资源简介

2025-2026 学年度九年级（下学期）开学
九年级 化学
一、单项选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小
题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选
均不得分。)
1.2024 年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做
法与这一主题不相符的是（ ）
A．践行“光盘行动”，节约粮食
B．垃圾分类回收，实现变废为宝
C．坚持绿色出行，践行低碳生活
D．为方便运动员用餐，大量使用一次性木筷
2.关于空气组成成分中，表述正确的一项是（ ）
A．O2 可用于食物防腐 B．主要成分是 N2 和 O2
C．N2 和 O2 的体积比约为 1：4 D．N2 可以直接被植物吸收
3.为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、
浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆
上应该张贴的是（ ）
A. B． C． D.
腐蚀品 爆炸品 易燃液体 自燃物品
4．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Si B．Fe C．Al D．Hg
5.安全无小事。生活中的下列做法正确的是（ ）
A．高层楼房着火时，乘坐电梯逃离
B．发现煤气泄漏，立即打电话报警
C．为了防止一氧化碳中毒，在煤炉上放一盆水
D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
6.下列实验基本操作中正确的是（ ）
A． B． C． D．
量取液体 滴加液体 给液体加热 检查装置的气密性
7.下列有关物质分类的描述正确的是（ ）
A．由原子直接构成的物质：锌、氦气、C60
B．碳元素化合价相同的物质：H2CO3、CO2、金刚石
C．纯净物：冰水共存物、五氧化二磷、四氧化三铁
D．氧化物：过氧化氢、高锰酸钾、二氧化锰
8.一根燃着的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条剧烈燃烧的是
（ ）
A．氮气（N2） B．空气 C．二氧化碳（CO2） D．氧气（O2）
9.回顾科学发展史，实验工具对科学研究提供重要的手段支持。例如，
巧用天平，为化学推开定量研究的大门，提出质量守恒定律的是（ ）
A．张青莲 B．卢瑟福 C．拉瓦锡 D．波义耳
10．如图为某原子结构模型示意图，其中 a、b、c 是构成该原子的三
种不同粒子。下列说法不正
确的是（ ）
A．a 表示质子
B．所有原子的原子核均由a、
b、c 三种粒子构成
C．原子中 a 与 b 的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在 a 和 c 上
11.下列跨学科实践活动对应的化学知识正确的是（ ）
A．微型空气质量“检测站”的组装与使用——二氧化碳属于空气污
染物
B．基于碳中和理念设计低碳行动方案——“低碳”是指禁止排放二
氧化碳
C．基于特定需求设计和制作简易供氧器——加热水可以快速制取大
量氧气
D．制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程——水分子由
氢、氧原子构成
12.下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A．一氧化碳的排放会造成温室效应
B．固态二氧化碳可用于人工降雨
C．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同
D．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒
13.杂技喷火是我国非物质文化遗产之一。表演者口含煤油，将其喷
成雾状后接触火折子，形成壮观的火焰。下列说
法正确的是（ ）
A．将煤油换成水喷出，也可形成火焰
B．将煤油喷出后不接触火折子，也可形成火焰
C．将煤油喷成雾状是为了增大与氧气的接触面积
D．表演杂技喷火没有危险
14.《万历儋州志》记载，唐朝时儋州土糖已作为“贡品”被送到朝
廷。其技艺包括选料、榨汁、渣汁分离、煮熬、凝固、起糖、成糖等
工序。分析该过程中不涉及的操作是（ ）
A．过滤 B．煮沸 C．量取 D．结晶
15.过氧乙酸（化学式为 CH3COOOH）是一种无色有刺激性气味的液体，
0.3%～0.5%的溶液可用于杀菌消毒，下列说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸属于有机高分子化合物
B．过氧乙酸中氢元素的质量分数最小
C．0.5%的过氧乙酸溶液含溶质 0.5g
D．过氧乙酸中碳和氧元素的质量比是 2：3
16.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为金刚石和有墨都是碳元素的单质，所以它们的性质都相同
B．因为蜡烛在空气中燃烧生成 CO2 和 H2O，所以蜡烛组成里一定含
有碳、氢、氧元素
C．因为点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体都要检验纯
度
D．因为燃烧过程作随发光发热的现象，所以有发光发热的现象一定
是燃烧
17．碳及其部分化合物的转化关系如图所示（图中“→”表示一种
物质可转化为另一种物质，X 表示反应
物）。下列说法错误的是（ ）
A．X 可以是 O2
B．“CO→CO2”的反应的化学方程式可以是 2CO+O2═2CO2
C．“CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验
D．“CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检验二氧化碳
18.推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（ ）
A．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质
燃烧的反应
B．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物
质一定是催化剂
C．离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子
D．过氧化氢能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素
