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2026届湖南省湘潭市高考化学自编模拟试卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用
C．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类
2．下列化学用语表述错误的是
A．肼的电子式为
B．2-羟基丁醛的结构简式为
C．乙烯形成碳碳键时2p轨道重叠方式为
D．分子的空间填充模型为
3．下列有关实验操作或实验安全错误的是
A．金属钠着火时，用干粉灭火器灭火
B．具有氧化性的化学品用图标标识
C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
D．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭
4．物质结构决定物质性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A．熔点：
B．VSEPR理论认为分子的空间结构与VSEPR模型一致
C．分子中的键能：
D．某氢键“”中三个原子一定在同一条直线上
5．和是常见的配合物离子。下列叙述错误的是
A．的半径远大于，则不易形成
B．B和Al同主族，则可能形成
C．为正八面体形结构，则Al的3d轨道参与了杂化
D．工业上电解熔融制铝时，使用作助熔剂
6．一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是
A．甲中所有原子共平面
B．乙的官能团为氨基，化学名称为邻二苯胺
C．该反应中氮原子价层电子对数未发生变化
D．甲醛可以与蛋白质发生反应
7．催化剂的优劣决定了乙苯脱氢制取苯乙烯的经济性。在一定条件下的恒压密闭容器中，在某催化剂作用下发生反应 ，测得乙苯的平衡转化率及生成苯乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线II表示的是生成苯乙烯的选择性
B．c点正反应速率小于逆反应速率
C．a点时，向容器中再充入一定量，乙苯的平衡转化率增大
D．实际生产中控制反应温度应高于
8．甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．甲基苄溴不存在对映异构体
B．决定甲基苄溴水解反应速率的是第一步反应
C．甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是放热反应
D．若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值增大
9．二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。和在一定的温度下催化合成甲醇的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．催化反应过程(Ⅱ)中，碳元素的化合价未发生改变
B．整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成
C．适当增大的浓度，有利于提高产物CO的选择性
D．适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率
10．某工业废渣的主要成分有，还含有、、等杂质，回收该废渣中的铅元素制备铬黄的工艺流程如图所示。
已知：；；，当离子浓度小于或等于时，认为该离子已经沉淀完全。下列说法正确的是
A．“酸浸”过程中，可将更换为
B．“酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为
C．“除铁”过程中若溶液中的，则调节的范围为
D．“沉铅”过程中，元素的化合价发生了变化
11．一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是
A．“氧化”中盐酸不可用稀硫酸代替
B．“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯
C．流程中可循环利用
D．该工艺中作还原剂，它与互为同分异构体
12．六氯合铂酸铵[]晶体属于立方晶系，晶体结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中，中心离子的配位数为6
B．每一个周围与它最近且距离相等的铂原子有8个
C．该晶体的密度为
D．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键和配位键
13．向体积均为1L的两个刚性密闭容器中均加入1mol 和4mol HBr，分别在“绝热”和“恒温”条件下发生反应： △H，测得压强变化(△P)[，为起始压强，为某时刻压强]如图所示。下列说法正确的是
A．上述反应：ΔH>0 B．气体总物质的量：
C．HBr的转化率： D．b点平衡常数：K>20.25L/mol
14．常温下，将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(CH2ClCOOH)、二氯乙酸(CHCl2COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列有关说法正确的是
A．曲线Ⅲ对应的是氯乙酸()溶液
B．常温下，Ka(CH2ClCOOH)的数量级为
C．常温下，滴加至溶液的pH=7时，上述三种酸消耗最多的是氯乙酸
D．加入等浓度的NaOH溶液至恰好完全中和时，三种溶液中酸根阴离子浓度大小关系为：
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．CuCl是一种纳米材料，也是有机合成的催化剂。某小组在实验室条件下制备。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，难溶于酒精，在空气中易被氧化而变色。一种制备CuCl的简易流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“溶解”控制温度为60～70℃，此温度下“反应”析出颗粒较粗，质量较好。下列仪器在“溶解”中不需要选用的是______（填标号）。为了加快固体溶解，还可以采用的操作是______。
