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浙江省Z20名校联盟2025学年第二学期创新班联考高一化学试题卷
一、单选题：本大题共25小题，共75分。
1.下列物质不属于电解质的是
A. B. NaOH C. D.
2.仪器名称为“坩埚”的是
A. B. C. D.
3.玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是
A. 纯碱 B. 黏土 C. 石灰石 D. 石英砂
4.一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是
A. 粒子数目 B. 粒子大小 C. 粒子间距 D. 粒子种类
5.下列说法不正确的是
A. 进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有
B. 新制氯水需要避光保存
C. 某溶液焰色试验呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液
D. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
6.下列说法不正确的是
A. 硫可形成S2、S4等不同单质，它们互为同素异形体
B. HClO的结构式为：H O Cl
C. H2O比H2Se沸点高是因为H2O分子间存在氢键
D. 纳米碳酸钙(粒子直径为1~100nm)属于胶体，能产生丁达尔效应
7.下列化学用语表达合理的是
A. CH2Cl2的空间构型为四面体形
B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为：H2 2e﹣=2H+
C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32﹣
D. 已知H2S(g)的燃烧热ΔH= 562kJ/mol，表示其燃烧热的热化学方程式为：H2S(g)+2O2(g)= SO3(g)+H2O(l)ΔH= 562kJ/mol
8.原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( ).
A. 第ⅢA族 B. 第ⅠA族 C. 镧系元素 D. 第ⅢB族
9.用KOH固体配制250 mL 0.2000 mol/L的KOH溶液。下列说法正确的是
A. 可使用托盘天平称取KOH固体2.80 g
B. 洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图
C. 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 若所用固体KOH中含有NaOH杂质，会使所配溶液中偏高
10.下列说法不正确的是
A. 焓变是指1mol物质所具有的能量
B. C(s)与CO2(g)反应生成CO(g)时，增加C的量不能使反应速率增大
C. 工业生产SO3中常通入过量的空气以提高SO2的转化率
D. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深与勒夏特列原理无关
11.下列有关物质的性质与用途描述不正确的是
A. 碳酸氢钠和碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂
B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维
D. Fe粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
12.下列关于装置选择、实验操作及相关叙述均正确的是
A. 装置①用于测定中和反应的反应热
B. 装置②用于测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略)
C. 装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物
D. 装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a
13.下列判断不正确的是
A. 原子半径：O＜Mg＜Na
B. 碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH
C. 非金属性：C＜N＜Si
D. 单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P
14.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42﹣＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72﹣＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 。下列有关说法不正确的是
A. 反应①中SO2发生氧化反应
B. 反应②中Fe2＋被氧化
C. 反应②中每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目约为1.2×6.02×1023
D. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4 mol K2Cr2O7
15.下列关于FeCl2和FeCl3两种溶液的说法正确的是
A. FeCl3和FeCl2均可以通过化合反应制得
B. 保存时均需加入少量铁粉防止变质
C. 可以用过量锌粒除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
D. FeCl3和FeCl2溶液均不能与不活泼金属铜发生反应
16.在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是
A. 图1表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线
B. 图2表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应：，由图可知
C. 图3为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率的关系：
D. 图4中若A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下 NO的平衡转化率，则压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点
17.依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是
选项 事实 类比推测
A 盐酸和Na2CO3溶液的反应是放热反应 盐酸和NaHCO3溶液的反应是放热反应
B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu2S
C NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
D CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象
A. A B. B C. C D. D
18.下列反应的离子方程式正确的是
A. 将通入到水中：
B. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：
C. NaClO溶液中通入少量气体：
D. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数介于NA和2NA之间
B. 常温常压下，1.8gD2O中含电子数为NA
C. 标准状况下，0.224LCl2通入水中，制成氯水，氯水中含有H+数少于0.02NA
D. H2与Cl2的混合气体共0.1 mol充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA
20.工业利用海水制备的流程如下图 (某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是
A. 已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生
B. 步骤Ⅱ热气体X是
C. 步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为：
D. 步骤Ⅲ操作Y为蒸馏
21.某种化合物的结构可如图表示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z、M属于同一主族。下列有关叙述不正确的是
A. 简单离子半径：M>N>Z
B. 简单氢化物的稳定性：Z>M
C. 化合物YM2、YZM、NX均为共价化合物，N2M2与N2M均为离子化合物
D. M的含氧酸的酸性不一定比Y的含氧酸的酸性强
22.下列说法正确的是
A. ，则反应物总键能大于生成物总键能
B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，，则该反应在任何条件下都不能发生
C. 将通入恒温恒容容器中，发生反应，若达到平衡后再通入一定量，平衡正向移动，分解率增加
