资源简介

河北省雄安新区
2025一2026学年第一学期高二年级期末考试
标
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
御
1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区城内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
长
3.选择題用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
报
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交」
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23
只
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A.电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾
米
B.不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理
C.p能级能量一定比s能级高
D.任一能层的能级总是从s能级开始，能级数与能层序数无关
2.下列化学用语表示错误的是
<
A.电子式表示KS的形成过程：k全K→K广K
B.π键的形成过程
88
C.HF的分子间氢键：H一FH一FH一F…H一FH-F-
狗
D,BeC,的中心原子杂化轨道形成过程：四
2p
3.下列排序错误的是
A.熔、沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
必
B.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
C.晶格能：NaF>NaCI>NaBr>Nal
D.密度：干冰>冰
【高二化学第1页（共6页）】
26079B-SJ-HB
4.下列有关原子核外电子排布的说法错误的是
10.许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法错误的是
A.基态24Cr的电子排布式为1s22s22p3s23p°3d4s
A.将1mol配合物[TiCl(H2O)s]Cl2·H2O溶于水，加入足量AgNO2溶液，能得到3mol
3p
AgCl
B.Si原子的价电子轨道表示式写成N,违反了洪特规则
B.在配合物Ni(CO),中，配体CO中的C原子提供孤电子对
182s
2p
C.配合物[Cu(NH3),]SO,·HzO的配位数为4
C.0原子的电子轨道表示式写成W个个个，违反了泡利不相容原理
D.配合物[Ag(NH)2]OH的配体氨气是分子晶体
D.基态22Ti的电子排布式写成1s22s22p53s23p°，违反了能量最低原理
11.用氢气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H,在恒压条件下测得CO
5.下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是
的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下
A.合成氨反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=一92.4kJ/mol,工业上采用高温条件
列说法中错误的是
0.8
B
更有利于合成氨
A.该反应在低温下可自发进行
D
0.
B.红棕色的NO2与NO,混合气体，加压后颜色先变深后变浅
B.pC.Na十KCI一NaCI+K,工业制取钾时选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出
C.A、B、C三点平衡常数大小关系：KA=KB>KC
D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL,测得其pH<5
D.温度为T1压强为p2时，D点反应速率：vE6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
12.HCN主要应用于电镀业，利用电催化协同生成HCN的装置如图：
A.金属腐蚀的本质是其得电子被氧化的过程
阴离子交换膜
B.常温时在pH=6的条件下，钢铁主要发生析氢腐蚀
C.镀层被破坏后，马口铁（镀锡铁）比白铁皮（镀锌铁）更耐腐蚀
D.钢铁析氢腐蚀或吸氧腐蚀的最终产物都是F 2O3·nHzO
HCN
HCN
7.物质结构决定性质，下列物质的性质与其结构分析对应错误的是
NH.CI(aq)HCK(aq)
选项
物质性质
结构分析
已知电解效率)=生成围标产物转移电子数×100%，法拉第常数F=96500C·m0l。下
电路中通过的电子数
许多金属及其化合物在火焰上灼烧时
电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的
A
都会有特殊的焰色
轨道时，释放能量
列说法正确的是
O在CC,中的溶解度大于在水中的溶
根据相似相溶原理，O3为非极性分子，CC1
A.催化电极M的电势低于催化电极N
B
解度
为非极性溶剂，而水为极性溶剂
B.电解一段时间后，左侧电解质溶液pH升高
Mg2+的半径小于Ca+,更容易与O2-结合
热稳定性：CaCO,>MgCO
C.电路中每转移3mol电子，可获得0.5 mol HCN
形成氧化物
D.若以10A的直流电源电解1h,获得0.1 mol HCN,则电解效率约为73%
甲基为推电子基团，使N原子的电子云密度
D
碱性强弱：CHNH2>NH
13.甲酸分解制氢的反应历程如图甲所示(*表示吸附态)。一定温度，维持压强为300kP,以
增大，结合H+的能力增强
n(Ar)
8.短周期非金属元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，X、M同主族，基态Z原子s能级和p
不同投料比m=
n(HCOOH发生反应，HCOOH的转化率与时间的关系如图乙所示。
能级轨道电子数相等，基态X、Y,Z的价电子数之和等于W与M的原子核外电子数之和。
讨度本川
下列说法错误的是
过渡态【
0.89
m,=3
0.8
0.7
过波态川
A.原子半径：M>Z>W
B.电负性：Z>M>W
04
046
C.第一电离能：Y>Z>M
D.简单氢化物键角：M>Y>Z
HCOOH()
0.1
HCOO+H'
-0.08
—-0.21
-0.15
9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是
-0.4L HCOOH
O:'+H'+H'CO:(g)+H:(g)
A.常温下，由水电离出的c(H)=1×10-2mol·L1的溶液中可能大量存在：C1、SO、
反应进程
甲
乙
Na+、NHt
下列说法正确的是
B.已知K(BaCO3)>Km(BaSO,),则BaSO,无法转化为BaCO
A.该反应的热化学方程式为HCOOH(g)一CO2(g)+H2(g)△H=-0.15eV
C.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，则混合液中c(NH)B.速率控制步骤（即速率最慢步骤）的能垒（活化能）为O.78eV
D.NaCl(s)=Na(g)+CI(g)△H,>0,NaCl(s)-Na+(aq)+CI(aq)△H2>0,则
C.m1=3时，反应的压强平衡常数为200kPa
Na'(g)+C1(g)—Na+(aq)+Cl-(aq)△HD.若m2>3,则b点为a(HCOOH)随时间变化关系曲线的拐点
【高二化学第2页（共6页）】
26079B-SJ-HB
【高二化学第3页（共6页）】
26079B-SJ-HB

展开更多......

收起↑