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北京市燕山教育集团2025-2026学年第一学期期末考试高二年级化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是
A．电解槽 B．风力发电
C．火星车太阳能帆板 D．碱性锌锰电池
A. A B. B C. C D. D
2.下列物质中，属于弱电解质的是
A. B. C. D.
3.下列化学用语或图示表述不正确的是
A. 基态Cu原子的价层电子排布式： B. 结构示意图：
C. 的电子式： D. 的电子云轮廓图：
4.下列解释事实的化学用语书写正确的是
A. 醋酸溶液
B. 明矾净水：
C. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：
D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色：
5.双酚A在工业生产中应用广泛，结构如下图。下列关于双酚A的说法不正确的是
A. 是非极性分子 B. 分子中不含手性碳原子
C. 键的极性： D. 与NaOH反应产物的水溶性强于双酚A的
6.下列示意图与化学用语表述内容相符的是
A．牺牲阳极法实验正极： B．电解溶液：
C．HCl在水中电离： D．与反应的能量变化：
A. A B. B C. C D. D
7.依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A 的沸点高于 HF的沸点高于HCl
B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐”
C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应
D NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
A. A B. B C. C D. D
8.苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为(g)(g)+H2(g)
该反应的，实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于该反应的说法正确的是
A. 在任意温度下均能自发进行
B. 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量
C. 使用催化剂可减小反应的焓变
D. 恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动
9.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。
容器编号 起始时物质的量 /mol 平衡时物质的量 /mol
A B D
Ⅰ 0.2 0.2 0.1
Ⅱ 0.4 0.4 >0.2
下列说法不正确的是
A. B物质的状态为气态
B. I中，A的平衡转化率为50%
C. 该反应的化学平衡常数的数值为5
D. I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动
10.在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时 NO和的物质的量之比为 2：1。在不同压强下反应达到平衡时，测得 NO转化率随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应的 B. 压强：
C. 正反应速率： y点点 D. 化学平衡常数： y点点
11.常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A. 曲线Ⅰ表示滴定盐酸
B. a点浓度最大的离子是
C. 时，
D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色
12.粗制晶体中含有杂质。在提纯时，为了除去，常先加入少量酸化的溶液，然后在室温下调节溶液的为 4。
已知：i．
ii．时饱和溶液中。
下列说法不正确的是
A. 加入的目的为
B. ，计算得，可认为已完全沉淀
C. 理论分析粗制溶液达饱和后，在时会析出沉淀
D. 沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的选择具有指导意义
13.时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液 pH的关系如图。下列说法不正确的是
A. 曲线①表示物质的量分数的变化情况
B. a点对应溶液的所有离子中，最大
C. 由b点可计算出
D. c点，由水电离产生的
14.用电解溶液 (图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图 2装置按i→iv顺序依次完成实验。
实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系
i 石墨1 石墨2 a
ii 石墨1 新石墨 b
iii 新石墨 石墨2 c
iv 石墨1 石墨2 d
下列分析不正确的是
A. ，说明实验 i中形成原电池，反应为
B. ，是因为 ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂
C. ，说明 iii中电极I上有发生反应
D. ，是因为电极 Ⅱ上吸附的量： iv>iii
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.下图是闪锌矿(主要成分是，含有少量 )制备的一种工艺流程。
闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→
已知：为了估算方便，将难溶物的取近似值
难溶物
近似值
(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其作用是 。
