解为：
A 装置：是氯气的发生装置，通过反应生成 Cl2；
B 装置：利用试剂（通常是饱和 NaCl 溶液）除去 Cl2中混有的挥发 HCl 杂质；
后续环节：Cl2与水反应生成具有漂白性的 HClO，使有色纸条褪色；
尾气处理：Cl2有毒，用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2，避免污染环境。据此解题即可。
（1）反应中锰化合价降低，体现的二氧化锰的氧化性，故选a；若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
（2）由分析C中的现象是湿润的有色纸条褪色；
（3）由分析，D用于尾气吸收，防止污染；
（4）氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙、水，反应为：；
（5）①M中发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为。
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，说明溴单质氧化碘离子生成碘单质：，则氧化剂的氧化性大于氧化产物，则能说明的氧化性强于氧化性；
③A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确；
B．F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误；
D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确；
故选C。
34．【答案】；煤油；；；过滤；；红色加深；；
【知识点】钠的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；铁及其化合物的性质实验；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）从“价-类”二维图中可以看出，物质①为Na，单质钠与水反应，生成NaOH和H2，反应的离子方程式为，实验室中Na通常保存在煤油中；
故答案为： ； 煤油 ；
（2）淡黄色固体②为Na2O2，由过氧根和钠离子构成，电子式为：；
故答案为： ；
（3）NaH中Na为+1价，H元素的化合价为-1价；
故答案为：-1；
（4）操作1为分离溶液和不溶性固体，是过滤；
故答案为： 过滤 ；
（5）硫氰化钾溶液遇到铁离子变红，溶液②为浅红色，说明溶液①中含有Fe3+；
故答案为： ；
（6）溶液③中红色加深，说明铁离子增多，证明溶液②中还含有Fe2+，是因为Fe2+被过氧化氢溶液氧化为Fe3+，离子方程式为；
故答案为： 红色加深 ；；
（7）该反应中Fe元素的化合价由+2价变为+6价，Na2O2中的O元素化合价由-1价变为0价和-2价，同时Na2O2中还有部分O升高为0价，生成O2，反应中有的Na2O2作氧化剂，每生成1mol O2，作氧化剂的Na2O2有5mol，转移电子的物质的量为5mol×2×[(-1)-(-2)]=10mol，则转移电子数为10NA。
故答案为：10NA。
【分析】本题可以从 “物质推断” 和 “实验检验” 两个维度考虑：
一、钠系物质的转化逻辑：
通过物质特征可确定：①是金属 Na，②是淡黄色的 Na2O2；Na 与水发生置换反应，生成 NaOH 和 H2。
二、菠菜中铁元素的检验流程及原理：
对菠菜进行 “酸浸 - 分离 - 检验” 的分步操作：
预处理：将菠菜剪碎后加稀硫酸并加热，使其中的铁元素溶解进入溶液，过滤除去不溶性杂质；向滤液中加入硫氰化钾，溶液出现浅红色，证明滤液中存在 Fe3+；继续加入过氧化氢溶液，红色明显加深——这是因为 H2O2将滤液中原本存在的 Fe2+氧化为 Fe3+，使溶液中 Fe3+浓度升高，从而增强了与硫氰化钾的显色反应，间接证明了 Fe2+的存在。据此解题即可。
1 / 1天津市红桥区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题
1．（2025高一上·红桥期末）下列过程中发生了氧化还原反应的是
A B C D
用石斧解剖 早期的农业耕作 简单机械织布 如意火炬燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、使用石斧进行解剖的过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B、早期农业耕作活动属于物理变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意；
C、简单机械织布过程仅改变物质形态，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D、祥云火炬燃烧时生成二氧化碳和水，反应过程中碳元素和氧元素的化合价发生变化，属于典型的氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点是对 “氧化还原反应的核心（有元素化合价变化）” 判断不清：
易误将物理过程（石斧解剖、农业耕作、机械织布）当成化学反应，忽略氧化还原反应需伴随 “化合价变化”；
火炬燃烧是燃烧反应（有 O2参与，元素化合价改变），但易因对 “燃烧属于氧化还原反应” 的认知模糊而选错。
2．（2025高一上·红桥期末）2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为的是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】各分散系的粒子直径标准：溶液（<1nm）、胶体（1~100nm）、悬浊液或 乳浊液（>100nm）；题干中 “量子点直径为 1~100nm”，对应胶体的粒子直径范围，因此直接匹配选项 B。
故答案为：B。
【分析】掌握胶体分散系中分散质粒子的直径范围在1纳米到100纳米之间。
3．（2025高一上·红桥期末）下列叙述正确的是
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液
B．胶体微粒不能透过滤纸
C．向沸水中加入可制得胶体
D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、根据分散系分类标准：分散质微粒直径小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm之间的为胶体。因此三种分散系的微粒直径大小关系为：溶液 < 胶体 < 浊液。A错误；
B、胶体粒子能够通过滤纸孔隙（滤纸孔径约1μm），但不能通过半透膜（半透膜孔径约1nm）。B错误；
C、制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，若直接将氢氧化铁固体放入沸水中会形成悬浊液。C错误；
D、丁达尔效应是胶体特有的光学性质，溶液无此现象，因此可用于区分胶体和溶液。D正确；
故答案为：D。
【分析】题的易错点集中在对胶体性质的细节混淆：
分散系直径顺序记反：易误将直径关系记为 “溶液> 胶体 > 浊液”，实际是浊液 > 胶体 > 溶液；
胶体的滤纸透过性误判：错认为胶体微粒不能透过滤纸（实际能透过，不能透过半透膜）；
胶体制备方法混淆：误将 “加 Fe(OH)3固体” 当成制备 Fe(OH)3胶体的方法（实际需加饱和 FeCl3溶液）；
丁达尔效应的应用认知不足：忽略丁达尔效应是区分溶液与胶体的特征方法，易选错判断依据。
4．（2025高一上·红桥期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A、硫酸氢钠（NaHSO4）作为强酸的酸式盐，其电离过程完全解离为钠离子（Na+）、氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42 ），电离方程式为：，A正确；
B、稀硫酸（H2SO4）的电离方程式应为： H2SO4=2H++SO42-，B错误；
C、氯酸钾（KClO3）作为强电解质，其电离方程式应为：KClO3=K+ + ClO3-，C错误；
D、硫酸铁（Fe2(SO4)3）的电离方程式应为： Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，D错误；
故答案为：A。
【分析】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出 Na+、H+、SO42-，电离方程式符合规律。