D. 常温常压下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出 57.3 kJ的热量，则稀溶液和 NaOH溶液反应的焓变：
23.在T℃下，将置于 1.0 L的真空密闭容器中，发生如下反应：
反应1：
反应2：
5 min时，达到平衡状态，测得CO的体积分数为40%，则下列说法不正确的是
A. T℃下反应体系达到平衡时，
B. 若容器体积变为0.5 L，平衡时CO的体积分数变小
C. 0~5 min，
D.
24.向一系列恒容但体积各不相同、恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和，容器中发生反应：。在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B. 容器内的压强：
C. c点的气体的颜色一定比b点深 D. b点的平衡常数大于a、c两点
25.下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸和铜加热，冷却后在反应液中加水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性
B 将NO2和N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色比压缩前浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
C 用大理石和盐酸反应制取CO2，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 酸性：H2CO3＞H2SiO3
D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 并不能说明Cl2与H2O反应存在限度
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
26.硫酸是一种重要的工业原料和试剂，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。
Ⅰ．现代硫酸工业可用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图 [沸腾炉、接触室、吸收塔为过程中三个重要环节(反应)的设备]。
(1)下列说法正确的是 。
A．废渣可用作炼铁原料
B．接触室中可以通过加入催化剂以及加热的措施来提高单位时间内生成的产量
C．吸收塔中的吸收剂为水
D．流程中涉及的反应均为氧化还原反应
E．可以用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸和稀硫酸
(2)黄铁矿煅烧后产生的废渣中除了，还可能含有，请设计实验证明是否存在： 。
Ⅱ．硫酸作为重要试剂由闪锌矿[主要成分为ZnS，含少量、 FeS及硫化镉(CdS)等]制备ZnS及的过程如下图：
已知：ZnS、FeS、CdS均属于难溶于水的硫化物；沉锌前需调高溶液的pH至4~5。
(3)写出的电子式 。酸浸时浸出的主要化学反应的离子方程式为 ，酸浸后的过滤所得滤液中含有的主要金属离子除外还有 。
(4)下列说法正确的是 。
A．适当加热升温或增大硫酸浓度，可提高“酸浸”浸出效率
B．滤渣1中含有
C．除镉反应的离子方程式为：
D．调pH可加入ZnO
(5)某酸性废液中的三价砷主要以弱酸形式存在，如会逐渐水解生成：。可用 ZnS去除该酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。
①写出回收时发生反应的离子方程式 。
②请从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因 。
(6)溶液得到的系列操作为：加入调节溶液的 pH、 、过滤、洗涤、干燥。
(7)某化工厂用m kg闪锌矿(含w%ZnS)制备，最后制得 nkg，忽略引入的锌元素，的产率为 (用含m、n、w的代数式表示)。
三、实验题：本大题共1小题，共6分。
27.某小组通过实验探究氮氧化物的一些性质。
(1)以铁和足量稀硝酸为原料制备NO，反应的化学方程式为 。
(2)设计实验探究NO的氧化性，请补充空格中的实验操作。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料ⅰ：NO与碱性溶液会发生氧化还原反应， NO被还原为。
ⅱ：与反应生成黄色沉淀。
检验的氧化产物：取少量实验 I反应后集气瓶中的溶液 ，说明有。
(3)某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，滴加 5滴0.1 mol/L的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的溶液，观察实验现象。上述实验证明 NO有氧化性。
①实验Ⅱ的目的是 。
②实验Ⅲ的现象为 。
③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式 。
(4)实验Ⅳ：将铜丝放入浓硝酸溶液中，反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿。某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是的混合溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液进行实验验证，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，变蓝的可能原因是 (用化学方程式表示)。
(5)实验V：将1.28 g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，同时收集到一定量混合气体。经测定，该混合气体中含有，， NO三种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成则空气中参与反应的的物质的量为 。
四、简答题：本大题共2小题，共11分。
28.按要求填空：
(1)熟石膏的化学式 。
(2)实验室用作为反应物之一制备氯气的离子方程式为 。
(3)氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因 。
(4)下图是和反应生成过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式： 。
化学键 H-H
键能/kJ/mol 435 943
结合以上的计算结果及图表数据计算N-H的键能为 kJ/mol。
29.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下：
可逆反应 平衡常数 温度及相应平衡常数数值
500℃ 800℃
Ⅰ． 2.5 0.15
Ⅱ． 1.0 2.5
Ⅲ．
请回答下列问题：
(1)根据反应可推导出、与之间的关系，则 (用表示 )。反应Ⅲ在 条件下可自发进行(选填“低温”、“高温”或“任意温度”)。
(2)恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
A．容器内气体的总压强不再变化
B．
C．
D．容器内气体的密度不再变化
(3)①一定条件下，向恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下只发生反应 Ⅱ和Ⅲ，测得不同容积容器中的平衡转化率随温度的变化情况如图：
请判断A、B点对应的正反应速率、的大小并分析原因： 。
②将和充入 1 L密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅱ和Ⅲ，在不同温度下反应相同时间，测得转化率和甲醇选择性：
如图 1所示：
300℃时，计算反应Ⅱ的化学平衡常数 。
(4)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点，甲醇常用作燃料电池。某甲醇燃料电池工作原理如图2所示，电极反应式为 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】D
17.【答案】B
18.【答案】D
19.【答案】C
20.【答案】B
21.【答案】C
22.【答案】D
23.【答案】B
24.【答案】A
25.【答案】D
26.【答案】AB
取少量废渣，加入足量稀硫酸溶解，再加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，说明可能存在 (其他合理答案也可)。

、
ABD

随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中 浓度减小，促进 平衡正向移动， 重新溶解，砷回收率下降。
加热浓缩、冷却结晶


27.【答案】
先加盐酸酸化，再加入 溶液，出现白色沉淀
排除 对 检验 的干扰
出现黄色沉淀


0.01 mol

28.【答案】

氯比溴的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得到电子的能力强

390

29.【答案】
低温
AC
；A点的温度和压强均大于B点，因此反应速率



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