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实验结论：⑥由上述实验可得，当cNaC)<0.6molL时，增大cNaC,
起主导作用：
当cNaC)>1.2molL,增大cNaC,PbC2配位平衡正向移动起主导作用。
II.计算Ksp(PbClz)
(3)当cNaC<0.2molL1时，计算过程中可忽略配位平衡。若测得在浓度为y1molL-
的NaC1溶液中，PbCh的溶解度为y2molL,则溶液中c(C广_moL1(用含
y与y2的代数式表示，下同)，可计算Kp
当cNaC)≥0.2molL1时，则需根据铅的存在形式对上述表达式进行校正后再计算。
18.(14分)
镓(Ga)、锗(Ge)是重要的战略性金属，广泛应用于半导体、通信等高新技术产业。
一种从锌浸渣（含ZnFe204、Ga20、Ge0、Pb0及Si02等）中提取镓、锗的工艺如下：
H2SO4溶液、单宁酸（少量）H,C,04溶液
Fe粉
萃取剂(R》
--Ga
锌浸渣
一次酸浸
二次酸浸
除铁→萃取
反萃取
-Ge
ZnSO4、Fc2(SO4)h溶液铅硅渣
FeC2O4
萃余液
已知：25C时，pK1(H2C204)=1.25,pK2(H2C204)=3.82。“二次酸浸”时，镓、锗、铁分别
以[Ga(C0)]3、[Ge(C2O]2、[Fe(C20)]3的形式进入溶液。
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为
(2)“一次酸浸”时，ZnFe204与HS04发生反应的化学方程式为
(3)“二次酸浸”后所得滤液pH<1,c(HC2O4)
c(HC204(填“>”“<”或“=”)。
(4)“除铁”过程中，发生反应的离子方程式为：
Fe++H2C204=FeC204+
(5)“萃取”时，仅镓的配合物与锗的配合物进入有机相，“萃余液”可在
工序中
循环利用。
(6)“反萃取”分为两个阶段，以HSO4溶液或NaOH溶液为反萃取剂实现镓与锗的提
取与分离，相关转化关系如下：
Ga(RH):[Ga(C2O)]H[Ga(OH)4]
不反应-某(RH-Ge(C,01 OHGeo
①第一阶段：加入
(填化学式)溶液，分液后从水相中得到含其中一种金属
的化合物：
②第二阶段：向第一阶段分液后所得有机相中再加入另一种反萃取剂，分液后从水
相中得到含另一金属的化合物（填化学式）。
2026年深圳市高三年级第一次调研考试化学试题第7页共10页
(7)某种金属有机框架(MOS)由金属节点和桥连配体组成，可高效选择性吸附溶液中
的G(V),其立方晶胞结构如图所示（桥联配体未画出）。
①一个晶胞中金属节点的个数为
②两个金属节点之间的最近距离为
nm;距离最近的两个金属节点之
间连有一个桥联配体，则与每个金属节点
金属节点
相连的桥联配体数目为
空隙
③若每个空隙均可吸附一个GV),则该
材料对Ge(V)的吸附量为
molg
a nm
(吸附量指单位质量的MOFs材料可吸附GIV)的物质的量：M(晶胞)=2000gmo')。
19.(14分)
羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止害虫和真菌的危害。
可通过反应I制备C0S。反应I:CO(g+HS(g)、一C0S(g)+H(g)△H=-11.4kmo1
(1)已知：反应焓变△产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表：
物质
CO
H2S
cOS
H2
生成焓/Jmol)
-110.5
-20.1
x
0
①x=
kJmo厂1
②在催化剂的作用下，反应I的反应历程如图所
示。其中，第
步的正反应活化能最大。
③向体积为VL的恒容密闭容器中充入C0与
H2S各amol,反应tmin后，测得H2S的体积
分数为b%,则0~tmin内COS的平均反应速
率为
mol-L-I.min1(用含a、b、V、t
反应进程
的代数式表示)。
(2)向恒容密闭容器中通入一定量的C0和H2S,利用反应I制备C0S时，一定条件下
也会发生反应IⅡ：2C0S(g)→2C0(g)+S2(g)△H2=+63.0 kJ-mol1。当反应体系达
到平衡时，下列说法正确的有
A.加入适宜的催化剂，可提高COS的平衡产率
B.减小容器体积，重新达到平衡后，n(H2)减小
C.升高温度，反应I的逆反应速率增大，正反应速率减小
D.再次通入一定量的C0,达到平衡后，cCO)的值增大
c(COS)
2026年深圳市高三年级第一次调研考试化学试题第8页共10页

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