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2026年山东省德州市夏津县中考化学一模考前示范卷二
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共15小题，满分60分）
1．（3分）2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其中用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表的相关信息。下列说法不正确的是（　　）
A．钼元素属于非金属元素
B．钼元素的相对原子质量为95.96
C．金属钼具有良好的延展性
D．钼原子核外有42个电子
2．（3分）化学肥料碳酸氢铵在受热时容易分解，保存该化肥时，通常应采取的措施是（　　）
A．随意保存
B．尽量密封、低温保存
C．要经常翻动包装袋，防止结块
D．如果该化肥受潮，要放在太阳下晒
3．（3分）下列各组物质中，都是由分子构成的一组是（　　）
A．氨气、氯化镁 B．干冰、二氧化硫
C．C60、金刚石 D．纯碱、硫酸钠
4．（1分）物质世界里，变化无处不在。下列变化属于化学变化的（　　）
A．百炼成钢 B．工业制氧气
C．乳化作用 D．干冰升华
5．（1分）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．2个氦原子：He2
B．二氧化氮分子：N2O
C．碳酸钠：NaCO3
D．氯化铁中铁元素的化合价：Cl3
6．（1分）用如图装置进行可燃物燃烧条件的探究实验。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃（所放白磷、红磷均为绿豆大小，锥形瓶中的白磷a与红磷c被铜片隔开）。下列有关说法错误的是（　　）
A．实验过程中气球会持续膨胀
B．白磷a燃烧而白磷b不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
C．铜片的作用是防止白磷a燃烧时火星溅到红磷c上
D．白磷a燃烧而红磷c不燃烧，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点
阅读下列资料，完成7﹣7题。
在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。
7．（1分）实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
8．（1分）英雄航天员王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠（CH3COONa）演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是（　　）
A．由C、H、O、Na四种元素组成
B．相对分子质量是82g
C．氧、钠元素的质量比为2：1
D．氢元素的质量分数最大
9．（1分）将红磷和硫分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是（　　）
A．左导管液面上升，右导管液面无明显变化
B．左导管液面无明显变化，右导管液面上升
C．左、右导管液面均上升
D．左、右导管液面均下降
10．（1分）分类和归纳是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（　　）
A．空气污染物有：CO、SO2、NO2
B．构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等
C．水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、电解、蒸馏等
D．有机物有：CO（NH2）2、H2CO3、CH4等
11．（1分）农业上，KNO3常用于配制无土栽培的营养液，NaCl溶液常用于选种。结合如图1、图2分析，下列说法错误的是（　　）
A．t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B．如图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解
C．60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D．将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃所得溶液的溶质质量分数相等
12．（1分）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。有关说法正确的是（　　）
A．参加反应的CO2和H2分子个数比为2：7
B．反应前后有三种氧化物
C．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3
D．反应前后原子个数发生变化
13．（1分）下列实践活动的设计方案不合理的是（　　）
选项 实践活动 设计方案
A 防止自行车链条生锈 涂抹润滑油
B 预防倒春寒小麦受冻 施加Ca（H2PO4）2
C 测定土壤浸出液的酸碱度 滴加紫色石蕊溶液
D 鉴别白色固体食盐和碱面 取样分别加入食醋
A．A B．B C．C D．D
14．（1分）逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C．中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
15．（40分）下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及对应基本反应类型都正确的是（　　）
A．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 置换反应
B．在实验室制取氧气：2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑ 分解反应
C．硫酸铜制氢氧化铜：Mg（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+MgSO4 复分解反应
D．溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 化合反应
二．实验题（共4小题，满分20分，每小题5分）
16．（5分）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末，在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，这样做的目的是 　 　 。B处可观察到的现象为 　 　 ，尾气处理的方法为 　 　 。
17．（5分）某工厂用石灰石（含少量SiO2）为原料制备高纯CaCO3，主要流程如图1所示。
已知：（1）SiO2不溶于水，不与盐酸反应，氨气易溶于水；
（2）沉钙过程中碳酸钙的产率与温度的关系如图2所示。
（1）操作1的名称是 　 　 。
（2）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 　 　 。
（3）“沉钙”时，先通入过量的氨气，再通入二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 　 　 （用化学方程式表示）。
（4）由图2可得到的结论是 　 　 （填一条即可）。
18．（5分）化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。
（1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是 　 　 （填序号，下同）。
A．牛奶
B．素炒西兰花
C．排骨汤
D．小米粥
（2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是 　 　 。
A．硒原子
B．硒元素
C．硒单质
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 　 　 。
