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2026年山东省临沂市兰陵县中考化学一模考前示范卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共16小题，满分38分）
1．（2分）古诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中隐含化学变化的是（　　）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．水声冰下咽，沙路雪中平
C．气蒸云梦泽，波撼岳阳城
D．蜀天常夜雨，江槛已朝晴
2．（2分）我国首次成功制得的“超级钻石”——六方金刚石，是国家重要战略资源。六方金刚石属于（　　）
A．非金属单质 B．金属单质
C．氧化物 D．化合物
3．（2分）下列关于空气中各成分的叙述错误的是（　　）
A．可燃物燃烧需要氧气参与
B．为了防止食物变质，常在包装袋中充入氮气
C．从寒冷的室外进入温暖的房间时，眼镜片上会出现一层雾，说明空气中含有水蒸气
D．植物的呼吸作用需要有氧气、二氧化碳、氮气的参与
4．（2分）能从变化和联系的视角分析常见的化学现象是发展科学思维的重要方式，下列实验操作、现象及分析错误的是（　　）
选项 实验操作 现象及分析
A 红磷在空气中燃烧 产生大量白烟，生成了五氧化二磷固体
B 用酒精喷灯加热碳与氧化铜 粉末由黑色逐渐变红，生成了铜单质
C 未打磨的铝片加入到稀盐酸中 一会儿后才产生气泡，发生了两个化学反应
D 碳酸钠溶液滴入混有石蕊的稀盐酸中 溶液由红色变为无色时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
5．（2分）对如表事实的解释正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 有机物的数目异常庞大 碳原子的排列方式不同，所以表现的性质也不同
B 乙醇不导电的原因 乙醇中没有自由移动的带电粒子
C 溶液不显电性 溶液中阴阳离子数目相等
D 丁香花开，香满冰城 分子有香味
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）化学老师带领学生在实验室开展“测定土壤酸碱性对植物生长影响”的探究活动，部分操作中不正确的是（　　）
A．溶解 B．取上层清液
C．测酸碱性 D．测pH
7．（2分）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法，正确的是（　　）
A．碳酸乙烯酯属于无机物
B．碳酸乙烯酯中碳元素含量最高
C．碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氧原子和3个氧原子构成的
D．碳酸乙烯酯完全燃烧的产物是CO2和H2O
8．（2分）为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲中反应后得到黄色溶液
B．丙中反应后溶液质量增大
C．三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe
D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
9．（2分）化学观念是化学学科中的核心素养，下列涉及化学观念的有关说法不正确的是（　　）
A．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化
B．分类观：一氧化碳和二氧化碳都属于氧化物
C．微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的粒子
D．守恒观：3g碳在12g氧气中充分燃烧，生成15g二氧化碳
10．（2分）2024年3月27日是第29个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是（　　）
A．电线老化着火，马上用水浇灭
B．家用消毒酒精远离火源存放
C．厨房燃气泄漏立即开灯检查
D．油库起火，用水基型灭火器扑灭
11．（3分）下列说法错误的是（　　）
A．HNO3中氮元素的化合价为+5价
B．C2H5OH中碳原子与氢原子的原子个数比为2：5
C．由图可知：铈的原子序数是58
D．根据反应：X+H2O＝HCl+HClO，由质量守恒定律推断出X的化学式为Cl2
12．（3分）如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化分别对应图2中曲线①和②。下列说法错误的是（　　）
A．澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙
B．根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是水
C．刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩
D．根据曲线①分析可知：当时间约为800s时，1体积水约吸收1体积的CO2
13．（3分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
14．（3分）下列实验方案都能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 方案1 方案2
A 除去CuO中混有的木炭粉 在空气中灼烧 隔绝空气加热
B 检验氯化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，滴加稀盐酸 取样，滴加硝酸银溶液
C 鉴别NH4NO3与NaCl固体 加入熟石灰，研磨 加水溶解，观察溶液温度
D 分离铜粉中的铁粉 用磁铁吸引 加入过量稀盐酸，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（　　）
A．FeCl3、NaCl、Ca（OH）2
B．K2CO3、NaCl、H2SO4
C．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH
