资源简介

广东省佛山市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
1．（2026九上·佛山期末）下列中华民族的发明及应用中不涉及化学变化的是（　　）
A．活字印刷 B．烧制陶瓷
C．粮食酿酒 D．冶炼铁器
2．（2026九上·佛山期末）充电快、续航久的石墨烯电池所选用的石墨烯（C）属于（　　）
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．酸
3．（2026九上·佛山期末）“全域绿美·诗画禅城”。下列不符合这一理念的是（　　）
A．减少燃放烟花爆竹 B．分级处理污水
C．大力植树造林并开发新能源 D．推广使用化石燃料
4．（2026九上·佛山期末）徐光宪院士获得2008年度国家最高科学技术奖。下列属于其成就的是（　　）
A．测量空气中氧气含量 B．研发稀土分离技术
C．研发石油化工生产的催化剂 D．测定相对原子质量
5．（2026九上·佛山期末）下列表述正确的是（　　）
A．两个氢原子：H2 B．氦气：He2
C．一个氧分子：O3 D．氯化镁：MgCl2
6．（2026九上·佛山期末）第十五届全运会的源火燃料取自于南海深处的可燃冰。下列有关可燃冰描述错误的是（　　）
A．属于不可再生能源 B．热值高、储量巨大
C．与冰的组成元素完全相同 D．开采不当将加剧温室效应
7．（2026九上·佛山期末）军工装备以钛合金为主要材料。钛的相关信息如图。下列说法正确的是（　　）
A．钛元素是非金属元素 B．钛原子最外层电子数为2
C．钛元素处于第二周期 D．钛的相对原子质量为47.87 g
8．（2026九上·佛山期末）下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 二氧化碳用于灭火 二氧化碳无色无臭
B 自来水厂使用活性炭净水 活性炭具有吸附性
C 在食品包装袋中填充氮气 氮气化学性质不活泼
D 自行车支架上刷油漆 隔绝氧气和水
A．A B．B C．C D．D
9．（2026九上·佛山期末）实验要有安全意识。下列行为不符合安全规范的是（　　）
A．穿实验服和戴护目镜 B．实验结束要洗手
C．将鼻孔凑到瓶口闻气味 D．将废液倒入指定容器内
10．（2026九上·佛山期末）下列有关H2的制取、验纯和性质实验操作错误的是（　　）
A．制备 B．收集
C．验纯 D．验证燃烧产物
11．（2026九上·佛山期末）乙酸（C2H4O2）是调味品食醋的主要成分。下列关于乙酸的说法正确的是（　　）
A．由2个碳元素、4个氧元素、2个氧元素组成
B．乙酸分子中含有氧分子
C．含有8个原子
D．氧元素的质量分数最大
12．（2026九上·佛山期末）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是（　　）
A．物质丙为空气污染物
B．反应前后，原子和分子的数目均保持不变
C．参与反应的甲和生成的丁的质量比为2：1
D．反应后，催化剂的质量减少
13．（2026九上·佛山期末）下列除杂、鉴别能达到目的的是（　　）
选项 目的 方法
A 除去CO2中的CO 将气体点燃
B 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，过滤
C 鉴别铁粉和MnO2粉末 观察颜色
D 鉴别CH4和H2 在火焰上方罩一个干冷烧杯
A．A B．B C．C D．D
14．（2026九上·佛山期末）用思维导图对教材中CO2的性质进行整理归纳，如图，下列说法错误的是（　　）
A．转化①只能通过燃烧实现 B．转化②可用于制取二氧化碳
C．转化③可以为光合作用 D．转化④为吸热反应
15．（2026九上·佛山期末）下列实验方案设计不能达到目的的是（　　）
A.探究水的组成 B.验证质量守恒定律 C.探究可燃物燃烧的条件 D.探究影响反应速率的因素
A．A B．B C．C D．D
16．（2026九上·佛山期末）绿矾在生活中的用途非常广泛，可作为混凝剂处理污水。《本草图经》记载了绿矾的鉴别方法：“取绿矾置于铁板上，聚炭……囊袋吹，令火炽……去火待冷……色如黄丹”。
（1）绿矾（FeSO4·7H2O）中铁、硫元素的质量比为①　 　。
（2）绿矾可以使水中悬浮的杂质②　 　（填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）下来。
（3）“炭炽”发生的化学方程式为③　 　，“囊袋吹，令火炽”的原因是④　 　。
（4）“色如黄丹”原理的化学反应方程式为，X的化学式为⑤　 　。
17．（2026九上·佛山期末）【科普阅读】
第十五届全运会的火炬外观形似广州塔“小蛮腰”。火炬内部有稳定的燃烧保障系统：共有里外两套出火口，即使外层出火口受环境影响熄灭，里层出火口也能保证火焰正常燃烧。火炬的燃料为绿色环保的丙烷（C3H8），丙烷充分燃烧后生成二氧化碳和一种氧化物。火炬主体采用3D打印的不锈钢与铝合金材料，经拉伸工艺塑造成坚固轻盈的“筋骨”结构。科研人员对某铝合金材料成分进行了预拉变形量试验，分析该材料的力学性能。
依据上文，回答问题：
（1）火炬的火焰不惧风雨的原因为①　 　。
（2）丙烷充分燃烧的化学方程式为②　 　。
（3）火炬采用的不锈钢属于③　 　（填“纯净物”或“混合物”），因其有优良的④　 　（多选，填字母）。
a.导电性 b.耐高温 c.延展性
（4）图1中的铝合金材料含量最高的元素是⑤　 　。
（5）据图2分析，随着预变形量的增加，合金的抗拉强度、硬度都呈现⑥　 　的趋势，当预拉变形量为⑦　 　%时，该合金的抗拉强度最大。
18．（2026九上·佛山期末）【基础实验与跨学科实践】
（1）氧气的制取与性质
i.制取O2
仪器C的名称为①　 　。组装一套便于添加过氧化氢溶液的制氧发生装置，需要用到下图中的仪器有C和②　 　（填字母），该反应的化学方程式为③　 　。
ii.性质实验
操作 现象 分析 性质
铁丝燃烧，④　 　（填字母），放出热量。 a.火星四射 b.发出黄光 c.生成白烟 火柴的作用是⑤　 　 O2具有氧化性
（2）自制制氧杯
同学们设计了如图所示的制氧杯及说明书，并交流讨论，完善方案。
制氧杯使用说明书 【原理】利用制氧剂反应制氧。 【使用】将制氧剂倒入下层杯，加水后反应制氧，氧气从微孔板导出，往上层杯中加水，旋紧杯盖后，即可使用。 制氧杯工作时，可通过a　 　控制氧气吸入量。 【注意】为防止b　 　，上层杯中的水不能没过最高水位线。
i.完善说明书中的内容：a⑥　 　；b⑦　 　。
ii.上层杯中水的作用是⑧　 　。
iii.小组同学进一步补充制氧杯的说明书。下列属于本品优点有⑨　 　（填序号）。
A.更换药剂，可反复制氧 B.无惧颠簸
C.操作简便，按需调控 D.方便携带
19．（2026九上·佛山期末）地下采矿行业碳排放量大，科研人员将胶质芽孢杆菌掺入混凝土，加速CO2反应生成碳酸钙，既减排又能碳化混凝土，增强其力学性能。某化学兴趣小组围绕该技术展开系列探究。
（1）为模拟矿山巷道环境，需在实验室收集CO2气体进行探究，收集时可采用①　 　法。
（2）任务一：探究胶质芽孢杆菌的添加量对二氧化碳捕获效果的影响
【查阅资料】碳化过程中，碳化深度越大，捕获的CO2越多。
【进行实验】将各组混凝土制成表面积相同的样品，经不同反应时长后，测量碳化深度，结果见下表：
组别 温度（℃） 细菌添加量（%） 碳化深度（mm）
7天 14天
1 20 0 3.5 4.2
2 20 0.3 5.1 6.3
3 a 0.6 5.5 6.6
4 20 0.9 5.3 6.1
【分析讨论】
a的值为②　 　。
（3）根据实验数据，可得出的结论是：③　 　（写一条）。
（4）任务二：探究捕获CO2的产物是否为碳酸钙
【进行实验】取第4组反应后的混凝土样品进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
i.取少量样品于试管中，加入④　 　 试管内产生气泡 产物中含有碳酸钙
ii.将产生的气体通入澄清石灰水 ⑤　 　
【反思评价】
步骤ii中发生反应的化学方程式为⑥　 　。若省略该步骤，是否可行？请说明理由⑦　 　。
20．（2026九上·佛山期末）佛山氢能产业实现从“应用示范”到“技术破局”转型：探索的“电—氢—氨”融合路径破解了自身资源约束，如图1所示。
查阅资料：当氧气不足或环境温度过高时，氨（NH3）会被氧化成有毒的氮氧化物。
（1）生产环节：电解水过程中，太阳能转化为电能，电能最终转化为①　 　能。工业上利用空气各成分的②　 　不同获得氮气。
