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广东省深圳市坪山区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷
1．（2026九上·坪山期末） 蛋雕艺术始于春秋战国时期，承载着千年的中华美学与文化记忆。下列过程属于化学变化的是（　　）
A．蛋壳涂蜡 B．蜡上刻画 C．腐蚀蛋壳 D．剥除蜡衣
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蛋壳涂蜡，只是表面的颜色发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、蜡上刻画，只是形状发生改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、腐蚀蛋壳，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、剥除蜡衣，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2026九上·坪山期末） “消防意识入脑入心，安全行动见行见效”。下列做法符合安全要求的是（　　）
A．实验室酒精灯着火用湿抹布盖灭
B．为方便运输，将烟花厂建在市中心
C．发现厨房天然气泄漏，应立即打开排气扇
D．高楼住宅遭遇火情，应乘坐电梯快速逃生
【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法；燃烧与燃烧的条件；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、实验室酒精灯着火用湿抹布盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故A符合题意；
B、烟花是易燃易爆物质，遇到明火就可能会发生爆炸，将烟花厂建在市中心，存在安全隐隐患，故B不符合题意；
C、发现厨房天然气泄露，不能立即打开排气扇，以防产生火花引燃天然气发生爆炸，故C不符合题意
D、高楼住宅遭遇火情，不能乘坐电梯逃生，以防停电被困于电梯中，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据隔绝空气的灭火原理进行分析解答；
B、根据烟花易燃易爆，烟花厂应建在市郊进行分析解答；
C、根据厨房天然气泄露，不能打开排气扇以防产生火花引燃天然气进行分析解答；
D、根据发生火灾不能乘坐电梯，以防停电被困进行分析解答。
3．（2026九上·坪山期末） 下列化学用语错误的是（　　）
A．硫离子：S2-
B．2个氮原子：N2
C．高锰酸钾：KMnO4
D．二氧化碳中碳元素化合价为+4：
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、一个硫离子带2个单位的负电荷，其离子符号为： S2- ，故A正确；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2个氮原子为：2N，故B正确；
C、高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，其化学式为KMnO4，故C正确；
D、二氧化碳中碳元素化合价是+4，先写出化学式，再在碳元素符号的正上方写上+4，其符号为 ： ，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据离子符号的书写是在元素符号的右上方先写数字，再写正或负号进行分析解答；
B、根据元素符合前面的数字表示原子个数进行分析解答；
C、根据高锰酸钾化学式为KMnO4进行分析解答；
D、根据化学式某元素化合价的表示方法是先写出物质的化学式，再在相应元素符号的正上方写上化合价进行分析解答。
4．（2026九上·坪山期末） 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出卓越贡献。如图是稀土中钇元素在元素周期表的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．钇元素为非金属元素 B．钇的元素符号为y
C．钇原子有39个质子 D．钇的相对原子质量为88.91g
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以钇属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格左上角的符号表示该元素的元素符号，元素符合只含一个字母必须大写，所以钇的元素符号为Y，而不是y，故B错误；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，所以钇原子有39个质子，故C正确；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量为88.91，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称带有“钅”旁属于金属元素进行分析解答；
B、根据元素周期表一个小格右上角符号的含义以及元素符号只由一个字母组成必须要大写进行分析解答；