B．H2SO4电离出的是 2 个 H+（不是 H2+），正确形式应为 H2SO4=2H++SO42-。
C．KClO3中的 ClO3-是原子团，不能拆分为 Cl-和 O2-，正确形式应为 KClO3=K+ + ClO3-。
D．Fe2(SO4)3中 Fe 为 +3 价，应电离出 Fe3+（不是 Fe2+），正确形式应为
Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-。
5．（2025高一上·红桥期末）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．HClO属于酸 B．属于碱
C．属于酸性氧化物 D．MgO属于碱性氧化物
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. HClO在水中可电离出H+和ClO-，符合酸的定义，A选项正确。
B. Na2CO3由Na+和CO32-组成，属于盐类而非碱类，B选项错误。
C. CO2能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的特征，C选项正确。
D. MgO能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的特征，D选项正确。
故答案为：B
【分析】A、酸是指电离产生的阳离子全是H＋的化合物。
B、碱是指电离产生的阴离子全是OH－的化合物。
C、酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。
D、碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物。
6．（2025高一上·红桥期末）下列物质中，不属于电解质的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、铁是金属单质，根据定义，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A项符合题意。B、硫酸在水溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子，具有导电性，属于电解质，B项不符合题意。C、氢氧化钙在熔融状态或水溶液中能电离出钙离子和氢氧根离子，属于电解质，C项不符合题意。D、硝酸钾在熔融状态或水溶液中能电离出钾离子和硝酸根离子，属于电解质，D项不符合题意。故答案为：A
【分析】此题是对电解质的考查，结合电解质的概念和所属类型进行分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；属于电解质的有酸碱盐、金属氧化物和水。据此结合选项所给物质进行分析。
7．（2025高一上·红桥期末）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
【答案】A
【知识点】蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】要选择分离方法，核心思路是根据混合物的性质（溶解性、沸点、溶质与溶剂的相互作用）匹配分离操作：
①汽油与氯化钠溶液互不相溶，会分层，用分液分离互不相溶的液体混合物。
②乙醇与水互溶但沸点不同，用蒸馏分离沸点差异大的互溶液体。
③溴在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，用萃取提取水溶液中的溴。
综上，分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，
故答案为：A。
【分析】解决本题的核心突破口是根据混合物的性质匹配分离方法：
汽油和氯化钠溶液：突破口是 “互不相溶、分层”，对应分离方法为分液；
39% 的乙醇溶液：突破口是 “互溶但沸点不同”，对应分离方法为蒸馏；
氯化钠和单质溴的水溶液：突破口是 “溴在有机溶剂中溶解度更大”，对应分离方法为萃取。
8．（2025高一上·红桥期末）是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。则该原子核内中子数与质子数之差为（　　）
A．143 B．92 C．51 D．235
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】中子数（N）等于质量数（A）减去质子数（Z），即。中子数与质子数之差为。
故答案为：C。
【分析】本题的解题要点是掌握原子符号的组成及粒子数的计算逻辑：
明确原子符号的含义： 中，左下角的 92 代表质子数，左上角的 235 代表质量数；
计算中子数：中子数 = 质量数 - 质子数；求粒子数差值：中子数与质子数的差。
9．（2025高一上·红桥期末）下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】化学键；物质的简单分类
【解析】【解答】A、镁离子(Mg2+)和氯离子(Cl-)之间通过离子键结合，不存在共价键，A错误；
B、水分子(H2O)中氢原子与氧原子之间仅存在共价键，水属于共价化合物而非离子化合物，B错误；
C、氯化铵(NH4Cl)中铵根离子(NH4+)与氯离子(Cl-)之间存在离子键，同时在铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键。氯化铵是由离子构成的离子化合物，C正确；
D、氮气(N2)分子中氮原子之间只存在共价键，但氮气是单质而非化合物，D错误；
故答案为：C。
【分析】解决本题的核心突破口是明确 “离子化合物”“共价键” 的定义，结合物质结构判断：
先筛选 “离子化合物”：离子化合物含离子键（通常含金属阳离子或铵根），排除B（H2O，共价化合物）、D（N2，单质）；再判断 “含共价键”：离子化合物中若含原子团（如NH4+），原子团内部含共价键。A（MgCl2）只有离子键，C（NH4Cl）中NH4+ 内部含 N-H 共价键、NH4+ 与 Cl-间含离子键，符合 “含共价键的离子化合物”。
10．（2025高一上·红桥期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】要判断离子能否大量共存，核心思路是看离子间是否发生反应（生成沉淀、气体、水等）：
A、H+与 OH-会反应生成水，不能大量共存，故A不符合题意 ；
B、Cl-与 Ag+会反应生成 AgCl 沉淀，不能大量共存，故B不符合题意 ；
C、H+与 CO32-会反应生成 CO2气体和水，不能大量共存，故C不符合题意 ；
D、Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-之间不发生任何反应，能大量共存，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点是对离子共存的核心条件（不发生反应）判断不清晰：
忽略酸碱中和反应：易漏看 H+与 OH-会反应生成水，误判A；
忽略沉淀反应：忘记 Cl-与 Ag+会生成 AgCl 沉淀，错认为B组可共存；
忽略复分解反应（气体生成）：没注意 H+与 CO32-会反应生成 CO2和水，误选C组；
对多种离子共存的判断模糊：因离子种类多而混淆，忽略D组中离子间不发生任何反应，反而错排除正确选项。
11．（2025高一上·红桥期末）下列化学用语中，正确的是
A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O
B．是共价化合物
C．氟原子的结构示意图：
D．用电子式表示的形成过程：
【答案】B
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子结构示意图
【解析】【解答】A、次氯酸的结构式应为 H-O-Cl（Cl 与 O 相连，而非直接连 H），A错误；
B、SO2由 S 和 O 通过共价键结合而成，属于共价化合物，B正确；
C、氟原子的核外电子数为 9，最外层应为 7 个电子（结构示意图最外层应为 7）， 氟原子的结构示意图：，C错误；
D、用电子式表示 H2O 的形成过程时，箭头应指向生成物，且 O 的电子排布需规范，形成过程为，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．突破口是 “次氯酸的原子连接方式”，次氯酸中 Cl 与 O 相连（非 H-Cl），结构式错误；
B．突破口是 “共价化合物的定义”，SO2由共价键结合，属于共价化合物；
