资源简介

学案
15氧化还原反应
：
[学习目标]
1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；
2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；
学生活动
教师活动
一、【检查预习】
1、完成下列方程式，判断是否为氧化还原反应。
氯气和铁反应
工业制盐酸
氯气和水反应
氯气尾气吸收
工业制漂白粉
漂白粉失效原理
【质疑探究1】从原子结构角度探究氧化还原反应的实质
写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？分析氯化
钠形成的原因。
总结：①氧化还原反应：在反应过程中
的化学反应。
非氧化还
原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。
②氧化还原反应特征：
氧化还原反应本质：
③氧化剂：在氧化还原反应中，
，称为氧化剂，具有
性。
还原剂：在氧化还原反应中，
，称为还原剂，具有
性。
④氧化反应：在氧化还原反应中，
被氧化，
电子，化合价升高，发生氧化反应。
还原反应：在氧化还原反应中，
被还原，
电子，化合价降低，发生还原反应。
⑤氧化产物：在氧化还原反应中，
剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。
还原产物：在氧化还原反应中，
剂被还原后的生成物叫做还原产物。
【成果展示】
化学方程式
基本反应类型
是否是氧化还原反应
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
C+CuOCu+CO↑
CaCO3CaO+CO2↑
2HClO
光照
2HCl
+
O2↑
【点评提升】
【质疑探究2】
如何表示氧化还原反应中电子的转移——双线桥法
【方法】
1、书写电子转移的步骤：一标
，二画
，三注
2、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数
还原剂失电子总数。
即表现为:化合价降价总数
化合价升价总数。
例1
CuO
+
H2
Cu+H2O
例2
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【练习】
1、（氧化还原反应的特征）元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素　（
）　　　　　　　　　　　　　　
A、一定被氧化了　　
B、一定被还原了
C、即可能被氧化，也可能被还原
D、即不可能被氧化，也不可能被还原
2、（氧化性和还原性）下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（
）
A、Cl2
+
2NaOH
=
NaCl
+NaClO
+H2O
B、2HClO
光照
2HCl
+
O2↑
C、Cl2
+
Cu
点燃
CuCl2
D、MnO2
+
4HCl(浓)
MnCl2
+
Cl2↑+
2H2O
3、（氧化产物和还原产物）在反应2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑中，还原产物是（
）
A、K2MnO4
B、MnO2
C、O2
D、KMnO4
4、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：(
)
A.H+
B.Fe2+
C.Cu2+
D.Al
5．（2011年
）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应
实现：①Si+3HCl(气)=====SiHCl3(气)+H2
②SiHCl3(气)+H2=====Si+3HCl(气)
对上述两个反应的叙述错误的是（
）
A．都是置换反应
B．都是氧化还原反应
C．反应中硅元素都被还原
D．都不是离子反应
6、（2013）反应2NO+2CO
N2+2CO2
可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是（
）
A.该反应是置换反应
B.该反应是复分解反应
C.CO是氧化剂
D.NO发生还原反应
7、下列过程中，需加入氧化剂的是（
）
A、HCl
→H2
B、H20→02
C、H2SO4（浓）→SO2
D、Fe→Fe3O4
8、24
mL
0.05
mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20
mL
0.02
mol·L－1的
K2Cr2O7溶液完全反应。已
知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋2　　　B．＋3
C．＋4
D．＋5
五、【小结反思】
300℃
950℃

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