（4）某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是 　 　 。
农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜
土壤pH 5.0﹣5.5 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 7.2﹣7.5
（5）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥 　 　 。
A．NH4HCO3
B．CO（NH2）2
C．KNO3
D．NH4H2PO4
19．（5分）如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，该回答下列问题：
氯化钠注射液（0.9%生理盐水）【性状】无色透明液体，味咸【成分】氯化钠、水【规格】500mL质量分数0.9%【密度】1.0g/cm3
（1）溶质氯化钠的相对分子质量为 　 　 。
（2）若用氯化钠和水（密度1.0g/cm3）配制该溶液，则需要的氯化钠质量为 　 　 克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 　 　 。若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会 　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 　 　 ，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发 　 　 克水。
三．实验题（共2小题，满分13分）
20．（7分）人类的生命活动离不开氧气，如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）用B装置制取氧气反应的化学方程式为　 　 。
（2）乙炔（C2H2）气体是一种高能燃料，密度小于空气，难溶于水。实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应剧烈且放出热量易引起发生装置炸裂。为控制反应速率且获得较纯净的乙炔，在A～F中应选择的制取装置是　 　 。
（3）若用G装置采用排空气法收集氢气，气体该从　 　 （填“a”或“b”）端通入；若用该装置采用排水法收集氧气（集气瓶容积为250mL），事先在瓶中装入100mL水，将水刚排尽时，集气瓶内气体中氧气的体积分数为　 　 。
21．（6分）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题：
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下该溶液的pH 7 13 11 9
（1）如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 　 　 。
（2）在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的 　 　 。
【探究结论】
（3）结合标签内容和资料查阅又可排除假设物质中一种物质则判断依据是 　 　 。从而确定该溶液的溶质是 　 　 （填俗称）。
【探究反思】
（4）若上述探究结论正确，操作②时产生无色无味的气体，请叙述实验室检验该气体的实验操作及现象 　 　 。
四．计算题（共1小题）
22．英国化学家布拉克采用了定量的方法来研究某气体。
方法①：在碳酸钙煅烧前后分别称其质量，发现经煅烧后质量减少了44%。
方法②：取与①中质量相等的碳酸钙与足量稀盐酸混合，并用石灰水来吸收反应产生的气体，发现其质量与煅烧时释放出来的相等。
请通过计算证明布拉克的两个实验结论的正确性（写出计算过程）。
2026年山东省德州市夏津县中考化学一模考前示范卷二
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A B B A D A B A A A C
题号 12 13 14 15
答案 C C A D
一．选择题（共15小题，满分60分）
1．（3分）2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其中用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表的相关信息。下列说法不正确的是（　　）
A．钼元素属于非金属元素
B．钼元素的相对原子质量为95.96
C．金属钼具有良好的延展性
D．钼原子核外有42个电子
【解答】解：A、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，故选项说法正确。
C、金属钼具有良好的延展性，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钼原子核外有42个电子，故选项说法正确。
故选：A。
2．（3分）化学肥料碳酸氢铵在受热时容易分解，保存该化肥时，通常应采取的措施是（　　）
A．随意保存
B．尽量密封、低温保存
C．要经常翻动包装袋，防止结块
D．如果该化肥受潮，要放在太阳下晒
【解答】解：碳酸氢铵在加热时容易分解生成氨气、水和二氧化碳，为保存该化肥，通常应采取的措施是仓库要尽量密封，保持低温。
故选：B。
3．（3分）下列各组物质中，都是由分子构成的一组是（　　）
A．氨气、氯化镁 B．干冰、二氧化硫
C．C60、金刚石 D．纯碱、硫酸钠
【解答】解：A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由镁离子和氯离子构成的，故选项错误。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；二氧化硫是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化硫分子构成的，故选项正确。
C、C60是由C60分子构成的；石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、纯碱（碳酸钠的俗称）、硫酸钠均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和碳酸根离子、钠离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
故选：B。
4．（1分）物质世界里，变化无处不在。下列变化属于化学变化的（　　）
A．百炼成钢 B．工业制氧气
C．乳化作用 D．干冰升华
【解答】解：A、百炼成钢，是将生铁中的碳元素燃烧生成二氧化碳的过程，有新物质生成，符合题意；
B、工业制氧气，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、乳化作用，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：A。
5．（1分）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．2个氦原子：He2
B．二氧化氮分子：N2O
C．碳酸钠：NaCO3
D．氯化铁中铁元素的化合价：Cl3
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氦原子可表示为2He，故A错误；
B、二氧化氮分子表示为NO2，故B错误；
C、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为Na2CO3，故C错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化铁中铁元素的化合价为+3价，可表示为Cl3，故D正确。
故选：D。
6．（1分）用如图装置进行可燃物燃烧条件的探究实验。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃（所放白磷、红磷均为绿豆大小，锥形瓶中的白磷a与红磷c被铜片隔开）。下列有关说法错误的是（　　）
