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昭通市第一中学2026年春季学期高二年级开学考试
化学参考答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
题号
1
2
3
4
5
6
>
答案
A
B
B
A
0
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
B
A
C
D
【解析】
1.A正确。红外光谱仪可以分析出分子含有何种化学键和官能团的信息，B错误。催化剂只
能降低反应活化能，但不能改变反应物和生成物的能量，△H不变，C错误。铝合金表面
易形成致密氧化膜而耐腐蚀，但铝能与酸（如盐酸）、强碱（如NaOH溶液）发生反应，D
错误。
2.O2的电了式为Q:0,A错误。己知PC1,中心原子P原子周围的价层电子对数为：4，故其
VSEPR模型为四面体形，C错误。14C的质子数为6，原子结构示意图的核电荷数应为+6，
而不是+14，D错误。
3.A项，F+2H一Fe*+H2↑。C项，氢氧化铝不溶于氨水中。D项，碳酸钠溶液呈碱
性：CO+H,O、≥HC0 +OH。
4.蒸发氯化铁溶液，Fe水解生成Fe(OD,灼烧，得到氧化铁，不能得到氯化铁，B错误。
粗铜的精炼需要通过电解完成，该装置缺少电源，C错误。甲基橙的变色范围是3.14.4，
酷酸与NOH恰好中和时生成醋酸钠（溶液呈碱性），应选酚酞作指示剂，D错误。
5,S采用即杂化，A正确。SC2中C一S键属于极性键，S一S键属于非极性键，B正确。
从SC2分子的空间结构可知，该分子空间结构不对称，为极性分子，C错误。氯原子半
径小于溴原子半径，分子结构相似，键长越短键能越大，所以S一CI键能大于S一Br键的
键能，D正确。
10.W、X、Y为相邻的同周期元素，其p能级上的电子数依次增加，且X的第一电离能最大，
综合题目信息可推出W、X、Y依次为C、N、O,Z与Y为同族元素，则Z为S元素，
E的电子占据的最高能级为全充满的3p能级，则E为K元素。
高二化学ZT参考答案·第1页（共3页）
12.A项，Ⅱ→Ⅲ反应为吸热反应，随温度升高，平衡正移。B项，由图知，CO(g)和H2O(g)
被吸附在催化剂表面时相对能量降低，放出能量。C项，最大能垒为2.02V。D项，催
化剂不影响平衡产率。
14.A项，由分析可知，①表示Fe(OD2曲线，②表示FeC03曲线。B项，a点位于Fe(OD2
曲线下方，此时Q>Kp,可生成F(OD2沉淀。C项，由图可知，氢氧化亚铁的溶度积
KpFe(OD]≈1015，碳酸亚铁的溶度积KFeC0)≈101o5,Kp(FeC0)>Kp[Fe(ODl,
K只与温度有关，与b点无关。D项，Ks(FeCO101o5,cFe2为0.1mol·L1,则
c(C0)≈1095mol·L1
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)
I.(1)洪特规则(1分)
3d
(2)共价(1分)
111
(3)Br2
II.CH,COO+SO,+H,OCH,COOH+HSO;
II.Fe-6e+8oH=Fe0+4H,0阴(1分)增加(1分)
96
【解析】I,X是所在周期第一电离能第二小的元素，结合原子序数小于Z,说明为铝元
素，（第3周期ⅢA族）。Y最外层电子是次外层的一半，结合原子序数小于Z,说明
为硅元素。基态Z原子最外层p轨道上有2个电子自旋方向与其他电子相反，说明最外
层p轨道电子排布式为p,结合原子序数可知，Z为氯元素（第3周期IA族）。基态
Q原子核外7个能级，最后填充的能级(3d)有6个电子，说明为铁元素(3d4s2)。
基态W原子核外35种不同运动状态的电子（电子数=原子序数），说明为溴元素。
(1)基态Si的电子排布应为N]3s23p2,3p轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋平
行（洪特规则），题目中未遵循洪特规则。
(2)氯化铝是共价化合物，基态铁原子的价电子排布式为3d4s2。
(3)卤素单质的沸点随相对分子质量增大而升高。
Ⅱ·电离常数K(H,S0,)>K(CH,COOH)>K,H,8O,)，说明酸性
H,SO,>CH,COOH>HSO,,根据强酸制弱酸，CH,COONa溶液中通入少量SO,生成乙
酸、亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为CH,CO0+SO2+H,O=CH,COOH+HSO,。
Il.导线上每通过2mol电子，1 nol Pb被氧化成PbS04,32+16×4-96g。
高二化学ZT参考答案·第2页（共3页）3.下列实验事实的离子方程式正确的是
昭通市第一中学2026年春季学期高二年级开学考试
A.铁与盐酸反应：Fe+2H—Fe#+H2↑
化学
B.在CuCl2溶液中存在化学平衡：[Cu(H20)4]2++4Cl三[CuCl4]2+4H,0
C.向AICL,溶液中加入过量的氨水：A+4NH,·H,0—[AI(OH)4]+4NH
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。第I卷第1页至第5
D.碳酸钠溶液呈碱性：CO号+2H,0一H,C0+20H
页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，
4.下列实验中，能达到实验目的的是
考试用时75分钟。
1精铜
可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Si一28S-32Cl一35.5Zn-65
稀硫酸
Ce-140Pb-207
\锌粒
秒表
CuCl,溶液
醋酸溶液
+甲基橙逸
第I卷（选择题，共42分）
注意事项：
D.用NaOH标准溶
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
A.测量锌与稀硫酸
B.由氯化铁溶液获
C.粗铜的精炼
液滴定未知浓度
题卡上填写清楚。
反应的速率
得氯化铁固体
的醋酸溶液
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
5.S2C2是橙黄色液体，工业上主要用作橡胶硫化剂，其分子结构如图1所示。下列关
于S,Cl2的说法错误的是
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
A.S采用sp杂化
只有一项是符合题目要求的)
B.分子中既含有极性键，又含有非极性键
1.化学源于生活又服务于生活。下列有关说法正确的是
C.S,C2为非极性分子
A.用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
D.该分子中S一Cl键能大于S,Br2中S一Br键的键能
B.质谱仪可用于分析分子中含有何种化学键和官能团
C.合成氨采用铁触媒作催化剂，该催化剂能降低反应活化能，减小反应△H
6.下列说法错误的是
D.高铁车厢采用铝合金材料，是因为铝性质稳定，常温下不与任何酸、碱发生反应
A.SiF,和SO号的中心原子的杂化轨道类型均为sp杂化
2.下列化学用语或图示正确的是
B.根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：H,O>HF
A.02的电子式：0：0：
C.少数基态原子的核外电子排布不遵循构造原理
2s 2p
D.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→3d→4s
B.B原子的一种激发态的价电子轨道表示式：
7.下列比较正确的是
C.PCl,的VSEPR模型：
A.离子半径：s2>C>K
B.键角：CH4D.4C的原子结构示意图：
C.热稳定性：NH,>PH>H亚
D.第一电离能：I(C)>I(N)>I(0)
高二化学ZT·第1页（共8页）
高二化学ZT·第2页（共8页)

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