C、根据元素周期表一个小格左上角数字的含义，以及原子序数=质子数进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格最下方数字的含义，以及相对原子质量单位是“1”省略不写进行分析解答。
5．（2026九上·坪山期末） 下列实验方案不能达成实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 实验室制取CO2
B 验证质量守恒定律
C 验证蜡烛燃烧产物有水
D 测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用固液不需加热型的发生装置，由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，采用向上排空气法收集，该实验方案能达到实验目的，故A不符合题意；
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应装置是敞口的，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致实验完毕称量的质量会偏小，不能用于验证质量守恒定律，该实验方案不能达到实验目的，故B符合题意；
C、把蜡烛点燃之后，用干冷的烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧的产物有水，该实验方案能达到实验目的，故C不符合题意；
D、通过聚光镜聚集热量照射集气瓶内的白磷，由于白磷着火点比较低，温度达到着火点之后就会燃烧生成五氧化二磷固体，消耗集气瓶内的氧气，装置冷却之后打开止水夹，烧杯内的水沿着导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升的高度即为集气瓶内空气中氧气的体积，该实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据气体发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置选择的依据是气体的密度和溶解性进行分析解答；
B、根据有气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律进行分析解答；
C、根据干冷烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水进行分析解答；
D、根据白磷燃烧消耗氧气，冷却后进入集气瓶内水的体积为集气瓶内空气中氧气的体积进行分析解答。
（2026九上·坪山期末）第十五届全国运动会(简称“金运会”)在广州拉开帷幕，赛场的每一个细节都在向世界传递着一份独特的“绿色密码”，对可持续发展进行了生动诠释。请你回答下列小题。
6．下列全运会中绿色实践行为的相关化学知识错误的是（　　）
选项 绿色实践 化学知识
A 监测场馆附近空气中PM2.5浓度 PM2.5是空气污染物
B 体育馆配备净水过滤系统 过滤除去水中难溶性杂质
C 志愿服务站使用固态储氢电源车 氢气是一种清洁能源
D 改造现有体育场馆进行“减碳”比赛 “减碳”是减少碳的排放
A．A B．B C．C D．D
7． 本次全运会“源火”的燃料来自南海水底1522米深处的可燃冰，可燃冰经过降压处理后会分解出甲烷(CH4)气体。下列关于CH4的说法正确的是（　　）
A．由碳元素和氢元素组成 B．碳、氢元素质量比为12：1
C．碳元素的质量分数为20% D．由1个碳原子和4个氢原子构成
【答案】6．D
7．A
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；二氧化碳对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【分析】（1）A、根据PM2.5是空气污染物进行分析解答；
B、根据过滤的原理进行分析解答；
C、根据氢气燃烧产物是水，对环境无污染进行分析解答；
D、根据“减碳”是减少二氧化碳的排放进行分析解答；
（2）A、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答啊；
B、根据化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据化学式中某元素的质量分数=进行分析解答；
D、根据物质由分子构成，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数进行分析解答。
6．A、有害气体、PM2.5等都是空气污染物，因此，需检测场馆附近空气中PM2.5的浓度，故A正确；
B、过滤可以除去水中难溶性杂质，所以体育馆需配备净水过滤系统，故B正确；
C、氢气燃烧产物是水，对环境无污染，志愿服务站使用固态储氢电源车有利于保护环境，故C正确；
D、改造现有体育场馆进行“减碳”比赛，“减碳”是减少二氧化碳的排放，故D错误。
故答案为：D
7．A、甲烷的化学式为CH4，所以甲烷 由碳、氢元素组成，故A正确；
B、甲烷中碳、氢元素的质量比为12：1×4=3：1，故B错误；
C、甲烷中碳元素质量分数=，故C错误；
D、甲烷由甲烷分子构成，一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故D错误。
故答案为：A。
