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初三第一次模拟考试
一、单选题（每小题2分，共30分）
1．当你在实验时看到如图所示图标，应该
A．当心锐器 B．安全用电 C．当心热烫 D．注意排风
2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，过滤时不需要使用的仪器是
A．烧杯 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒
3．下列化学用语表示正确的是
A．铝离子： B．2个硫原子：
C．银元素：AG D．氯化镁：
4．稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息，下列说法不正确的是
A．镝的相对原子质量为162.5g B．镝的原子序数为66
C．镝原子的质子数为66 D．镝属于金属元素
5．空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是
A．植树造林可改善空气质量
B．臭氧层破坏与空气污染无关
C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料
D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
6．葡萄糖(C6H12O6)为我们提供了维持生命的重要能量。下列有关葡萄糖的说法不正确的是
A．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
B．葡萄糖的相对分子质量为180
C．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
D．36g葡萄糖中含有14.4g碳元素
7．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气
8．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A．COCO2 B．H2O2H2
C．FeFe2O3 D．SO3Na2SO4
9．下列概念之间符合如图所示的从属关系的是
选项 A B C D
X 氧化反应 合金 不饱和溶液 纯净物
Y 化合反应 金属材料 稀溶液 化合物
A．A B．B C．C D．D
10．汽车使用汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳和氮的氧化物会随着汽车尾气排放到空气中，尾气处理的反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应前后各元素化合价均发生改变
C．一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，化学性质相同
D．生成物中二氧化碳和氮气的分子个数比为2：1
11．和的溶解度曲线如下图所示。下列叙述不正确的是
A．℃时，两饱和溶液的溶质质量分数的关系：
B．℃时，将10g固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为60g
C．将℃时的饱和溶液升温到℃，溶液的溶质质量分数变大
D．将℃时等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别降温到℃时，所得两种溶液的质量关系：氯化钠溶液碳酸钠溶液
12．液态肼()在催化剂作用下发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后分子的种类不发生改变
C．参加该反应的甲与生成乙的质量比为
D．反应生成的乙和丁的分子个数比为
13．研究小组为了进一步探究燃烧所需要的条件，设计了如下图所示的装置。打开橡胶塞向瓶中注入溶有氢氧化钠的80℃的热水至图中所示位置；将白磷快速放在钢丝球上，观察现象，然后打开弹簧夹，液面下降至露出白磷后，再次观察现象。下列说法不正确的是
A．钢丝球的主要作用是防止白磷掉落瓶底，不能与空气充分接触
B．增大热水注入量(大于原始体积)，可提升实验效果
C．对比两次实验现象可知：可燃物燃烧需要与空气接触
D．气球和氢氧化钠都可以防止白烟扩散到空气中污染环境
14．下列实验设计不能达到实验目的是
选项 实验设计 实验目的
A 测定空气中氧气的含量
B 验证水的组成
C 探究反应物接触面积对反应速率的影响
D 探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
A．A B．B C．C D．D
15．图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。其中乙、丁为单质，甲和丙均是由两种元素组成的化合物，但类别不同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。下列说法不正确的是
A．乙和丁均为无色无味的气体
B．甲一定为，丙一定为氧化物
C．在点燃的条件下，乙通过化合反应可转化为甲
D．丁转化为丙的反应现象一定是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
二、解答题（本大题共6小题，共50分）
16．金属及其化合物具有广泛的用途。
(1)图一、二展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁(钢)的原理 。
(2)图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式 。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法 。
(4)某化工厂为回收废旧金属，向含有AgNO3和 Cu(NO3) 2的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有 (填化学式，下同)，滤液中的溶质是 。
(5)请你感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g 溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu 的质量是多少