（2）合成环节：合成塔中发生的化学反应方程式为③　 　。
（3）储运环节：从微观角度分析氨气液化过程中，主要发生改变的是④　 　。据图2分析，氨被认为是一种理想的氢能载体，其优势是⑤　 　。
（4）利用环节：路径Ⅰ中氨裂解生成高纯氢气，该过程中氢元素化合价⑥　 　（填“升高”或“降低”）。路径Ⅱ中液氨在充足氧气中完全燃烧，生成氮气和水，该反应属于⑦　 　反应（填基本反应类型）。工业上为了防止生成有毒的物质，常通过⑧　 　方式降低污染。
21．（2026九上·佛山期末）为降低电子废弃物的污染，科研人员提出了一种回收金属铜的方法——“两段浸出法”（酸浸/碱浸），该工艺的流程如图所示。
（1）将废电路板粉碎的目的是①　 　。
（2）写出酸浸池中铝发生的化学方程式为：②　 　。
（3）酸浸时铅的浸出率较低，需进一步碱浸处理。碱浸时发生反应的化学方程式为：，假设用该方法处理207吨铅，理论上需要消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程）③　 　
（4）传统炼铜常以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其他成分不含铜元素和硫元素）为原料，炼铜过程中黄铜矿的硫元素全部转化为SO2。若改用“两段浸出法”获得1吨铜，理论上可减少排放SO2的质量为④　 　吨。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 活字印刷中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B. 烧制陶瓷中会有燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 粮食酿酒中，粮食与酒是不同的物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 冶炼铁器，冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】石墨烯的化学式是C，是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故A 符合题意；
故答案为为：A。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物与纯净物的区别是：是否有一种物质组成的。
纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
3．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A. 减少燃放烟花爆竹，就会减少二氧化硫、烟尘的生成，符合保护环境的措施，故不符合题意；
B. 分级处理污水 ，减少水资源的污染，符合保护环境的措施，故不符合题意；
C. 大力植树造林并开发新能源 ，减少二氧化碳、二氧化硫等生成，有利于保护环境，故不符合题意；
D. 推广使用化石燃料，会生成大量的烟尘、有害气体，会破坏环境，不符合保护环境的措施，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施，进行分析。
4．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】徐光宪院士主要成就在研发稀土分离技术上，获得2008年度国家最高科学技术奖，
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献，主要突出成就，进行分析。
5．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 两个氢原子表示为2H，故错误；
B. 氦气是由氦元素组成的，化学式为He，故错误；
C. 一个氧分子表示为O2 ，臭氧的化学式为O3，故错误；
D. 氯化镁的化学式为MgCl2，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、元素符号微观上表示一个原子，元素符号前有数字表示多个原子。
B、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
C、根据氧气的化学式分析。
D、化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
6．【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 可燃冰取自于南海深处，属于不可再生能源，故正确，不符合题意；
B. 可燃冰主要成分是甲烷，热值高、储量巨大，故正确，不符合题意；
C. 可燃冰主要成分有甲烷、结合水，与冰的组成元素不相同，故错误，符合题意；
D. 可燃冰主要成分是甲烷，大量的甲烷会加剧温室效应，开采不当将加剧温室效应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据可燃冰主要成分是甲烷，取自于南海深处，结合甲烷的性质分析。
7．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 钛有钅字旁，钛元素属于金属元素 ，故错误；
B. 钛原子结构示意图中最外弧线为最外层，最外层电子数为2 ，故正确；
C. 钛原子结构示意图中有4个电子层，钛元素处于第四周期 ，故错误；
D. 钛的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”，不是 g，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
C、原子的电子层数=元素的周期数。
D、在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
8．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不能支持燃烧，不能燃烧，故错误，符合题意；
B. 自来水厂使用活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中色素、异味，故正确，不符合题意；
C. 在食品包装袋中填充氮气，是因为氮气化学性质不活泼，无毒，故正确，不符合题意；
D. 自行车支架上刷油漆，是因为隔绝氧气和水，防止铁生锈，故正确，不符合题意；
故答案为：A 。
【分析】A、根据二氧化碳的性质、用途分析。
B、根据活性炭的用途分析。
C、根据氮气的性质、用途分析。
D、根据铁生锈的条件分析。
9．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 化学实验有的需要穿实验服和戴护目镜 ，防止意外事故的发生，故正确，不符合题意；
B. 化学试剂有的具有腐蚀性，实验结束要洗手 ，故正确，不符合题意；
C. 闻气味时，打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑到瓶口闻气味 ，故错误，符合题意；
D. 将废液倒入指定容器内，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据实验操作的安全守则分析。
10．【答案】B
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 锌粒与稀硫酸反应制备氢气，反应在常温下进行，适合用固液常温型装置，故正确，不符合题意；
B. 氢气的密度小于空气的密度，收集氢气应该采用向下排空气法收集，图中方法为向上排空气法收集气体，故错误，符合题意；
C. 氢气验纯时，应使管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，否则说明纯净，故正确，不符合题意；
D. 氢气燃烧时火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可以验证燃烧产物水的生成，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据锌粒与稀硫酸反应制备氢气的反应原理分析。
B、根据氢气的物理性质分析收集方法。
C、根据氢气验纯操作分析。