D．MgCl2、Na2SO4、HCl
16．（3分）下列实验过程与图像描述不符合的一组是（　　）
A．等质量的氢氧化钠和硝酸铵溶于相同体积的水中
B．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的铁和锌反应
C．向接近饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体
D．向一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
二．填空题（共7小题，满分38分）
17．（4分）用学过的分子，原子知识解释下列现象或事实：
（1）湿衣服晒干，说明分子具有的性质是 　 　 。
（2）一定质量的水沸腾变成水蒸气时，其体积变大的原因是 　 　 。
（3）由分子直接构成的物质，发生化学变化的微观实质是 　 　 。
（4）氧气和氮气通常都是无色气体，但化学性质不同，是因为构成它们的 　 　 不同。
18．（4分）下列实验是初中常见实验，请回答问题。
（1）实验一研究燃烧的条件，利用了铜片的 　 　 性质。
（2）实验二：　 　 （填“能”或“不能”）说明二氧化碳密度大于空气。
（3）实验三：判断三种金属活动性顺序，设计如图实验，两支试管中，出现 　 　 （填序号）现象，能证明三种金属的活动性顺序。
A.都反应
B.都不反应
C.一支先反应一支后反应
D.只有一支反应
（4）实验四：充满CO2的软塑料瓶中，加入等量的NaOH溶液和水分别进行实验，能证明CO2和NaOH反应的实验现象是 　 　 ，CO2和NaOH反应的化学方程式为 　 　 。
19．（6分）化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）生活中既可杀菌消毒又可降低水的硬度的方法是 　 　 。
（2）铵态氮肥不能与 　 　 性物质混用，否则会降低肥效。
（3）厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质的俗称是 　 　 。
（4）铁制栏杆表面刷漆可防锈，其原因是漆能 　 　 。
（5）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是 　 　 。
20．（7分）学习化学要建构微粒观、元素观和变化观。
（1）图1为铝元素在元素周期表中的部分信息，从中可获取的信息是 　 　 （写一点即可）。
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，铝是由 　 　 构成的。
（3）图2是A、B、C三种粒子的结构示意图，写出C粒子的符号是 　 　 ；属于同种元素的是 　 　 （填字母序号，下同）；A粒子的化学性质与图中 　 　 粒子的化学性质相似。
（4）二氧化碳和氢气在一种新型催化剂作用下能发生反应，其反应微观过程如图3且图中微粒数恰好完全反应，请画出微粒丙的微观示意图：　 　 。
21．（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答问题：
（1）甲、乙两种物质在 　 　 ℃时，溶解度相同。
（2）若甲中含有少量的乙，则可用 　 　 的方法提纯甲。
（3）将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量关系为甲 　 　 （选填“大于”、“小于”或“等于”）乙。
（4）t3℃时，将100g溶质质量分数为30%的甲溶液加水稀释成10%的稀溶液，需要加水的质量为 　 　 g。
22．（7分）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。图1是关于稀硫酸化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，则结果会 　 　 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的Fe2+，该反应的原理是利用了酸的 　 　 （选填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（3）图2是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程，该过程不发生变化的微粒是 　 　 （用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推当图1中③是向稀硫酸中滴加氯化钡溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 　 　 。
（4）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 　 　 （用符号表示）。
23．（6分）2023年9月14日，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程试车启动仪式举行，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程生产线正式投运，标志着该成果正式实现产业化应用。科学家有关钛铁矿石的综合利用如图所示：
（1）步骤Ⅰ中获得的金属单质是 　 　 。
（2）步骤Ⅱ中氢气作为新能源的优点是 　 　 。
（3）步骤Ⅲ的化学反应方程式 　 　 。
（4）上述流程中属于氧化物的是 　 　 （填写物质的化学式）。
三．实验题（共2小题，满分14分）
24．（5分）化学实验是学习化学的重要方法，实验室常用的部分实验装置如图所示，请回答下列问题。
（1）用装置A制取氧气的化学方程式为 　 　 ；用B装置收集氧气时，当导管口 　 　 时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气；
（2）若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，其装置接口的连接顺序是 　 　 （用接口字母顺序从左至右连接）。
25．（9分）化学小组开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。
活动一：参观自来水生产过程