C．突破口是 “原子结构示意图的最外层电子数”，氟原子最外层有 7 个电子（图中是 8 个，为离子）；
D．突破口是 “电子式形成过程的规范表达”，H2O 的电子式形成过程箭头、电子排布均不规范。
12．（2025高一上·红桥期末）下列离子方程式正确的是
A．用食醋除水垢的原理：
B．小苏打治疗胃酸过多的反应：
C．浓盐酸与铁屑反应：
D．钠投入水中：
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；铁的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、碳酸钙（CaCO3）是难溶固体，醋酸（CH3COOH）是弱酸，两者在离子方程式中均不能拆开表示。正确写法为： 。A错误。
B、胃酸主要成分为盐酸（HCl），碳酸氢钠（NaHCO3）与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式 书写正确，符合实际反应 ，B正确；
C、浓盐酸与铁反应生成而非，正确离子方程式应为 ，C错误；
D、钠与水反应的离子方程式应为 ，原选项未体现电荷守恒 ，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．食醋中的 CH3COOH 是弱酸，不能拆为 H+，离子方程式错误。
B．小苏打（HCO3-）与胃酸（H+）反应，生成 CO2和 H2O，离子方程式符合拆写规则与反应事实，正确。
C．浓盐酸与 Fe 反应生成 Fe2+（非 Fe3+），产物错误，离子方程式错误。
D．电荷不守恒（左边电荷为 0，右边为 1+），且 Na 与 H2O 反应的化学计量比错误，离子方程式错误。
13．（2025高一上·红桥期末）下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A．无色有刺激性气味的气体 B．能溶于水
C．常温常压下密度比空气的大 D．可与金属钠反应
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】A．氯气呈现黄绿色，A选项错误；B．氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸（HCl+HClO），B选项正确；
C．氯气相对分子质量为71，空气平均相对分子质量约29，根据气体密度定律（同温同压下气体密度比等于相对分子质量比），氯气密度大于空气，C选项正确；
D．氯气能与金属钠反应生成氯化钠（NaCl），D选项正确；
故答案为：A
【分析】A、氯气是一种黄绿色的有毒气体。
B、氯气能溶于水，且能与水反应。
C、常温下氯气的密度比空气大。
D、氯气能与钠反应生成氯化钠。
14．（2025高一上·红桥期末）化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是
A．钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应投入废液缸中
B．钠起火不能用泡沫灭火器灭火
C．液氯可以密封保存在钢瓶中
D．氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气
【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；钠的化学性质；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．金属钠具有强反应性，实验后剩余钠必须放回原试剂瓶（防止遇水或空气发生危险），A选项错误；B．由于钠会与水剧烈反应，故钠着火时禁止使用泡沫灭火器，正确灭火方法是用干燥沙土覆盖，B选项正确；
C．在常温条件下，铁与氯气不发生反应，因此液氯可采用钢瓶安全储存，C选项正确；
D．氯气具有毒性，制备氯气时必须在通风橱中进行操作，D选项正确；
故答案为：A
【分析】A、实验剩余的钠应放回原试剂瓶内。
B、钠着火应用沙土盖灭。
C、常温下液氯与Fe不反应。
D、实验室中有毒气体的实验应在通风橱内进行。
15．（2025高一上·红桥期末）下列说法，不正确的是
A．NaCl是侯氏制碱的原料之一
B．和投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应
C．可用于制玻璃、肥皂、造纸等，而可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D．相同质量的和分别与足量盐酸反应，放出少
【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A、在侯氏制碱法中，饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可得到碳酸钠，因此NaCl是侯氏制碱法的重要原料之一，A正确；B、过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应；而氧化钠（Na2O）与水反应仅生成氢氧化钠，不属于氧化还原反应，两者反应性质不同，B错误；
C、碳酸钠（Na2CO3）广泛应用于工业生产，可用于制备硅酸钠、硬质酸钠等，在玻璃制造、肥皂生产、造纸及纺织工业中均有重要应用；碳酸氢钠（NaHCO3）碱性较弱，能与酸反应，常用于治疗胃酸过多或作为发酵粉使用，C正确；
D、根据化学计量关系，相同质量的Na2CO3和NaHCO3中，Na2CO3的物质的量更小。由碳元素守恒可知，二者与足量盐酸反应时，Na2CO3放出的CO2更少，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．侯氏制碱法以 NaCl、NH3、CO2等为原料，NaCl 是原料之一。
B．Na2O 与水反应生成 NaOH，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；Na2O2与水反应有化合价变化，是氧化还原反应。
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂等，NaHCO3可治胃酸、制发酵粉，符合实际用途。
D．相同质量下，NaHCO3的物质的量更多，与盐酸反应生成的 CO2更多，故 Na2CO3放出 CO2少。
16．（2025高一上·红桥期末）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【知识点】化学基本反应类型；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A、反应⑤为 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，化学方程式为 。改写为离子方程式时，Na2O2、H2O 和 O2保留化学式，NaOH 拆分为 Na+和 OH-，即 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑， A正确；
B、反应④是 NaHCO3受热分解为 Na2CO3、H2O 和 CO2。受热易分解的物质稳定性弱，故说明 Na2CO3热稳定性强于 NaHCO3，而非 NaHCO3更稳定，B错误；
C、反应⑤（Na2O2与 H2O 反应）和反应⑥（Na2O2与 CO2反应）均生成 O2，且能消耗人体呼出的 CO2和水蒸气，可作为潜水艇中氧气的供给来源，C正确；
D、反应①（Na 与 O2生成 Na2O2）是化合反应；反应②（Na 与 H2O 生成 NaOH 和 H2）是置换反应；反应④（NaHCO3分解）是分解反应。因此存在这三种反应类型，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．判断过氧化钠与水反应的离子方程式正确性。
B．通过分解反应判断物质热稳定性强弱。
C．分析过氧化钠反应的实际应用价值。
D．识别各反应的基本反应类型。
17．（2025高一上·红桥期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 得到Fe(OH)3胶体
B 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：NaC 向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性