D、根据验证燃烧产物的操作分析。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 乙酸是由碳元素、氧元素、氧元素组成的，元素只讲种类，不论个数，故错误；
B. 乙酸分子中含有碳、氧、氢原子，不含有氧分子 ，故正确；
C. 1个乙酸分子中含有原子数=2+4+2=8，故错误；
D. 乙酸中碳、氢、氧元素质量比=（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，氧元素的质量分数最大，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、物质是由元素组成的，元素只讲种类，不讲个数。
B、微观上，分子是由原子构成的。
C、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
12．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观示意图可知，反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为.
A. 物质丙为二氧化碳，是空气中成分之一，不属于空气污染物，故错误；
B. 反应前后，原子的数目均保持不变 ，但是反应前分子的个数为4，反应后分子数为3，故错误；
C. 参与反应的甲和生成的丁的质量比=（28×2）：（28×1）=2：1，故正确；
D. 反应后，催化剂的质量不变，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质丙为二氧化碳，结合二氧化碳的性质分析。
B、根据化学方程式分析反应前后，原子、分子的数目。
C、根据化学方程式进行计算分析。
D、根据催化剂的特点分析。
13．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳不能支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能燃烧，除去CO2中的CO，将气体点燃不能除去少量的一氧化碳，方案错误，故不符合题意；
B、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入足量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去生成的铜和过量的铁粉，方案正确，故符合题意；
C、铁粉和MnO2粉末都是黑色的，鉴别铁粉和MnO2粉末，观察颜色无法鉴别，故不符合题意；
D、甲烷、氢气燃烧都会生成水，鉴别CH4和H2，在火焰上方罩一个干冷烧杯，方案错误，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
14．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A. 碳燃烧会生成二氧化碳，碳单质与金属氧化物在一定条件下反应会生成二氧化碳，转化①不是只能通过燃烧实现 ，故错误，符合题意；
B. 碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，转化②可用于制取二氧化碳 ，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳可以在绿色植物光合作用下会生成氧气，转化③可以为光合作用 ，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，为吸热反应，转化④为吸热反应，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳的性质分析。
B、根据实验室制取二氧化碳的反应原理分析。
C、根据绿色植物光合作用分析。
D、根据二氧化碳与碳反应特点分析。
15．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 水电解实验，水在通电下反应生成氢气和氧气，结合质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以探究水的组成，故正确，不符合题意；
B. 硫酸铜与铁丝反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后质量不变，可以验证质量守恒定律，故正确，不符合题意；
C. 结合实验图，白磷与氧气接触，达到其着火点能燃烧，红磷不能达到着火点，不能燃烧，可以探究可燃物燃烧的条件，故正确，不符合题意；
D. 酸的种类不同，锌的状态不同，不能探究影响反应速率的因素，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水实验分析。
B、根据验证质量守恒定律实验的特点分析。
C、根据控制变量法，结合物质燃烧条件分析。
D、根据控制变量法，变量是一种，其它变量相同，进行分析。
16．【答案】（1）56：32或7：4
（2）沉降
（3）；提供充足的空气，使木炭充分燃烧
（4）SO2
【知识点】水的净化；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）绿矾（FeSO4·7H2O）中铁、硫元素的质量比=56：32=7：4。
（2）当绿矾溶于水时，其中的亚铁离子会被水中的氧气氧化为铁离子，随后铁离子发生水解反应，生成氢氧化铁胶体。这种胶体具有较大的表面积和吸附能力，能够吸附水中的悬浮颗粒和杂质，使其聚集成较大的沉淀物而沉降下来，从而达到净水的目的。 所以绿矾可以使水中悬浮的杂质沉降下来。
（3）“炭炽”发生的反应是碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 ，“囊袋吹，令火炽”的原因是提供充足的空气，使木炭充分燃烧。
（4）“色如黄丹”原理的化学反应方程式为 ，反应前有2Fe、2S、8O，反应后有2Fe、S、6O，则X 中应该含有S、2O，X的化学式为SO2。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据绿矾的性质分析。
（3）碳燃烧会生成二氧化碳。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，进行分析。
17．【答案】（1）内部燃烧系统有里外两套出火口，里层出火口能保证火焰正常燃烧；里层出火口防止使温度降至着火点以下
（2）
（3）混合物；bc
（4）Al
（5）先增大后减少；0.5
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）火炬的火焰不惧风雨的原因为内部燃烧系统有里外两套出火口，里层出火口能保证火焰正常燃烧；里层出火口防止使温度降至着火点以下。
（2）丙烷充分燃烧会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
（3）火炬采用的不锈钢中含有铁、碳等，属于混合物，因其有优良的b.耐高温 ，c.延展性。
（4）图1中的铝合金材料含量最高的元素是铝，元素符号为Al。
（5）据图2分析，随着预变形量的增加，合金的抗拉强度、硬度都呈现 先增大后减少 的趋势，当预拉变形量为 0.5 %时，该合金的抗拉强度最大。
【分析】（1）根据题目给出的资料分析。
（2）丙烷充分燃烧会生成二氧化碳和水 。
（3）根据不锈钢的成分，合金的性质分析。
（4）根据图1中数据 分析。
（5）根据图2曲线变化情况分析。
18．【答案】（1）铁架台；ADE；；a；引燃铁丝
（2）调节阀；水进入（或堵塞）鼻吸管；加湿氧气；净化氧气；观察气体流速；ACD
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）ⅰ.仪器C的名称为铁架台。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为，该反应属于固液常温型，若组装一套便于添加过氧化氢溶液的制氧发生装置，需要用到图1中的仪器有C和A、D、E。
ⅱ.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量；火柴的作用是引燃铁丝。
（2）ⅰ.制氧杯工作时，可通过调节阀控制氧气吸入量；为防止反应过于剧烈，上层杯中的水不能超过最高水位线。
ⅱ.上层杯中水的作用是润湿氧气、观察氧气输出的速率、形成液封，防止制氧过程中空气倒灌等。