（1）同学们来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：
取水→加混凝剂→过滤→吸附→　 　 →配水。
活动二：测量自来水的硬度
【查阅资料】有关水的硬度的信息如下：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以CaCO3浓度计/（mg L﹣1） 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700
（2）同学们用便携式水硬度检测仪测得自来水的硬度为311.2mg L﹣1，说明本地区的自来水属于　 　 水。
活动三：净化水并探究水的组成
【净化水】同学们取回水样，按照自来水厂的净水流程，进行净水实验。
查阅资料：明矾[KAl（SO4）2 12H2O]作混凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，吸附悬浮杂质沉降。
（3）明矾由　 　 种元素组成。
【探究水的组成】法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组“重温经典实验，传承科学精神”，设计了如图所示实验装置。
（4）装置A的作用是　 　 。
（5）装置C中盛装的液体吸收水蒸气，实验观察到D中干燥的烧杯内壁有　 　 ，证明该“可燃空气”是氢气。
（6）装置B中反应的化学方程式为　 　 。
四．计算题（共1小题，满分10分，每小题10分）
26．（10分）为了测定实验室制取二氧化碳后的剩余溶液中CaCl2的质量分数，某科学小组同学取了100g剩余溶液，分6次逐滴加入等量Na2CO3溶液。测得生成CaCO3沉淀（无其他沉淀）的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如表所示：
序号 1 2 3 4 5 6
加入Na2CO3溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10
生成沉淀的质量/g 0 1 4 7 m 10
（1）表中m的值为 　 　 。
（2）表中序号1没有产生沉淀的原因是 　 　 （用化学方程式表示）。
（3）计算100g剩余溶液中CaCl2的质量分数。
2026年山东省临沂市兰陵县中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A A D D B C D B D B B
题号 12 13 14 15 16
答案 B A C D B
一．选择题（共16小题，满分38分）
1．（2分）古诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中隐含化学变化的是（　　）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．水声冰下咽，沙路雪中平
C．气蒸云梦泽，波撼岳阳城
D．蜀天常夜雨，江槛已朝晴
【解答】解：A.野火烧不尽过程中有新物质二氧化碳等生成，是化学变化；
B.水声冰下咽，沙路雪中平，是水的三态变化，过程中没有新物质生成，未涉及化学变化；
C.气蒸云梦泽，波撼岳阳城只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D.蜀天常夜雨，江槛已朝晴没有新物质生成，属于物理变化；
故选A。
2．（2分）我国首次成功制得的“超级钻石”——六方金刚石，是国家重要战略资源。六方金刚石属于（　　）
A．非金属单质 B．金属单质
C．氧化物 D．化合物
【解答】解：六方金刚石是由碳一种元素组成的纯净物，属于单质，碳汉字中带“石”字旁，属于非金属单质。
故选：A。
3．（2分）下列关于空气中各成分的叙述错误的是（　　）
A．可燃物燃烧需要氧气参与
B．为了防止食物变质，常在包装袋中充入氮气
C．从寒冷的室外进入温暖的房间时，眼镜片上会出现一层雾，说明空气中含有水蒸气
D．植物的呼吸作用需要有氧气、二氧化碳、氮气的参与
【解答】解：A、氧气能够助燃，可燃物燃烧需要氧气参与，选项正确；
B、氮气化学性质不活泼，可以防止食物变质，常在包装袋中充入氮气，选项正确；
C、空气中的水蒸气遇冷液化，从寒冷的室外进入温暖的房间时，眼镜片上会出现一层雾，说明空气中含有水蒸气，选项正确；
D、植物呼吸作用的原料是氧气和有机物，不需二氧化碳、氮气参与，选项错误。
故选：D。
4．（2分）能从变化和联系的视角分析常见的化学现象是发展科学思维的重要方式，下列实验操作、现象及分析错误的是（　　）
选项 实验操作 现象及分析
A 红磷在空气中燃烧 产生大量白烟，生成了五氧化二磷固体
B 用酒精喷灯加热碳与氧化铜 粉末由黑色逐渐变红，生成了铜单质
C 未打磨的铝片加入到稀盐酸中 一会儿后才产生气泡，发生了两个化学反应
D 碳酸钠溶液滴入混有石蕊的稀盐酸中 溶液由红色变为无色时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成了五氧化二磷固体，该选项正确。
B、用酒精喷灯加热碳与氧化铜，粉末由黑色逐渐变红，生成了铜单质，该选项正确。
C、未打磨的铝片加入到稀盐酸中，一会儿后才产生气泡，发生了两个化学反应，即稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，后和铝反应生成氯化铝和氢气，该选项正确。
D、碳酸钠溶液滴入混有石蕊的稀盐酸中，溶液由红色变为紫色时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，该选项不正确。
故选：D。
5．（2分）对如表事实的解释正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 有机物的数目异常庞大 碳原子的排列方式不同，所以表现的性质也不同
B 乙醇不导电的原因 乙醇中没有自由移动的带电粒子
C 溶液不显电性 溶液中阴阳离子数目相等
D 丁香花开，香满冰城 分子有香味
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、有机物的数目异常庞大，原因是原子的排列方式不同，所以表现的性质也不同，故选项解释错误。
B、乙醇不导电，原因是乙醇中没有自由移动的带电粒子，故选项解释正确。
