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2025-2026学年黑龙江省齐齐哈尔市高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A. 用激光笔照射生理盐水能产生丁达尔效应
B. 储氢合金与H2形成的金属氢化物需易形成、难分解
C. 在食品包装袋中放入生石灰以防止食品因氧化而变质
D. 动植物的呼吸作用属于氧化还原反应
2.我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是（　　）
A. 19F的质子数是19 B. 19F与20Ne原子的中子数相等
C. 该过程发生了化学变化 D. 钙原子K层与L层电子数相等
3.化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达错误的是（　　）
A. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++
B. CaO的电子式：
C. CO2的结构式：O=C=O
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
4.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别的说法正确的是（　　）
选项 混合物 酸 酸性氧化物 电解质
A 冰水混合物 HCl CO CaO
B 生铁 HClO Mn2O7 NaOH
C 漂白粉 H2SO3 Fe2O3 NaCl
D 氢氧化铁胶体 HNO2 SO2 氯水
A. A B. B C. C D. D
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A. 同温同压下，质量相同的O2和SO2，SO2所占的体积是O2的两倍
B. Na2O与Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2
C. agCl2中有m个Cl原子，则NA可表示为
D. 0.5molCl2充分溶于水，形成的新制氯水中Cl-和ClO-的微粒数之和为NA
6.铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是（　　）
A. a无法直接转化为e
B. 铁的氧化物只有b、c两种
C. d的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分
D. h可在一定条件下转化为f,转化过程体现了h的氧化性
7.下列离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A. 无色透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、
B. 含大量H+的溶液中：K+、Ca2+、OH-、
C. 在小苏打溶液中：Na+、K+、Cl-、
D. c（OH-）=1mol L-1的溶液中：Ba2+、Na+、、
8.实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是（　　）
A. 加热液体
B. 分离 I2和KCl固体
C. 测定新制氯水的 pH
D. 制备氢氧化铁胶体
9.ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是（　　）
（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）
A. 该反应为复分解反应 B. 该反应中，NaClO2作氧化剂
C. 该条件下，氧化性：Cl2＞ClO2 D. 制取135gClO2，反应中转移4mole-
10.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（　　）
A. 将少量CO2通入Na2CO3溶液中：CO2++H2O=2
B. 金属Mg与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
C. 漂白粉溶于水后与空气中CO2反应：CO2+2ClO-+H2O=+2HClO
D. 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中推测合理的是（　　）
A. Na与Cl形成离子键，Li与Cl形成离子键，推测H与Cl也形成离子键
B. Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，推测Ba（第六周期第ⅡA族）与水反应会更快
C. Br2与H2加热到一定温度才反应，Cl2与H2点燃发生反应，推测F2与H2需要在高温下才能反应
D. HCl在1500℃时分解，HBr在500℃时分解，推测HI的分解温度介于二者之间
12.根据下列操作或现象所得的结论正确的是（　　）
选项 操作或现象 结论
A 新切开的金属钠表面变暗 钠被氧化成Na2O2
B 向某溶液中先加入稀硝酸无明显现象，然后滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀 原溶液中含有Cl-
C “84”消毒液需要密封避光保存 “84”消毒液在空气中易被氧化
D 向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，黄色溶液变成蓝绿色 金属Cu的活泼性大于Fe
A. A B. B C. C D. D
13.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中X、Y、Z的原子序数之和为21，Z和W位于同主族，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）
A. 原子半径：X＜Y＜Z B. X的最高价含氧酸属于强酸
C. Y的简单氢化物属于酸性气体 D. X与Z形成的化合物不唯一
14.常温下，已知某溶液X中c（H+）=0.1mol L-1，还含有、Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的若干种，现取200mL该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化）：
已知：+OH-NH3↑+H2O
下列判断正确的是（　　）
A. Fe3+、Fe2+至少有一种
B. 四种离子一定存在
C. 该溶液中c（Cl-）≥0.05mol L-1
D. 不能确定Na+和Cl-是否存在，一定不存在
15.某实验小组利用茶水，结合铁元素的性质设计了如图所示的“魔法实验”。
已知：
a.茶水中含有鞣酸，与Fe2+结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁；
b.鞣酸、维生素C均具有还原性。
下列分析正确的是（　　）
A. 试管②中铁元素只以鞣酸亚铁的形式存在
B. 试管③中含有的还原性物质只有鞣酸亚铁
C. ④→⑤中H2O2溶液的作用与②→③中维生素C的作用不相同
D. 由①③④几乎颜色相同，可推知对应溶液中所含粒子种类相同