8．（2026九上·坪山期末） 全运会火炬传递过程中的燃料为丙烷(C3H8)，常温下呈气态，是一种清洁燃料。如图是C3H8燃烧的示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中涉及三种氧化物
B．点燃C3H8前需要检验C3H8的纯度
C．生成丙与丁两种分子个数比为1：1
D．反应前后原子的种类和数目发生了改变
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从图示可知甲是C3H8，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O，所以只有丙和丁两种物质属于氧化物，故A错误；
B、可燃性气体与空气混合，遇到明火可能会发生爆炸，所以点燃C3H8前需要检验其纯度，故B正确；
C、该反应是丙烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：
，生成丙和丁两种分子个数比为3：4，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据可燃性气体点燃之前都需要验纯，以防发生爆炸进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
9．（2026九上·坪山期末） 下列实验方法错误的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别铜片和黄铜片 相互刻画
B 除去空气中的O2 将空气通过加热的铜网
C 检验电解水反应中产生的气体 将燃着的木条放在气体出口处
D 比较Al和Cu的金属活动性顺序 将未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；电解水实验；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、鉴别铜片和黄铜片，相互刻画，有明显划痕的是铜片，没有划痕的是黄铜片，实验方法正确，故A不符合题意；
B、除去空气中的氧气，将空气通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，从而可除去氧气，实验方法正确，故B不符合题意；
C、检验电解水反应中产生的气体，将燃着的木条放在气体出口处，若木条燃得更旺则为氧气，若气体能够被点燃则为氢气，实验方法正确，故C不符合题意；
D、比较Al和Cu的金属活动性顺序，将未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，由于铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，会阻碍内部的铝与硫酸铜反应，所以没有明显现象，无法比较Al和Cu的金属活动性，实验方法错误，故D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据合金的硬度比纯金属硬度大，两者相互刻画，纯金属会有划痕进行分析解答；
B、根据加热的条件下，氧气能与铜反应生成氧化铜进行分析解答；
C、根据电解水产生氢气和氧气，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性进行分析解答；
D、根据铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，会阻止铝与硫酸铜的反应进行分析解答。
10．（2026九上·坪山期末） 化学兴趣小组为探究燃烧的条件设计了如图(1)所示实验(红磷、白磷均足量)，测得试管②中O2的体积分数随时间的变化曲线如图(2)所示。下列有关结论错误的是（　　）
A．气球的作用是平衡气压和防止污染空气
B．根据图(2)曲线可知，空气中O2的体积分数为21%
C．根据图(2)曲线可知，试管②中白磷燃烧耗尽了装置内的O2
D．热水中白磷不燃烧和试管②中白磷燃烧的现象，说明物质燃烧需要O2
【答案】C
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、白磷燃烧生成五氧化二磷白烟，会污染空气，且燃烧会放出大量的热，所以气球的作用是平衡气压和防止污染空气，故A正确；
B、从图2曲线可知，纵坐标一个小格代表1%的氧气体积分数，白磷燃烧前氧气体积分数为21%，所以空气中氧气的体积分数为21%，故B正确；
C、从图2曲线可知，氧气体积分数下降为10%左右不再继续减少，说明白磷燃烧未能耗尽装置内的氧气，故C错误；
D、热水中白磷温度达到着火点，但是与空气隔绝，不能燃烧，试管 ②中白磷与温度达到着火点，且与氧气接触，能够燃烧，说明物质燃烧需要与氧气接触，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据白磷燃烧放出热量且生成物对环境会造成污染进行分析解答；
B、根据图2曲线可知白磷燃烧前氧气约占空气体积的21%进行分析解答；
C、根据图2曲线，氧气体积分数最终没有降低为0进行分析解答；
D、根据热水中白磷温度达到着火点，但与氧气隔绝不能燃烧进行分析解答。
11．（2026九上·坪山期末） 阅读下面文字并回答有关问题