C、溶液不显电性，原因是溶液中阴阳离子所带的电量相同，电性相反，阴阳离子数目不一定相等，故选项解释错误。
D、丁香花开，香满冰城，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，而不是分子有香味，故选项解释错误。
故选：B。
6．（2分）化学老师带领学生在实验室开展“测定土壤酸碱性对植物生长影响”的探究活动，部分操作中不正确的是（　　）
A．溶解 B．取上层清液
C．测酸碱性 D．测pH
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项实验操作正确。
故选：C。
7．（2分）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法，正确的是（　　）
A．碳酸乙烯酯属于无机物
B．碳酸乙烯酯中碳元素含量最高
C．碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氧原子和3个氧原子构成的
D．碳酸乙烯酯完全燃烧的产物是CO2和H2O
【解答】解：A、碳酸乙烯酯是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项错误；
B、碳酸乙烯酯中，碳、氢和氧元素的质量比是（12×3）：（1×4）：（16×3）＝9：1：12，由此可知氧元素含量最高，选项错误；
C、由碳酸乙烯酯（C3H4O3）的化学式可知，一个碳酸乙烯酯分子是由3个碳原子、4个氧原子3个氧原子构成的，选项错误；
D、碳酸乙烯酯（C3H4O3）是由碳、氢、氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，该物质完全燃烧后的产物是CO2和H2O，选项正确；
故选：D。
8．（2分）为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲中反应后得到黄色溶液
B．丙中反应后溶液质量增大
C．三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe
D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
【解答】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；
B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，因为锌的相对原子质量与铁相比较大，所以反应后溶液的质量增大，故B正确；
C、因为乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞M，故C错误；
D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn＞Fe、Zn＞M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，故D错误；
故选：B。
9．（2分）化学观念是化学学科中的核心素养，下列涉及化学观念的有关说法不正确的是（　　）
A．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化
B．分类观：一氧化碳和二氧化碳都属于氧化物
C．微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的粒子
D．守恒观：3g碳在12g氧气中充分燃烧，生成15g二氧化碳
【解答】解：A、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
B、一氧化碳和二氧化碳均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故选项说法正确。
C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，故选项说法正确。
D、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2CO2可知，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为3：8：11，3g碳在12g氧气中充分燃烧，能与8g氧气恰好完全反应，氧气有剩余，可生成11g二氧化碳，故选项说法错误。
故选：D。
10．（2分）2024年3月27日是第29个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是（　　）
A．电线老化着火，马上用水浇灭
B．家用消毒酒精远离火源存放
C．厨房燃气泄漏立即开灯检查
D．油库起火，用水基型灭火器扑灭
【解答】解：A、水会导电，电线老化着火，马上用水扑灭，非常危险，应先切断电源，故A错误；
B、家用消毒酒精主要成分是乙醇，乙醇属于易燃物，所以要远离火源存放，防止因接触火源引发火灾，故B正确；
C、厨房燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防产生的电火花将燃气引爆，故C错误；
D、油库起火，不能用水基型灭火器扑灭。因为油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，且水的流动还会使火势蔓延扩大，油库起火一般用泡沫灭火器扑灭，故D错误；
故选：B。
11．（3分）下列说法错误的是（　　）
A．HNO3中氮元素的化合价为+5价
B．C2H5OH中碳原子与氢原子的原子个数比为2：5
C．由图可知：铈的原子序数是58
D．根据反应：X+H2O＝HCl+HClO，由质量守恒定律推断出X的化学式为Cl2
【解答】解：A、HNO3中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）+x+（﹣2）×3＝0，得x＝+5价，故选项说法正确；
B、1个C2H5OH分子是由2个碳原子和6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中碳原子与氢原子的原子个数比为1：3，故选项说法不正确；