17．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程 ：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 。
(2)步骤③中发生反应的化学方程式是 。
18．如图是实验室制取气体并进行相关实验的装置，请回答下列问题：
(1)①实验室选B装置制二氧化碳时，反应的化学方程式为 。若用D装置收集二氧化碳，应将气体从导管的 端(填“a”或“b”)通入。
②以下图标与实验室制取二氧化碳有关的是 (填字母)。
③将干燥的二氧化碳气体通入E装置，可观察到a处干燥紫色纸花不变色和 现象。
(2)实验室加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷时，应选择的发生装置是 (填字母)。
(3)①与B装置相比，实验室选F装置制氢气的优点是 ；选C装置收集氢气的原因是 。
②工业上可用电解水等方法制取氢气，但氢能仍未被广泛应用的原因是 。
19．某小组同学对食品包装袋中一款名为“504双吸剂”的保鲜剂的成分进行探究。其标签如图所示。
品名：504双吸剂成分：铁粉、生石灰等
【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量呈红棕色。
【提出问题】这包使用过的“双吸剂”的成分是什么？
【作出猜想】可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2
【实验探究】
(1)如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
实验内容 现象 结论
I.取少量固体样品研磨，置于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，并放出大量热 固体中一定含有
II.过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色 固体中一定含有氢氧化钙
III.取滤渣，加入足量稀盐酸，搅拌 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 ，一定不含有Fe2O3
IV.将操作III中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有
【实验分析】
(2)实验中产生使澄清石灰水变浑浊的气体的化学方程式为 ，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【实验质疑】
(3)有同学认为上述实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是不合理的，理由是 ；你认为甲组同学第 步操作得出的结论也不合理，理由是 (用化学方程式表示)。
【继续探究】
(4)为验证原固体中是否含有Fe2O3，乙组同学先用磁铁分离出铁粉，向残留固体中加入足量 (填试剂名称)，发现溶液呈黄色，证明原固体中含有Fe2O3。写出使溶液呈黄色发生反应的化学方程式 。
【实验结论】
(5)综合上述实验，可以确定这包使用过的“双吸剂”固体的成分含 (填化学式)。
【深入探究】继续设计实验探究这包使用过的“双吸剂”固体中不能确定的物质。
20．金属材料在生活、科研中起着重要的作用。
Ⅰ．金属材料的应用
(1)选择铜合金铸造纪念币时，主要考虑了___________(填字母)等金属的性质。
A．延展性 B．导热性 C．硬度 D．耐腐蚀
(2)干电池剖面图上所标出的物质中能导电的有锌皮和 。
(3)大面具所用的青铜是铜、锡合金，为验证锡和铜的金属活动性强弱，小明进行了如图2所示的实验，并观察到了明显的实验现象。实验中所用的金属丝和金属化合物的溶液分别为 。
(4)若向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中主要含有的离子为 (填离子符号)。
Ⅱ．金属的冶炼和保护
现代炼铜的一种方法是以辉铜矿(主要成分)为原料，反应主要过程如图3所示：
(5)在整个转化过程中化合价改变的元素有： (填元素符号)。
(6)写出过程②在高温条件下发生反应的化学方程式 。
21．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用，
(1)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。
①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL 刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为 。
②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为 。
(2)某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。
自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 操作(填操作名称)。
(3)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明 。
(4)打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明 。
(5)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg 这种溶液，需要NaCl的质量是 kg。
(6)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g)
①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 性和稳定性。
②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是 。
A．甲 > 乙 B．甲 < 乙 C．甲 = 乙
初三第一次模拟考试
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A B C A D B D