19.下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易
净水器
B．用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
D．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
20.过氧化氢不稳定，易被某些含铜化合物催化分解，某兴趣小组进
行下列探究实验：
步骤一：向盛有 5mL5%的 NaOH 溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，
产生蓝色沉淀。
步骤二：向蓝色沉淀中逐滴滴入 3%的 H2O2 溶液直至过量，发现蓝色
沉淀变为黄褐色沉淀（反应为 H2O2+Cu（OH）2=CuO2+2H2O），随后黄
褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡越来越快，最终试管中得到黑
色沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤一反应的实质为 Cu2+和 OH-反应生成 Cu（OH）2
B．步骤二中，生成黄褐色沉淀的反应属于复分解反应
C．步骤二生成的黑色沉淀可能为 Cu2O
D．实验中产生气泡越来越快，原因可能是 CuO 对过氧化氢分解有催
化作用
二、填空与简答题(本大题共 6 小题，每个化学方程式 2 分，其余每
空 1 分，共 40 分。)
21．(6 分) 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用
化学用语填空：
（1）氖气 。（2）人体中含量最多的金属元素 。
（3）铵根离子 。（4）氧化铁 。
（5）硫酸铜 。（6）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
22. (6 分)化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②氢气 ③氧气 ④干冰 ⑤活性炭 ⑥生石灰
（1）可用于吸附异味的物质是 ；
（2）可用于供给呼吸的物质是 ；
（3）具有优良的导电性能的物质是 ；
（4）可用于人工增雨的物质是 ；
（5）可作为干燥剂的物质是 ；
（6）可作为清洁的高能燃料的物质是 。
23. (7 分)化学知识与生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）冰箱内放置的活性炭包可除去冰箱内的异味，是由于活性炭具
有较强的 性。
（2）重要的档案材料要用碳素墨水书写，是因为 。
（3）扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其原理
是 。
（4）秋冬时节，在树干上刷涂石灰浆，可起到防虫防冻的作用。石
灰浆刷涂一段时间后，会逐渐硬化，写出反应的化学方程
式 。
（5）用稀盐酸除去烧开水的水壶中的水垢，写出反应的化学方程
式 。
24. (7 分)中国空间站中航天员所需的氧气和水在站内可再生循环利
用，其中一个反应的微观示意图如下：
（1）补全图中框框内的微观模型图示。
（2）该反应前后种类和数目不变的是 （填“分子”或“原
子”）
（3）丙物质的用途 （答出一点即可）。
（4）该反应的化学方程式为 。
（5）参加反应的甲和生成的丙的质量比为 （填最简整数比）。
（6）标出丁物质中的负价元素的化合价 。
25. (9 分)阅读下面科普短文。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合
物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼
状结构（如图）。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久
冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或
压强降低时，会立即分解释放出天然气。
（一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两
种氧化物，是较清洁能源。
（二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为
CH4+H2O CO+3H2，CO+H2O CO2+H2。
（三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、
乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电
池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然
的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分
组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气
放出电子，外电路传导电子到正极并与氧（结合生成离子，在电场作
用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成
回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，
因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热
量，以保持电池恒定的工作温度。
依据文章内容回答下列问题：
（1）冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同化学性质，其
本质原因是 ，由可燃冰释放出的天然气属于 （填
“纯净物”或“混合物”）。
（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素
是 。
（4）天然气重整制氢存在的弊端是 。
（5）燃料电池是将 能转化为电能的装置。
（6）电解质 KOH 溶液中含有的阴离子是 （填名称）。
（7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原
因是 。
26．(5 分)回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的
环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产