C、左上角的数字表示原子序数，铈的原子序数为58，故选项说法正确；
D、反应前H、Cl、O的原子个数分别为2、0、1，反应后H、Cl、O的原子个数分别为2、2、1，则X中含有2个氯原子，X的化学式为Cl2，故选项说法正确。
故选：B。
12．（3分）如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化分别对应图2中曲线①和②。下列说法错误的是（　　）
A．澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙
B．根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是水
C．刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩
D．根据曲线①分析可知：当时间约为800s时，1体积水约吸收1体积的CO2
【解答】解：A、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，该选项正确。
B、曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，说明同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水，该选项不正确。
C、刚开始压强增大是因为刚加入的溶液，还没和二氧化碳反应，但是压缩了烧瓶中气体的空间，故会有一小段压强增大，该选项正确。
D、由曲线①分析可知刚开始加入液体的时候压强会稍有增加，在反正的过程中压强逐渐减少，直到反应结束后回落到和原来的压强相同的位置，说明，1体积的水吸收了1体积的二氧化碳，该选项正确。
故选：B。
13．（3分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
【解答】解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故A符合题意；
B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，故B不符合题意；
C、溶液具有均一、稳定的特征，但具有均一、稳定特征的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定特征的液体，属于纯净物，不是溶液，故C不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾，故D不符合题意。
故选：A。
14．（3分）下列实验方案都能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 方案1 方案2
A 除去CuO中混有的木炭粉 在空气中灼烧 隔绝空气加热
B 检验氯化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，滴加稀盐酸 取样，滴加硝酸银溶液
C 鉴别NH4NO3与NaCl固体 加入熟石灰，研磨 加水溶解，观察溶液温度
D 分离铜粉中的铁粉 用磁铁吸引 加入过量稀盐酸，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，该方法正确，隔绝空气加热，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质氧化铜，该方法不正确，该选项不正确。
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该方法正确，硝酸银和氯化钠、碳酸钠都能够反应生成沉淀，该方法不正确，该选项不正确。
C、硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，氯化钠不能和氢氧化钙反应，无明显现象，该方法正确，硝酸铵溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，该方法正确，该选项正确。
D、磁铁能够吸引铁粉，该方法正确，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，加入过量稀盐酸，充分反应后，过滤得到氯化亚铁溶液和铜，该方法不正确，该选项不正确。
故选：C。
15．（3分）下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（　　）
A．FeCl3、NaCl、Ca（OH）2
B．K2CO3、NaCl、H2SO4
C．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH
D．MgCl2、Na2SO4、HCl
【解答】解：A、氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，生成红褐色沉淀，不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，故A错误；
B、碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；
C、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，不能大量共存，故C错误；
D、氯化镁、硫酸钠、盐酸三种物质相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且均是无色溶液，故D正确。
故选：D。
16．（3分）下列实验过程与图像描述不符合的一组是（　　）
A．等质量的氢氧化钠和硝酸铵溶于相同体积的水中
B．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的铁和锌反应
C．向接近饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体
D．向一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，最终都冷却至室温，故选项正确。
B、反应的金属质量相等时，铁反应生成的氢气较多，故选项不正确。
