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(共15张PPT)
实验活动1　乙酸乙酯的制备与性质
第三章
2026
内容索引
01
02
自主预习 新知导学
合作探究 释疑解惑
课标定位素养阐释
1.能说出酯化反应的反应原理以及制备方法,加深对结构决定性质的理解。
2.能说出酯水解的条件及产物,并与酯化反应作比较,总结出两种类型的规律。
自主预习 新知导学
【实验目的】
1.学习制备乙酸乙酯的方法。
2.加深对酯化反应和酯的水解的认识。
【实验用品】
试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3 mol·L-1 H2SO4溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液。
【实验步骤】
1.乙酸乙酯的制备。
(1)在一支试管中加入2 mL 乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL
浓硫酸和2 mL 乙酸,再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL
饱和Na2CO3溶液。按下图所示连接装置。
(2)用小火加热试管里的混合物,将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处,注意观察试管内的变化。反应一段时间后,取下盛有Na2CO3溶液的试管,并停止加热。
现象:饱和Na2CO3溶液上方有无色透明油状物生成。
(3)振荡盛有Na2CO3溶液的试管,静置。待溶液分层后,观察上层的油状液体,并注意闻气味。
现象:上层油状物体积减小,闻到果香性气味。
2.乙酸乙酯的水解。
在A、B、C三支试管里各加入6滴乙酸乙酯。再向A试管里加入5.5 mL蒸馏水;向B试管里加入0.5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液和5.0 mL蒸馏水;向C试管里加入0.5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液和5.0 mL蒸馏水。振荡均匀后,把三支试管都放入70~80 ℃的水浴里加热。比较试管里乙酸乙酯气味消失的快慢。
结论:乙酸乙酯气味消失的快慢:C > B > A 。
解释:稀硫酸为酯的水解的催化剂,但此时酯的水解为可逆反应;酯在NaOH溶液中可以完全水解。
合作探究 释疑解惑
探究任务1
乙酸乙酯的制备
2.反应特点:
3.反应的条件及其意义。
(1)加热,主要目的是增大反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯挥发,使平衡向正反应方向移动,提高乙醇、乙酸的转化率。
(2)以浓硫酸作催化剂,提高反应速率。
(3)以浓硫酸作吸水剂,提高乙醇、乙酸的转化率。
(4)可适当增加乙醇的量,并有冷凝回流装置,可提高产率。
4.实验需注意的问题。
(1)加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸。
(2)用盛有饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯,一方面中和蒸发出来的乙酸,溶解蒸发出来的乙醇;另一方面降低乙酸乙酯的溶解度,有利于乙酸乙酯的分离。
(3)导管不能插入Na2CO3溶液中,以防止倒吸回流现象的发生。
(4)加热时要用小火均匀加热,防止乙醇和乙酸大量挥发,液体剧烈沸腾。
(5)装置中的长导管起导气和冷凝的作用。
(6)充分振荡试管,然后静置,待液体分层后,分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。
(7)加入碎瓷片,防止暴沸。
【问题与讨论】
1.乙酸乙酯的制备实验中加液顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸,目的是什么
提示:先加乙醇再加浓硫酸是为了防止液体飞溅,最后加乙酸是为了减少乙酸的挥发。
2.可否将饱和Na2CO3溶液换成NaOH溶液
提示:不可。乙酸乙酯在NaOH溶液中水解。
3.你能写出乙二醇与足量乙酸反应的化学方程式吗
探究任务2
酯的水解
1.酯的水解反应原理。
酯化反应形成的键,也是酯的水解反应断裂的键。
2.酯的水解程度。
酯在碱性条件下的水解程度大于在酸性条件下的水解程度,其主要原因是碱与酯水解产生的羧酸反应,使羧酸浓度减小,平衡向正反应方向移动。
【问题与讨论】
1.乙酸乙酯的制备和水解两次实验中都用到了硫酸,硫酸的作用一样吗
提示:不一样。乙酸乙酯的制备用的是浓硫酸,既作催化剂又作吸水剂。乙酸乙酯的水解用的是稀硫酸,只作催化剂。
2.乙酸乙酯的水解实验中,为什么要使三支试管中所加液体的总体积相同
提示:保证乙酸乙酯的浓度相同(控制变量法)。

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