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黑龙江绥化市望奎县五中联考2025-2026学年九年级下学期阶段自测化学试题
一、单选题
1．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A．蒸发食盐水 B．实验室制蒸馏水
C．将铁钉放入试管 D．稀释浓硫酸
2．王者归“铼”，中国利用超级金属铼制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是
A．铼原子核内质子数为75 B．铼属于金属元素，位于第二周期
C．铼的相对原子质量为186.2 D．原子核外电子排布不是相对稳定结构
3．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A．原子构成 B．地壳中元素含量
C．物质分类 D．空气组成
4．下列有关叙述和对应的化学方程式都正确的是
A．高炉炼铁
B．稀盐酸用于除铁锈
C．用熟石灰处理硫酸厂废液
D．电解水制氢气
5．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤
C 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙 取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成
D 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
6．硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．该反应前后分子数目不变
D．反应前后乙与丁变化的质量比是
7．将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是
A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质
C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等
8．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A．、、 B．、、 C．、、 D．、、
9．推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是
A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
10．下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是
A．化学与农业 B．化学与环境
①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放
C．化学与健康 D．化学与生活
①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质间的转换关系，能一步实现的是
A． B．
C． D．
12．化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是
A．化学与健康 B．化学与实践
①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口
C．化学与环境 D．化学与安全
①为减少汽车尾气的污染，大力推广使用电动汽车 ②为提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火”
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
13．下列实验方案能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色
B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
C 除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
D 除去氮气中的一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
14．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应
B．向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
C．一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
D．向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
15．有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是
A．固体中一定含有CuO
B．固体中可能含有，一定没有NaCl
C．固体中含有氧元素的质量为1.6g
D．固体的组成有三种组合方式
三、填空题
16．化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。
(1)两个硫酸根离子___________。
(2)标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。
(3)碘酒中的溶剂___________。
(4)尿素的化学式___________。
17．处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。
(1)繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是______。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有______性。
(2)小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与______有关。
(3)小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是______。
18．正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：
(1)固体试剂通常保存在___________(填仪器名称)里。
(2)胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是___________。
(3)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)6%。
(4)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。当蒸发皿中出现___________时，停止加热。
19．下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)图中P点的含义是___________。
(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。
(3)时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。
(4)时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。
A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾
20．在1828年，德国化学家维勒通过加热氰酸铵得到了尿素，它是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。
(1)尿素属于氮肥，其化学式为①___________，氮肥有促进植物②___________，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
(2)尿素中碳元素与氮元素的质量比为___________。
(3)由上述微观过程可知：___________是化学变化中的最小粒子。
(4)下列关于该反应的说法正确的是___________(填序号)。
A．原子种类不变 B．原子数目改变 C．分子种类不变
21．太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线．
回答下列问题：
(1)制作灯柱所需的铝合金属于__________（选填“金属材料”或“合成材料”）．
(2)铝合金的硬度和强度都比纯铝__________（选填“高”或“低”）．
(3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的__________性．
(4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和__________反应而生锈．