ⅲ.本品优点有更换药剂，可反复制氧；无惧颠簸；操作简便，按需调控；方便携带；
故答案为：ABCD。
【分析】（1）ⅰ.根据仪器的名称、反应的原理、反应物的状态与反应的条件进行分析。
ⅱ.根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象，实验操作注意事项进行分析。
（2）ⅰ.根据装置的特点分析。
ⅱ.根据水的作用分析。
ⅲ.根据该制氧杯的优点分析。
19．【答案】（1）向上排空气法
（2）20
（3）其他条件相同时，细菌添加量越高，碳化深度先增大后变小。（合理即可）如：其他条件相同，当细菌添加量为0.6%，7天（14天）的碳化深度最大（或捕获二氧化碳最多）。其他条件相同，当反应时间越长，碳化深度越大（或捕获二氧化碳越多）。
（4）稀盐酸；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；否，活泼金属也能与稀盐酸（稀硫酸）反应产生气体。
【知识点】酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）收集CO2气体时，二氧化碳密度比空气的密度大，能溶于水，应该采用向上排空气法。
（2）实验需控制变量，除细菌添加量外其他条件应相同，所以a=20。
（3）由表中数据可知，在20℃、7天或14天的条件下，当细菌添加量为0.3%～0.6%时，碳化深度随添加量增加而增大；超过0.6%后，碳化深度略有减小（或在20℃、7天时，细菌添加量0.6%的碳化深度最大；在20℃、14天时，细菌添加量0.6%的碳化深度最大）。
【进行实验】步骤ⅰ：加入稀盐酸（或稀硝酸等酸），有气泡生成，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
ii.将产生的气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以步骤ⅱ现象：澄清石灰水变浑浊。
（4）步骤ⅱ中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
碳酸盐或活泼金属等物质与酸反应会生成气体，仅通过产生气泡不能说明含CaCO3。
【分析】（1）根据二氧化碳的性质分析。
（2）根据控制变量法，变量是一种，其它变量是相同的，进行分析。
（3）根据表中的数据信息分析。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
根据酸的性质分析。
20．【答案】（1）化学；沸点
（2）
（3）氨分子的间隔；液氨的体积储氢密度高，运输成本低
（4）降低；置换；增加氧气或控制温度
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合价规律和原则；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水过程中，太阳能转化为电能，电能最终转化为化学能。工业上利用空气各成分的沸点不同，分离液态空气获得氮气。
（2）合成塔中，一定条件下氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3。
（3）从微观角度分析氨气液化过程中，主要发生改变的是分子间有间隔，加压，分子间隔变小。据题20-2图分析，氨被认为是一种理想的氢能载体，其优势是储氢密度大、运输成本低。
（4）利用环节：路径Ⅰ中氨裂解生成高纯氢气，该过程中氢元素化合价由+1变成0。路径Ⅱ中液氨在充足氧气中完全燃烧，生成氮气和水，该反应属于置换反应。工业上为了防止生成有毒的物质，常通过通过充足氧气方式降低污染。
【分析】（1）根据能量之间相互转化；利用物质沸点不同可以分离物质，进行分析。
（2）一定条件下氮气和氢气反应生成氨气。
（3）微观上，粒子间有间隔。
（4）单质中元素化合价规定为0，在化合物中元素化合价代数和为0。
一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物的反应，是置换反应。
21．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分（加快反应速率）。
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）解：设理论上需要消耗氧气的质量为x。 x=16 t答：理论上需要消耗氧气的质量为16 t。
（4）2
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）将废电路板粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应。
（2）由流程可知，酸浸池中铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，发生的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（3）设理论上需要消耗氧气的质量为x，
2Pb+2NaOH+O22NaHPbO2，
414 32
207t x
x=16t
（4）设理论上可减少排放SO2的质量为y，
由化学式的意义、质量守恒定律可得：
Cu～2S～SO2
64 64
1t y
y=1t
【分析】（1）根据将废电路板粉碎能增大接触面积，进行分析。
（2）铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气。
（3）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铅的质量，未知量是成就反应氧气的质量；列比例式计算。
（4）根据化学式的意义和质量守恒定律计算。
1 / 1广东省佛山市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
1．（2026九上·佛山期末）下列中华民族的发明及应用中不涉及化学变化的是（　　）
A．活字印刷 B．烧制陶瓷
C．粮食酿酒 D．冶炼铁器
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 活字印刷中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B. 烧制陶瓷中会有燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 粮食酿酒中，粮食与酒是不同的物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 冶炼铁器，冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2026九上·佛山期末）充电快、续航久的石墨烯电池所选用的石墨烯（C）属于（　　）
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．酸
【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】石墨烯的化学式是C，是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故A 符合题意；
故答案为为：A。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物与纯净物的区别是：是否有一种物质组成的。
纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
3．（2026九上·佛山期末）“全域绿美·诗画禅城”。下列不符合这一理念的是（　　）
A．减少燃放烟花爆竹 B．分级处理污水
C．大力植树造林并开发新能源 D．推广使用化石燃料
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A. 减少燃放烟花爆竹，就会减少二氧化硫、烟尘的生成，符合保护环境的措施，故不符合题意；
B. 分级处理污水 ，减少水资源的污染，符合保护环境的措施，故不符合题意；
C. 大力植树造林并开发新能源 ，减少二氧化碳、二氧化硫等生成，有利于保护环境，故不符合题意；
D. 推广使用化石燃料，会生成大量的烟尘、有害气体，会破坏环境，不符合保护环境的措施，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施，进行分析。