A．实验过程中气球会持续膨胀
B．白磷a燃烧而白磷b不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
C．铜片的作用是防止白磷a燃烧时火星溅到红磷c上
D．白磷a燃烧而红磷c不燃烧，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点
【解答】解：A、实验过程中，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先
变大后变小，故A错误；
B、白磷a与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，白磷b温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故B正确；
C、该实验中，铜片的作用是防止白磷a燃烧时火星溅到红磷c上，引起红磷燃烧，影响实验结果，故C正确；
D、白磷a与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷c与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D正确；
故选：A。
阅读下列资料，完成7﹣7题。
在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。
7．（1分）实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、溶解过程要在烧杯内进行，并不断地用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、蒸发时，要不断地用玻璃棒搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅，图中所示操作错误。
故选：B。
8．（1分）英雄航天员王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠（CH3COONa）演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是（　　）
A．由C、H、O、Na四种元素组成
B．相对分子质量是82g
C．氧、钠元素的质量比为2：1
D．氢元素的质量分数最大
【解答】解：A、乙酸钠由C、H、O、Na四种元素组成，故选项说法正确。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、氧、钠元素的质量比为（16×2）：（23×1）≠2：1，故选项说法错误。
D、乙酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）：23＝24：3：32：23，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：A。
9．（1分）将红磷和硫分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是（　　）
A．左导管液面上升，右导管液面无明显变化
B．左导管液面无明显变化，右导管液面上升
C．左、右导管液面均上升
D．左、右导管液面均下降
【解答】解：红磷与空气中的氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷固体，瓶内气压减小，在外界大气压作用下，左导管液面上升；硫与空气中的氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫气体，瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，左导管液面上升，右导管液面无明显变化。
故选：A。
10．（1分）分类和归纳是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（　　）
A．空气污染物有：CO、SO2、NO2
B．构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等
C．水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、电解、蒸馏等
D．有机物有：CO（NH2）2、H2CO3、CH4等
【解答】解：A、目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和可吸入颗粒物等，空气污染物有：CO、SO2、NO2，故A正确；
B、构成物质的微粒有分子、原子、离子，电子不是构成物质的微粒，故B错误；
C、水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，电解不是水净化的方法，故C错误；
D、有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，CO（NH2）2、CH4等是有机物，H2CO3具有无机物的特点，常归类为无机物，故D错误。
故选：A。
11．（1分）农业上，KNO3常用于配制无土栽培的营养液，NaCl溶液常用于选种。结合如图1、图2分析，下列说法错误的是（　　）
A．t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B．如图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解
C．60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D．将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃所得溶液的溶质质量分数相等
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，如图2向试管中加水，氢氧化钠溶于水，放出热量，所以烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解，故B正确；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度小于120g，所以将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，有固体剩余，不能得到110g的KNO3溶液，故C错误；
D、将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，溶解度减小，析出晶体，且溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数为：100%，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选：C。
12．（1分）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。有关说法正确的是（　　）
A．参加反应的CO2和H2分子个数比为2：7
B．反应前后有三种氧化物
C．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3
D．反应前后原子个数发生变化
【解答】解：由图示可知，在温和条件下二氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，反应的化学方程式是2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。
A、由方程式的意义可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比为2：6＝1：3，选项说法错误；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，属于氧化物的有CO2、H2O两种，选项说法错误；
C、由方程式的意义可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是（44×2）：（2×6）＝22：3，选项说法正确；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子个数发生变化，选项说法错误。