《天工开物》中记载，煤炭分明煤、碎煤、末煤三种，明煤以木炭少许引燃即可日夜炽燃，碎煤需鼓风方能烧红，末煤调泥水成饼后燃烧效果与明煤相近。采煤时“初见煤端时，毒气灼人”，古人会用凿空的巨竹插入煤层排出毒气。煤层周边的“铜炭”燃烧时气薰甚，可用于烧制硫磺。此外，煤炭可用于熔铜、燔石为灰。
（1）煤属于三大化石能源之一，煤是　 　能源(填“可再生”或“不可再生”)；引燃明煤前，先点燃木炭的作用是　 　；碎煤需鼓风才能烧红，说明燃烧的剧烈程度与　 　有关。
（2）“铜炭”即黄铁矿(主要成分FeS2)，其燃烧产生刺鼻气味的气体，该气体可能是　 　(填化学式)，这种气体排放到空气中易造成的环境问题是　 　。
（3）“燔石为灰”即烧制生石灰(CaO)。生石灰与水反应生成Ca(OH)2，该反应可为自热火锅提供热量，请写出CaO与水反应的化学方程式为　 　，该反应过程　 　(填“放热”或“吸热”)。
（4）“毒气”主要成分为甲烷，密度小于空气，巨竹插入煤层，毒气自然排出，其原理与实验室收集气体的　 　法相似。
【答案】（1）不可再生；使温度达到煤着火点；氧气浓度
（2）；酸雨
（3）；放热
（4）向下排空气
【知识点】常用气体的收集方法；空气的污染与防治；燃烧与燃烧的条件；常见能源的种类、能源的分类；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料，都是古代生物遗骸埋藏在地下经过漫长而复杂的变化才形成，属于不可再生能源；引燃明煤前，先点燃木炭是为了使温度达到煤的着火的；碎煤需鼓风才能烧红，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；
故答案为：不可再生；使温度达到煤的着火点；氧气浓度；
（2）黄铁矿的主要成分是FeS2，含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫气体，该气体有刺激性气味，所以黄铁矿燃烧产生的刺鼻气味气体是SO2，该气体排放到空气中会与空气中水反应生成亚硫酸，被氧气进一步氧化为硫酸，随雨水降落形成酸雨；
故答案为：SO2；酸雨；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，可以为自热火锅提供热量，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；
（4）“毒气”甲烷密度比空气小，巨竹插入煤层，毒气自然排出，其原理与实验室收集气体的向下排空气法相似。
故答案为：向下排空气法。
【分析】（1）根据化石能源的形成需要漫长的时间，都是不可再生能源；燃烧的条件是可燃物与空气接触，且温度要达到着火点；可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关进行分析解答；
（2）根据硫燃烧会生成SO2气体；SO2气体排放到空气中会引起酸雨进行分析解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写，该反应放出热量进行分析解答；
（4）根据密度比空气小的气体采用向下排空气法收集进行分析解答。
12．（2026九上·坪山期末） CO2“捕集”和再利用技术助力碳中和。图(1)为“氨法”捕集CO2合成甲醇(CH3OH)的流程图。
查阅资料：“吸收”环节，氨气(NH3)先溶于H2O得到氨水，再通过喷淋氨水吸收CO2。
（1）“吸收”：
①在吸收过程中，采用如图(2)所示气液逆流接触吸收，其目的是　 　。
②吸收过程中发生多个反应，写出CO2和H2O反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
（2）“释放”：
在60℃条件下，NH4HCO3分解的化学方程式为　 　。
（3）“合成”：
①CuO/ZnO/Al2O3是H2和CO2反应生成CH3OH过程中的催化剂，在化学反应前后，其质量和　 　不变。
②H2和CO2反应还有可能生成CO。分析表中数据，其他条件相同时，想要生成更多的CH3OH，应选择的反应压强是　 　kPa。
压强/kPa 4600 9200 18400
产物中甲醇占比/% 20 58 87
（4）在该流程中，可循环利用的物质有　 　。(写一种即可)
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使其充分反应；；化合反应
（2）
（3）化学性质；18400
（4）氨气
【知识点】反应类型的判定；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1） ①在吸收过程中，采用如图(2)所示气液逆流接触吸收，其目的是 增大反应物的接触面积，使其充分反应 ；
故答案为： 增大反应物的接触面积，使其充分反应 ；
② CO2和H2O反应生成H2CO3，其反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；
故答案为：CO2+H2O=H2CO3；化合反应；
（2）在60℃条件下，NH4HCO3分解生成NH3、H2O和CO2，其反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3） ① 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；
故答案为：化学性质；
② 从表格数据可知压强为18400kPa时，得到的产物中甲醇的占比最大；