(2)“反应”的离子方程式为______。
(3)“分离”采用的操作是______（填名称）。
(4)“提纯”时，先用去离子水洗涤，后用酒精洗涤。检验产品洗净的试剂是______。用酒精洗涤产品至少有2个优点：一是降低产品溶解度，减少损失；二是_______。
(5)若实验室保存不善，CuCl易生成，写出在空气中生成和的化学方程式：______。
(6)已知CuCl晶胞如图所示，则填充在由构成的______（填“正四面体”或“正八面体”）空隙中。
16．催化剂在化学工程发展过程中起着不可替代的作用，全球每年产生废催化剂约50~70万吨，将废催化剂回收再利用，已成为重要的研究课题。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
(1)24Cr和42Mo是同族元素，基态钼原子的价层电子排布式为_____。
(2)“沉铝过滤”得到X，该步骤产生X的离子方程式为_____。
(3)含Ni固体可溶于硫酸生成Ni2+，沉淀剂SDD()可与Ni2+生成螯合物沉淀，中性螯合物沉淀的结构式为_____(螯合物是具有环状结构的配合物)。
(4)滤液Ⅱ中主要存在的阴离子有_____。
(5)检验滤液Ⅲ中主要金属阳离子的具体操作步骤为：_____。
(6)电化学制备钼酸钡原理：在可密封的电解槽中加入过滤好的饱和Ba(OH)2溶液100 mL，向溶液中通入氮气10 min，用预处理后的钼片、纯铂片作为电极。
①通入氮气10 min的目的是_____。
②纯铂片作_____(填“阳极”或“阴极”)，钼片上的电极反应式：_____。
17．有机物K是合成抗病毒药物的中间体，K的一种合成路线如图所示。
已知：Ⅰ、；
Ⅱ、。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为_____；B+C→D的化学方程式为_____
(2)D→E的反应类型为_____
(3)F的结构简式为_____；H分子中手性碳原子个数为_____；鉴别有机物H和K，可选用的试剂名称为_____
(4)有机物C的同分异构体有多种，满足下列条件的有机物有_____种。(同一个碳原子上连多个羟基的结构不稳定)
①含有结构；②核磁共振氢谱中有6组吸收峰；③不含-O-O-结构
(5)参照上述合成路线，设计以和为原料，制备的合成路线_____(其他试剂任选)。
18．某兴趣小组探究含氮化合物性质时做了如下研究。
Ⅰ．由于性质很不活泼，直到1909作德国化学家Habar经过反复实验研究后，发现在500~600℃，和以锇为催化剂的条件下，使合成氨具有了工业化生产的可能。
(1)已知断开、、分别需要的能量是、、946kJ，写出合成2mol氨的热化学反应方程式：___________。
(2)锇催化的过程：、先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义为催化剂的表面覆盖率，随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。故合成氨条件需要控制在17.5MPa～20.0MPa的原因是___________。
(3)在500K，体积为1L的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为0.15mol，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡___________(填序号)。
①的体积分数不变 ②的物质的量分数不变 ③气体总压不变
④的分压不变 ⑤体系密度不变
Ⅱ．可以发生二聚反应：，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由289K升至311K，此过程几微秒即可达到化学平衡。
(4)对于可逆反应：。现有总压100kPa下和的混合气体，其密度为同状态下密度的34.5倍，则反应的平衡常数___________。
(5)的可逆分解：，。
已知理想气体状态方程为；当体积单位为L时，压强单位为。在300K，体积为1L的恒容容器中，对于的可逆分解，，，则___________［不考虑］。
Ⅲ．消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。有研究表明，当以某种碳材料为阴极时，可在阴极生成；并进一步生成氧化性更强的可以将酸性废水中的铵根离子氧化为。
(6)写出去除铵根离子生成氮气的化学方程式：___________。
(7)阴极区加入可进一步提高氨的去除率，请分析的作用，并结合右图解释：___________。
试卷第1页，共3页
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2026届湖南省湘潭市高考化学自编模拟试卷02（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C B D B A B B
题号 11 12 13 14
答案 A B D D
15．(1) AC 搅拌
(2)
(3)过滤
(4) 溶液和盐酸 乙醇挥发快，减少产品被氧化（合理即可）
(5)
(6)正四面体
16．(1)4d55s1
(2){或}
(3)
(4)、
(5)用洁净铂丝(或铁丝)蘸取滤液Ⅲ，在酒精灯(或煤气灯)外焰上灼烧，若火焰为黄色，说明有钠离子
(6) 除去溶解在溶液中的CO2和O2(或防止产生碳酸钡) 阴极 Mo-6e-+Ba2++8OH-=BaMoO4+4H2O
17．(1) 苯甲醛
(2)消去反应
(3) 1 新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
(4)8
(5)
18．(1)
(2)压强太小，则小，催化效果差，产率低；压强太大，对设备要求高，成本高且不安全
(3)①③④
(4)2
(5)200
(6)
(7)作的催化剂。与反应生成和向阴极移动，阴极上发生反应：再生，循环使用
答案第1页，共2页
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