资源简介

高2026届高三年级质量检测
化学试题
2026.3
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写
的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14Cl-35.5Fe一56Cu64P一195
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.重庆磁器口古镇享有“巴渝第一古镇”之誉，游人如织。古镇的下列特产中，所列举的成分属于高分
子化合物的是
A.柿饼中的天然果糖
B.炸麻花所用的油脂
C.羊角豆干中的蛋白质
D.火锅底料中的谷氨酸钠
2.下列化学用语或图示不正确的是
A.COg离子的VSEPR模型：C8O
-NH2的名称：苯甲酰胺
C.甲基自由基的电子式：H:C
D.高氯酸的电离方程式：HCIO,=H++Cl0:
3.下列离子方程式书写不正确的是
A.CL2通入冷的Na0H溶液：CL2+20H一Cl+Cl0+H20
B.向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：
K-0+C02+H,0一
-OH +HCO
C.用石墨电极电解饱和食盐水：2C°+2H,0电解20H°+H,↑+C,↑
D.KCl0碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CI0-+2Fe(OH)3=2Fe02-+3Cl-+3H20
4.氮化硅(S3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
3Si0,+6C+2N,商温Si,N,+6C0
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol Si02晶体中含有2Nσ键
B.消耗2molN2的同时转移12NA电子
C.产生134.4LC0,消耗72g焦炭
D.沸点：N2>CO
化学试题第1页（共8页）
5.实验室安全至关重要，下列表述不正确的是
A.对于酸、碱废液，可一次性倒入同一废液桶中进行处理
B.如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%NaHC03溶液冲洗
C.图标
的含义是：腐蚀类物质
D.将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
6.石蕊试液是中学常用的酸碱指示剂。一种石蕊分子的结构如题6图所示，下列说法不正确的是
A.红外光谱可以辅助测定石蕊的结构
HO
B.该石蕊既能与酸反应也能与碱反应
C.该分子中所有碳原子一定共平面
H.N
D.1mol该分子最多消耗10molH2
题6图
7.下列操作规范且能达到实验目的的是
4进水
冷水
高锰酸钾和碘
煤油
液面羞
叉浓硫酸
0
KBr
出水
,NaOH溶液
A.实验室制备Fe(OH)2B.检验装置的气密性
C.实验室制备溴乙烷
D.提纯KMnO,
8.一种可实现乙烯电合成乙二醇耦合二氧化碳捕获的装置原理如题8图所示。该装置巧妙利用电解
合成活性氯物种作为“中介”，在相对温和的条件下将乙烯(C2H4)高选择性地转化为相对稳定的中
间产物“2-氯乙醇”。2-氯乙醇与阴极液在电解槽外混合可制备乙二醇。下列说法不正确的是
02、C02
电源
C,H
情性电极及催化剂
02、C021
C2H,HOCH,CH2C
HCIO
C0.
NaCI溶液
离子选择性膜(M0
题8图
A.电解过程中阳极液需要适当补充NaCl
B.装置中M为阴离子选择性膜
C阴极的电极反应式为：02+4e°+2C02=2C0
D.理论上得到62g乙二醇的同时能捕获标准状况下22.4LC02
化学试题第2页（共8页）高2026届高三年级质量检测
化学试题参考答案与评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
C
D
B
A
C
B
B
C
D
B
C
0
D
1.(【解析】蛋片质是由多种基酸通过肽键等枳互连接形成的一类尘物人分子，属于高分子，C止确。
2.A【解析】CO号离子的VSEPR模型为平面三角形，A错误。
3.D【解析】D项：KCI0碱性溶液与Fe(0H)3反应：
3Gl0-+2Fe(0II)3+40II-2Fe0-+3Cl-+5IL20
4.B【解析】A项：1 mol Si02中含有4N4σ键，A错误；
B项：h方程式可知消耗2olN2的向时转移12NA电子，B正确；
C项：术说明C0所处的状态，无法计算，C错误：
D项：N2为非极性分子，CO为极性分子，沸点：C0>N2,D错误
5.A【解析】对于酸、减废液应分别收集，在确定陵与诚混合无危险时，可用中和法，每次各取少量，
分次混合后再排放，A错误
6.C【解析】A项：红外光谱可获得分子中所含有的化学健或官能团的信息，可以辅助测定石蕊的
结构，A正确；
B项：该石念结构中有酚羟基能与碱反应，有氨基能与酸反应，B止确；
C项：该结构中连接两个苯环的碳碳单键是可以旋转的，该分子中所有碳原子不一定能共平面，
C错误；
1D项：1ol该石蕊分子中的米环、碳氮双键、碳碳双键、碳氧双键都能与H2反应，最多可消耗
10 mol II2,D正确。
7.B【解析】A项：F 屯极连接的是屯源的负极，铁屯极被保护起来了。电解池当中的总反应为：
2T,0电鲜2T,↑+0，↑，无法制各Fe(0I)2,A借误；
C项：直形冷凝管进山水方向应为下进上出，C借误；
D项：KMn04受热也会分解，D错误
8.B【解析】M为阳离子交换膜，B错误。
9.C【解析】由题干推出X、Y,Z、W分别为Na、Fe、C、O,因此化合物X2Y(ZW)4为Na2[Fe(CO)4]。
A项：电负性：0>C>Na,A错误；
B项：C02为非极性分子，B错误；
G项：Na、Fe都能与水反应生成氢气，C正确；
D项：Na2[Fe(G))4]巾含有离子硅、配位键利共价键。
化学试题参考答案第1页{共4页)
10.D【解析】A项：山机理可知，X为N20,A错误；
B项：D物质中N原子杂化方式为sp、sp,B错误：
C项：该反应过程中无非极性键的断裂，C错误。
11.B【解析】A项：该品体屈于离子品体，A带误；
B项：结合化学式与品体结构可知，阳离子为LC(NH,)4」2+，空间结构为平面四边形，B正确：
G项：C1元素位于元索周期表的p区，C错误；
D项：波品的密度为部0。·mD箭限。
12.C【解析】题干可知：1.C(s)+H20(g)一C0(g)+H2(g)△H=+131.4k·mol1
飞转/mol
Ⅱ.C0(g)+H20(g)=C02(g）+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1
转/moly
则x+y=1×50%①
x-y=0.1②
H①②得x=0.3mol,y=0.2mwl
反应I吸收热量：(0.3×131.4)kJ=39.42kJ
反应Ⅱ举放热量：(0.2×41.1)kJ=8.22kJ
囚此达到平衡时，整个休系败收热量31.2kJ,C帮误。
13.D【解析】淀粉虽难溶于水，但其结构巾含有羟基（一(0H)等亲水基团，雅溶性与其分子结构复杂
有关，D错误。
14.D【解析】分析：I3A的各级屯离常数K:=c(TT+）X,由此可得：=g-lgKi,-gK:为曲线的
纵截距，根据K1>K2>K可知：K1=10-3.1,K2=1048,K3=10-6.4。
A项：K1(T13A)=10-3,数量级为10-4，A正阶：
B项：方法一：H(ILA3)=K。=104
c(A)(T产)=105>L,可得(HA2-）>(H,A)片
c(HA-)_c2(II)(10-5)2
(A3-）K@K。100x10-64>l,可得c(H,A）>c(A3-)；
c(A3-）_Kk2K8_10-3.1×10-4.8×10-6.4
c(A)=c3(H+)
(10-5)3
>1,可得c(A-)>c(II3A);
因此，c(HA2-)>c(H2A)>c(A3-)>c(H3A),B止确；
化学试题参考答案第2页{共4页)

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