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高二化学练习
考生须知：
1.本卷满分100分，练习时间90分钟：
2.答题前，在答题纸指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效：
4.练习结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Mn55
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于非极性分子的是
A.H202
B.C02
C.NH3
D.HCI
2.下列化学用语表示不正确的是
A.中子数为8的碳原子：C
B.铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
C.MgCh的形成过程：：+Mg+:一→[：Ci]Mg2+[Ci:】
D.SO2的VSEPR模型：
3.根据元素周期律，下列说法不正确的是
A.酸性：HC1O4>H2C03
B.离子半径：O2>F>A1
C.金属性：Mg>Ca
D.第一电离能：C>P>S
4.下列物质性质不能说明其用途的是
A.铁盐可以水解，可作自来水消毒剂
B.维生素C有还原性，可作食品抗氧化剂
C.氧化铝熔点高，可作耐高温材料
D.碳化硅硬度大，可作砂轮磨料
5.下列实验操作或处理方法不正确的是
A.向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液并继续煮沸可制得Fe(OH3胶体
B.完成钠在空气中燃烧的实验时，应先将坩埚加热
C.氨气有刺激性气味，检验氨气时应注意通风
D.未用完的白磷放入废液缸中，由实验员统一处理
6.物质的结构可推测其性质，下列观点不合理的是
A,乙醛分子中O原子电子云密度大，可与水分子形成氢键而易溶于水
B.石墨未杂化的p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可以在层内定向移动而导电
C.冠醚是具有不同大小空穴的超分子，可识别不同的碱金属离子
D.C2HsNH3NO3晶体阴、阳离子体积大，熔点较低
蠡巴年
7.下列离子方程式不正确的是
A.NaC1O溶液中通入少量CO2:C1O+CO2+H0=HC1O+HC03
B.FeS04溶液中滴入酸性K2Cr20,溶液：6Fe2++Cr20,2-+14H=6Fe3#+2Cr3++7H20
C.NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O
D.FeCl溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++3Cu一2Fe+3Cu2+
8.现在工业主要以淀粉为原料通过发酵法生产谷氨酸钠，下列说法不正确的是
女
微生物
淀粉
葡萄糖
→谷氨酸
NaCO3 NaOOC-CH:-CH:-C-COOH
反应1
反应2
反应3
NH,
谷氨酸钠
A.实验室用KI溶液检验淀粉
B.葡萄糖溶液中加新制氢氧化铜悬浊液，加热可得到砖红色沉淀
C.谷氨酸是手性分子，谷氨酸钠中的碳原子杂化方式为Sp2、sp3
D.谷氨酸钠既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应
9.下列化学实验操作不合理或不能达到实验目的是
干燥的
湿润的
蒸馏水
红布条
红布条
口液面离刻度
:设
锌片
无水CaCl2
铁钉
线约1cm
“→”表示干燥C2气流方
眼晴注视锥形瓶中溶液
溶液
向
颜色变化
A.配制一定物质的量
B.验证干燥的氯气不具C.用HCI标准溶液滴
D.铁钉上镀一层锌
浓度的NaCl溶液
有漂白性
定NaOH溶液
10
下列硫及其含硫化合物的制备方案正确的是
选项
目标产物
制备方案
A
S02
向试管中加入少量浓硫酸和一小块铁片
B
H2S04
工业上用水吸收S03制备H2SO4
C
CaSO42H20
将石膏加热制熟石膏
D
FeS
铁粉和硫粉混合后，用灼热的玻璃棒触及粉末的一端至红热
11.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是
N27
①净化N2、H2
②加压
③催化反应
④液化
H2
干燥
(2×10Pa
(500℃、催化剂)
分离
NH3
⑤N2和H2
再循环
A.步骤①中净化可以防止催化剂中毒
B.步骤②、④、⑤均有利于提高正、逆反应的速率
C.步骤③选择500℃、催化剂条件可提高反应物活化分子百分数
D.氨气分子间能形成氢键，分子间作用力较大，故步骤④易液化分离
骚巴任

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