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(共23张PPT)
第八单元 海洋化学资源的利用
碳酸氢钠和碳酸钠
鲁教版 九年级下册>>>
学习目标
1. 清晰掌握碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质，包括颜色、状态、溶解性等，能准确描述和区分。
2. 深入理解碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质，如与酸、碱的反应，以及热稳定性的差异，并能熟练书写相关化学方程式。
3. 学会运用碳酸氢钠和碳酸钠的性质差异，解决实际问题，如鉴别、分离和提纯，以及在生活和工业中的应用分析。
探索新知
认识碳酸氢钠（NaHCO3）
俗称：小苏打
颜色：白色
状态：固体晶体
稳定性：受热易分解
溶解性：易溶于水，水溶液呈碱性
探索新知
认识碳酸氢钠（NaHCO3）
1.制作面点所用的发酵粉的主要成分之一；
2.医疗上用于治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使病情加重。
2NaHCO3 === Na2CO3 +H2O+ CO2↑

NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
探索新知
俗称：苏打 纯碱
颜色：白色
状态：固体
溶解性：易溶于水，水溶液呈碱性
认识碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性，因此俗称“纯碱”。盐溶液不一定显中性，碱性溶液不一定是碱溶液。
探索新知
认识碳酸钠（Na2CO3）
玻璃
造纸
纺织
洗涤剂
探索新知
注意：碳酸钠≠碳酸钠晶体
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱、苏打,白色粉末,它从溶液里结晶析出时,结合一定数目的结晶水分子而成为Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O俗称晶碱、天然碱,在干燥空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化。
溶液中
结晶析出
干燥空气
风化
碳酸钠
碳酸钠晶体
探索新知
科学史话
我国制碱工业的先驱——侯德榜
纯碱工业创始于 18 世纪，制碱技术在很长一段时间内被英国、法国等西方国家垄断。1921 年，正在美国留学的侯德榜（1890—1974）应爱国实业家范旭东先生邀请毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨联合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。
探索新知
【实验】向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中(如图)，观察、记录并分析现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验、观察、记录并分析现象。
揭秘碳酸盐 —— 与酸反应的共性
揭秘碳酸盐 —— 与酸反应的共性
实验内容 现象 分析
碳酸钠+ 稀盐酸
碳酸氢钠+稀盐酸 Na2CO3和NaHCO3能与盐酸反应生成CO2气体
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
剧烈反应，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
反应更剧烈，产生气泡更多，澄清石灰水变浑浊
化学方程式
探索新知
探索新知
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 ↓
碳酸钠在通常情况下为白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。实验证明，碳酸钠能与盐酸、硫酸、氢氧化钙发生反应，反应的化学方程式分别为：
化合物 化合物 化合物 化合物
探索新知
复分解反应及其特征
分析上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。
特征：“双交换，价不变”。
表达式：AB+CD = AD+CB。(阳离子在前，阴离子在后)
＋
＋
探索新知
酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
1.有沉淀生成
Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液混合，生成CaCO3沉淀，同时得NaOH溶液。
Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 ↓
探索新知
物质溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐，统统溶于水中间；
盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；
碳酸盐只溶钾钠铵，碱类只溶钾钠钙钡铵。
探索新知
利用上面总结的规律判断下列物质是否可溶于水。
BaSO4 KNO3 Na2CO3
FeSO4 NH4Cl KOH
BaCO3 CuCl2 Cu(OH)2
难溶
可溶
可溶
可溶
可溶
可溶
难溶
可溶
难溶
探索新知
2.有气体放出:碳酸盐和稀硫酸反应，有水生成。
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
3.有水生成:盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成。
Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
探索新知
下列各组的两种物质混合后，没有生成沉淀、气体或水，因此不发生复分解反应:
①NaOH和KCl ②HCl和S ③NaCl 和 KNO3
探索新知
复分解反应的实质
酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，这是为什么呢？
酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。例如，HCl=+,NaOH=+ ，C=2+。当酸、碱、盐中的两种物质在溶液中混合时，如果它们的离子之间不能结合成另外的物质，如某种沉淀、气体或水等，则混合液中离子的种类和数量就不会发生变化，即两种物质之间没有发生化学反应（如NaCl 与 KN）。相反，当 溶液与 HCl 溶液混合时， 会与H+ 结合成不稳定的 C， 分解成 O 和 C， 和 仍留在溶液中，形成 NaCl 溶液。所以我们说碳酸钠与盐酸反应生成了O、C 和 NaCl。因此，酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合，生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸（分解放出气体）或水。
多识一点
巩固训练
1.在生产和生活中应用的化学知识正确的是( )
A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
B.盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物
C.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D
巩固训练
2.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是( )
A.中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒
B.纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖
C.碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳
D.含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与有关
D
巩固训练
3.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )
A.实验室将 Na 保存在煤油中
B.钠离子和钠原子具有不同的化学性质
C.不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
D.某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液
D
巩固训练
4.为了验证碳酸钠固体中是否含有碳酸氢钠，下列实验事实及判断中，正确的是（ ）
A.溶于水后加石灰水，看有无沉淀
B.加稀盐酸观察是否有气体产生
C.加热后称重，看质量是否变化
D.在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色
C

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