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第七单元 认识酸和碱
第四节 酸碱中和反应
鲁教版 九年级下册>>>
学习目标
1.认识中和反应，理解酸碱中和反应的概念，能正确书写常见的酸碱中和反应的化学方程式。
2.探究中和反应实质，通过实验探究，明白酸碱中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
3.了解中和反应应用，知道酸碱中和反应在农业、工业和医疗等方面的实际应用。
新课导入
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸——蚁酸，在家庭中可用浓肥皂（显碱性）涂抹可迅速止痒。
酸和碱之间能否发生反应？让我们通过实验来进行探究。
探索新知
【实验】酸和碱能否发生化学反应
〔提出问题〕
如图所示，用滴管向盛有约2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
探索新知
【实验】酸和碱能否发生化学反应
〔收集证据〕
1. 用 pH 试纸分别测定蒸馏水、0.4% 的氢氧化钠溶液和 0.4% 的盐酸的 pH，观察并记录数据。
2. 分别量取 2 mL 蒸馏水和 2 mL 0.4% 的氢氧化钠溶液于两支试管中，然后分别加入 2 mL 0.4% 的盐酸，充分振荡后，测定溶液的 pH，观察并记录数据。
7 13 2
2 7
探索新知
〔解释与结论〕
你认为 2 mL 0.4% 的氢氧化钠溶液中加入 2 mL 0.4% 的盐酸后，溶液 pH 的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？
上述实验中，盐酸与氢氧化钠溶液混合后，
溶液的 pH 发生了明显的变化，这显然不是溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。
探索新知
在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。
上述过程发生的变化可用化学方程式表示为：
NaOH + HCl =NaCl + H2O
探索新知
活动探究
寻找酸和碱反应的规律
其他的酸和碱之间也能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应。试着写出下列反应的化学方程式。
盐酸与氢氧化钾溶液反应：
盐酸与氢氧化钡溶液反应：
硫酸与氢氧化钠溶液反应：
硫酸与氢氧化钾溶液反应：
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O
HCl+KOH==KCl+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
探索新知
一、中和反应
这种酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应。
NaOH+HCI NaCI+O
酸 + 碱 盐 + 水
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
探索新知
H+ + OH- == H2O
反应实质
一、中和反应
思考与讨论
酸和碱发生中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应吗
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 + 3H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
都不是中和反应
中和反应特指酸和碱的反应。
探索新知
二、中和反应的应用
【实验】酸碱中和反应过程中溶液 pH 的变化
利用 pH 传感器实时监测酸碱混合过程中溶液 pH 的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的 pH 变化曲线。
某同学利用下图装置，向 20 mL 0.4% 的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4% 的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液 pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。
探索新知
a
b
·
·
c
a点：NaOH过量，pH＞7，溶液中有OH-、 Cl-、Na+、H2O
b点：恰好完全反应，pH=7，溶液中有Cl-、Na+、H2O
c点：HCl过量，pH＜7，溶液中有H+、 Cl-、Na+、H2O
探索新知
探索新知
在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸或碱。在很多情况下，我们需要利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。
复方氢氧化铝片
功能：主治胃酸过多引起的胃病
主要成分：氢氧化铝
服用方法：每日三次，每次2片
Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O
HCl
探索新知
　　在酸性土壤中加入熟石灰，可以中和土壤的酸性，以利于农作物生长。
氢氧化钠的腐蚀性比强氧化钙强，容易使作物死亡。
为什么不喷洒氢氧化钠溶液或使用氢氧化钠固体？
在碱性土壤中喷洒柠檬酸溶液，中和土壤的碱性
探索新知
探索新知
　　硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和处理。
　H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O
探索新知
在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
想一想
化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？
探索新知
探索新知
化学实验产生废液不能直接倒入下水道。因为酸性或碱性废液会腐蚀下水道，且未经处理直接排放会污染水体、土壤，危害生态环境。
正确处理方法如下:①酸性废液：一般采用中和法，加入适量碱性物质（如熟石灰、碳酸钠等），搅拌均匀，使废液pH值达到6 - 9的中性范围后，再排放。②碱性废液：同样用中和法，加入适量酸性物质（如稀盐酸、稀硫酸），搅拌，让pH值在6 - 9之间，再排放。
处理过程要注意控制加入物质的量，并用pH试纸或pH计监测，确保处理后的废液达到排放标准。
课堂小结
中和
反应
应用
概念
酸和碱作用生成盐和水的反应
应用于医药卫生，治疗胃酸过多症等
处理工厂污水、改良土壤的酸碱性
调节溶液的酸碱性
实质
H+ 和 OH﹣ 结合生成H2O
1.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A、食盐
B、食醋
C、香油
D、味精
B
巩固训练
巩固训练
2.下列属于中和反应的是（　　）
A.CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4
B.H2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O
C.CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑
D.AgNO3+HCl══AgCl↓+HNO3
B
巩固训练
3.推理是化学学习的重要方法。下列推理正确的是( )
A．氢氧化钠溶液能与酸反应，则氢氧化钙溶液也能与酸反应
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
D．碱中含氢、氧元素，则含氢、氧元素的物质一定是碱
A
巩固训练
4.某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点时，溶液呈碱性
B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠
C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红
D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应
C
5.治疗胃酸过多,可服用含Al(OH)3的药片,制取这类药片不可以使用NaOH替代Al(OH)3,最不科学的理由是（ ）
A.NaOH易溶于水
B.NaOH与胃酸不反应
C.NaOH有强烈的腐蚀性
D.Al(OH)3的来源更广泛
B
巩固训练

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