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2026届湖南省衡阳市高考化学自编模拟试卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．膳食纤维被誉为“第七营养素”，纤维素可被人体吸收利用
B．煤在空气中干馏生成出炉气、煤焦油和焦炭
C．生产太阳能电池板的硅单质可由二氧化硅与C反应制得
D．普通玻璃的主要成分是、和
2．下列化学用语或表述正确的是
A．的共价键类型：键
B．中子数为20的氯元素：
C．冰的晶体类型：共价晶体
D．的VSEPR模型名称：四面体
3．下列化学用语的表达正确的是
A．反-2-丁烯的球棍模型：
B．的电子式：
C．基态Br原子的简化电子排布式：
D．中键的形成：
4．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是
A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸；乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
B．若中混有，可以用酸性溶液除杂；若中混有，也可以用酸性溶液除杂
C．实验室常用浓硫酸与NaCl反应制取HCl；实验室也可用浓硫酸与NaI反应制取HI
D．溶液和过量的氨水反应只沉淀不溶解；溶液和过量的氨水反应也只沉淀不溶解
5．利用TiO2-Cr2O(H+)可快速测定水体化学需氧量，以CH3OH表示水体中的有机物，部分反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A．第一电离能：O＞C＞H＞Ti
B．基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1:3
C．CO2、H2O是非极性分子，CH3OH是极性分子
D．Ti、Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素
6．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．熔融纯碱 B．制备
C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液
A．A B．B C．C D．D
7．X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的还原性：
C．化合物中Y和Z均存在单电子，可形成大键
D．同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种
8．磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示。下列说法正确的是
A．通过晶体的X射线衍射实验获得分子中键角为109°28'
B．1 mol与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
C．次磷酸的分子式为，属于三元弱酸
D．含等杂质的电石制得的乙炔中混有，可用高锰酸钾除去乙炔中的
9．氮化硼纳米管具有极高导热率，广泛用于制备电绝缘导热聚合物复合材料。将碳纳米管替换成氮化硼纳米管，其制备方法为：。两种单层纳米管的理论结构如图，下列说法错误的是
A．消耗转移，被还原
B．第一电离能：
C．在两种纳米管中，C、B和N的杂化方式均为
D．从构成粒子与粒子间作用来看，两种纳米管都属于同一类型的晶体
10．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法错误的是
A．电极互换以后，电路中电子的流向不会改变
B．上图中电极4发生的反应为
C．其它金属阳离子因半径较大，不易嵌入到电极1中
D．理论上，图中右侧池电解液中富集时，电路中需通过2mol电子
11．一种铂铼废催化剂(，含、积碳等杂质)中金属元素的综合回收利用的工艺流程如下。
已知：①高铼酸(铵NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水；
②室温下：。
下列说法正确的是
A．“滤渣Ⅰ”的成分为积碳、，滤渣Ⅱ的成分为
B．“操作Ⅰ”为：过滤、洗涤、干燥。
C．“溶解Ⅲ”中反应的离子方程式为：
D．理论上获得铼粉，理论上需要标准状况下的体积至少为。
12．具有光催化活性的立方晶系晶体通过氮掺杂生成，在光照下的输出稳定性更好，其晶胞结构如图。下列说法正确的是
A．已知原子A、B的分数坐标分别为和，则原子C的坐标为
B．晶体中，的配位数均为8
C．氮掺杂生成的中，
D．的密度为
13．一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为，其结构可看作是由两个立方体上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿轴方向的投影图，A中位置互换即为B，立方体棱长均为。下列说法错误的是
A．该硫化物的化学式为
B．晶胞中的配位数均为4
C．晶胞中部分原子的分数坐标为、，则晶胞中原子的分数坐标可以为
D．晶胞中和原子间的最短距离为
14．25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得pH与V(NaOH)、lgX[X=或]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 mL
B．2HR-H2R+R2-的平衡常数K=105.3
C．M点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-)
D．N点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-)
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并测定其配离子电荷数。
实验一：制备。简易制备流程如下。
(1)的合成过程如下：在100mL烧杯中先加、2滴溶液和30mL水，搅拌均匀，再加入饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀。其中加入溶液的作用为___________。
(2)的合成过程如下：将黄色(难溶于水)加入饱和溶液中，搅拌均匀，滴加双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约20mL。浓缩溶液时可除___________(填化学式)。已知产物中，写出氧化过程的总反应化学方程式：___________。