(2)“溶浸”过程使用过量的和的混合溶液浸取矿粉使元素浸出，同时滤渣中得到淡黄色固体，生产过程中无产生。
①溶浸过程中，向溶液中加入的目的是 。
②结合平衡移动的原理，解释溶于溶液的原因 。
③在上述条件下，也能溶于溶液中，判断的依据是 。
(3)“除铁”过程的工艺流程如下图所示。
已知：当被沉淀的离子浓度小于时，认为该离子被沉淀完全。
①在还原过程中粉发生的反应有 。
②在氧化过程中需加入调节，若滤液中，则氧化过程需控制的范围是 。
(4)“结晶”过程 已知：硫酸锌溶解度与温度之间的关系如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 ，过滤、洗涤、在减压低温条件下干燥。
三、简答题：本大题共4小题，共46分。
16.冰晶石( )是工业上电解铝的重要助熔剂，在高温条件下会分解成NaF和，影响其助熔效果。可作为燃料电池的燃料，为电解提供能源。
(1)基态Al原子的价电子排布式为 。
(2)Na元素处于元素周期表的 区，基态F原子电子占据 个能层。
(3)熔融态受热分解的部分历程的能量变化如下图所示。
①图中，速率较慢的是步骤 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②步骤Ⅰ、Ⅱ的总反应的 0(填“>”“=”或“<”)。
③的 VSEPR模型名称是 ，中心离子的杂化方式为 。
(4)和 F的第一电离能由大到小的顺序为 。
(5)分子中键角小于，从结构角度解释原因： 。
17.高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取的简化装置如图所示。
已知：高铁酸钾( )固体呈紫色，能溶于水，微溶于饱和溶液。
(1)Ni电极上产生气体，该气体为 。
(2)Fe电极发生的电极反应为 。
(3)阳极室每生成，消耗 mol。
(4)向阳极流出液中加入饱和溶液，析出紫色固体。从平衡的角度解释析出固体的原因： 。
(5)用高铁酸钾处理工业废水，不仅能氧化灭菌、去除水体污染物，还能产生可吸附、絮凝水中悬浮物的物质。该物质是 。
18.乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，通过乙烷氧化脱氢生产乙烯的工艺受到广泛关注。
已知：乙烯的选择性
乙烯的产率
I.乙烷化学链氧化脱氢法（CL-ODH）的反应过程如下图所示。图中，金属氧化物是载氧体，还原阶段、再生阶段为循环反应。
(1)乙烷CL-ODH总反应的化学方程式为 。
(2)锰基载氧体（Me为Mn）成本低，但由于其所载氧的活性过高，会导致乙烯的选择性下降，原因是 。
II.乙烷的二氧化碳氧化脱氢中，和在催化剂作用下主要发生的反应 i，可能发生反应ii～v，相应热化学方程式如下。
i.
ii.
iii.
iv.
v.
(3)反应i的 。
(4)将总物质的量一定的混合气体通过含催化剂的恒温恒容反应器，测得不同进气比时，乙烷转化率、乙烯产率随时间的变化情况如下图。
①图中三条曲线对应的进气比为 3:1、1:1或1:3，进气比为1:3的曲线是 （填“a”“b”或“c”）。
②反应10 min时，曲线a所对应的乙烯选择性＝ 。
③实际生产中，进气比不宜过高或过低，结合反应解释原因是 。
19.甲醇在化工生产中有着广泛的应用，利用制备甲醇的主要反应如下：
将一定量的和投入恒容密闭容器中进行上述反应，测得平衡转化率选择性和 CO选择性随温度变化情况如图。
已知：物质A的选择性
（物质A代表或 CO）
(1)曲线 （填“a”“b”或“c”）代表CO的选择性。
(2)，曲线 a随温度升高而升高的原因是 。
(3)实际生产中采用的温度是，可能的原因是 。
(4)电解法也可制备甲醇，双极膜组合电解制备甲醇装置如下图。图中双极膜由催化层、阳离子交换膜和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜两侧分别得到和。
①与电源负极相连的电极为 （填“a”或“b”）。
②结合化学用语判定并解释电解过程中阴极室溶液pH的变化情况： （电解液体积变化可忽略）。
(5)经提纯后的甲醇中常含有，采用电解法测定含量。向待测样品中加入 KI、和有机碱 R，作为阳极室的电解质溶液。电解时阳极发生的反应如下：
①；②
阴极反应不消耗水，样品中的水反应完测定即结束，根据电解消耗的电量可计算样品中的质量分数。若测得 m g甲醇样品电解消耗的电量为库仑（转移 1 mol电子消耗的电量为96500库仑），则样品中的质量分数为 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】增大接触面积，加快反应速率
防止 水解导致 降低，影响 元素浸出率 与 发生氧化还原反应，导致 降低， 平衡正向移动， 溶解 远大于
与 发生氧化还原反应，导致 降低， 平衡正向移动， 溶解 远大于
3≤pH<5.5
在 时蒸发浓缩、冷却结晶

16.【答案】
s
2
Ⅱ
<
正四面体


中N原子的 杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大

17.【答案】

2
增大 ， 平衡正向移动，有利于析出 固体
胶体

18.【答案】
锰基载氧体的氧活性过高，氧化性强，可能将乙烷（或乙烯）氧化为其他产物如CO、 等

c

进气比过高（如3:1）时，虽然乙烷转化率提高，但过量的 会促进副反应iv的发生，导致乙烯选择性降低；进气比过低（如1:3）时，乙烷浓度相对较高，会促进其分解为碳的副反应v发生，导致乙烯产率降低

19.【答案】c
反应i为放热反应，反应ii为吸热反应， 时，随温度升高，反应i逆移的程度小于反应ii正移的程度
反应i为放热反应，反应ii为吸热反应， 时，随温度升高，反应i逆移的程度小于反应ii正移的程度
a
阴极反应为 ，每转移6 mol电子，消耗 ，同时又有 从双极膜进入阴极室，因此阴极室溶液的pH基本不变


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