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2025-2026学年重庆市主城区七校联考高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.我国许多文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于金属材料的是（　　）
A.商代青铜面具 B.汉代铁长剑
C.西汉素纱禅衣 D.明仿错金银凫尊
A. A B. B C. C D. D
2.分类是重要的学习方法。下列有关物质的分类错误的是（　　）
A. H2CO3：强酸 B. SO2：酸性氧化物
C. CuSO4固体：电解质 D. Al（OH）3：两性氢氧化物
3.符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是（　　）
A. 中子数为45的溴原子： B. 14C和14N互为同位素
C. CH4的分子结构模型： D. S2-的离子结构示意图：
4.下列说法错误的是（　　）
A. 金刚石与石墨互为同素异形体
B. 钢铁的锈蚀涉及氧化还原反应
C. 绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色
D. Fe（OH）3胶体属于纯净物，可向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制得
5.化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A. B. ClO-→Cl- C. Cu2+→CuS D. H2O2→O2
6.化学是一门以实验为基础的学科。下列说法错误的是（　　）
A. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明该溶液中存在Fe3+
B. 实验室中，钠单质通常保存在石蜡油或煤油中
C. 闻Cl2气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，应将水注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
7.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是（　　）
A. “类钫”位于第八周期第IA族
B. “类钫”单质有较高的熔点
C. “类钫”原子半径小于铯
D. “类钫”在自然界中存在单质，其在化合物中显+1价
8.根据下列实验及现象，所得结论正确的是（　　）
A. ①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质
B. ②中带火星木条复燃，证明该反应放热
C. ③中观察到苍白色火焰，说明H2能在Cl2中燃烧
D. ④中有色鲜花在干燥氯气中褪色，说明干燥氯气具有漂白性
9.在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是（　　）
A. Ba2+、Mg2+、、Cl- B. K+、Na+、、
C. 、Al3+、、OH- D. Fe3+、K+、I-、S2-
10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是（　　）
A. 铁粉在高温下与水蒸气反应：
B. FeCl3溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 氯气与水的反应：
D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 标准状况下，2.24LSO3含分子数目为0.1NA
B. 1L1mol/LNaCl溶液中含Cl-数目为NA
C. 1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数目为NA
D. 常温常压下，16gO2和O3的混合物中含氧原子数目为NA
12.类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是（　　）
A. Cu与Cl2反应生成CuCl2，推测Cu与S反应生成CuS
B. CO2通入足量NaOH溶液中生成Na2CO3，推测SO2通入足量NaOH溶液中生成Na2SO3
C. Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2
D. CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，推测Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3
13.实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得NH4Cl,流程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 步骤2要先通入CO2后通入NH3
B. 步骤2发生的化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
C. 步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用
D. 步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
14.纳米级Fe3O4（Fe3O4中，Fe有+2、+3两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制H2，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 整个过程的总反应为：
B. 过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移3mol电子
C. 总反应和过程Ⅱ中H2均为还原产物
D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
15.随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是（　　）
A. 简单离子半径：d＜f＜e
B. e、f最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜f
C. g、h对应的简单阴离子还原性：g＞h
D. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物
16.现有500mL未知成分的混合溶液，其中除了含有0.1mol的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：K+、、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-、、、。现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