D 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价；胶体的性质和应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、在沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。该实验现象与结论相符，A不符合题意；B、钾与水反应比钠更剧烈，说明钾的金属性强于钠（即NaC、Al(OH)3是两性氢氧化物，当向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液时，沉淀溶解，这一现象表明铝元素表现出非金属性。该实验现象与结论相符，C不符合题意；
D、仅凭产生白色沉淀不能确定溶液中一定含有Cl-，因为Ag+与CO32-等其他离子也能生成沉淀。该实验现象与结论不相符，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．饱和 FeCl3溶液滴入沸水并煮沸，是制备 Fe (OH)3胶体的标准操作，现象对应结论。
B．金属性越强，与水反应越剧烈，K 与水反应更剧烈，说明金属性 Na
C．Al(OH)3能与 NaOH 反应（表现出类似酸的性质），说明铝元素有一定非金属性，现象对应结论。
D．能与 AgNO3生成白色沉淀的离子不止 Cl-（如 CO32-等），不能直接判定溶液含 Cl-，现象与结论不相符。
18．（2025高一上·红桥期末）“人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 水质检验员：某水样是钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色
B 化学实验员：检验是否失效
C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂
D 制造业工人：工业生产漂白粉 将氯气通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；焰色反应；钠的氧化物
【解析】【解答】A、焰色试验中若观察到黄色火焰，表明样品中含有钠元素，但该物质不一定是钠盐（如NaOH也呈现黄色焰色）；A错误；
B、通过与水的反应（生成NaOH和O2）可验证其是否失效，该劳动项目与化学知识存在关联，B正确；
C、生石灰（CaO）的作用是吸水干燥，而非抗氧化，C错误；
D、由于Ca(OH)2溶解度低，工业上制备漂白粉需将氯气通入石灰乳或石灰浆中，而非石灰水，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．焰色试验火焰呈黄色只能说明水样含 Na+，但不能确定是钠盐溶液（可能是 NaOH 溶液等），化学知识与劳动项目不对应。
B．Na2O2与水反应会产生 O2（有气泡），若 Na2O2失效则无此现象，该反应可用于检验 Na2O2是否失效，化学知识与劳动项目相关联。
C．生石灰的作用是吸水防潮（作干燥剂），不能抗氧化，化学知识描述错误，与劳动项目无关联。
D．工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳（而非澄清石灰水，其浓度低），化学知识描述错误，与劳动项目不对应。
19．（2025高一上·红桥期末）下列实验不能达到对应目的的是
A．比较和的热稳定性 B．除去中混有的少量HCl
C．比较Fe和Cu的金属活动性 D．比较氧化性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、碳酸氢钠（NaHCO3）在加热条件下分解产生二氧化碳（CO2），能使澄清石灰水变浑浊；而碳酸钠（Na2CO3）加热不分解。通过分别加热两种固体可以区分它们，故A不符合题意 ；
B、碳酸氢钠溶液能与氯化氢（HCl）反应生成二氧化碳（CO2），同时二氧化碳不会与碳酸氢钠溶液反应，因此可以用碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，故B不符合题意 ；
C、将铁（Fe）放入硫酸铜（CuSO4）溶液中，发生置换反应： ，证明铁的还原性强于铜（Fe > Cu），故C不符合题意 ；
D、氯气（Cl2）能将溴离子（Br-）氧化为溴单质（Br2），使左侧棉球变黄；剩余的氯气或生成的溴单质都能将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2），使右侧棉球变蓝。由于无法区分氧化碘离子的究竟是氯气还是溴单质，因此该实验不能比较Cl2和Br2的氧化性强弱，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】A．NaHCO3受热易分解产生 CO2（使澄清石灰水变浑浊），Na2CO3受热难分解，可通过该装置比较热稳定性，能达到目的。
B．HCl 与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2，且 CO2在饱和 NaHCO3中溶解度小，可除去 CO2中的 HCl，能达到目的。
C．Fe 能置换出 CuSO4溶液中的 Cu，说明 Fe 的金属活动性强于 Cu，能达到目的。
D．Cl2会同时与 NaBr、KI 反应（Cl2过量时，无法证明是 Br2氧化了 KI），不能验证 “Br2> I2” 的氧化性顺序，不能达到目的。
20．（2025高一上·红桥期末）下列对图示的解释不正确的是
NaCl固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入溶液，溶液导电能力变化
A． B．b时刻溶液中含有较多的和
某元素R的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH变化
C．元素R在周期表中位于第IIA族 D．可能是HClO分解使溶液pH降低
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性；原子结构示意图；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、图示是 NaCl 固体在水中解离为水合离子，对应的电离方程式 “NaCl = Na++Cl-” 能体现其解离过程，A正确；
B、向稀硫酸中加 Ba(OH)2溶液，导电能力先降（离子结合为 BaSO4沉淀和 H2O），b 时刻是过量的 Ba(OH)2加入后，溶液中存在较多 Ba2+ 和 OH-，导电能力回升，B正确；
C、元素 R 对应氦原子（核外 2 个电子，是稀有气体），稀有气体位于 0 族，不是第 IIA 族，C错误；
D、氯水光照时，HClO 分解为 HCl 和 O2，HCl 是强酸，会使溶液 pH 降低，与图示 pH 下降的趋势一致，D正确；
故答案为：C。
【分析】A．NaCl 在水中电离为 Na+ 和 Cl-，图示体现了离子水合过程，解释正确。
B．b 时刻是 Ba(OH)2过量，溶液中含较多 Ba2+ 和 OH-，离子浓度上升使导电能力增强，解释正确。
C．该原子结构示意图对应 He（核电荷数 2，最外层 2 个电子），He 属于 0 族元素，并非第 IIA 族，解释错误。
D．氯水中 HClO 光照分解生成 HCl（酸性更强），导致溶液 pH 降低，解释正确。
21．（2025高一上·红桥期末）实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是
A．制取 B．制取氯水
C．处理尾气 D．测氯水的pH
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解析】A、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需加热，图中装置缺少酒精灯加热设备，因此该操作无法实现，A项错误。B、直接将氯气通入水中可制得氯水，该装置设计合理，B项正确。
C、饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢气体，不能吸收氯气尾气，应改用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，C项错误。
D、由于氯水具有强氧化性会使pH试纸褪色，故不可用pH试纸测量，应改用pH计测量，D项错误。
故答案为：B
【分析】A、MnO2与浓盐酸制取Cl2需要加热条件。
B、Cl2溶于水所得的溶液为氯水。
C、Cl2不溶于饱和食盐水，应用NaOH溶液吸收Cl2。
D、氯水具有漂白性，能使变色的pH试纸褪色。
22．（2025高一上·红桥期末）矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是