流程与部分操作如图（其中步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）。
请回答下列问题：
（1）灼烧前需将含铜废料粉碎，其目的是 。
（2）黑色固体 A 的成分 （填物质的名称）。
（3）流程图中操作①的名称是 。
（4）蓝色溶液 B 的溶质是 。
（5）若要除去红色粉末中过量的铁屑，你的方法是 。
三、实验探究题(本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1
分，共 13 分。)
27．（7 分） 某小组以“气体制备”为主题开展实验。
Ⅰ．基础实验：
（1）实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发
生和收集装置组合是 （从 A～F 中选择）。
（2）小红同学发现将气体从 m 口通入 G 装置，还可以进行许多实验。
下列实验能达到预期目的的是 （填序号）。
①收集二氧化碳
②G 中盛浓硫酸，干燥二氧化碳
③G 中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体
（3）用下图装置进行 CO2 的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸
放在 （选填“a”或“d”）处，并与 b 处现象对比，可说明
CO2 能与水反应；c 处发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．跨学科实践：
某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图 1 和图 2。
【资料】过碳酸钠加水会分解生成：Na2CO3 和 H2O2；Na2CO3 易溶于
水。
【操作】在图 1 左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶
中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【实验评价】
（4）图 1 右瓶中水的作用是（写一个即可） 。
（5）图 2 有两个饮料瓶 A 和 B，瓶中液体高度如图所示。其中一个
瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中
（填“A”或者“B”）瓶为制氧瓶。
28.（5 分）纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强
导电（氢氧化钠本身不会减少），加快电解速度。小灵研究影响电解
水速度的因素做了如下实验，记录结果如表：
实验编号 温度/℃ 溶液浓度 氢气体积/mL 时间/s
① 15 2% 20 54.0
② 15 5% 20 36.2
③ 30 2% 20 46.2
④ 30 5% 20 t
（1）本实验通过比较 来反映电解水速度的快慢。
（2）比较实验①、③可得出结论 。
（3）根据对实验①②③数据的分析，实验④的时间 t 最有可能
是 。
A.55.7 B.51.5 C.38.8 D.34.4
（4）实际实验发现，生成的氢气与氧气体积之比略大于 2：1，可能
原因为 。
（5）小灵在进行实验的过程中，发现每组实验的氢气的产生速度总
是越来越快，请结合以上探究结果分析其中原因 。
四、计算题(共 7 分)
29． 向盛有 20g 黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，
实验操作及相关数据如图所示，若恰好完全反应，请回答：（涉及的
反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气质量为 g。
（2）计算黄铜中锌的质量是多少？（写出计算过程）九年级化学
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C D D C D C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A C C B C B D B C
21. （1）Ne；（2）Ca；（3）NH4+；（4）Fe2O3；（5）CuSO4；（6）
22. （1）⑤；（2）③；（3）①（4）④；（5）⑥；（6）②。
23. （1）吸附；（2）常温下，碳的化学性质不活泼；（3）清除可燃物；
（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
24. （1） ；（2）原子；（3）饮用
（4） ；（5）2：9； （6）
25. （1）分子构成不同；混合物。（2）CH4+2O2 CO2+2H2O。
（3）氧元素。（4）有一氧化碳生成，会污染环境。
（5）化学。（6）氢氧根离子。（7）铝合金的散热性能好。
26. （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）氧化铜；
（3）过滤；（4）CuSO4、H2SO4；
（5）加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤、干燥（合理即可）。
25. （1）CE； （2）①②；（3）a；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）通过气泡产生的速率判断氧气输出的速率 （5）B。
26. （1）收集 20mL 氢气的时间；（2）温度越高，电解的速率越快；
（3）D；（4）氢气比氧气难溶于水；
（5）水电解实验产热，所以温度升高，反应速率加快
27. （1）2H2O2 2H2O+O2↑；（2）BFD；
（3）a；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）湿润氧气 ；（5）B。
28.（1）相同时间产生氢气的体积。（2）D。
（3）加快，是因为随着实验的进行，水的量减小，使得溶液的浓度变大，
而浓度变大，产生气体的速度变快。
（4）相同条件下，产生的氢气的体积大于氧气的体积，可以更加准确反
映电解速度的快慢。.
29. 解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图
中数据可知，生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g。
（2）设黄铜中锌的质量是 x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
x=13g
答：黄铜中锌的质量是 13g。
故答案为：（1）0.4；（2）13g。

展开更多......

收起↑