(3)合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾时，其中的结构如图所示，每个该配离子含配体个数为___________。
(4)结晶时，在溶液中加入10mL无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤，洗涤得到产品。其中加入无水乙醇的作用是___________。
实验二：离子交换法测定样品中配离子的物质的量。实验步骤如下。
步骤1：准确称取一定质量的晶体，完全溶解于一定量的水中。
步骤2：使溶液通过阴离子交换柱，并用蒸馏水冲洗交换柱，收集所有过柱液体。
步骤3：以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定过柱液体至终点。
已知：交换柱中的离子交换反应为。
(5)①滴定终点的现象为___________。
②若步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则对测得阴离子所带电荷数目的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16．锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为，还含有等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中除含过量盐酸和外，还含有等；
②常温下：，
③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有______（填化学式）。
(2)“浸出”时，发生反应的化学方程式为______。
(3)浸出液中加入适量Sb的目的是______。
(4)常温下，“除铜、铅”时和均沉淀完全，此时溶液中不低于______；也不宜过多，其原因为______。
(5)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为______。
(6)PdO晶体属于四方晶系，其结构示意图如下。
①若的分数坐标分别为、，则B的分数坐标为______。
②已知：为阿伏加德罗常数的值。晶胞底面是边长为apm的正方形，晶体的密度为，则晶胞的高为______pm（用含a、的式子表示）。
17．碘甲烷是一种有机合成常用的甲基化试剂，大量用于制药工业，除此以外，其还可以以热裂解的方式制低碳烯烃，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1a所示。反应Ⅱ、Ⅲ中两个反应的lnK（K为平衡常数）随温度的倒数的变化关系如图1b所示。
①298K下，______。
②已知：本实验条件下（R和C为常数），图中两条线几乎是平行的，试从化学键的形成与断裂的角度分析其原因：_______。
(2)利用计算机模拟反应过程。100kPa条件下，投入，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图所示。回答下列问题：
已知：。
①下列有关说法正确的是_______（填标号）。
A．715K条件下，丙烯和丁烯的选择性相同
B．曲线a代表的摩尔分数的变化
C．当体系压强不再变化，证明反应Ⅰ达到平衡
D．时，反应Ⅱ的平衡常数等于反应Ⅲ
E．曲线b的变化情况说明催化剂的活性会受温度影响
②715K时，的转化率为_______。
(3)结合以上信息和所学知识，试提出工业上有利于乙烯产率提高的措施：_______（写出一条即可）。
(4)碘甲烷是一种高神经毒性的卤代烃，但核电站等不可避免地会排放出以碘甲烷为代表的放射性有机碘，有研究采用电化学方法脱碘，在酸性条件下的一种反应机理如下（其中R代表烷基，X代表卤素原子）：
①该方法属于电化学_______（填“氧化”或“还原”）法。
②利用该原理处理碘甲烷时，若生成了等量的和，试写出阴极的电极方程式：_______。
18．有机物G可以通过如下路线进行合成：
已知：①
②(表示H或烃基)
(1)有机物A的化学名称为___________。
(2)A→B的反应分两步进行，第一步反应的产物为H(分子式为，分子中含有五元环)，则第二步反应的反应类型为___________。
(3)有机物G中的含氧官能团的名称为___________。
(4)C分子中含有的手性碳原子数为___________。有机物C中含有咪唑环()结构，咪唑与苯性质相似，且咪唑中所有原子均位于同一平面。咪唑中，①号N能形成配位键而②号N不能形成配位键的原因是___________。
(5)写出反应F→G的化学方程式：___________。
(6)有机物B有多种同分异构体，其中符合下列条件的有___________种。
①含有苯环 ②能与溶液发生显色反应
(7)用合成的路线如图。
①M的结构简式为___________。
②反应a的反应条件和试剂为___________。
试卷第1页，共3页
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2026届湖南省衡阳市高考化学自编模拟试卷02（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A B B C D B B D
题号 11 12 13 14
答案 C C D D
15．(1)抑制水解
(2)
(3)3
(4)降低溶剂的极性，减小晶体的溶解度，促进晶体析出
(5) 当滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 偏小
16．(1)
(2)
(3)将过量的还原为
(4) 产生HS等污染性气体和
(5)
(6)
17．(1) 在反应Ⅱ和反应Ⅲ过程中，断裂和形成的化学键基本相同
(2) B 80%
(3)升高温度
(4) 还原
18．(1)2-溴丙二醛
(2)消去反应
(3)酯基、醚键
(4) 2 咪唑中C、N原子均为sp2杂化，①号N形成2个键σ键，有1个孤电子对，①号N能形成配位键；②号N形成3个键σ键，无孤电子对，所以②号N不能形成配位键
(5)
(6)9
(7) BrCH2CH2NH2、K2CO3
【分析】
A和发生加成反应生成，发生羟基的消去反应生成B；F→G是和溴乙烷发生取代反应生成和溴化氢，溴化氢和碳酸钾反应生成碳酸氢钾和溴化钾，促进F转化为G。
答案第1页，共2页
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