题号 11 12 13 14 15
答案 C D B A D
1．C
【详解】A、当心锐器的图标为：，不符合题意；
B、安全用电的图标为：，不符合题意；
C、该图标为“当心热烫”，符合题意；
D、注意排风的图标为：，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），不需要酒精灯。
故选B。
3．D
【详解】A、铝离子带3个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写个，故铝离子表示为：Al3+，选项错误；
B、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为： 2S，选项错误；
C、银元素的正确符号为Ag（首字母大写，第二字母小写），选项错误；
D、镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氯化镁表示为：MgCl2，选项正确；
故选D。
4．A
【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镝的相对原子质量为162.5，题干单位错误，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镝的原子序数为66，不符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数，故镝原子的质子数为66，不符合题意；
D、由“金”字旁可知，镝属于金属元素，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、植树造林可改善空气质量，减少空气污染，不符合题意；
B、臭氧层破坏主要由人类活动释放的空气污染物引起，如氯氟烃。这些污染物进入大气后，会使臭氧分解，导致臭氧层空洞。因此，臭氧层破坏与空气污染直接相关，符合题意；
C、空气中含氧气，工业上可通过分离液态空气制取氧气，空气是工业制取氧气廉价、易得的原料，不符合题意；
D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但是用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意；
B、葡萄糖的相对分子质量为，说法正确，不符合题意；
C、葡萄糖由葡萄糖分子构成，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，说法错误，符合题意；
D、36g葡萄糖中含有碳元素，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7．A
【详解】A、氢氧化钠“易潮解”是指它能吸收空气中的水分而潮解，这是它的吸水性；而“除油污”是利用氢氧化钠的强碱性（能与油脂发生反应，去除油污），性质与用途对应不正确。
B、金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其能够切割硬度较大的玻璃，性质与用途对应正确。
C、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，性质与用途对应正确。
D、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可以作为保护气，防止物质被氧化或腐蚀，性质与用途对应正确。
故选：A。
8．D
【详解】A、碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳（），而一氧化碳与碳在高温下不反应，因此该转化无法实现，错误。
B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气（），不会生成氢气，因此该转化无法实现，错误。
C、铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁（）（），而氧化铁（）是铁在空气中缓慢氧化的产物，因此该转化无法实现，错误。
D、三氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水（），该转化可以实现，正确。
故选：D。
9．B
【详解】A、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。两者属于交叉关系，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应。镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应即属于化合反应，又属于氧化反应，错误。
B、金属材料包含纯金属和合金，合金（X）属于金属材料（Y），属于包含关系，正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液和稀溶液是交叉关系，不饱和溶液可以是浓溶液，稀溶液也可以是饱和溶液，错误。
D、纯净物包含单质和化合物，化合物（Y）属于纯净物（X），错误。
故选B。
10．D
【分析】根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2、N2，化学方程式为。
【详解】A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、反应前后，氧元素均以化合物形式存在，化合价都为-2价，氧元素的化合价未变，不符合题意；
C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质不相同，不符合题意；
D、根据化学方程式可知，生成物中二氧化碳和氮气的分子个数比为2:1，符合题意；
故选D。
11．C
【详解】A、℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于碳酸钠，不符合题意；
B、℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解21.8g碳酸钠，则该温度下，将10g固体放入50g水中，能全部溶解，充分溶解后得到的溶液质量为：10g+50g=60g，不符合题意；