C、向接近饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，质量分数增大，达到饱和状态后，质量分数不再变化，故选项正确。
D、稀盐酸显酸性，pH小于7，和氢氧化钠反应，酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时pH＝7，氢氧化钠溶液过量时溶液显碱性，pH大于7，故选项正确。
故选：B。
二．填空题（共7小题，满分38分）
17．（4分）用学过的分子，原子知识解释下列现象或事实：
（1）湿衣服晒干，说明分子具有的性质是 　分子是在不断运动的　 。
（2）一定质量的水沸腾变成水蒸气时，其体积变大的原因是 　分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大　 。
（3）由分子直接构成的物质，发生化学变化的微观实质是 　分子分成原子，原子重新组合成新的分子　 。
（4）氧气和氮气通常都是无色气体，但化学性质不同，是因为构成它们的 　分子　 不同。
【解答】解：（1）湿衣服晒干，是因为水分子是在不断运动的，运动到空气中去了。
（2）一定质量的水沸腾变成水蒸气时，是因为水分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。
（3）由分子直接构成的物质，发生化学变化的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
（4）氧气和氮气通常都是无色气体，但化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。
故答案为：
（1）分子是在不断运动的；
（2）分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大；
（3）分子分成原子，原子重新组合成新的分子；
（4）分子。
18．（4分）下列实验是初中常见实验，请回答问题。
（1）实验一研究燃烧的条件，利用了铜片的 　导热性　 性质。
（2）实验二：　能　 （填“能”或“不能”）说明二氧化碳密度大于空气。
（3）实验三：判断三种金属活动性顺序，设计如图实验，两支试管中，出现 　D　 （填序号）现象，能证明三种金属的活动性顺序。
A.都反应
B.都不反应
C.一支先反应一支后反应
D.只有一支反应
（4）实验四：充满CO2的软塑料瓶中，加入等量的NaOH溶液和水分别进行实验，能证明CO2和NaOH反应的实验现象是 　甲中塑料瓶变瘪比乙更明显　 ，CO2和NaOH反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　 。
【解答】解：（1）实验一：实验一研究燃烧的条件，利用了铜片良好的导热性。
故填：导热性。
（2）实验二：过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，不能燃烧，不支持燃烧。
故填：能。
（3）A．都反应，说明x最活泼，不能判断y、z的活泼性，该选项不能证明三种金属的活动性顺序；
B．都不反应，说明x最不活泼，不能判断y、z的活泼性，该选项不能证明三种金属的活动性顺序；
C．一支先反应一支后反应，不能说明y、z的活泼性，是因为不知道盐溶液的浓度，该选项不能证明三种金属的活动性顺序；
D．只有一支反应，能够反应的不如x活泼，不能反应的比x活泼，该选项能证明三种金属的活动性顺序。
故填：D。
（4）实验四：充满CO2的软塑料瓶中，加入等量的NaOH溶液和水分别进行实验，能证明CO2和NaOH反应的实验现象是甲中塑料瓶变瘪比乙更明显，发生这一反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：甲中塑料瓶变瘪比乙更明显；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
19．（6分）化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）生活中既可杀菌消毒又可降低水的硬度的方法是 　加热煮沸　 。
（2）铵态氮肥不能与 　碱　 性物质混用，否则会降低肥效。
（3）厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质的俗称是 　小苏打　 。
（4）铁制栏杆表面刷漆可防锈，其原因是漆能 　隔绝氧气和水　 。
（5）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是 　维生素　 。
【解答】解：（1）硬水中含有较多的钙镁化合物，加热煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度；
（2）铵盐能与碱反应生成氨气，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会降低肥效；
（3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，能与胃液中的盐酸反应，可用与治疗胃酸过多，碳酸氢钠俗称小苏打；
（4）铁在潮湿的空气中与氧气和水共同作用而生锈，刷漆能隔绝氧气和水，从而达到防锈的作用；
（5）维生素起到调节人体新陈代谢、预防疾病的作用。
故答案为：（1）加热煮沸；
（2）碱；
（3）小苏打；
（4）隔绝氧气和水；
（5）维生素。
20．（7分）学习化学要建构微粒观、元素观和变化观。
（1）图1为铝元素在元素周期表中的部分信息，从中可获取的信息是 　铝的原子序数为13（合理答案即可）　 （写一点即可）。
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，铝是由 　铝原子　 构成的。
（3）图2是A、B、C三种粒子的结构示意图，写出C粒子的符号是 　S2﹣ ；属于同种元素的是 　BC　 （填字母序号，下同）；A粒子的化学性质与图中 　B　 粒子的化学性质相似。
（4）二氧化碳和氢气在一种新型催化剂作用下能发生反应，其反应微观过程如图3且图中微粒数恰好完全反应，请画出微粒丙的微观示意图： 。
【解答】解：（1）图1为铝元素在元素周期表中的部分信息，从中可获取的信息是铝的原子序数为13，铝元素的相对原子质量为26.98等；
