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化学
6.如下图是利用手持技术测定阳光照射不同气体祖度变化曲线，其中四个容婴均密闭、体积相等（制
始温度：25℃，初始压强：101kPa)
凰度C
可能用到的相对原子质意：H1C12016Na23A127M24S32Cq35.5Fe56Cu4
一、单项选择题（每题3分，共42分）。
1.中毕传统技艺，凸显人民智纸，下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是(
2:00
13.00
时
活印术
喜鹄的纸
中医针灸
下列说法正确的是(
A,实验开始时，四种气体密度相同
B.若容器的容积为22.4L,13:00时N2原子个数等于2N
C.12:30-13:30时间厄围内C0,压强最小
D.实验过程中C0的温度始终高于空气，说明C02更容易保留热置
7.下列陈述1与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是(
A.剪纸
B.石印章
C.木活堂
D.不锈钢针
选项陈述1
休述口
2.下列在化学史上户生堇要影响的成录中，不莎及氧化逊原反应的是（
光亮始丝放狂浓翰极中浸泡片刘，再放入CS0:
铝不能置换CS0.常液中的明，金属
A.侯德榜发明了以N阳g,CO2和NaC为原料的联合刺碱法
老液中无明显现家
活泼性：AB.酸维电解盐酸得到日2和C2,从而提出了俄的含氢学说
C.拉瓦锦荟于金展和0的反应提出了烧的氧化学说
新制氯水中加入少量CaC0,有气泡产生
酸性：日C>HCO
D.哈怕发明T以N2和H2为原料合成氨的方法
Pe2+与K,Fe(CN)]可生成蓝色物质
KSCN落液可用干枪验Fe4
3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是(
D
M0,与浓盐酸共热，生成黄绿色气体
Cl2 +SO:+2H20=H2SO,+2HCI
8。对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是(
蒸馏水
A.用桶盆酸浸泡氧化银：Ag20·2H+=2Ag+H20
B.磷酸二氢钠和少量氢氧化钠溶液：H2PO厅+0H=HPO好+H2C
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C0-+HⅢ=HC0+厂
Na,CO,周体.
D.向硫酸氢钠溶液中流加少量炭假氢钡溶液：中+S0好+Ba2++HC05=B阳S0,I+C021+日20
9.已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
B.配制0.1
囚-”#回-#回
A。溶解氯化钠固体
C.获得干燥纯净氯气
D.收集氟气
molL-NaC0方溶液
下列说法错误的是(
A,若D是具有氯化性的单质，A是活被的金属，焰色为商色，则C是白色固体
4.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
B.者D是一种常见温室气体，A是一种强碱，则C可以做胃药
A.在IL0.ImoL的NHCO,溶液中，CO的数目为0.W
C.若D是生活里用的最多的金属，A为费绿色气体，则A和C可以反应得到B
B.56克铁与水蒸气完全反应，传移的电子数目为2N
D.若D是强碱，则B可能是两性物质
C.7.8克过氧化钠中含离子数目为0.3N
10.处理某酸浸液（生要含Li什，Fet、Cu2+、A3+)的部分流程如下：
D标准状况下的22.4LC2与足量H反应，生成的产物中含H数目为2N
Fe粉
NaOH
HO.
Na,CO,
5.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()
A,使p日试纸变红的溶液中：K'、Fe2+、SO2、HO2
B.使紫色石惹试剂变红的溶液中：N女、K、C、[A(OH时
酸浸液一沉一一→氧化一…一→沉国一…
C.澄清透明溶液中：C、K、NOr、SO2
D.PH=I的溶液中：K'、Ct、NO写、HCO
Cu
A(O用，沉淀下(OHh沉淀
下列说法正确的是(
试卷第1页，共3页
C⑤扫描全能王
1经A日的出A2028届高一年级(（化学)课后作业(0112)答案
单项选择题（每题3分，共42分）。
题号
1
2
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
R
W
A
C
C
A
二、非选择题（共4小题，每空2分，共58分）
15.(16分)
1.(1)①②③④⑤
(2)HC03+OH-=H20+C0
(3)Cl0-+C+2H+=Cl2↑+H20
(4)1×10-3
0.2485
II.(5)4Fe2++0,+4H=4Fe++2H,0
(6)H02会发生分解，有一定损耗
(7)CuS0,H,0
16.(14分)
(I)饱和NaCl溶液
(2)Bi(OH)3+30H+Na+Cl2=NaBiO+2C1+3H2O
(3)防止Cl2过量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解
(4)打开K2,向仪器a中加入NaOH溶液（答到打开Kz给满分），并轻轻摇动仪器a
(5)在冷水中冷却结晶（冰水冷却）
(6)NaBiO3+HCl(浓)=NaCl+BiCl3+Cl↑+3HO
氧化性强弱与溶液的酸碱性有关
17.(14分)
(1)儿Al(OHD4]、S0孑Al2O3
(2)CO2+[Al(OH)4]=Al(OH)3+HCO3
(3)铁粉
(④)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)5Fe2++Mn0,+8Ht=5Fe3++Mn2++4H20
1390cV
a
18.(14分)
(1)烧杯、玻璃棒
(2)加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应（答对1点给1分）
(3)NH4HCO3 NaCl NaHCO+NH CI
工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高
(4)2NaHC03=Na2C03+C02↑+H20
(⑤)CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3
的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体
80%
试卷第4页，共1页

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