4．（2026九上·佛山期末）徐光宪院士获得2008年度国家最高科学技术奖。下列属于其成就的是（　　）
A．测量空气中氧气含量 B．研发稀土分离技术
C．研发石油化工生产的催化剂 D．测定相对原子质量
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】徐光宪院士主要成就在研发稀土分离技术上，获得2008年度国家最高科学技术奖，
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献，主要突出成就，进行分析。
5．（2026九上·佛山期末）下列表述正确的是（　　）
A．两个氢原子：H2 B．氦气：He2
C．一个氧分子：O3 D．氯化镁：MgCl2
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 两个氢原子表示为2H，故错误；
B. 氦气是由氦元素组成的，化学式为He，故错误；
C. 一个氧分子表示为O2 ，臭氧的化学式为O3，故错误；
D. 氯化镁的化学式为MgCl2，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、元素符号微观上表示一个原子，元素符号前有数字表示多个原子。
B、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
C、根据氧气的化学式分析。
D、化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
6．（2026九上·佛山期末）第十五届全运会的源火燃料取自于南海深处的可燃冰。下列有关可燃冰描述错误的是（　　）
A．属于不可再生能源 B．热值高、储量巨大
C．与冰的组成元素完全相同 D．开采不当将加剧温室效应
【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 可燃冰取自于南海深处，属于不可再生能源，故正确，不符合题意；
B. 可燃冰主要成分是甲烷，热值高、储量巨大，故正确，不符合题意；
C. 可燃冰主要成分有甲烷、结合水，与冰的组成元素不相同，故错误，符合题意；
D. 可燃冰主要成分是甲烷，大量的甲烷会加剧温室效应，开采不当将加剧温室效应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据可燃冰主要成分是甲烷，取自于南海深处，结合甲烷的性质分析。
7．（2026九上·佛山期末）军工装备以钛合金为主要材料。钛的相关信息如图。下列说法正确的是（　　）
A．钛元素是非金属元素 B．钛原子最外层电子数为2
C．钛元素处于第二周期 D．钛的相对原子质量为47.87 g
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 钛有钅字旁，钛元素属于金属元素 ，故错误；
B. 钛原子结构示意图中最外弧线为最外层，最外层电子数为2 ，故正确；
C. 钛原子结构示意图中有4个电子层，钛元素处于第四周期 ，故错误；
D. 钛的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”，不是 g，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
C、原子的电子层数=元素的周期数。
D、在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
8．（2026九上·佛山期末）下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 二氧化碳用于灭火 二氧化碳无色无臭
B 自来水厂使用活性炭净水 活性炭具有吸附性
C 在食品包装袋中填充氮气 氮气化学性质不活泼
D 自行车支架上刷油漆 隔绝氧气和水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不能支持燃烧，不能燃烧，故错误，符合题意；
B. 自来水厂使用活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中色素、异味，故正确，不符合题意；
C. 在食品包装袋中填充氮气，是因为氮气化学性质不活泼，无毒，故正确，不符合题意；
D. 自行车支架上刷油漆，是因为隔绝氧气和水，防止铁生锈，故正确，不符合题意；
故答案为：A 。
【分析】A、根据二氧化碳的性质、用途分析。
B、根据活性炭的用途分析。
C、根据氮气的性质、用途分析。
D、根据铁生锈的条件分析。
9．（2026九上·佛山期末）实验要有安全意识。下列行为不符合安全规范的是（　　）
A．穿实验服和戴护目镜 B．实验结束要洗手
C．将鼻孔凑到瓶口闻气味 D．将废液倒入指定容器内
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 化学实验有的需要穿实验服和戴护目镜 ，防止意外事故的发生，故正确，不符合题意；
B. 化学试剂有的具有腐蚀性，实验结束要洗手 ，故正确，不符合题意；
C. 闻气味时，打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑到瓶口闻气味 ，故错误，符合题意；
D. 将废液倒入指定容器内，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据实验操作的安全守则分析。
10．（2026九上·佛山期末）下列有关H2的制取、验纯和性质实验操作错误的是（　　）
A．制备 B．收集
C．验纯 D．验证燃烧产物
【答案】B
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 锌粒与稀硫酸反应制备氢气，反应在常温下进行，适合用固液常温型装置，故正确，不符合题意；
B. 氢气的密度小于空气的密度，收集氢气应该采用向下排空气法收集，图中方法为向上排空气法收集气体，故错误，符合题意；
C. 氢气验纯时，应使管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，否则说明纯净，故正确，不符合题意；
D. 氢气燃烧时火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可以验证燃烧产物水的生成，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据锌粒与稀硫酸反应制备氢气的反应原理分析。
B、根据氢气的物理性质分析收集方法。
C、根据氢气验纯操作分析。
D、根据验证燃烧产物的操作分析。
11．（2026九上·佛山期末）乙酸（C2H4O2）是调味品食醋的主要成分。下列关于乙酸的说法正确的是（　　）
A．由2个碳元素、4个氧元素、2个氧元素组成
B．乙酸分子中含有氧分子
C．含有8个原子
D．氧元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 乙酸是由碳元素、氧元素、氧元素组成的，元素只讲种类，不论个数，故错误；
B. 乙酸分子中含有碳、氧、氢原子，不含有氧分子 ，故正确；
C. 1个乙酸分子中含有原子数=2+4+2=8，故错误；
D. 乙酸中碳、氢、氧元素质量比=（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，氧元素的质量分数最大，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、物质是由元素组成的，元素只讲种类，不讲个数。
B、微观上，分子是由原子构成的。
C、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
12．（2026九上·佛山期末）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是（　　）
A．物质丙为空气污染物
B．反应前后，原子和分子的数目均保持不变
C．参与反应的甲和生成的丁的质量比为2：1
D．反应后，催化剂的质量减少
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观示意图可知，反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为.