已知：；Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。下列说法错误的是（　　）
A. 沉淀B为BaCO3，由沉淀B可以判断待测液中一定含
B. 由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含、
C. 待测液中一定不含Fe2+、Mg2+、Ba2+、Br-
D. 待测液中一定含K+且c（K+）≥0.1mol L-1
二、填空题：本大题共1小题，共13分。
17.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。
i.结合所学知识，回答下列问题：
（1）NaHCO3和Na2CO3的溶液均显 性。（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）写出物质①与水反应的化学方程式 。
（3）物质②若为淡黄色固体，则该物质中含有的化学键类型有 ， 。
（4）NaH（其中氢元素的化合价为-1价）可在野外用作生氢剂，其反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。该反应中每转移1mol电子，生成标准状况下氢气的体积约为 L。
ⅱ.生理氯化钠溶液广泛用于医疗补液、伤口清洁、药物稀释等。常用的生理氯化钠溶液中的物质的量浓度约为0.15mol L-1。
（5）实验室现欲配制100mL0.15mol L-1的NaCl溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
（6）在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。（填字母）
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时，俯视刻度线
C.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，不慎洒到瓶外
D.摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线
三、流程题：本大题共1小题，共13分。
18.FeCl3，是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属蚀刻、污水处理、催化剂、氧化剂、制药等领域。某化学兴趣小组从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜并制备FeCl3 6H2O晶体，其流程如图所示：
i.按要求回答下列问题：
（1）请写出反应①中铁粉与FeCl3溶液反应的离子方程式：______ 。
（2）操作Ⅰ的名称为 ______ 。
（3）滤渣Y的主要成分有 ______ ，______ 。（填化学式）
（4）反应③中，试剂a可选择下列物质中的 ______ 。（填字母）
A.HCl
B.Cl2
C.H2O2
D.KMnO4
加入过量试剂a的作用是：______ 。
ⅱ.该化学兴趣小组利用废液制得了一定量的FeCl3 6H2O（FeCl3 6H2O的摩尔质量为270.5g mol-1）晶体。现取6.0g该样品将其配成100mL溶液，从中取10.00mL溶液与0.10mol L-1的Na2SO3溶液反应，完全反应时消耗Na2SO3溶液的体积为10.00mL（不考虑杂质的反应），反应原理：_____Fe3++__________H2O=_____Fe2++__________H+。
（5）请配平以上离子方程式 ______ 。
（6）该样品中FeCl3 6H2O的质量分数为 ______ 。（计算结果保留小数点后一位）
四、实验题：本大题共1小题，共13分。
19.氯气通入石灰乳中可制得Ca（ClO）2，Ca（ClO）2常用作漂白剂、消毒剂。下图为某化学兴趣小组制取Ca（ClO）2的装置。
已知：①氯气和碱的反应是放热反应；
②Ca（ClO）2遇热会分解生成Ca（ClO3）2。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ______ 。装置A中发生反应的离子方程式是 ______ 。
（2）装置B用于除去Cl2中的HCl杂质，盛装的试剂是 ______ 。
（3）装置E中b的作用是 ______ 。
（4）装置C中的颜色变化为 ______ 。
（5）为了提高Ca（ClO）2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用的方式为 ______ （填“热水浴”或“冷水浴”）。
（6）已知氯气和Ca（OH）2溶液在一定温度下能同时发生下列反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。某温度下，将氯气通入Ca（OH）2溶液中，反应得到CaCl2、Ca（ClO）2和Ca（ClO3）2的混合溶液，该反应的氧化产物有 ______ ，______ （填化学式）。经测定，产物中ClO-与的物质的量之比为3：2，则该反应中，被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为 ______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
20.下表列出了①～⑧元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素②在元素周期表的位置是 ______ 。
（2）写出①与③形成的含10个电子的分子的电子式 ______ 。
（3）元素⑥的简单氢化物与其+4价氧化物可以发生氧化还原反应，得到的固体产物为 ______ 。（填化学式）
（4）元素⑦最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ______ 。
（5）下列能证明元素的非金属性⑦比⑧强的事实是 ______ 。（填字母）
A.简单气态氢化物的稳定性：⑦＞⑧
B.⑦的单质比⑧的单质颜色浅、密度小
C.⑦的单质比⑧的单质更容易与H2反应
（6）⑤的单质能与④的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】碱
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子键
（非极性）共价键
22.4
100mL容量瓶
CD

18.【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+ 过滤 Fe;Cu BC;将Fe2+全部氧化为Fe3+ 2Fe3++H2O=2Fe2++2H+ 90.2%
19.【答案】分液漏斗; 饱和食盐水 防止倒吸（答案合理即可） 溶液先变红后褪色 冷水浴 Ca（ClO）2;Ca（ClO3）2;13：5
20.【答案】第二周期第ⅤA族 S HClO4 AC 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
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