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机密★启用前
4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
2026年2月高三核心素养评估
B
D
化学
NaOH
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
溶液
NaOH
一饱和
-250m
注意事项：
食盐水
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓
吸收Cl2
制备乙炔
制备NH
定容
名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Fe(OH),溶于氢碘酸：Fe(OH),十3H=Fe3++3HO
米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H,S0,(浓)+2C1△S0,个十C12↑十H,0
题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag十2H++NO =Ag++NO↑十HzD
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ce140
D.84消毒液与双氧水混用：CIO+H2O2=C1+O2↑+H2O
第I卷（共40分）
6.我国科学家团队成功合成了Mc和Mc。下列说法错误的是
A.Mc的中子数与质子数之差为57B.gMc和Mc互为同素异形体
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
C.Mc位于元素周期表中第VA族
D.gMc和Mc化学性质几乎相同
1.下列由我国主导的科技项目描述中，不涉及氧化还原反应的是
7.K2[Cu(C,0,)2]制备原理如下：2KHC,0.+Cu0_二K,[Cu(C,O,)2]+H,O。
A.“人造太阳”EAST装置中氘、氚发生的核聚变反应
已知：常温下Cu2+(aq)+2C,0(aq)一[Cu(C,0,)2]2-(aq)K=2.35×10°；
B.“液态阳光”示范项目中太阳能催化分解水制取氢气
K(H2C20)=5.4×10-2,K2(H2Cz0,)=5.4×10-5;Kp(BaC204)=1.6×10-7,下列说
C.钠离子储能电池中Na在正负极间的嵌入/脱出
法正确的是
D.“光伏制氢一合成氨”项目将制氢产生的电能用于驱动氨气与氢气合成氨
A.K2[Cu(C,O,)2]中只存在离子键、极性共价键、配位键
2.化学与生活息息相关，下列说法错误的是
B.KHC2O,水溶液中离子浓度：C2OA.高铁酸钠可用作饮用水的消毒剂
C.[Cu(CzO,)z]2-中，由C原子与Cu(Ⅱ)形成配位键
B.二氧化硫不可用作食品添加剂
D.向K:[Cu(C2O4)2]溶液中加入BaCL2溶液，可以产生BaC2O,白色沉淀
C.次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
8.下列对物质性质差异解释正确的是
D.铁粉用作食品包装袋中的双吸剂
选项
实例
解释
3.下列实验室中的操作不规范的是
A
键角：S0>S02
中心原子杂化方式不同
A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜
B
热稳定性：H2O>H2S
H2O能形成分子间氢键
B.检验浓硫酸与少量铜反应产物中的Cu+:向反应后的溶液中加水，观察颜色变化
配位数：AIF后>AICl
电负性：F>C】
C.分离二氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分
D.研究苯酚的物理性质：苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D熔点：C2HNH3NO3高三化学第1页（共8页）
高三化学第2页（共8页）参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
B
D
D
C
二、选择题；本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号
11
12
13
14
15
答案
AC
CD
B
CD BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
阅卷总体原则：
1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。
3.方程式给分原则：
a用“=”“一”“→”不扣分，用“一”或无连接符号不得分；不写“”“个”不扣分，不写反应条件不扣分。
b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
c要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16.(12分)
(1)d(1分)
15(1分)
(2)三角双锥(1分)
(3)>C>H(1分)pH过大，亚铁离子会形成氢氧化亚铁沉淀，pH过小，邻二氮菲中的N优先与H
形成配
位键。（2分)
(4)M失去2个电子后的价电子排布是3d的半充满稳定结构，Fe失去2个电子后的价电子排布是3d的
结构，再失去第3个电子，Mn比Fe更困难，所以Mn)>I3(Fe)。(2分)
4M
(5)
2a3 NA
-×100(2分)
后量3(2分)
17.(12分)
(1)HF(1分)BaSO4、CaSO4(2分)
(2)作还原剂，还原C4+(2分)
(3)2Ce*++3HCO3+3NH3 H2O-Ce2(CO3)3J+3NH4*+3H2O(2)
(4)HA(1分)
(5)85.8%(2分)BD(2分，少选给1分)
18.(12分)
(1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分)
(2)控制反应速率，防止温度过高反应过于剧烈或引发副反应(2分)
(3)先打开活塞K再停止加热(2分)锥形瓶中馏出液澄清透明，不再有油状液体滴下(2分)
(4)上层(1分)
(5)a(1分)b(1分)
放掉直形冷凝管中的水，或将直形冷凝管更换为空气冷凝管，或者使用减压蒸馏装置进行蒸馏(1分，
任意一个都给1分)
(0n×100%(1分)
19.(12分)
(1)浓硝酸、浓硫酸、加热(1分)
(2)定位效应，防止硝基（一NO2)取代苯环中C1原子对位的H原子(2分）（答出“保护苯环中C1原子对位”、
“使硝基（一NO)取代苯环中C1原子邻位的H原子，均可得分）
(3)3(1分)
(4)10(2分)
N(CH)
(5)
+HCHO+HN(CH3)2酸催化
+H0(2分)
(6)c(1分)
(2分)；取代反应(1分)
20.(12分)
(1)△H+△H2(1分)
(2)BC(2分)
(3)①a(2分)
随温度升高，反应I逆移，使H2量增多；反应皿正移，使H2量减少；总的表现为H2增
加量大于减少量。(2分)
②98%(2分)
150.06(2分)减小(1分)

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