A. 物质丙为二氧化碳，是空气中成分之一，不属于空气污染物，故错误；
B. 反应前后，原子的数目均保持不变 ，但是反应前分子的个数为4，反应后分子数为3，故错误；
C. 参与反应的甲和生成的丁的质量比=（28×2）：（28×1）=2：1，故正确；
D. 反应后，催化剂的质量不变，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质丙为二氧化碳，结合二氧化碳的性质分析。
B、根据化学方程式分析反应前后，原子、分子的数目。
C、根据化学方程式进行计算分析。
D、根据催化剂的特点分析。
13．（2026九上·佛山期末）下列除杂、鉴别能达到目的的是（　　）
选项 目的 方法
A 除去CO2中的CO 将气体点燃
B 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，过滤
C 鉴别铁粉和MnO2粉末 观察颜色
D 鉴别CH4和H2 在火焰上方罩一个干冷烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳不能支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能燃烧，除去CO2中的CO，将气体点燃不能除去少量的一氧化碳，方案错误，故不符合题意；
B、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入足量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去生成的铜和过量的铁粉，方案正确，故符合题意；
C、铁粉和MnO2粉末都是黑色的，鉴别铁粉和MnO2粉末，观察颜色无法鉴别，故不符合题意；
D、甲烷、氢气燃烧都会生成水，鉴别CH4和H2，在火焰上方罩一个干冷烧杯，方案错误，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
14．（2026九上·佛山期末）用思维导图对教材中CO2的性质进行整理归纳，如图，下列说法错误的是（　　）
A．转化①只能通过燃烧实现 B．转化②可用于制取二氧化碳
C．转化③可以为光合作用 D．转化④为吸热反应
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A. 碳燃烧会生成二氧化碳，碳单质与金属氧化物在一定条件下反应会生成二氧化碳，转化①不是只能通过燃烧实现 ，故错误，符合题意；
B. 碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，转化②可用于制取二氧化碳 ，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳可以在绿色植物光合作用下会生成氧气，转化③可以为光合作用 ，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，为吸热反应，转化④为吸热反应，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳的性质分析。
B、根据实验室制取二氧化碳的反应原理分析。
C、根据绿色植物光合作用分析。
D、根据二氧化碳与碳反应特点分析。
15．（2026九上·佛山期末）下列实验方案设计不能达到目的的是（　　）
A.探究水的组成 B.验证质量守恒定律 C.探究可燃物燃烧的条件 D.探究影响反应速率的因素
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 水电解实验，水在通电下反应生成氢气和氧气，结合质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以探究水的组成，故正确，不符合题意；
B. 硫酸铜与铁丝反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后质量不变，可以验证质量守恒定律，故正确，不符合题意；
C. 结合实验图，白磷与氧气接触，达到其着火点能燃烧，红磷不能达到着火点，不能燃烧，可以探究可燃物燃烧的条件，故正确，不符合题意；
D. 酸的种类不同，锌的状态不同，不能探究影响反应速率的因素，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水实验分析。
B、根据验证质量守恒定律实验的特点分析。
C、根据控制变量法，结合物质燃烧条件分析。
D、根据控制变量法，变量是一种，其它变量相同，进行分析。
16．（2026九上·佛山期末）绿矾在生活中的用途非常广泛，可作为混凝剂处理污水。《本草图经》记载了绿矾的鉴别方法：“取绿矾置于铁板上，聚炭……囊袋吹，令火炽……去火待冷……色如黄丹”。
（1）绿矾（FeSO4·7H2O）中铁、硫元素的质量比为①　 　。
（2）绿矾可以使水中悬浮的杂质②　 　（填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）下来。
（3）“炭炽”发生的化学方程式为③　 　，“囊袋吹，令火炽”的原因是④　 　。
（4）“色如黄丹”原理的化学反应方程式为，X的化学式为⑤　 　。
【答案】（1）56：32或7：4
（2）沉降
（3）；提供充足的空气，使木炭充分燃烧
（4）SO2
【知识点】水的净化；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）绿矾（FeSO4·7H2O）中铁、硫元素的质量比=56：32=7：4。
（2）当绿矾溶于水时，其中的亚铁离子会被水中的氧气氧化为铁离子，随后铁离子发生水解反应，生成氢氧化铁胶体。这种胶体具有较大的表面积和吸附能力，能够吸附水中的悬浮颗粒和杂质，使其聚集成较大的沉淀物而沉降下来，从而达到净水的目的。 所以绿矾可以使水中悬浮的杂质沉降下来。
（3）“炭炽”发生的反应是碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 ，“囊袋吹，令火炽”的原因是提供充足的空气，使木炭充分燃烧。
（4）“色如黄丹”原理的化学反应方程式为 ，反应前有2Fe、2S、8O，反应后有2Fe、S、6O，则X 中应该含有S、2O，X的化学式为SO2。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据绿矾的性质分析。
（3）碳燃烧会生成二氧化碳。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，进行分析。
17．（2026九上·佛山期末）【科普阅读】