C、将℃时的饱和溶液升温到℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，符合题意；
D、将℃时等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别降温到℃时，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，故碳酸钠析出的晶体多，故所得两种溶液的质量：氯化钠溶液＞碳酸钠溶液，不符合题意。
故选C。
12．D
【分析】由反应的微观示意图可知，在催化剂的作用下生成氮气、氢气和氨气，结合质量守恒定律，该反应的化学方程式为。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。
B、由微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法不正确。
C、由反应的化学方程式可知，甲（肼）与（氮气）乙的质量比为(2×32):(14×2)=64:28=16:7，故选项说法不正确。
D、由反应的化学方程式可知，反应生成的乙和丁的分子个数比为，故选项说法正确。
故选D。
13．B
【详解】A、钢丝球的主要作用是承托白磷，防止其掉落瓶底，以便后续能与空气充分接触，故该说法正确；
B、增大热水的注入量，对实验现象没有影响，不会提升实验效果，故该说法错误；
C、第一次白磷被热水浸没，不与空气接触，不燃烧；第二次液面下降露出白磷，与空气接触后燃烧，对比可知可燃物燃烧需要与空气接触，故该说法正确；
D、白磷燃烧产生的白烟是五氧化二磷，有毒；气球能收集白烟，氢氧化钠能与五氧化二磷反应，二者都可防止白烟扩散污染环境，故该说法正确。
故选B。
14．A
【详解】A、测定空气中氧气的含量，实验中使用了木炭，木炭燃烧会生成二氧化碳气体，反应后装置内压强变化不明显，无法通过水的进入量准确测定氧气含量，不能达到实验目的。故选项A符合题意；
B、验证水的组成，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，能达到实验目的。故选项B不符合题意；
C、探究反应物接触面积对反应速率的影响，实验中只有碳酸钙的状态（块状/粉末状）不同，其他条件相同，可通过观察气泡产生的快慢来比较反应速率，能达到实验目的。故选项C不符合题意；
D、探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，实验中溶剂都是汽油，溶质分别是碘和高锰酸钾，可通过观察溶解情况比较溶解性，能达到实验目的。故选项D不符合题意。
故选A。
15．D
【分析】图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。其中乙、丁为单质，甲和丙均是由两种元素组成的化合物，但类别不同，铁能和甲反应，能转化成乙，甲和乙能相互转化，则甲是盐酸（酸），乙是氢气；丙能转化成铁，铁能和丁反应，丁能转化成丙，并且氢气能和丁反应，则丙可以是四氧化三铁或氧化铁（氧化物），丁是氧气；代入验证，符合题意。
【详解】A、由分析可知，乙是氢气，丁是氧气，氢气和氧气都是无色无味的气体，故选项说法正确；
B、由分析可知，甲一定为HCl，丙一定为氧化物，故选项说法正确；
C、乙是氢气，甲是HCl，氢气和氯气在点燃的条件下生成HCl，该反应属于化合反应，故选项说法正确；
D、由分析可知，丁是氧气，丙可以是四氧化三铁或氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，铁在空气中缓慢氧化生成氧化铁，现象不明显且氧化铁是红棕色固体，故选项说法不正确。
故选D。
16．(1)降低生铁中的含碳量
(2)
(3)刷漆（合理即可）
(4) Zn Zn(NO3)2
(5)解：设最多能获得铜的质量为x
x=6.4g
答：最多能获得Cu 的质量是6.4g
【详解】（1）生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁含碳量为2% 4.3%，钢的含碳量为0.03% 2% ，将生铁炼成熟铁（钢）的原理是降低生铁中的含碳量；
（2）反应3为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）预防金属锈蚀，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
（4）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO3和 Cu(NO3) 2的废液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，则滤渣中一定含反应生成的铜和银，可能含有锌，锌与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤液中的溶质是硝酸锌，故填：Zn、；
（5）见答案。
17．(1)
(2)
【详解】（1）步骤②中，铁除了和氯化铁反应，还会和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，据此可以写出化学方程式：。
（2）步骤③中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：。
18．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a ab b、c处湿润的紫色纸花变红，c处纸花先变红
(2)A
(3) 可控制反应的发生与停止 氢气难溶于水 氢气的制取成本太高、运输和储存比较困难
【详解】（1）①实验室选B装置制二氧化碳时，是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若用D装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，所以二氧化碳气体从导管的a端通入。
②实验室制取二氧化碳用到稀盐酸，稀盐酸有腐蚀性，需要护目镜，实验结束需要洗手，该实验不需要用电，不产生有害气体，不产生烟、雾等，不需要排气装置，不用锐器，故选ab。
