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江苏阜宁中学等校2025年秋学期高一年级期末学情调研化学试题
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法不正确的是
A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色反应
B. Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
C. 常温下，铝与浓硫酸不反应，因此可用铝制容器贮运浓硫酸
D. 由于范德华力的存在，Cl2、CO2等气体在降温或加压时凝结成液态或固态
2.氨水能被用来有效捕捉CO2，方程式为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。下列说法正确的是
A. H2O分子的空间填充模型： B. NH3分子的电子式：
C. O2-的结构示意图： D. 该反应属于氧化还原反应
3.侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是

A．除去 CO2中的HCl B．制取 NaHCO3 C．分离 NaHCO3 D．制取 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
A. A B. B C. C D. D
4.阅读下列材料，完成下面小题。
周期表中IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，Na2[Be(OH)4]用于制造抗震玻璃。镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃。锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。
下列说法正确的是
A. Be(OH)2可能是两性氢氧化物 B. 和属于同一种核素
C. CaO属于共价化合物 D. 氯化锶的化学式为
5.下列物质性质与用途对应关系不正确的是
A. MgO熔点高，可用于制作耐高温材料
B. BaSO4不溶于水和盐酸，可用于消化道X射线检查的内服药
C. CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂
D. 澄清石灰水呈碱性，可用于氯气的尾气吸收
6.下列离子方程式正确的是
A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
B. FeSO4溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C. 醋酸除去试管中的CaCO3：CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑
D. NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：OH-+HCO +Ca2+=CaCO3↓+H2O
7.Na2O2做呼吸面具的供氧剂的原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2含有离子数为0.4NA
B. 常温常压下，0.1mol的CO2中含有原子数为0.3NA
C. 在0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，含阳离子数目为1NA
D. 生成22.4LO2转移的电子数目为2NA
8.是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不正确的是
A. 简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S B. 原子半径：r(N)>r(O)
C. 碱性强弱：NaOH>Al(OH)3 D. 非金属性：S>O
9.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
10.下列各组离子一定能大量共存的是
A. 0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、K+、NO、 CO
B. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、K+、NO、 HCO
C. 0.5mol·L-1KMnO4溶液中：NH、 H+、Cl-、NO
D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、CO
11.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是
A. 在实际生产中，亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2有替代氯气的趋势，原因可能是前者漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强
B. 反应①阶段中，参加反应的NaClO3和SO2的个数之比为2∶1
C. 反应②过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃
D. 反应②条件下，氧化性：ClO2>H2O2
12.一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是
A. 反应的化学方程式为：3Y=2X
B. t1min时，物质Y的转化率为40%
C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率
D. t3min时，反应停止
13.铜-铈氧化物(， Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。
下列说法正确的是
A. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量
B. (i)中只有一种元素化合价发生变化
C. 反应过程中催化剂未参与反应
D. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
14.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以Br-形式存在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。
已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，Br2有毒性和强腐蚀性。
(1)在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的 。
A．腐蚀性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性
(2)探究“氧化”适宜的条件。下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比[ ]和不同pH条件下海水中被氧化的Br-的百分含量的变化图像。根据下图判断“氧化”适宜的条件为 。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在 。
A． B． C．100℃以上
(4)循环后“吹出塔”中Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如图所示。由下图可知，SO2流量增大至40kg/h后，Br2吹出率反而下降，原因是 。
热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。
(5)经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子反应方程式是 。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。
(6)聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是 。(任写一条即可)
(7)经该方法处理1m3的海水，最终得到38.4gBr2，若溴的总提取率为60%，则原海水中Br-的浓度为 mol·L-1。
三、简答题：本大题共2小题，共31分。
15.古时写字用黄纸，写错了就用雌黄(As2S3)涂抹后重写。比喻不顾事实，随口乱说。学习化学时，结合所学知识迁移、基于信息合理推测是不可或缺的科学素养。如图是砷的原子结构示意图。
(1)推测砷与 的化学性质相似。
A．硼 B．碳 C．氮 D．氧
(2)砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因原子排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为 。
雄黄(As4S4)与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中硫元素都是-2价)：
(3)反应①中，被氧化的元素是 。
(4)反应②中，若1molAs4S4反应转移28mole-，则a是 。(填化学式)
(5)上述过程中产生的As2O3也可通过双氧水氧化为砷酸H3AsO4而除去。发生的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4，用单线桥标出电子转移的数目和方向 。
(6)研究表明：①Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②当溶液pH>10时，胶体会发生溶解。
配制胶体的方法：将饱和FeCl3溶液分多次缓慢加入 中，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至刚好变成红褐色。
(7)不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH过高时，吸附效率降低的原因是 。
(8)去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是 。
16.化工生产排放的烟气常含有大量的和 NO等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。回答下列问题：
(1)将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是 (填标号)。
A．使品红溶液褪色 B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C．使氯水褪色 D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
(2)工业上采用多种方法脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于850℃通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为 。
(3)利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。
(4)用“钠碱”法脱除。
①用含NaOH和的吸收液脱除。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是 。
②反应后的吸收液中主要含，对吸收液处理，流程如下所示：
“电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和NaOH、，另一个区域生成。从化合价升降的角度分析，气体 a的化学式是 。
(5)某工厂在一定条件下利用NaClO溶液处理含NO和的烟气。测定 NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示：
若烟气中和 NO的体积比为， 50℃时，该烟气在吸收液中转化生成的 。
(6)处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有 44.8 L(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后 (不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66 g沉淀。溶液的作用是 (用化学方程式表示)；尾气中的含量 (体积分数)为 。
四、推断题：本大题共1小题，共15分。
17.元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①- 在表中的位置，回答下列问题：
(1)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。
(2)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号，多选)。
a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强
b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁
d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
(3)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(4)比较①②④⑧四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(5)硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与⑨同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是(选填序号) 。
a．硒原子的半径比⑨的大
b．的还原性比 元素形成的氢化物的强
c．能与 NaOH溶液反应
d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
(6)氢化铝锂( )是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，其中一种产物为元素⑦对应的氢氧化物，请写出其水解反应化学方程式： 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
B
过量的 随“吸收 后的空气”进入“吹出塔”，与 反应，使 的吹出率下降
工艺简单、吸收效率高；不使用SO2等污染性较强的物质，比较环保，对环境危害较小等
0.0008或8×10-4

15.【答案】C
同素异形体
Sn
SO2
沸水
pH>10时，氢氧化铁胶体溶解

16.【答案】C


增大接触面积，使 充分被吸收


1%

17.【答案】
离子键、共价键
abcd
d

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