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
16.铜转炉烟灰中含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fe的硫酸盐和氧化物以发SiO2），其中部分物质回收的工艺流程如图1所示。
已知：ⅰ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子为Cu2+、Zn2+、Fe2+和Fe3+；
ⅱ.常温下，SiO2既不与硫酸反应也不与Na2CO3溶液反应。
回答下列问题：
（1）为提高浸出率，可采取的措施有______ （任写一点）。
（2）“沉铜”时铜置换率与温度、浸取时间的关系如图2、3所示，则最佳的反应条件为______ ，由图3曲线可知，随着时间的延长，浸出液①在1.0h以后，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是______ 。
（3）“除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为Fe（OH）3、MnO2，则该氧化过程的离子方程式为______ 。
（4）“滤饼”的主要成分为SiO2和______ （填化学式）。
（5）加热ZnSO4 7H2O固体，固体质量保留百分数（固体质量保留百分数=与温度的关系如图4所示。145℃时所得固体的化学式为______ （填字母）。
A.ZnSO4
B.ZnSO4 H2O
C.ZnO
三、实验题：本大题共2小题，共29分。
17.钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）金属钠在空气中久置最终生成______ （填化学式）。
（2）粗盐中含有、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室按如图的流程进行精制（所用试剂均过量）：
已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示：
①步骤Ⅰ中BaCl2溶液要稍过量的目的是______ 。
②步骤Ⅳ中用盐酸调节pH至3～4，除去的离子有______ 。
③“一系列操作”是指______ （填字母）。
A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤
B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
（3）配制0.1mol L-1的盐酸溶液。
①配制时必须使用的仪器有______ （填字母）。
②用12mol L-1的浓盐酸配制500mL0.1mol L-1稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸的体积为______ mL。
③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线______ ；
B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶______ ；
C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线______ 。
18.某实验小组在实验室制取“84”消毒液（有效成分为NaClO）并探究其性质。已知较低温度时，Cl2与NaOH反应的氧化产物为NaClO；较高温度时，氧化产物为NaClO3，制取NaClO的装置如图1所示（夹持装置已略）：
回答下列问题：
（1）与MnO2、浓盐酸制Cl2相比，装置A中反应无需加热即有Cl2产生，说明氧化性：
KMnO4______ （填“＞”或“＜”）MnO2。
（2）装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为______ ，若最终得到的“84”消毒液中含有杂质NaClO3，可能的原因是______ 。
（3）利用如图2装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”（主要成分是HCl）的反应。
①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式：______ 。
②湿润的pH试纸的现象是______ 。
③棉花团的作用是______ 。
④已知Cl2不与湿润的淀粉-KI试纸变蓝后形成的蓝色物质反应。实验过程中发现，湿润的淀粉-KI试纸先变蓝，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原因可能是______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
19.短周期主族元素a～g原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题：
（1）c的原子结构示意图为______ 。
（2）上述元素中，与a位于同一主族的是______ （填元素符号）。
（3）非金属性：b______ （填“＞”“＜”或“=”）d,上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是______ （填化学式）。
（4）g的最高价氧化物对应水化物的电子式为______ 。
（5）写出f的最高价氧化物与g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______ 。
（6）已知元素Se与e同主族且相邻，Se的氧化物与e的氧化物的化学性质相似，下列选项中有关Se的说法错误的是______ （填字母）。
A.Se属于非金属元素
B.单质的氧化性：Se＞e
C.与e的单质相比，Se更难与H2化合
D.简单阴离子的还原性：Se＞e
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】延长浸取时间或适当升温、搅拌等 温度40℃、浸取时间1.0h;随着时间的延长，部分Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+将部分Cu氧化为Cu2+ PbCO3 B
17.【答案】Na2CO3 ①除尽溶液中的；⊙OH-；CO；③C BD;4.2;偏小;偏大;偏小
18.【答案】＞ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;Cl2与NaOH的反应放出热量，使反应体系温度升高，反应生成NaClO3 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;先变红后褪色;吸收生成的Cl2和未反应的HCl,防止逸出造成环境污染;Cl2可能将I2氧化为更高价态，使试纸褪色
19.【答案】 Na ＞;HClO4 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] B
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