A．最简单气态氢化物的稳定性：WB．简单离子半径：X>Y>Z
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZD．X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键
【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．比较最简单气态氢化物的稳定性：由于非金属性O＞S，故H2O＞H2S，即W（S）＜X（O），选项A正确；B．X（O2-）、Y（Na+）、Z（Mg2+）的简单离子均为10电子结构，原子序数越小半径越大，故离子半径顺序为O2-＞Na+＞Mg2+，即X＞Y＞Z，选项B正确；
C．比较最高价氧化物对应水化物的碱性：Z（Mg）与E（Ca）同主族，金属性Ca＞Mg，故碱性Mg(OH)2＜Ca(OH)2，即Z＜E，选项C正确；
D．X（O）与Y（Na）形成的化合物Na2O2（过氧化钠）中既含离子键又含非极性共价键（O-O键），选项D错误；
故答案为：D
【分析】矿物M中含有五种主族元素X、Y、Z、W、E，其原子序数依次增大且均不超过20。其中X和W为同主族非金属元素，确定为O（氧）和S（硫）；Y、Z、E为金属元素，Z的最高正价为+2且与E同主族，故Z为Mg（镁）、E为Ca（钙），Y为Na（钠）。
23．（2025高一上·红桥期末）下列说法中，不正确的是
A．的摩尔质量是
B．所占体积一定是
C．中含有的分子数约为
D．溶液中含的物质的量为
【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、摩尔质量以 g mol- 为单位时，数值等于相对原子 / 分子质量。S 的相对原子质量是 32，因此 S 的摩尔质量为 32g mol- ，A正确；
B、气体体积受温度、压强影响，只有在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol 气体的体积才约为 22.4L。题目未说明 “标准状况”，0.5mol H2的体积无法确定为 11.2L，B错误；
C、1mol 任何微粒所含的微粒数均约为 6.02×1023（阿伏加德罗常数的近似值），因此 1mol CO2含有的分子数约为 6.02×1023，C正确；
D、溶质的物质的量 = 溶液体积 × 物质的量浓度，1L 0.1mol/L NaCl 溶液中，NaCl 的物质的量为 1L×0.1mol/L=0.1mol；NaCl 解离为 Na+和 Cl-，因此 Na+的物质的量也为 0.1mol，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．S 的摩尔质量等于其相对原子质量，为 32g mol- ，正确。
B．气体体积与温度、压强有关，0.5molH2未说明条件时体积不一定是 11.2L。
C.1mol 微粒含约 6.02×1023 个粒子，1molCO2分子数符合此规律。
D.1L0.1mol/LNaCl 溶液中，Na+物质的量 = 0.1mol/L×1L=0.1mol。
24．（2025高一上·红桥期末）下列与物质不能由相应单质通过化合反应生成的是
A． B． C． D．HCl
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A、铁与氯气反应时，氯气作为强氧化剂会将铁氧化为三价铁，直接生成氯化铁(FeCl3)，其化学反应为： 2Fe+3Cl22FeCl3， 由于该反应无法生成氯化亚铁(FeCl2)，因此FeCl2不能通过单质化合反应直接获得，A选项符合题意；
B、钠在氧气中燃烧时，会与氧气化合生成过氧化钠(Na2O2)，其反应为： 2Na+O2Na2O2 。该产物可通过单质化合反应直接获得，B选项不符合题意；
C、碳在充足氧气中完全燃烧时，会生成二氧化碳(CO2)，其反应为： C+O2CO2 。该产物可通过单质化合反应直接获得，C选项不符合题意；
D、氢气在氯气中燃烧时，会化合生成氯化氢(HCl)，其反应为： H2+Cl22HCl 。该产物可通过单质化合反应直接获得，D选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．Fe 与 Cl2化合时，Cl2氧化性强，直接生成 FeCl3，无法生成 FeCl2，不能由单质化合得到。
B．Na 与 O2在加热条件下化合生成 Na2O2，能由单质化合得到。
C．C 与 O2充分燃烧化合生成 CO2，能由单质化合得到。
D．H2与 Cl2点燃化合生成 HCl，能由单质化合得到。
25．（2025高一上·红桥期末）下列有关金属的说法不正确的是
A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为
B．将铁片放入溶液中，有红色物质生成，溶液质量减少
C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等。则已反应的与未反应的物质的量之比为
D．把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为
【答案】C
【知识点】铝的化学性质；铁的化学性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、Al 与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Al 与 NaOH 溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。相同质量的 Al（物质的量相同），与足量酸 / 碱反应时转移电子数相等，生成 H2的物质的量相同，同温同压下体积比为 1：1，A正确；
B、Fe 与 CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每消耗 56g Fe，生成 64g Cu，固体质量增加，溶液质量减少，且有红色 Cu 生成，B正确；
C、Fe 与 FeCl3反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。设已反应的 Fe3+物质的量为 2x，由反应式得生成 Fe2+的物质的量为 3x；若反应后 Fe2+与未反应的 Fe3+浓度相等（体积相同则物质的量相等），则未反应的 Fe3+为 3x。因此已反应的 Fe3+（2x）与未反应的 Fe3+（3x）物质的量之比为 2：3，并非 3：2，C错误；
D、设 Mg 物质的量为 x，Al 物质的量为 y。Mg 与盐酸反应生成 x mol H2，Al 与盐酸反应生成 1.5y mol H2，总 H2物质的量为 5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，故 x + 1.5y = 0.25；合金质量：24x + 27y = 5.1。联立解得 x=0.1mol，y=0.1mol，物质的量之比为 1：1，D正确；
故答案为：C。
【分析】A．Al 与盐酸、NaOH 溶液反应，均是 2mol Al 生成 3mol H2。相同质量的 Al，与足量盐酸、NaOH 反应生成的 H2量相等，体积比 1：1。
B．Fe 置换 CuSO4中的 Cu，每 56g Fe 反应析出 64g Cu，溶液质量减少，同时生成红色 Cu。
C．Fe 与 Fe3+ 反应为 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+。设反应的 Fe3+为 2x，生成 Fe2+ 为 3x；因最终 Fe2+ 与 Fe3+浓度相等，未反应的 Fe3+为 3x。则已反应的 Fe3+与未反应的 Fe3+ 物质的量之比为 2x：3x=2：3。
D．设 Mg、Al 物质的量均为 x，总质量为 24x + 27x = 5.1g，得 x=0.1mol；生成 H2的物质的量为 0.25mol，Mg 生成 x mol H2、Al 生成 1.5x mol H2，共 2.5x=0.25mol，符合条件，物质的量比 1：1。
26．（2025高一上·红桥期末）下列用来解释事实的化学用语中，不规范的是
A．用溶液“腐蚀”覆铜电路板：
B．漂白粉不能久置敞放在空气中：
C．小苏打()溶液加入氢氧化钠：
D．硝酸酸化的溶液检验NaCl溶液中的：
【答案】C
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、三价铁离子与铜发生氧化还原反应，生成二价铁离子和铜离子，其离子方程式为：，A正确；