故选：C。
13．（1分）下列实践活动的设计方案不合理的是（　　）
选项 实践活动 设计方案
A 防止自行车链条生锈 涂抹润滑油
B 预防倒春寒小麦受冻 施加Ca（H2PO4）2
C 测定土壤浸出液的酸碱度 滴加紫色石蕊溶液
D 鉴别白色固体食盐和碱面 取样分别加入食醋
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，涂抹润滑油，可隔绝氧气和水，达到防锈目的，故选项正确。
B、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，可预防倒春寒小麦受冻，故选项正确。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，滴加紫色石蕊溶液只能测定土壤浸出液的酸碱性，不能土壤浸出液的酸碱度，故选项不正确。
D、固体食盐的主要成分是氯化钠，碱面的主要成分是碳酸钠，食醋的主要成分是醋酸，氯化钠与食醋不反应，碳酸钠与食醋反应会生成二氧化碳气体，则取样分别加入食醋，产生气泡的是碱面，不产生气泡的是固体食盐，可以鉴别，故选项正确。
故选：C。
14．（1分）逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C．中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
【解答】解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。
C、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：A。
15．（40分）下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及对应基本反应类型都正确的是（　　）
A．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 置换反应
B．在实验室制取氧气：2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑ 分解反应
C．硫酸铜制氢氧化铜：Mg（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+MgSO4 复分解反应
D．溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 化合反应
【解答】解：A、金属活动性顺序中，铜的位置排在氢之后，铜不能与稀硫酸反应，不能用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜，故选项错误。
B、该化学方程式中锰酸钾的化学式书写错误，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。
C、氢氧化镁难溶于水，不能与硫酸铜发生复分解反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项正确。
故选：D。
二．实验题（共4小题，满分20分，每小题5分）
16．（5分）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末，在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，这样做的目的是 　排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸　 。B处可观察到的现象为 　固体粉末由红色变为黑色　 ，尾气处理的方法为 　将酒精灯放于导管口点燃尾气或用气球收集起来　 。
【解答】解：一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，所以在 A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；B处一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以B处可观察到的现象为固体粉末由红色变为黑色；一氧化碳有毒，且具有可燃性，所以尾气处理的方法为：将酒精灯放于导管口点燃尾气或用气球收集起来。
故答案为：
排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；固体粉末由红色变为黑色；将酒精灯放于导管口点燃尾气或用气球收集起来。
17．（5分）某工厂用石灰石（含少量SiO2）为原料制备高纯CaCO3，主要流程如图1所示。
已知：（1）SiO2不溶于水，不与盐酸反应，氨气易溶于水；
（2）沉钙过程中碳酸钙的产率与温度的关系如图2所示。
（1）操作1的名称是 　过滤　 。
（2）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。
（3）“沉钙”时，先通入过量的氨气，再通入二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 　NH3+H2O＝NH3 H2O　 （用化学方程式表示）。
（4）由图2可得到的结论是 　相同条件下，当温度为35℃时，碳酸钙产率最大（合理即可）　 （填一条即可）。
【解答】解：（1）操作1能将固体与液体分离，操作1是过滤；
（2）酸溶的过程中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）“沉钙”时先通入氨气，形成氨水，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收；
反应的化学方程式为：NH3+H2O＝NH3 H2O，
（4）由图2可得到的结论是相同条件下，当温度为35℃时，碳酸钙产率最大（合理即可）。
故答案为：（1）过滤；
（2）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）NH3+H2O＝NH3 H2O；
（4）相同条件下，当温度为35℃时，碳酸钙产率最大（合理即可）。
18．（5分）化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。
（1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是 　B　 （填序号，下同）。
A．牛奶
B．素炒西兰花
C．排骨汤
D．小米粥
（2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是 　B　 。
A．硒原子
B．硒元素
C．硒单质
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 　CH4 。
（4）某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是 　萝卜　 。
农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜
土壤pH 5.0﹣5.5 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 7.2﹣7.5
（5）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥 　C　 。
A．NH4HCO3
B．CO（NH2）2
C．KNO3
D．NH4H2PO4
【解答】解：（1）米饭富含糖类，清蒸鲈鱼富含蛋白质，红烧肉富含油脂和蛋白质，鸡蛋汤富含水和蛋白质，从营养均衡的角度分析，还需要补充富含维生素的食物，牛奶富含水和蛋白质，素炒西兰花富含维生素，排骨汤富含水和蛋白质，小米粥富含水和糖类。
（2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关。
（3）甲烷化学式为CH4。
（4）由表可知，萝卜适宜生长的土壤pH范围为7.2﹣7.5，为弱碱性。
