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(共15张PPT)
专题整合
专题2
2026
内容索引
01
02
知识网络 系统构建
核心观点 素养整合
知识网络 系统构建
核心观点 素养整合
一
表示原子组成和结构的常用化学用语(以钠和硫为例)
【例题1】 下列化学用语错误的是(　　)。
A.Mg2+的轨道表示式:
B.Na+的结构示意图:
C.24Cr的外围电子排布式:3d54s1
D.C的电子排布式:1s22s12p3
答案：D
解析：Mg2+含有10个电子,电子排布式为1s22s22p6,轨道表示式为 ,A项正确;钠离子核内有11个质子,核外有2个电子层,第一层上有2个电子,第二层上有8个电子,其结构示意图为 ,B项正确;原子序数为24,说明原子核外电子数为24,电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,外围电子排布式为3d54s1,C项正确;C的电子排布式为1s22s22p2,D项错误。
二
元素“位”“构”“性”之间的关系
1.元素“位”“构”“性”之间的关系图解。
2.主族元素的周期性变化规律。
项目 同周期主族元素(左→右) 同主族元素(上→下)
性质 化合价 最高正化合价由+1→+7 (O、F除外),负化合价= -(8-主族序数)(H除外) 相同,最高正化合价=
主族序数(O、F除外)
第一电离能 一般来说,呈增大趋势 一般来说,逐渐减小
电负性 一般来说,逐渐增大 一般来说,逐渐减小
元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱; 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强;
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强; 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱;阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱;酸性逐渐增强 碱性逐渐增强;酸性逐渐减弱
【例题2】 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形,Y在同周期中电负性最小,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16;同周期元素简单离子中,元素Z形成的离子的半径最小;T元素原子的外围电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是(　　)。
A.简单离子的半径:Y>Z>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z>X
C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D.W的单质在足量的氧气中燃烧,所得产物溶于水可得强酸
答案：C
解析：前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形,则该氢化物可能为甲烷,X为C元素;T元素原子的外围电子排布式为3d104s1,其原子序数为29,为Cu元素;根据题意可知Y、Z、W位于第3周期,同周期元素简单离子中,元素Z形成的离子半径最小,则Z为Al元素;Y在同周期中电负性最小,则Y为Na元素;二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16,Y、W位于同一周期,则W为S元素。电子层数越多离子半径越大,电子层数相同时核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径:S2->Na+>Al3+,即简单离子半径:W>Y>Z,A项错误;非金属性:S>C>Al,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X>Z,B项错误;S单质的氧化性较弱,则S与Cu单质混合加热反应生成Cu2S,C项正确;S与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫溶于水生成的亚硫酸为弱酸,D项错误。
【例题3】 A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题。
(1)A是　　　　,B是　　　　,E是　　　　。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式:　　　　　　　　　　　　。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是B　　　(填“>”“<”或“=”,下同)D,E与C的第一电离能大小关系是E　　　　C。
(4)写出元素E与C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式:　 。
答案：(1)H　O　K　
(2)1s22s22p63s23p1　
(3)>　<
(4)Al(OH)3+OH -Al+2H2O
解析：B和D同族,原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的两倍,则可知B和D最外层电子数均为6,所以B为O、D为S;A和E同族,原子的最外层电子排布式为ns1,则A、E最外层均为1个电子,又E的原子序数大于16,可知E为K,因为只有C、E是金属元素,所以A为H;C的最外层电子数为D的最外层电子数的一半,可知C的最外层电子数为3,C的原子序数大于氧元素的原子序数,所以C为Al。

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