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第七单元 认识酸和碱
课时2 碱的化学性质
鲁教版 九年级下册>>>
学习目标
1.理解碱的化学性质，知道碱能与几种物质反应，会写相关化学方程式。
2.运用碱的性质，学会用碱的性质解释现象，能进行物质鉴别、除杂。
探索新知
【实验】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.与指示剂反应
紫色石蕊 酚酞
紫色石蕊 酚酞
氢氧化钠
氢氧化钙
探索新知
【实验】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.与指示剂反应
碱 滴入石蕊试液后的现象 滴入酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝色
变蓝色
变红色
变红色
探索新知
【实验】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
2. 向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入5mL 氢氧化钠溶液和5mL 氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象。
氢氧化钠溶液
等体积的水
等体积的
澄清石灰水
A
B
C
探索新知
现象：塑料瓶变瘪，且A瓶比B、C瓶更瘪。
探索新知
实验证明，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色；都能与二氧化碳发生化学反应。
化学方程式
氢氧化钙溶液与二氧化碳
氢氧化钠溶液与二氧化碳
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O
碱+某些非金属氧化物→盐+水
探索新知
NaOH→Na+ + OH-
Ca(OH)2 →Ca++ OH-
金属 氢氧根
阳离子 离子
探索新知
碱的性质
能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
能与某些非金属氧化物反应，生成水
碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致碱具有一些相似的化学性质。
思考与讨论
所有的碱性质都一样吗
不同的碱解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探索新知
常见碱的主要用途
名称 主要用途
氢氧化钠 用于造纸、印染、炼油、生产化学纤维、生产橡胶等
氢氧化钙 用于生产农药和漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤等
探索新知
1. 氢氧化钠和氢氧化钙等是重要的碱，具有广泛的用途。
2. 碱溶于水都能解离出氢氧根离子(OH )，因此碱具有相似的化学性质。
3. 不同的碱，由于其溶液中所含的阳离子不同，其性质也存在差异。
拓展视野
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们认为有酸味的物质是酸。1663 年，波义耳提出识别酸的方法。18 世纪，发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787 年，拉瓦锡提出酸是“含氧的化合物”。1811 年，戴维提出“氢是酸不可缺少的元素”。1887 年，阿伦尼乌斯认为水溶液中电离出阳离子全部是氢离子的是酸，阴离子全部是氢氧根的是碱，酸碱反应实质是与结合生成水和盐，近代酸碱理论诞生并发展。
巩固训练
1.下列物质属于碱的是（ ）
A. O
B.NaHC
C.Ca(OH
D.B
C
巩固训练
2.下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）
A.澄清石灰水
B.NaCl溶液
C.稀硫酸
D.KN溶液
A
巩固训练
3.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是( )
A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、氧化铜 D、二氧化碳
B
巩固训练
4.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是( )
A.可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙
B.都可作干燥剂
C.氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用作建筑材料
D.都具有腐蚀性
B
课堂小结
结构
用途
常见的碱
特 性
化学性质 (共性)
氢氧化钠：白色固体、易溶于水、易潮解、有强腐蚀性
氢氧化钙：白色固体、微溶于水，有腐蚀性
1．与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
2．碱能与部分非金属氧化物(如 CO2 、 SO2 等)反应生成盐和水
氢氧化钠：作干燥剂、去除油污，制肥皂、广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业
氢氧化钙：作建筑材料、配制波尔多液、改良酸性土壤等
金属离子+OH﹣
原
因

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