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第八单元 海洋化学资源的利用
粗盐的提纯
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新课导入
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
探索新知
分离混合物的一般思路
泥沙等物质
难溶于水
NaCl易溶于水，
泥沙等难溶于水
溶解、过滤、蒸发
分析粗盐成分
比较粗盐各成
分性质的差异
确定分离方法
探索新知
在实验室中模拟去除粗盐中的难溶性杂质，需要用到哪些用品？
①溶解 ②过滤 ③蒸发
烧杯、玻璃棒、
药匙、天平、量筒
铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
烧杯、玻璃棒、
蒸发皿、酒精灯、铁架台、火柴
坩埚钳
探索新知
1.过滤
滤纸紧贴漏斗内壁
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
烧杯嘴靠在玻璃棒的中下部
玻璃棒轻靠三层滤纸一侧
漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁
一贴
二低
三靠
玻璃棒：引流
探索新知
2.蒸发
(1)将澄清滤液倒入蒸发皿；
(2)用酒精灯加热；
(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤液；
(4)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
玻璃棒：防止因局部温 度过高，造成液滴飞溅
思考与讨论
1.蒸发时为什么不等蒸发皿中的水全部蒸干，再停止加热？
2.溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起到什么作用？
3.得到的精盐是否是纯净物
利用余热蒸干剩余的水份，不能完全蒸干，防止液滴飞溅
①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
不是，溶解只去除了不溶性杂质，粗盐中还有可溶性杂质未去除。
探索新知
除去不溶性杂质的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，可利用化学方法将它们除去。
探索新知
除杂试剂的选择
NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）
通过观察，我们可以看出的NaCl中离子是_____、_____.
所以我们要保留的就是钠离子和氯离子，其他离子就是杂质离子。
那么对于NaCl来说，MgCl2 杂质离子是______,
CaCl2 杂质离子是 ___________,
Na2SO4 杂质离子是 ___________,
因此，在不引入新杂质的前提下，我们一般
1.用_________除去 MgCl2；
2.用_________除去 CaCl2；
3.用_________除去Na2SO4。
NaOH
Na2CO3
BaCl2
Mg2+
Ca2+
SO4 2-
Na+
Cl-
探索新知
为了把杂质除尽，所加的试剂要过量；过量的试剂在后续实验中必须除去。
怎样才能除去我们加入的过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2？
分析： 因NaOH溶于水，会产生Na+、OH-，而Na+是NaCl本身就有的，所以NaOH过量，实际上过量的是OH-。
同理：Na2CO3过量，实际上过量的是CO32-；
BaCl2过量，实际上过量的是Ba2+ 。
因此实际要除去的就是过量的OH-、CO32-、Ba2+。
所以用___________除去过量的Ba2+；用___________除去过量的NaOH和Na2CO3
CO32-
稀盐酸
探索新知
试剂添加的顺序
向粗盐溶液中加入试剂的顺序：
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
注意：
①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。
②稀盐酸一定要最后加入
③加盐酸之前要进行过滤。
探索新知
是重要的调味品和食品添加剂
制造烧碱、氯气、纯碱等的基本原料
广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料
食盐的作用
探索新知
从海水中提炼金属镁
海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。在熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。
多识一点
海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁
石灰乳
盐酸
通电
探索新知
海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁
石灰乳
盐酸
通电
上述转化过程中发生的化学反应主要有：
Mg+ Ca(OH Mg(OH ↓ + Ca
Mg(OH + 2HCl Mg + 2O
Mg Mg + ↑
通电
思考与讨论
1. 海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁？
因为海水中氯化镁的浓度较低，直接从海水中提取氯化镁成本高且效率低。将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，有以下好处： ①富集镁元素：向苦卤中加入沉淀剂（如石灰乳），镁离子会转化为氢氧化镁沉淀，从而与溶液中其他杂质分离，起到富集镁元素的作用。②提高纯度：生成的氢氧化镁沉淀经过过滤、洗涤等操作后，可除去大部分杂质，提高镁化合物的纯度。
之后将氢氧化镁重新转化为氯化镁，原因是：获得电解原料：工业上通过电解熔融氯化镁制取金属镁，氢氧化镁不能直接电解得到镁，需将其转化为氯化镁，才能为后续的电解提供合适的原料 。
思考与讨论
2. 海水中的含盐量虽远超陆地，但是分布非常分散，需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法。
- 沉淀法：如海水提镁时，向苦卤中加入石灰乳（氢氧化钙），使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，从而从海水中分离和富集镁元素。
- 吹出法：海水提溴过程中，利用溴易挥发的性质，向酸化的海水中通入氯气置换出溴单质，再用空气将溴吹出，以达到富集溴的目的。
课堂小结
一、粗盐中难溶性杂质的去除
二、粗盐中可溶性杂质的去除
三、从海水中提炼金属镁
巩固训练
1.下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ）
A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌
B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高
C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热
D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒
A
巩固训练
2.下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤 D．移走蒸发皿
B
巩固训练
3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列固体混合物分离的是（ ）
A．硝酸钠和氢氧化钠
B．二氧化锰和氧化铜
C．氯化钾和二氧化锰
D．碳酸钾和氯化钙
C
巩固训练
4.下图是除去粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
①三步操作的正确顺序是________（填字母序号）。
②A中，用璃棒不断搅拌的目是_________________。
B中，用璃棒不断搅拌的目是_______________________________。
C中，用璃棒的目是___________。
ACB
防止因局部温度过高造成液滴飞溅
加速溶解
引流

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