B、漂白粉的主要成分次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钙和次氯酸，导致失效，其反应方程式为：，B正确；
C、碳酸氢钠与氢氧化钠反应时，正确的离子方程式应为：，C错误；
D、硝酸银溶液检验氯离子时，反应实质是银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式为：
Ag++Cl-═AgCl↓，D正确；
故答案为：C。
【分析】A．突破口是 “FeCl3腐蚀覆铜电路板的反应”，反应为。
B．突破口是 “漂白粉变质的反应”，涉及 Ca(ClO)2与 CO2、H2O 反应生成 CaCO3和 HClO，HClO 再分解，化学用语规范。
C．突破口是 “NaHCO3与 NaOH 反应的离子方程式拆写”，HCO3-是弱酸的酸式酸根，不能拆分为 H+ 和 CO32-。
D．突破口是 “Cl-的检验反应”，硝酸酸化下 Ag+ 与 Cl-生成 AgCl 沉淀。
27．（2025高一上·红桥期末）X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。
下列说法不正确的是
A．若为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液
B．若是氯化铁溶液，则反应的离子方程式为
C．若为参与植物光合作用的气体，则为碳单质，a是氧气
D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，则Z的化学式为
【答案】D
【知识点】焰色反应；无机物的推断；铁及其化合物的性质实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、Na2CO3与盐酸先反应生成 NaHCO3（Y），再继续反应生成 NaCl（Z），转化合理 ，A正确；
B、若 Y 是 FeCl3，加入 Fe（a）可反应生成 FeCl2（Z），离子方程式为 ，B正确；
C、若 Z 是 CO2（光合作用气体），C（X）与 O2（a）先生成 CO（Y），再生成 CO2（Z） ，C正确；
D、焰色为黄色说明含 Na，若 a 是 CO2，X（如 NaOH）与 CO2先生成 Na2CO3（Y），再生成 NaHCO3（Z），故 Z 应为 NaHCO3，而非 Na2CO3 ，D错误；
故答案为：D。
【分析】A．Na2CO3与盐酸的分步反应（先生成 NaHCO3，再生成 NaCl），符合 “X→Y→Z” 的转化。
B．FeCl3与 Fe 的反应（生成 FeCl2），对应 “Y→Z” 的离子反应，符合转化规律。
C．C 与 O2的分步氧化（先生成 CO，再生成 CO2），CO2是光合作用气体，匹配转化关系。
D．含 Na 物质与 CO2的反应（NaOH 与 CO2先生成 Na2CO3，再生成 NaHCO3），故 Z 应为 NaHCO3，并非 Na2CO3，不符合转化规律。
28．（2025高一上·红桥期末）煤是一种重要的能源和化工原料，可以通过间接液化的方式转化为甲醇，经历的两步反应如下：
I．
II．
下列相关说法不正确的是
A．反应I中还原产物是
B．反应Ⅱ中氧化剂是
C．反应Ⅱ中，每消耗(标准状况下)，转移电子
D．在整个反应过程中，只有一种元素的化合价始终不变
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、在反应中：H2O(g)中的H元素从+1价降至0价，说明其被还原，H2O(g)作为氧化剂，生成的H2是还原产物，A选项正确。B、在反应中：CO中C元素化合价从+2价降至-2价，发生还原反应，因此CO为氧化剂，B选项正确。
C、对于反应：标准状况下22.4L CO 的物质的量为1mol，反应过程中碳元素由+2价变为-2价，得到4个电子。因此1molCO参与反应，转移4mol电子，C选项错误。
D、在整个反应过程：C、H元素的化合价均发生变化，而O元素始终保持-2价未变，因此整个反应过程中只有一种元素的化合价始终不变，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、发生还原反应后所得产物为还原产物。
B、反应物中存在元素化合价降低的物质为氧化剂。
C、根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数。
D、根据反应过程中各元素化合价变化分析。
29．（2025高一上·红桥期末）从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。
下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作II、操作III所用仪器相同
C．试剂c是
D．用酸性溶液不能检验溶液W中是否还有
【答案】D
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】A、试剂a应为铁粉，试剂b应为稀盐酸（不能用稀硫酸，会引入硫酸根杂质），A错误；B、操作I和II为过滤，操作III为蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器不同，B错误；
C、试剂C不能选用KMnO4（会引入Mn2+杂质），C错误；
D、W溶液为FeCl2溶液，其中Cl-和Fe2+均能被酸性KMnO4氧化，故不能用酸性KMnO4检验Fe2+的存在，D正确；
故答案为：D。
【分析】向含有FeCl2、FeCl3和CuCl2的废液中加入过量铁单质，发生如下反应：
铁与氯化铁反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ；
铁与氯化铜发生置换反应生成铜：Fe+CuCl2=FeCl2 + Cu；
过滤后得到：滤渣Y：含有未反应的铁和生成的铜；滤液X：主要成分为氯化亚铁；
后续处理步骤：向滤渣Y中加入盐酸溶解铁，过滤得到金属铜；向氯化亚铁溶液中通入氯气，将其氧化为氯化铁，据此解题。
30．（2025高一上·红桥期末）还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中4gH2能转化30gNO
B．反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2
C．反应I的离子方程式为
D．反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变
【答案】A
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. 4g H2的物质的量为2mol，根据反应关系：，可以转化2mol NO，其质量为60g，A选项错误；
B．在过程II中，作为还原剂，NO作为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为1：2，B选项正确；
C．过程I的反应为：，C选项正确；
D．将两个过程的反应整理得到总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+的总数保持不变，D选项正确；
故答案为：A
【分析】A、根据过程中发生反应的离子方程式可得H2与NO的关系式，进而进行计算。
B、根据反应Ⅱ中元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，从而得到二者的个数比。
C、根据反应转化图确定反应的离子方程式。
D、根据总反应式进行分析。
31．（2025高一上·红桥期末）元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）④的简单离子结构示意图为　 　。
（2）⑦在元素周期表中的位置是　 　。
（3）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是　 　(填字母)。
A． B． C． D．
（4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为　 　；③和⑤形成的淡黄色固体为　 　(填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为　 　。
（5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是　 　(填字母)。
a．比较③、④两种元素单质的沸点高低
