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2025-2026学年河南省南阳市新未来大联考高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（　　）
A. 铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸
B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖
C. 葡萄酒中加入适量SO2是为了调节葡萄酒的酸度
D. 漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存
2.氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是（　　）
A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同
B. “雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收
C. 将SO2和SO3气体分别通入Ba（NO3）2溶液中，只有后者生成BaSO4沉淀
D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮
3.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是（　　）
A. 使酚酞变红的溶液中：、Na+、Cu2+、Cl-
B. pH=1的溶液中：Zn2+、Na+、、
C. 透明溶液中：Na+、、、Fe3+
D. 碳酸钠溶液中：OH-、Ba2+、、Cl-
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA
B. 0.01mol L-1的NaHSO4溶液中的数目为0.01NA
C. 标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA
D. 标准状况下，1molCl2溶于水，转移电子的数目为NA
5.离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 用稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 将FeO溶于稀硝酸：
C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O
D. 向NH4HCO3稀溶液中滴加足量NaOH溶液：
6.物质性质决定用途。下列关于物质的性质和做法均正确且有关联的是（　　）
选项 性质 做法
A 铵盐受热易分解 铵态氮肥不与草木灰混合施用
B 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸干燥H2S气体
C NaClO具有强氧化性 将84消毒液和洁厕剂混用，加强清洁效果
D 维生素C具有还原性 服用维生素C促进人体对铁元素的吸收
A. A B. B C. C D. D
7.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是（　　）
A.制备氢氧化亚铁 B.实验室制备NH3
C.演示喷泉实验 D.验证SO2具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
8.现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用Na2CO3 10H2O来配制1.0mol L-1Na2CO3溶液480mL，B组用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol L-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是（　　）
A. 配制前容量瓶中有少量蒸馏水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影响配制
B. A组需称取Na2CO3 10H2O的质量为106.0g
C. B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致最终配制的溶液浓度偏低
D. 定容后，盖好瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，可加少量水至刻度线
9.粗盐中含有泥沙、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 加入过量的“试剂1”的目的是除去Ca2+
B. NaOH溶液和试剂2的顺序可以互换
C. “沉淀”中的钡盐有BaSO4和BaCO3
D. “调pH”是为了除去过量的OH-和
10.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是（　　）
A. pH减小主要是因为Cl2不断从氯水中逸出，H+、Cl-减少
B. 若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小
C. 延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变
D. 曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气
11.我国自古有“信口雌黄（As2S3）”“雄黄（As4S4）入药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素（As）有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 反应Ⅰ中氧化剂为As2S3，还原剂是Sn2+
B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其化学计量数之比为1：1
C. 若反应Ⅱ中生成2molSO2，则转移12mol电子
D. 反应Ⅲ、IV均属于非氧化还原反应，H3AsO3中As的化合价为+3
12.由下列实验事实能得出相应结论的是（　　）
选项 实验事实 结论
A 将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去 二氧化硫具有漂白性
B 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，出现“黑面包” 浓硫酸具有吸水性、强氧化性
C 向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中含有
D 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO2
A. A B. B C. C D. D
13.某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色，猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计如图实验探究（气密性良好）。下列说法错误的是（　　）
A. 实验时分液漏斗活塞和a的打开顺序为先打开a再打开分液漏斗活塞
B. 关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2+反应
C. 甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应
D. 装置乙的作用是将NO2反应生成NO
14.ag铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加cmol L-1NaOH溶液，当沉淀的质量恰好为最大值时，测得消耗该NaOH溶液的体积为VmL，下列说法正确的是（　　）
A. 存在a+17cV=b的数量关系
B. 生成标准状况下NO气体的体积为
C. 上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中OH-的物质的量不相等
D. 与合金反应的硝酸的物质的量为