（5）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，说明缺钾，应施加含有钾元素的化肥，NH4HCO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都不含有钾元素。
故答案为：（1）B；
（2）B；
（3）CH4；
（4）萝卜；
（5）C。
19．（5分）如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，该回答下列问题：
氯化钠注射液（0.9%生理盐水）【性状】无色透明液体，味咸【成分】氯化钠、水【规格】500mL质量分数0.9%【密度】1.0g/cm3
（1）溶质氯化钠的相对分子质量为 　58.5　 。
（2）若用氯化钠和水（密度1.0g/cm3）配制该溶液，则需要的氯化钠质量为 　4.5　 克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 　玻璃棒　 。若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会 　偏大　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 　0.9%　 ，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发 　250　 克水。
【解答】解：（1）溶质氯化钠NaCl的相对分子质量为：23+35.5＝58.5；
（2）由于1.0g/cm3＝1.0g/mL，配制一瓶标签如表所示的溶液需要氯化钠的质量为：1.0g/mL×500mL×0.9%＝4.5g。配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒。若量取水时俯视读数，实际量取的水偏少，则所配生理盐水的溶质质量分数会偏大。
（3）由于溶液具有均一性，若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为0.9%。
设若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，需要蒸发水的质量为x。
4.5g＝（1.0g/mL×500mL﹣x）×1.8% 解得：x＝250g
故答案为：（1）58.5；
（2）4.5；玻璃棒；偏大；
（3）0.9%；250g。
三．实验题（共2小题，满分13分）
20．（7分）人类的生命活动离不开氧气，如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）用B装置制取氧气反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　 。
（2）乙炔（C2H2）气体是一种高能燃料，密度小于空气，难溶于水。实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应剧烈且放出热量易引起发生装置炸裂。为控制反应速率且获得较纯净的乙炔，在A～F中应选择的制取装置是　CE　 。
（3）若用G装置采用排空气法收集氢气，气体该从　b　 （填“a”或“b”）端通入；若用该装置采用排水法收集氧气（集气瓶容积为250mL），事先在瓶中装入100mL水，将水刚排尽时，集气瓶内气体中氧气的体积分数为　52%　 。
【解答】解：（1）B装置为固液常温型装置，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体为固液常温型反应，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，则为了控制反应速率，发生装置选C，乙炔难溶于水，排水法收集的气体较纯净，收集装置选E，则为控制反应速率且获得较纯净的乙炔，在A～F中应选择的制取装置CE；
（3）氢气的密度比空气小，若用G装置采用排空气法收集氢气，气体该从b端通入，若用该装置采用排水法收集氧气（集气瓶容积为250mL），事先在瓶中装入100mL水，集气瓶中空气的体积为250mL﹣100mL＝150mL，氧气约占空气总体积的，则150mL空气中氧气的体积为150mL30mL，则将水刚排尽时，集气瓶内气体中氧气的体积分数为100%＝52%。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）CE；
（3）b；52%。
21．（6分）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题：
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下该溶液的pH 7 13 11 9
（1）如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 　石蕊溶液变蓝色　 。
（2）在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的 　氢氧化钠　 。
【探究结论】
（3）结合标签内容和资料查阅又可排除假设物质中一种物质则判断依据是 　室温下碳酸氢钠饱和溶液质量分数是100%≈8.8%＜10%，因此不是碳酸氢钠溶液　 。从而确定该溶液的溶质是 　纯碱或苏打　 （填俗称）。
【探究反思】
（4）若上述探究结论正确，操作②时产生无色无味的气体，请叙述实验室检验该气体的实验操作及现象 　把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊　 。
【解答】解：（1）如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊溶液变蓝色，说明溶液显碱性，二氯化钠溶液显中性。
故答案为：石蕊溶液变蓝色。
（2）在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不产生气体。
故答案为：氢氧化钠。
（3）结合标签内容和资料查阅又可排除假设物质中一种物质则判断依据是室温下碳酸氢钠饱和溶液质量分数是100%≈8.8%＜10%，因此不是碳酸氢钠溶液。从而确定该溶液的溶质是纯碱或苏打。
故答案为：室温下碳酸氢钠饱和溶液质量分数是100%≈8.8%＜10%，因此不是碳酸氢钠溶液；纯碱或苏打。
（4）若上述探究结论正确，操作②时产生无色无味的气体，该气体是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，实验室检验二氧化碳的实验操作及现象：把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
故答案为：把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
四．计算题（共1小题）
22．英国化学家布拉克采用了定量的方法来研究某气体。
方法①：在碳酸钙煅烧前后分别称其质量，发现经煅烧后质量减少了44%。
方法②：取与①中质量相等的碳酸钙与足量稀盐酸混合，并用石灰水来吸收反应产生的气体，发现其质量与煅烧时释放出来的相等。
请通过计算证明布拉克的两个实验结论的正确性（写出计算过程）。
【解答】解：假设取碳酸钙的质量为100g。
方法1：由CaCO3CaO+CO2↑和质量守恒定律可知，减少的是二氧化碳的质量，则煅烧100g碳酸钙产生二氧化碳的质量为：100g×44%＝44g；
方法2：设100g碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g x
解得：x＝44g
所以两种方法产生二氧化碳的质量相等。
故答案为：假设取碳酸钙的质量为100g。
方法1：由CaCO3CaO+CO2↑和质量守恒定律可知，减少的是二氧化碳的质量，则煅烧100g碳酸钙产生二氧化碳的质量为：100g×44%＝44g；
方法2：设100g碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g x
解得：x＝44g
所以两种方法产生二氧化碳的质量相等。
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