故答案为：铝的原子序数为13（合理答案即可）；
（2）铝是一种金属单质，是由原子直接构成的，因此铝是由铝原子构成的；
故答案为：铝原子；
（3）由C粒子结构示意图可知，质子数为16，核外有18个电子，则该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子，则其符号为S2﹣，质子数决定元素的种类，则属于同种元素的是BC；A的最外层有6个电子，B的最外层也是6个电子，二者化学性质相似；
故答案为：S2﹣；BC；B；
（4）由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式表示为CO2+3H2CH4O+丙，由质量守恒定律可知，每个丙分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则丙的微观示意图表示为；
故答案为：。
21．（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答问题：
（1）甲、乙两种物质在 　t2 ℃时，溶解度相同。
（2）若甲中含有少量的乙，则可用 　降温结晶　 的方法提纯甲。
（3）将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量关系为甲 　小于　 （选填“大于”、“小于”或“等于”）乙。
（4）t3℃时，将100g溶质质量分数为30%的甲溶液加水稀释成10%的稀溶液，需要加水的质量为 　200　 g。
【解答】解：（1）甲、乙两种物质在t2℃时，溶解度相同。
故答案为：t2。
（2）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量的乙，则可用降温结晶的方法提纯甲。
故答案为：降温结晶。
（3）将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液（该温度下甲的溶解度大于乙，因此甲中水的质量小于乙）分别降温到t2℃（析出固体后仍然都是饱和溶液），所得溶液中溶质的质量关系为甲小于乙（乙中的水的质量大于甲，并且该温度下两种物质溶解度相等）。
故答案为：小于。
（4）t3℃时，将100g溶质质量分数为30%的甲溶液加水稀释成10%的稀溶液，需要加水的质量为100g×30%÷10%﹣100g＝200g。
故答案为：200。
22．（7分）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。图1是关于稀硫酸化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，则结果会 　偏大　 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的Fe2+，该反应的原理是利用了酸的 　④　 （选填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（3）图2是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程，该过程不发生变化的微粒是 　Na+、　 （用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推当图1中③是向稀硫酸中滴加氯化钡溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 　Ba2+BaSO4↓　 。
（4）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 　H+ （用符号表示）。
【解答】解：（1）用湿润的 pH 试纸测定稀硫酸的pH，相当于把稀硫酸稀释，酸性减弱pH增大使结果会偏大；
（2）用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 Fe2+，该反应的原理是利用了酸与活泼金属反应的性质，故选：④；
（3）①由图2知，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程中，没有发生变化的微粒是钠离子、硫酸根离子，表示为Na+、；
②向稀硫酸中滴加氯化钡溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为Ba2+BaSO4↓；
（4）因为盐酸、硫酸、食醋的水溶液中都含有H+，所以具有相似化学性质。
故答案为：（1）偏大；
（2）④；
（3）Na+、；Ba2+BaSO4↓；
（4）H+。
23．（6分）2023年9月14日，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程试车启动仪式举行，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程生产线正式投运，标志着该成果正式实现产业化应用。科学家有关钛铁矿石的综合利用如图所示：
（1）步骤Ⅰ中获得的金属单质是 　铁、钛　 。
（2）步骤Ⅱ中氢气作为新能源的优点是 　燃烧产物是水，无污染　 。
（3）步骤Ⅲ的化学反应方程式 　2H2OH2O2↑+H2↑　 。
（4）上述流程中属于氧化物的是 　CO、H2O、H2O2 （填写物质的化学式）。
【解答】解：（1）化学反应前后，元素种类不变，所以步骤Ⅰ中获得的金属单质是铁、钛；
（2）氧气和氢气点燃生成水，所以步骤Ⅱ中氢气作为新能源的优点是：燃烧产物是水，无污染；
（3）步骤Ⅲ的反应是水在光照、催化剂的条件下生成过氧化氢和氢气，化学方程式为：2H2OH2O2↑+H2↑；
（4）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，所以上述流程中属于氧化物的是CO、H2O、H2O2。
故答案为：（1）铁、钛；
（2）燃烧产物是水，无污染；
（3）2H2OH2O2↑+H2↑；
（4）CO、H2O、H2O2。
三．实验题（共2小题，满分14分）
24．（5分）化学实验是学习化学的重要方法，实验室常用的部分实验装置如图所示，请回答下列问题。