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
15.通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。现有以下几种物质，回答下列问题：
①熔融氯化钠；②碳酸氢钠溶液；③碳酸钠固体；④CaO；⑤酒精；⑥有色玻璃；⑦石墨；⑧氯化银固体；⑨稀盐酸；⑩二氧化硫。
（1）上述状态下能导电的是______ （填序号，下同），属于电解质的是______ 。
（2）NaHCO3的电离方程式为______ 。
（3）向物质③中加入少量水，伴随______ （填“吸热”或“放热”）现象。
（4）面碱（主要成分为物质③）中含有少量NaCl。检验此混合物中Cl-的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量______ ，再滴入______ 溶液，若观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。
（5）碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式如下所示，用双线桥表示电子转移的方向和数目______ 。
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（6）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4），二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4）和两种酸式盐（如Na2HPO4、NaH2PO4）。HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是______ （填化学式），H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共16分。
16.颗粒大小达到纳米级的单质铁称为“纳米铁”，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子，如铅、铜、镉等元素的离子。以铁屑（含少量Fe2O3杂质）为原料制备纳米铁粉流程如图：
回答下列问题：
（1）“纳米铁”______ （填“属于”或“不属于”）胶体，它可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因是______ 。
（2）“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式为______ 。
（3）将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是______ ，所用到的玻璃仪器有______ 。
（4）FeC2O4固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若n（CO）：n（CO2）=1：1，试写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：______ 。
（5）“还原”中使用的还原剂为H2，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是______ （用化学方程式表示）。
（6）对制得的纳米铁粉中铁元素含量进行测定：准确称取wg产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，用cmol L-1K2Cr2O7溶液与Fe2+反应（反应原理为，未配平），恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液VmL。则产品中铁元素的质量分数为______ （用含字母的代数式表示）。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.实验室利用SO2合成磺酰氯（SO2Cl2），并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下发生化合反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。
回答下列问题：
（1）甲装置可以用于实验室制SO2，下列可以选用的固液组合是______ （填字母），写出该组合发生反应的化学方程式：______ 。
A.浓硫酸和Cu
B.浓硝酸和Na2SO3（s）
C.70%浓硫酸和Na2SO3（s）
D.浓硫酸和碳
（2）装置庚中生成Cl2的离子方程式为______ ，导管a的作用是______ 。
（3）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为______ 。
（4）仪器b的名称为______ ，写出该处两个作用：______ 。
（5）选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，气流自左向右，装置的连接顺序：
A→______ →______ →______ →______ →______ 。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：
（1）若F为SO2，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式（还原产物为+2价氧化物）：______ 。
（2）若B为NH3，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是______ （填字母）。
A.氨气易液化；液氨可用作制冷剂
B.可用排水法收集氨气
C.氨气是一种无色、无味的气体
D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），该反应的化学方程式为______ 。某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是______ （填字母）。
A.NaOH
B.HNO3
C.NH4Cl
D.浓硫酸
（4）D可以是Sx，已知同温同压下，同体积的N2与Sx（蒸气）的质量比为7：64，则x=______ 。
（5）Na2SO3在空气中易变质，写出检验Na2SO3发生变质的实验方法：______ 。
（6）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：
①NH3→NO的化学方程式为______ 。
②，该反应中还原剂与氧化剂的质量之比为______ 。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】①②⑦⑨；①③④⑧；
；
放热；
稀硝酸或稀HNO3；硝酸银或AgNO3；
；
H2SO4、H2S；H2S+NaOH=NaHS+H2O
16.【答案】不属于；纳米铁具有还原性，能将重金属离子还原为单质；同时纳米铁的比表面积大，反应速率快，吸附性强，因此能有效去除重金属离子 Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+ 过滤;烧杯、漏斗、玻璃棒
17.【答案】C;Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ;平衡压强，使浓盐酸顺利流下 浓硫酸 球形干燥管；吸收未反应的SO2、Cl2，防止大气污染；同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而使SO2Cl2与水反应导致其变质 E;C;D;F;B;装置F中品红溶液不褪色，装置B中产生白色沉淀
18.【答案】3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO AD ;C 8 取少许样品于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，则证明Na2SO3已发生变质 ;2：1
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