b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度
c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性
d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱
【答案】（1）
（2）第三周期第ⅦA族
（3）B
（4）离子键；；
（5）bc
【知识点】化学键；钠的氧化物；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）④为F，④的简单离子为氟原子得到1个电子后形成的离子，其结构示意图为：。
故答案为：
（2）⑦为17号氯元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。
故答案为： 第三周期第ⅦA族
（3）A．甲烷为正四面体结构，A正确；
B．二氧化碳为直线形分子，B错误；
C．HCl为直线形分子，C正确；
D．氯气为直线形分子，D正确；
故答案为：B
（4）①为H，⑤为Na，①和⑤形成的化合物为氢化钠，其含化学键类型为离子键；③为O，⑤为Na，③和⑤形成的淡黄色固体为，该化合物与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。
故答案为：离子键； ；
（5）③为O，④为F，非金属性强弱可通过单质与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱以及非金属单质之间的置换反应判断：
a．沸点为物理性质，不能比较元素的非金属性，a不符合题意；
b．非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，则比较③、④两种元素单质与化合的难易程度，能比较两者的非金属性强弱，b符合题意；
c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性，能比较两者的非金属性强弱，c符合题意；
d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为最高价氧化物对应水合物，d不符合题意；
故答案为：bc
【分析】（1）④为F，其简单离子是由F原子最外层得到一个电子形成的，据此确定其结构示意图。
（2）根据图中⑦的位置确定其在周期表中的位置。
（3）CH4为正四面体结构；CO2、HCl、Cl2为直线形结构。
（4）①为H，⑤为Na，二者形成的化合物为NaH。③为O、⑤为Na，二者形成的淡黄色固体为Na2O2，能与CO2反应生成Na2CO3和O2，据此写出反应的化学方程式。
（5）要比较非金属性的强弱，则可通过单质的氧化性强弱、简单氢化物的稳定性强弱，以及最高价含氧酸的酸性强弱进行分析。
（1）④为F，④的简单离子为氟原子得到1个电子后形成的离子，其结构示意图为：；
（2）⑦为17号氯元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（3）A．甲烷为正四面体结构，A正确；
B．二氧化碳为直线形分子，B错误；
C．HCl为直线形分子，C正确；
D．氯气为直线形分子，D正确；
故选B；
（4）①为H，⑤为Na，①和⑤形成的化合物为氢化钠，其含化学键类型为离子键；③为O，⑤为Na，③和⑤形成的淡黄色固体为，该化合物与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；
（5）③为O，④为F，非金属性强弱可通过单质与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱以及非金属单质之间的置换反应判断：
a．沸点为物理性质，不能比较元素的非金属性，a不符合题意；
b．非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，则比较③、④两种元素单质与化合的难易程度，能比较两者的非金属性强弱，b符合题意；
c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性，能比较两者的非金属性强弱，c符合题意；
d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为最高价氧化物对应水合物，d不符合题意；
故选bc。
32．（2025高一上·红桥期末）某次化学实验需要葡萄糖溶液。配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量的放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）需要用托盘天平称量的的质量为　 　。
（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和　 　；步骤②中玻璃棒的作用是　 　。
（3）上述步骤的正确顺序为　 　。
（4）关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是　 　(填字母)。
（5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
A．容量瓶洗净后未烘干
B．定容时俯视刻度线
C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
【答案】（1）9.0g
（2）500mL容量瓶；引流(各1分)
（3）①②④③⑤
（4）abcd
（5）C；D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）由于没有480mL的容量瓶，故需要用500mL容量瓶，则需要称量的的质量为：。
故答案为：9.0g
（2）实验用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有500mL容量瓶；步骤②中玻璃棒的作用是引流。
故答案为： 500mL容量瓶 ；引流
（3）配制溶液的步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容振荡摇匀贴标签，故上述步骤的正确顺序为：①②④③⑤。
故答案为：①②④③⑤
（4）a.是配制准确浓度溶液的仪器，用容量瓶精确控制体积，正确；
b.容量瓶不宜贮存溶液，正确；
c. 容量瓶不能用来加热，正确；
d. 容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确；
故答案为：abcd
（5）A．容量瓶洗净后未烘干，对结果没有影响，A错误；
B．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏大，B错误；
C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的量减少，浓度偏低，C正确；
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小，D正确；
故答案为：CD
【分析】（1）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需的质量。
（2）配制480mL的溶液，需用500mL的容量瓶。步骤②中玻璃棒的作用是引流。
（3）根据溶液配制步骤分析
（4）根据容量瓶的用途分析。
（5）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差。
（1）由于没有480mL的容量瓶，故需要用500mL容量瓶，则需要称量的的质量为：；
（2）实验用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有500mL容量瓶；步骤②中玻璃棒的作用是引流；
（3）配制溶液的步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容振荡摇匀贴标签，故上述步骤的正确顺序为：①②④③⑤；
（4）a.是配制准确浓度溶液的仪器，用容量瓶精确控制体积，正确；
b.容量瓶不宜贮存溶液，正确；
c. 容量瓶不能用来加热，正确；
d. 容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确；
故本题选abcd；
（5）A．容量瓶洗净后未烘干，对结果没有影响，A错误；
B．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏大，B错误；
