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第七单元 认识酸和碱
课时2 酸的化学性质
鲁教版 九年级下册>>>
学习目标
1.掌握酸的化学性质，理解酸能与几种物质反应，会写相关方程式。
2. 学会实验探究，通过实验操作探究酸的性质，培养相关实验技能。
新课导入
前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
盐酸有哪些化学性质呢？
探索新知
【实验】酸能与哪些物质发生化学反应
1.如图所示在点滴板分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
点滴板优点:操作简单、节约药品、便于观察。
红
红
不变色
不变色
探索新知
酸溶液能使紫色石蕊溶液变为_____色，但______使无色酚酞变色。
红
不能
1.与酸碱指示剂
探索新知
【实验】酸能与哪些物质发生化学反应
2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。
铁锈的主要成分为Fe2O3
探索新知
铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光滑，无色溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O
含Fe3+
待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，还能与除锈后的铁钉发生反应，化学
方程式分别为：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
含Fe2+
探索新知
【实验】酸能与哪些物质发生化学反应
3.若用稀硫酸代替稀盐酸，重复以上实验，你观察到了哪些现象？
(1) 请写出有关反应的化学方程式。
(2) 某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。
反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应
铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
溶液为黄色
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
溶液为浅绿色
探索新知
序号 性质归纳 性质规律
（1） 酸能与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变为________色，________使无色酚酞溶液变色
（2） 酸能与活泼金属反应 酸＋活泼金属 → ________＋________
（属于________反应）
（3） 酸能与______________反应 酸＋___________→________＋________
红
不能
盐
氢气
置换
金属氧化物
金属氧化物
盐
水
探索新知
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
金属单质与酸溶液能否发生反应、反应的难易程度如何，与金属的活动性强弱有关。越"活泼"的金属越易与酸反应生成氢气。
探索新知
为什么酸具有相似的化学性质呢？
那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。
探索新知
由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡(Ba反应，生成白色的硫酸钡(BaS沉淀，而盐酸不与氯化钡发生反应。
Ba + S BaS ↓ + 2HCl
阳离子 酸根离子
探索新知
Ba → +
Fe → +
BaS → +
CaCO → +
阳离子 酸根离子
金属阳离子 酸根阴离子
化合物
盐
探索新知
1. 酸溶于水都能解离出氢离子（），因此酸具有一些相似的化学性质。
2. 不同的酸，由于其溶液中所含的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
3. 盐酸（HCl）、硫酸（S）等是重要的酸，具有广泛的用途。
巩固训练
1.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A.酸都含有酸根
B.酸都能与指示剂作用
C.酸在水溶液中都能解离出
D.酸是由多种元素组成的
C
巩固训练
2.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊试液反应
C
巩固训练
3.当硫酸溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )
A.稀氢氧化钠溶液
B.稀氢氧化钙溶液
C.冰醋酸溶液
D.3%~5%的NaHC溶液
D
巩固训练
4.下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A.铜
B.氧化铜
C.氢氧化钙
D.碳酸氢钠
A
巩固训练
5.物质 X可发生“X+酸→金属化合物+O”的反应，则X可能是( )
A.Fe
B.C
C.S
D.CuO
D

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