22．是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________，B___________。
(2)E在生产、生活中的一种用途___________。
(3)D和G反应的化学方程式是___________。
(4)C和D反应的基本反应类型是___________。
四、实验题
23．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：
(1)写出仪器①的名称___________。
(2)用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是①___________，写出该反应的化学方程式②___________。
(3)用A、C装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②___________(填“之前”或“之后”)相对合理。
(4)实验室用B装置制取时，选用固体试剂的名称是①___________，用F收集该气体时，发生装置与F装置②___________(填“a”或“b”)端与相连。
(5)如下图所示，将二氧化碳与一氧化碳混合气体依次通过灼热的炭粉和灼热的氧化铁，若每一步均完全反应，则石灰水中产生沉淀的质量为___________g。
五、科学探究题
24．某兴趣小组对浓硫酸的稀释和性质进行了如下探究。
(1)实验一：用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/ml）配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸质量为____________g。下列关于该实验说法不正确的是____________（填字母）。
A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签
B．实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒
C．配制过程中，需将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．量取浓硫酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
(2)实验二：分别将5%、20%的足量加入到质量相等的锌片中。生成的质量为m，反应时间为t。图1表示5%的与锌片反应m与t的关系图。补画出20%的与锌片反应m与t的关系曲线______。
(3)实验三：为了证明稀和NaOH溶液发生了反应，该组同学设计了如图2实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3和图4。
①图2烧杯中反应的化学方程式为_______，B溶液是________（填“稀”或“NaOH溶液”）。
②图3中溶液质量为Z时，溶液中阳离子是_________（填离子符号）。
③图4说明稀和NaOH溶液反应________（填“吸收”或“释放”）热量，图中M与图3中________（填“X”、“Y”或“Z”）数值最接近。
25．化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质时做了如下实验：
提示：是白色固体，难溶于水。
(1)甲试管中能观察到___________现象。
(2)写出乙试管中发生反应的化学方程式___________。
实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液，为确认烧杯内溶液中溶质成分，同学们进行了如下探究。
【提出猜想】
(3)甲同学： 乙同学：、和
丙同学：、和 丁同学：和
戊同学：和___________。
【交流讨论】
(4)经讨论，大家一致认为___________同学猜想是错误的。
【进行实验】
(5)丁同学设计如下实验方案：
实验步骤 实验现象
方案 取少量烧杯中溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变___________。
【实验结论】自己的猜想正确。
【定量实验】
(6)有同学提出，想知道烧杯中硫酸钠的质量，于是同学们继续实验，向烧杯中滴加溶质质量分数为3%的氢氧化钡溶液，测得烧杯内某些离子数目的变化如图所示，图中b表示的是___________(填离子符号)。
六、实验题
26．某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验：
(1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________。
(2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为___________。
静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【作出猜想】
(3)猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠
同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________。
【进行实验】
(4)为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。
【拓展反思】
(5)①请指出小明同学操作上的错误___________。
②要验证猜想1成立，还可以取样后加入___________(填试剂名称)，可观察到的现象是___________。
七、计算题
27．下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题：
食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5 g/100 g 碘酸钾（以I计）：18~33 mg/kg
(1)碘酸钾（）的相对分子质量是________。
(2)碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是________（写出最简整数比）。
(3)500 g该食盐中碘元素的质量范围为________mg。
28．碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
(1)m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。
(2))第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．C
5．C
6．B
7．D
8．B
9．A
10．B
11．C
12．D
13．BC
14．AD
15．AC
16．(1)
(2)
(3)C2H5OH
(4)CO(NH2)2
17．(1) 蛋白质（油脂也可以） 均一
(2)温度
(3)增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分
18．(1)广口瓶
(2)污染试剂
(3)小于
(4) 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体
19．(1)时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。
(2)蒸发结晶
(3) 饱和 185.5
(4)BCD
20．(1) 茎、叶生长茂盛
(2)
(3)原子
(4)A
21．(1)金属材料
(2)高
(3)导电
(4)氧气/O2
22．(1) Fe2O3 H2O
(2)补钙剂/建筑材料（合理即可）
(3)
(4)复分解反应
23．(1)长颈漏斗
(2) 一团棉花
(3)之前
(4) 大理石（或石灰石） a
(5)30
24．(1) 10 B
(2)
(3) 稀 、 释放 Y
25．(1)溶液中产生蓝色沉淀
(2)
(3)
(4)乙、丙
(5)蓝
(6)
26．(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色
(2)
(3)硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在(合理即可)
(4)>
(5) 用试纸直接蘸取上层清液(合理即可) 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀(合理即可)
27．(1)
214
(2)
13：16
(3)
9～16.5
28．(1) 179.2 8.8
(2)<
(3)解：设参加反应的的质量为x。
解得：
则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。

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