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湖南省常德市临澧县第一中学2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．氢氧化铝和纯碱均能和胃酸反应，故它们都可用作胃药
B．同时使用“84”消毒液和洁厕灵(含HCl)，可以增强杀菌消毒效果
C．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂
D．生石灰和铁屑常用于制作食品包装袋中的抗氧化剂
2．下列化学用语表示正确的是
A．质量数为37的氯原子：
B．用电子式表示HCl的形成为
C．的离子结构示意图：
D．NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子：
3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．强酸性溶液中：、、、
B．无色溶液中：
C．含有大量的溶液中：、、、
D．加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、
4．下列“类比”合理的是
A．钠保存在煤油中，则钾也可保存在煤油中
B．沸点：，则沸点：
C．HCl溶于水导电，属于电解质；则溶于水后导电，也属于电解质
D．往固体中滴几滴水后温度升高，则往固体中滴几滴水后温度也升高
5．下列实验或装置能达到实验目的是
实验装置
实验目的 A．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B．配制溶液
实验装置
实验目的 C．比较和的热稳定性 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入少量金属钠：
B．饱和碳酸钠溶液中通入过量
C．向稀硫酸中滴入溶液：
D．向溶液中滴加少量溶液：
7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g Fe与足量充分反应，转移的电子数为0.3
B．标准状况下，2.24 L 含有的分子数为0.1
C．0.1的溶液中，含有的总数为0.2
D．7.8g 中含有阴离子数目为0.2
8．下列各组物质性质的比较，错误的是
A．酸性： B．气态氢化物稳定性：
C．原子半径大小： D．碱性：
9．根据下列实验操作及现象所得出的相应结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将干燥的氯气通过湿润的红色布条 红色布条褪色 氯气具有漂白性
B 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
D 向某溶液中先加KSCN溶液，再滴氯水 先无明显现象后溶液变红 该溶液中一定含
A．A B．B C．C D．D
10．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．若b、g含同一金属元素，则g在空气里受热，能迅速转化为b
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表第三周期
11．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是
A．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有
B．试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸
C．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全
D．若操作Ⅱ前后固体质量减少28 g，则理论上该步骤应产生11.2 L气体
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键
C．、中所含化学键类型完全相同
D．溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成
13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将气体和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是
A．氧化性强弱的顺序为
B．过程②中，每生成1molS，转移电子2mol
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．回收S的总反应为
14．实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（NaClO2）固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。
下列说法错误的是
A．装置A中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
B．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下
C．装置C和F中可选用同一种物质
D．装置E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO2
二、填空题
15．生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识，回答下列问题：
(1)气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的、等转化为和等难溶物除去，由此说明具有 性；完全转化为时，转移的电子数为 。
(2)为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、pH传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是 (填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因 。
A． B． C．
(3)①预配制溶液，①需用托盘天平称取NaOH固体质量为 g。
②下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 。
A．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加适量蒸馏水
B．溶解时，溶液不小心溅出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
(4)某温度下将通入NaOH溶液中，反应后得到、、的混合溶液，其中与的数目之比为11：1，则与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的数目之比为 。
三、解答题
16．X、Y、Z、M、Q、W为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题：
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
X 原子L层比K层多2个电子
Y 可形成空间结构呈V形的10电子氢化物
Z 短周期主族元素中原子半径最大
M 原子最外层电子数是最内层电子数1.5倍
Q 原子L层电子数等于K、M层电子数之和
W 最高正化合价与最低负化合价代数和为6
(1)X在元素周期表中的位置是 ；它的一种核素可测定文物年代，这种核素是 (填核素符号)。
(2)Y、Q、W的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)的电子式为 ，中含有的化学键类型是 。
(4)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
(5)上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。
(6)元素Z的金属性比M强，下列表述正确且能证明这一事实的是______(填字母)。
A．对应单质与酸反应时，每个M原子比Z原子失去的电子多
B．对应单质与水反应时，M不如Z反应剧烈
C．Z的单质可将M从其盐溶液中置换出来，反之M的单质无法将Z从其盐溶液中置换出来
D．M的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高
17．将通入中，保持反应温度为70℃左右可制备，某实验小组利用下列装置制取少量(部分夹持装置已省略)。回答下列问题：
已知：①和常温下均为液体，二者均易与水发生反应且产物相同；的沸点为60℃。
②硫是一种难溶于水的黄色晶体；常温下二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体。
(1)若气流自左向右，则上述装置接口连接顺序为 h(填接口小写字母)。
(2)仪器R的名称为 。装置C中发生反应的离子方程式为 。
(3)A中采用的加热方式与直接加热相比其优点是 。
(4)碱石灰的主要作用有：①防止空气中的水蒸气进入装置E的烧瓶中与发生反应，② 。
(5)装置E中冰水的作用是 。
(6)将几滴滴入水中，出现淡黄色浑浊并有刺激性气味无色气体逸出，写出与水反应的化学方程式： 。(提示：反应中仅硫元素化合价发生变化)
(7)该小组为检验制得的产品中是否含有杂质，进行如下实验：
①取2.50g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤；
②在①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为5.74g。则产品中氯元素的质量分数为 (保留3位有效数字)，产品中 (填“含有”或“不含有”)杂质。
18．工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量、、杂质)具有较高的回收利用价值。某化学兴趣小组利用废铁屑制备磁性胶体粒子、绿矾()和净水剂。其实验流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)试剂X为 鉴别胶体与溶液的方法是 。
(2)写出操作1中，生成溶液A发生反应的离子方程式 。
(3)溶液D中加入KSCN溶液无红色产生，原因是 (用离子方程式表示)。
(4)操作Ⅳ的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)若溶液D中含，则理论上加入 可使溶液E中铁元素恰好完全转化为胶体。
(6)写出由固体G生成的离子方程式 。
(7)8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：
温度为78℃时固体M的化学式为 ，取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，写出Q的化学式 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A A C D A B D B
题号 11 12 13 14
答案 C D C C
15．(1) 氧化 5 mol
(2) A
(3) 4 C
(4)4：3
16．(1) 第二周期第IVA族
(2)O2-(3) 离子键、共价键
(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(5)HClO4
(6)B
17．(1)egfcdab
(2) 分液漏斗
(3)受热均匀，便于控制温度
(4)吸收多余的氯气，防止污染环境
(5)使SCl2冷凝为液体，减少挥发
(6)2SCl2+2H2O=SO2↑+S↓+4HCl
(7) 56.8% 含有
18．(1) NaOH溶液 Fe3O4胶体可发生丁达尔效应
(2)
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)2a
(6)
(7) FeSO4·4H2O Fe2O3

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