③将干燥的二氧化碳气体通入E装置，二氧化碳本身不能使石蕊变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，生成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则湿润紫色石蕊纸花变红，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，所以可观察到a处干燥紫色石蕊纸花不变色和b、c处湿润的紫色石蕊纸花变红，c处湿润的紫色石蕊纸花先变红现象。
（2）实验室加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷时，应选择固固加热型发生装置A。
（3）①F装置是固液常温型发生装置，关闭弹簧夹，气体不能排出，U型管的右端液体上方的气体增多，压强变大，则U型管的液面左端上升，右端下降，液体与多孔隔板上的固体分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，压强变小，U型管的右端液面上升，液体与多孔隔板上的固体接触，反应开始发生。所以与B装置相比，实验室选F装置制氢气的优点是可控制反应的发生与停止，选C装置收集氢气的原因是氢气难溶于水。
②工业上可用电解水等方法制取氢气，但氢能仍未被广泛应用的原因是氢气的制取成本太高、运输和储存比较困难。
19．(1) CaO Fe
(2)
(3) 若存在 ，它与盐酸反应生成的会与铁粉反应生成，溶液也会呈浅绿色，因此无法通过溶液颜色排除 II
(4) 稀盐酸（或稀硫酸） （）
(5)Fe、CaO、、
【详解】（1）① 加入蒸馏水后放出大量热，说明固体中一定含有 CaO（氧化钙）。因为氧化钙与水反应会放出大量热：；
② 加入足量稀盐酸，产生无色气体，得到浅绿色溶液，说明固体中一定含有 Fe（铁粉）；
③ 气体通入澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，因此固体中一定含有 （碳酸钙）。
（2）①实验中产生使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，在操作III时产生，为碳酸钙和稀盐酸的反应，故产生二氧化碳的化学方程式：；
② 二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊的化学方程式：。
（3）① 认为 “一定不含有 ” 的结论不合理，理由是：若存在 ，它与盐酸反应生成的会与铁粉反应生成，溶液也会呈浅绿色，因此无法通过溶液颜色排除；
② 甲组同学第 II 步操作得出的结论也不合理；
③理由是氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，即使原固体中没有氢氧化钙，也会因氧化钙与水反应而产生，化学方程式为：。
（4）① 向残留固体中加入足量稀盐酸（或稀硫酸）；
② 氧化铁与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，化学方程式：（）；
（5）综合上述实验，可以确定这包使用过的 “双吸剂” 中含有Fe、CaO、、，无法确定氢氧化钙的有无。
20．(1)ACD
(2)铜帽和石墨棒
(3)锡丝、硫酸铜溶液
(4)、
(5)Cu、O、S
(6)
【详解】（1）铸造纪念币的金属材料必须具备以下特性：具有良好的延展性、较高的硬度，以及较强的耐腐蚀性，而不需要考虑金属的导热性；故选ACD。
（2）干电池剖面图上所标出的物质中能导电的有锌皮、铜帽和石墨棒；故填：铜帽和石墨棒。
（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从化合物的溶液中置换出来，为验证锡和铜的金属活动性强弱，并观察到了明显的实验现象，则实验中所用的金属丝和金属化合物的溶液分别为锡丝、硫酸铜溶液；故填：锡丝、硫酸铜溶液。
（4）若向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，则滤液中的溶质为硫酸亚铁，其主要含有的离子为、；故填：、。
（5）由流程图可知，反应①为和氧气反应生成二氧化硫和，反应物氧气为单质，氧元素的化合价为0，中硫元素的化合价为-2价，铜元素的化合价为+1价；生成物二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价为+4价，中氧元素的化合价为-2价，铜元素的化合价为+1价；反应②为和在高温条件下生成铜和二氧化硫，反应物中硫元素的化合价为-2价，铜元素的化合价为+1价，中氧元素的化合价为-2价，铜元素的化合价为+1价；生成物铜为单质，铜元素的化合价为0，二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价为+4价，因此在整个转化过程中化合价改变的元素有Cu（+1→0）、O（0→-2）、S（-2→+4）；故填：Cu、O、S。
（6）由流程图可知，和在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为；故填：。
21．(1) Na+ 0.9%
(2)过滤
(3)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
(4)气体的溶解度随压强的减小而减小
(5)8
(6) 均一 增大 BC
【详解】（1）①NaCl溶液中的阳离子是Na+。
②溶液质量为500mL×1g/mL=500g，溶质质量分数为。
（2）不锈钢滤网层可除去不溶性杂质，相当于实验室中的过滤操作。
（3）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。
（4）打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，所以汽水有时会喷出来。
（5）需要NaCl的质量为50kg×16%=8kg。
（6）①溶液具有均一性和稳定性，所以实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等。
②实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大。
③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙；故选BC。

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