第十五届全运会的火炬外观形似广州塔“小蛮腰”。火炬内部有稳定的燃烧保障系统：共有里外两套出火口，即使外层出火口受环境影响熄灭，里层出火口也能保证火焰正常燃烧。火炬的燃料为绿色环保的丙烷（C3H8），丙烷充分燃烧后生成二氧化碳和一种氧化物。火炬主体采用3D打印的不锈钢与铝合金材料，经拉伸工艺塑造成坚固轻盈的“筋骨”结构。科研人员对某铝合金材料成分进行了预拉变形量试验，分析该材料的力学性能。
依据上文，回答问题：
（1）火炬的火焰不惧风雨的原因为①　 　。
（2）丙烷充分燃烧的化学方程式为②　 　。
（3）火炬采用的不锈钢属于③　 　（填“纯净物”或“混合物”），因其有优良的④　 　（多选，填字母）。
a.导电性 b.耐高温 c.延展性
（4）图1中的铝合金材料含量最高的元素是⑤　 　。
（5）据图2分析，随着预变形量的增加，合金的抗拉强度、硬度都呈现⑥　 　的趋势，当预拉变形量为⑦　 　%时，该合金的抗拉强度最大。
【答案】（1）内部燃烧系统有里外两套出火口，里层出火口能保证火焰正常燃烧；里层出火口防止使温度降至着火点以下
（2）
（3）混合物；bc
（4）Al
（5）先增大后减少；0.5
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）火炬的火焰不惧风雨的原因为内部燃烧系统有里外两套出火口，里层出火口能保证火焰正常燃烧；里层出火口防止使温度降至着火点以下。
（2）丙烷充分燃烧会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
（3）火炬采用的不锈钢中含有铁、碳等，属于混合物，因其有优良的b.耐高温 ，c.延展性。
（4）图1中的铝合金材料含量最高的元素是铝，元素符号为Al。
（5）据图2分析，随着预变形量的增加，合金的抗拉强度、硬度都呈现 先增大后减少 的趋势，当预拉变形量为 0.5 %时，该合金的抗拉强度最大。
【分析】（1）根据题目给出的资料分析。
（2）丙烷充分燃烧会生成二氧化碳和水 。
（3）根据不锈钢的成分，合金的性质分析。
（4）根据图1中数据 分析。
（5）根据图2曲线变化情况分析。
18．（2026九上·佛山期末）【基础实验与跨学科实践】
（1）氧气的制取与性质
i.制取O2
仪器C的名称为①　 　。组装一套便于添加过氧化氢溶液的制氧发生装置，需要用到下图中的仪器有C和②　 　（填字母），该反应的化学方程式为③　 　。
ii.性质实验
操作 现象 分析 性质
铁丝燃烧，④　 　（填字母），放出热量。 a.火星四射 b.发出黄光 c.生成白烟 火柴的作用是⑤　 　 O2具有氧化性
（2）自制制氧杯
同学们设计了如图所示的制氧杯及说明书，并交流讨论，完善方案。
制氧杯使用说明书 【原理】利用制氧剂反应制氧。 【使用】将制氧剂倒入下层杯，加水后反应制氧，氧气从微孔板导出，往上层杯中加水，旋紧杯盖后，即可使用。 制氧杯工作时，可通过a　 　控制氧气吸入量。 【注意】为防止b　 　，上层杯中的水不能没过最高水位线。
i.完善说明书中的内容：a⑥　 　；b⑦　 　。
ii.上层杯中水的作用是⑧　 　。
iii.小组同学进一步补充制氧杯的说明书。下列属于本品优点有⑨　 　（填序号）。
A.更换药剂，可反复制氧 B.无惧颠簸
C.操作简便，按需调控 D.方便携带
【答案】（1）铁架台；ADE；；a；引燃铁丝
（2）调节阀；水进入（或堵塞）鼻吸管；加湿氧气；净化氧气；观察气体流速；ACD
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）ⅰ.仪器C的名称为铁架台。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为，该反应属于固液常温型，若组装一套便于添加过氧化氢溶液的制氧发生装置，需要用到图1中的仪器有C和A、D、E。
ⅱ.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量；火柴的作用是引燃铁丝。
（2）ⅰ.制氧杯工作时，可通过调节阀控制氧气吸入量；为防止反应过于剧烈，上层杯中的水不能超过最高水位线。
ⅱ.上层杯中水的作用是润湿氧气、观察氧气输出的速率、形成液封，防止制氧过程中空气倒灌等。
ⅲ.本品优点有更换药剂，可反复制氧；无惧颠簸；操作简便，按需调控；方便携带；
故答案为：ABCD。
【分析】（1）ⅰ.根据仪器的名称、反应的原理、反应物的状态与反应的条件进行分析。
ⅱ.根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象，实验操作注意事项进行分析。
（2）ⅰ.根据装置的特点分析。
ⅱ.根据水的作用分析。
ⅲ.根据该制氧杯的优点分析。
19．（2026九上·佛山期末）地下采矿行业碳排放量大，科研人员将胶质芽孢杆菌掺入混凝土，加速CO2反应生成碳酸钙，既减排又能碳化混凝土，增强其力学性能。某化学兴趣小组围绕该技术展开系列探究。
（1）为模拟矿山巷道环境，需在实验室收集CO2气体进行探究，收集时可采用①　 　法。
（2）任务一：探究胶质芽孢杆菌的添加量对二氧化碳捕获效果的影响
【查阅资料】碳化过程中，碳化深度越大，捕获的CO2越多。
【进行实验】将各组混凝土制成表面积相同的样品，经不同反应时长后，测量碳化深度，结果见下表：
组别 温度（℃） 细菌添加量（%） 碳化深度（mm）
7天 14天
1 20 0 3.5 4.2
2 20 0.3 5.1 6.3
3 a 0.6 5.5 6.6
4 20 0.9 5.3 6.1
【分析讨论】
a的值为②　 　。
（3）根据实验数据，可得出的结论是：③　 　（写一条）。
（4）任务二：探究捕获CO2的产物是否为碳酸钙
【进行实验】取第4组反应后的混凝土样品进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
i.取少量样品于试管中，加入④　 　 试管内产生气泡 产物中含有碳酸钙
ii.将产生的气体通入澄清石灰水 ⑤　 　
【反思评价】
步骤ii中发生反应的化学方程式为⑥　 　。若省略该步骤，是否可行？请说明理由⑦　 　。
【答案】（1）向上排空气法
（2）20
（3）其他条件相同时，细菌添加量越高，碳化深度先增大后变小。（合理即可）如：其他条件相同，当细菌添加量为0.6%，7天（14天）的碳化深度最大（或捕获二氧化碳最多）。其他条件相同，当反应时间越长，碳化深度越大（或捕获二氧化碳越多）。
（4）稀盐酸；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；否，活泼金属也能与稀盐酸（稀硫酸）反应产生气体。