（1）用装置A制取氧气的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　 ；用B装置收集氧气时，当导管口 　气泡连续并比较均匀的放出　 时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气；
（2）若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，其装置接口的连接顺序是 　afec　 （用接口字母顺序从左至右连接）。
【解答】解：（1）装置A属于固液常温型装置，采用的是分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
用B装置收集氧气时，开始排出的气体是空气，当导管口气泡连续并比较均匀的放出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，属于固液常温型，所以应该选A装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择C装置来收集二氧化碳；收集前，通过盛有浓硫酸的试剂瓶进行干燥，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，则其装置接口的连接顺序是afec。
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；气泡连续并比较均匀的放出；
（2）afec。
25．（9分）化学小组开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。
活动一：参观自来水生产过程
（1）同学们来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：
取水→加混凝剂→过滤→吸附→　投药消毒　 →配水。
活动二：测量自来水的硬度
【查阅资料】有关水的硬度的信息如下：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以CaCO3浓度计/（mg L﹣1） 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700
（2）同学们用便携式水硬度检测仪测得自来水的硬度为311.2mg L﹣1，说明本地区的自来水属于　硬　 水。
活动三：净化水并探究水的组成
【净化水】同学们取回水样，按照自来水厂的净水流程，进行净水实验。
查阅资料：明矾[KAl（SO4）2 12H2O]作混凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，吸附悬浮杂质沉降。
（3）明矾由　5　 种元素组成。
【探究水的组成】法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组“重温经典实验，传承科学精神”，设计了如图所示实验装置。
（4）装置A的作用是　产生水蒸气　 。
（5）装置C中盛装的液体吸收水蒸气，实验观察到D中干燥的烧杯内壁有　水珠　 ，证明该“可燃空气”是氢气。
（6）装置B中反应的化学方程式为　　 。
【解答】解：（1）自来水厂的净水过程主要有：取水、加混凝剂、过滤、吸附、投药消毒、配水等；故答案为：投药消毒；
（2）由表中数据可知，该自来水的硬度为311.2 mg/L，在300～450之间，说明本地区的自来水属于硬水；故答案为：硬；
（3）由明矾的化学式[KAl（SO4）2 12H2O]可知，明矾是由钾、铝、硫、氧、氢五种元素组成的；故答案为：5；
（4）由图可知，装置A为加热水，则作用为产生水蒸气，为装置B中水蒸气与铁的反应提供反应物；故答案为：产生水蒸气；
（5）氢气燃烧生成水，装置C中盛装的液体吸收水蒸气，排除了对氢气检验的干扰，若实验观察到D中干燥的烧杯内壁有水珠，证明该“可燃空气”是氢气；故答案为：水珠；
（6）装置B中是水蒸气与高温的铁反应，生成黑色固体Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为；故答案为：。
四．计算题（共1小题，满分10分，每小题10分）
26．（10分）为了测定实验室制取二氧化碳后的剩余溶液中CaCl2的质量分数，某科学小组同学取了100g剩余溶液，分6次逐滴加入等量Na2CO3溶液。测得生成CaCO3沉淀（无其他沉淀）的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如表所示：
序号 1 2 3 4 5 6
加入Na2CO3溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10
生成沉淀的质量/g 0 1 4 7 m 10
（1）表中m的值为 　10　 。
（2）表中序号1没有产生沉淀的原因是 　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　 （用化学方程式表示）。
（3）计算100g剩余溶液中CaCl2的质量分数。
【解答】解：（1）根据表中数据可以看出实验1加入10gNa2CO3溶液没有沉淀生成，说明剩余溶液中含有氯化氢和氯化钙，通过实验3、4可知，每10gNa2CO3溶液完全反应生成3g沉淀，所以实验5中，m＝7+3＝10；
（2）由于剩余溶液中含有氯化氢和氯化钙，加入的碳酸钠优先与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有沉淀生成，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）设100g剩余溶液中CaCl2的质量为x。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x＝11.1%
100g剩余溶液中CaCl2的质量分数为100%＝11.1%。
答：100g剩余溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
故答案为：（1）10
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）11.1%。
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