C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的量减少，浓度偏低，C正确；
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小，D正确；
故本题选CD。
33．（2025高一上·红桥期末）某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。
（1）装置A中制取氯气的化学方程式是：，反应中利用了的　 　(填字母)。若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为　 　L。
a．氧化性 b．还原性
（2）装置C中的现象是　 　。
（3）装置D的作用是　 　。
（4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为　 　。
（5）若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。
①M中发生反应的离子方程式为　 　。
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于的氧化性，　 　。写出你的观点和理由　 　。
③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是　 　(填字母)。
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
【答案】（1）a；4.48
（2）湿润的有色纸条褪色
（3）尾气吸收，防止污染
（4）
（5）；能；因为橙黄色消失：；C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯气的实验室制法；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）反应中锰化合价降低，体现的二氧化锰的氧化性，故选a；若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为： a ；4.48；
（2）由分析C中的现象是湿润的有色纸条褪色；
故答案为： 湿润的有色纸条褪色 ；
（3）由分析，D用于尾气吸收，防止污染；
故答案为： 尾气吸收，防止污染 ；
（4）氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙、水，反应为：；
故答案为： ；
（5）①M中发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为。
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，说明溴单质氧化碘离子生成碘单质：，则氧化剂的氧化性大于氧化产物，则能说明的氧化性强于氧化性；
③A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确；
B．F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误；
D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确；
故答案为： ； 能 ； 因为橙黄色消失： ； C。
【分析】这个实验装置的作用可以拆解为：
A 装置：是氯气的发生装置，通过反应生成 Cl2；
B 装置：利用试剂（通常是饱和 NaCl 溶液）除去 Cl2中混有的挥发 HCl 杂质；
后续环节：Cl2与水反应生成具有漂白性的 HClO，使有色纸条褪色；
尾气处理：Cl2有毒，用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2，避免污染环境。据此解题即可。
（1）反应中锰化合价降低，体现的二氧化锰的氧化性，故选a；若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
（2）由分析C中的现象是湿润的有色纸条褪色；
（3）由分析，D用于尾气吸收，防止污染；
（4）氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙、水，反应为：；
（5）①M中发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为。
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，说明溴单质氧化碘离子生成碘单质：，则氧化剂的氧化性大于氧化产物，则能说明的氧化性强于氧化性；
③A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确；
B．F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误；
D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确；
故选C。
34．（2025高一上·红桥期末）1.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。
请回答下列问题：
（1）物质①与水反应的离子方程式为　 　，所以通常将其保存在　 　中。
（2）写出淡黄色固体②的电子式：　 　。
（3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为　 　。
II．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。小组同学进行与铁元素有关的相关实验。
（4）操作1的名称是　 　。
（5）溶液②为浅红色，说明溶液①中含有　 　(填离子符号)。
（6）溶液③中　 　(填实验现象)，证明溶液②中还含有，用离子方程式表达参与的反应：　 　。
（7）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、、、更强，在制备过程中部分主要反应物和生成物关系如下：；该反应中每生成1moL，转移电子的数目为：　 　。
【答案】；煤油；；；过滤；；红色加深；；
【知识点】钠的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；铁及其化合物的性质实验；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）从“价-类”二维图中可以看出，物质①为Na，单质钠与水反应，生成NaOH和H2，反应的离子方程式为，实验室中Na通常保存在煤油中；
故答案为： ； 煤油 ；
（2）淡黄色固体②为Na2O2，由过氧根和钠离子构成，电子式为：；
故答案为： ；
（3）NaH中Na为+1价，H元素的化合价为-1价；
故答案为：-1；
（4）操作1为分离溶液和不溶性固体，是过滤；
故答案为： 过滤 ；
（5）硫氰化钾溶液遇到铁离子变红，溶液②为浅红色，说明溶液①中含有Fe3+；
故答案为： ；
（6）溶液③中红色加深，说明铁离子增多，证明溶液②中还含有Fe2+，是因为Fe2+被过氧化氢溶液氧化为Fe3+，离子方程式为；
故答案为： 红色加深 ；；
（7）该反应中Fe元素的化合价由+2价变为+6价，Na2O2中的O元素化合价由-1价变为0价和-2价，同时Na2O2中还有部分O升高为0价，生成O2，反应中有的Na2O2作氧化剂，每生成1mol O2，作氧化剂的Na2O2有5mol，转移电子的物质的量为5mol×2×[(-1)-(-2)]=10mol，则转移电子数为10NA。
故答案为：10NA。
【分析】本题可以从 “物质推断” 和 “实验检验” 两个维度考虑：
一、钠系物质的转化逻辑：
通过物质特征可确定：①是金属 Na，②是淡黄色的 Na2O2；Na 与水发生置换反应，生成 NaOH 和 H2。
二、菠菜中铁元素的检验流程及原理：
对菠菜进行 “酸浸 - 分离 - 检验” 的分步操作：
预处理：将菠菜剪碎后加稀硫酸并加热，使其中的铁元素溶解进入溶液，过滤除去不溶性杂质；向滤液中加入硫氰化钾，溶液出现浅红色，证明滤液中存在 Fe3+；继续加入过氧化氢溶液，红色明显加深——这是因为 H2O2将滤液中原本存在的 Fe2+氧化为 Fe3+，使溶液中 Fe3+浓度升高，从而增强了与硫氰化钾的显色反应，间接证明了 Fe2+的存在。据此解题即可。
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