【知识点】酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）收集CO2气体时，二氧化碳密度比空气的密度大，能溶于水，应该采用向上排空气法。
（2）实验需控制变量，除细菌添加量外其他条件应相同，所以a=20。
（3）由表中数据可知，在20℃、7天或14天的条件下，当细菌添加量为0.3%～0.6%时，碳化深度随添加量增加而增大；超过0.6%后，碳化深度略有减小（或在20℃、7天时，细菌添加量0.6%的碳化深度最大；在20℃、14天时，细菌添加量0.6%的碳化深度最大）。
【进行实验】步骤ⅰ：加入稀盐酸（或稀硝酸等酸），有气泡生成，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
ii.将产生的气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以步骤ⅱ现象：澄清石灰水变浑浊。
（4）步骤ⅱ中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
碳酸盐或活泼金属等物质与酸反应会生成气体，仅通过产生气泡不能说明含CaCO3。
【分析】（1）根据二氧化碳的性质分析。
（2）根据控制变量法，变量是一种，其它变量是相同的，进行分析。
（3）根据表中的数据信息分析。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
根据酸的性质分析。
20．（2026九上·佛山期末）佛山氢能产业实现从“应用示范”到“技术破局”转型：探索的“电—氢—氨”融合路径破解了自身资源约束，如图1所示。
查阅资料：当氧气不足或环境温度过高时，氨（NH3）会被氧化成有毒的氮氧化物。
（1）生产环节：电解水过程中，太阳能转化为电能，电能最终转化为①　 　能。工业上利用空气各成分的②　 　不同获得氮气。
（2）合成环节：合成塔中发生的化学反应方程式为③　 　。
（3）储运环节：从微观角度分析氨气液化过程中，主要发生改变的是④　 　。据图2分析，氨被认为是一种理想的氢能载体，其优势是⑤　 　。
（4）利用环节：路径Ⅰ中氨裂解生成高纯氢气，该过程中氢元素化合价⑥　 　（填“升高”或“降低”）。路径Ⅱ中液氨在充足氧气中完全燃烧，生成氮气和水，该反应属于⑦　 　反应（填基本反应类型）。工业上为了防止生成有毒的物质，常通过⑧　 　方式降低污染。
【答案】（1）化学；沸点
（2）
（3）氨分子的间隔；液氨的体积储氢密度高，运输成本低
（4）降低；置换；增加氧气或控制温度
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合价规律和原则；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水过程中，太阳能转化为电能，电能最终转化为化学能。工业上利用空气各成分的沸点不同，分离液态空气获得氮气。
（2）合成塔中，一定条件下氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3。
（3）从微观角度分析氨气液化过程中，主要发生改变的是分子间有间隔，加压，分子间隔变小。据题20-2图分析，氨被认为是一种理想的氢能载体，其优势是储氢密度大、运输成本低。
（4）利用环节：路径Ⅰ中氨裂解生成高纯氢气，该过程中氢元素化合价由+1变成0。路径Ⅱ中液氨在充足氧气中完全燃烧，生成氮气和水，该反应属于置换反应。工业上为了防止生成有毒的物质，常通过通过充足氧气方式降低污染。
【分析】（1）根据能量之间相互转化；利用物质沸点不同可以分离物质，进行分析。
（2）一定条件下氮气和氢气反应生成氨气。
（3）微观上，粒子间有间隔。
（4）单质中元素化合价规定为0，在化合物中元素化合价代数和为0。
一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物的反应，是置换反应。
21．（2026九上·佛山期末）为降低电子废弃物的污染，科研人员提出了一种回收金属铜的方法——“两段浸出法”（酸浸/碱浸），该工艺的流程如图所示。
（1）将废电路板粉碎的目的是①　 　。
（2）写出酸浸池中铝发生的化学方程式为：②　 　。
（3）酸浸时铅的浸出率较低，需进一步碱浸处理。碱浸时发生反应的化学方程式为：，假设用该方法处理207吨铅，理论上需要消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程）③　 　
（4）传统炼铜常以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其他成分不含铜元素和硫元素）为原料，炼铜过程中黄铜矿的硫元素全部转化为SO2。若改用“两段浸出法”获得1吨铜，理论上可减少排放SO2的质量为④　 　吨。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分（加快反应速率）。
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）解：设理论上需要消耗氧气的质量为x。 x=16 t答：理论上需要消耗氧气的质量为16 t。
（4）2
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）将废电路板粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应。
（2）由流程可知，酸浸池中铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，发生的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（3）设理论上需要消耗氧气的质量为x，
2Pb+2NaOH+O22NaHPbO2，
414 32
207t x
x=16t
（4）设理论上可减少排放SO2的质量为y，
由化学式的意义、质量守恒定律可得：
Cu～2S～SO2
64 64
1t y
y=1t
【分析】（1）根据将废电路板粉碎能增大接触面积，进行分析。
（2）铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气。
（3）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铅的质量，未知量是成就反应氧气的质量；列比例式计算。
（4）根据化学式的意义和质量守恒定律计算。
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