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答案精析
1.C[容器A中，02mim内--o4mol0.15 molL-min:容器B中，2min后Y的浓度为0，.5molL,
2L×2mim
即剩余Y的物质的量为05moL42L1mol,则0-2mim内)05moL4min,故005
mol-L1mim≈0.17mol-L1minl;容器C中，0-2min内用Z表示的反应速率为(Z)=0.3molL1min,则
v(X)0.3 mol-Lmin-0.15 mol-Lmin]
2.A3.C4.A
5.B[标准燃烧热是指101kPa下，1mol物质完全燃烧生成指定物质的反应热，生成的水应为液态，A项
错误；2g即1olH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为
2H(g)+O2(g)一2HOI)△H=571.6 kJmol,B项正确：NaOH(s)溶于水会放出热量，若表示HC1和NaOH
中和反应的反应热，则NaOH应为溶液，C项错误；该反应为可逆反应，则生成2 mol NH,时放出的热量
大于38.6kJ,D项错误。]
6.A[由题意知，HzO(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molC0(g)吸收131.3kJ的热量，则水煤气法
制氢：C(s+HO(g)一H2(g十COg)△H=131.3 kJ-mol-1,A正确：阴极发生得电子的还原反应，电解法制
备NH的阴极反应：N2+4H+4e一NH4,B错误：电解水制氢的阴极反应式：2HO+2e一H↑+2OF,
阳极反应式为2H0-4e一O2↑+4H,C错误：肼的燃烧热：NH4(①)+O,(g)一Ng)+2H200)△=-622.1
kJ-mol-1,D错误。]
7.A[该反应反应前后气体体积减小，则△S0,如果该反应能自发进行，则△G△H-T△S<0,所以△H<0,
A正确：氢氧燃料电池中，负极氢气失电子发生氧化反应，B错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4
Lmol1,11.2L的氢气物质的量小于0.5ol,则转移电子的数目小于6.02×1023，C错误：
2H(g)+O2(g)一21O(g)的△H可通过下式估算：△=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价
键的键能之和，D错误。]
8.D
9.C[A项，根据题意，与B极相连的电极反应式为2NO+12Ht+10e一N2↑+6H2O,作电解池的阴
极，故B为电源负极，则A为电源正极，阳极电极反应式为2H2O-4e一O2↑+4H,正确；D项，电
解池一侧生成5.6gN2,转移电子的物质的量为2mol,故另一侧参加反应的水的物质的量为1mol,
溶液质量减少18g,正确。]
10.c
11.C[催化剂不改变反应的焓变，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均同时增大，B项错误；图
3中横坐标为氢气起始体积分数，一b相当于增大氢气的浓度，合成氨平衡正向移动，但增加的氢气
量大于平衡转化的氢气量，氢气的转化率减小，即点的氢气转化率大于b点，C项正确：该反应为
气体系数减小的反应，压强增大，氮气的平衡转化率应增大，图4不符合，D项错误。]
12B恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
焓变为负值，A项错误；化学反应前后气体体积不变，增大压强气体体积减小，混合气体颜色变深，B项
正确；升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，C项错误：依据化学平衡常数概念书写化学方程式为O2
+SO2一NO+SO3,D项错误。
13D增大：m的值即增大C0,的浓度，化学平衡正向移动，则可提高比的转化率，A正确：升高温
度，正、逆反应的反应速率均增大，B正确；达平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，压强增大，化学
平衡正向移动，则v>v遮，C正确；由于反应是可逆反应，1 mol CO2和3molH充分反应不可能完全进
行，则放出的热量小于49kJ,D错误。
1假期化学作业检测试卷(3月2日)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1olX气体和3molY气体，发生反应：
X(g)+3Y(g)一2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX,B中Y的浓度为0.5moL1,
C中用Z表示的反应速率为v(亿)=0.3 nol L!.min'。则0-2min内三个容器中反应速率的大小关系为
A.B>A>C
B.A>B=C
C.B>A=C
D.A>B>C
2.以下图像和叙述错误的是
n/mo物质的量
+C的体积分数
124
-T2.P:
0.8
TPa
0.4
-TP
3/s
用
丙
丁
A.图甲：该图像表示的反应方程式为2A一3B+C,反应速率v(A)=0.4molL1g
B.图乙：某温度下发生反应：H(g十1z(g)一一2HI(g),ti时刻改变的条件可能是加压
C.图丙：图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D.图丁：对于反应：A(g+B(g)一pC(g)△H0,m+>p
3.HO2可在催化剂Fez03或FeO4作用下产生.OH,·OH能将烟气中的NO、SO2氧化。·OH产生机理如下：
反应I:Fe3+HO2一Fe2+·OOH+H(慢反应)：反应I:Fe2+HO2一Fe3+·OH+OH(快反应)：
对于H2O2脱除SO2的反应：SO(g)十HO①一HS04(①，下列有关说法不正确的是
A.此反应的△S<0,△0
B.加入催化剂F2O,此反应的△H不变
C向固定容积的反应体系中充入氨气，反应速率加快
D.与F2O,作催化剂相比，相同条件下FeO4作催化剂时单位时间内SOz脱除率可能更高
4,合成氨反应是一种有效的工业固氨方法，解决了数亿人口生存问题，诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成
氨反应N2(g+3Hz(g)一2NH(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量()变化如图所示，
其中吸附在催化剂表面的物种用“ad'表示。下列说法正确的是
型
50L.46
N
33
41-
N.
259
↑NH
2H
多H
1061 NHaf NHas T NHsd
Nd+3H
2H
H
反应历程
A.该反应中，反应物总能量比生成物的总能量高
B.该反应历程中的决速步骤为N2a+红一N+3Hd
C.使用催化剂后，合成氨反应的△H和活化能均改变
D.工业上通常让合成氨反应在高温、高压条件下进行来提高H,的平衡产率
5.下列热化学方程式书写正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为△=-890.3kJmo,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g+20z(g)—C0(g)+2HO(g)△H=890.3 kJ-mol-1
B.在101kPa时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H(g+0z(g一2H200①△H=571.6 kJmol1
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