故答案为：18400；
（4）工业流程图，后面反应生成物可以回头作为前面反应的反应物，则该物质可以循环使用，从图示可知“释放”室产生的NH3和H2O都可以回头进入“吸收”室中循环使用。
故答案为：NH3或H2O。
【分析】（1） ①根据气液逆流接触吸收可以增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
②根据二氧化碳和水反应生成碳酸的化学方程式的书写；由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应进行分析解答；
（2）①根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
②根据表格数据进行分析解答；
（4）根据后面反应生成物可以回头作为前面反应的反应物，则该物质可以循环使用进行分析解答。
13．（2026九上·坪山期末） 在劳动实践中，小坪和小山发现，茶垢清洁剂遇热水会产生大量气体，茶垢分解、脱落。在老师指导下，小坪和小山对这一现象进行了探究。
【查阅资料】
①茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠(化学式：2Na2CO3 3H2O2)。
②茶垢清洁剂使用时需加入热水，2Na2CO3 3H2O2溶于热水时会生成Na2CO3和H2O2。
③O2具有较强的氧化性能使茶垢等有机物分解。
【提出问题】茶垢清洁剂遇热水产生气体的成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：该气体为CO2；猜想二：该气体为O2；猜想三：该气体为N2。
（1）小坪同学认为猜想三不合理，理由是　 　。
（2）【实验探究】
填空：
实验报告
实验目的 茶垢清洁剂遇热水产生气体成分探究
实验步骤 实验现象
I.用集气瓶收集茶垢清洁剂遇热水产生的气体，作为实验气体样本(若干组)。 　
II.取一组样品，移开玻璃片，向其中滴入适量澄清石灰水，盖上玻璃片，摇晃，观察现象。 　 　
Ⅲ.　 　 带火星木条复燃
实验结论 猜想二成立
（3）【交流讨论】
老师提出：过碳酸钠遇水生成H2O2后，H2O2在热水作用下发生分解反应生成O2。请写出上述H2O2发生分解反应化学方程式　 　。
（4）【提出质疑】小山同学提出：使用茶垢清洁剂时也可使用冷水替代热水，于是同学们开展实验进行验证。
【实验验证】
将等量的茶垢清洁剂加入到等量冷、热水中进行反应，并使用氧气传感器进行测定如图(1)，测试结果如图(2)。
使用茶垢清洁剂时加入　 　(填“冷水”或“热水”)更好，得出该结论的依据是：　 　。
（5）【实验反思】
实验安全：使用茶垢清洁剂时如果加入量较多，盖上容器盖子会存在安全隐患。请分析其原因：　 　。
（6）结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是　 　。
【答案】（1）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，无法生成氮气
（2）澄清石灰水不变浑浊；取一组样品，移开玻璃片，将带火星的木条伸入集气瓶中
（3）
（4）热水；热水条件下产生氧气的速率更快、氧气含量更高，清洁效果更好
（5）压强急剧增大
（6）密封保存，置于阴凉干燥处，避免受潮或接触热水
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠(化学式：2Na2CO3 3H2O2) ，含有钠、碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以茶垢清洁剂遇热产生的气体成分不可能是氮气，因为反应物不含氮元素；
故答案为：根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，无法生成氮气；
（2）根据实验结论猜想二：该气体为O2成立，向样品中滴入澄清石灰水不变浑浊，取另一组样品，移开玻璃片，将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条会复燃，则证明该气体为氧气；
故答案为：澄清石灰水不变浑浊； 取一组样品，移开玻璃片，将带火星的木条伸入集气瓶中 ；
（3）过氧化氢在热水作用下分解生成水和氧气的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）从图2可知，使用茶垢清洁剂时加入热水更好，因为热水条件下产生氧气的速率更快、氧气含量更高，清洁效果更好；
故答案为：热水； 热水条件下产生氧气的速率更快、氧气含量更高，清洁效果更好 ；
（5） 使用茶垢清洁剂时如果加入量较多，产生的气体增多，压强急剧增大，盖上容器盖子会存在安全隐患；
故答案为：压强急剧增大；
（6）茶垢清洁剂遇水会分解，热水分解速率会加快，所以要密封保存，置于阴凉干燥处，避免受潮或接触热水。
故答案为： 密封保存，置于阴凉干燥处，避免受潮或接触热水 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）根据氧气不能使澄清石灰水变浑浊，要验证气体为氧气，应把带火星的木条放入集气瓶内，观察到木条复燃，证明是氧气进行分析解答；
（3）根据过氧化氢在热水作用下分解生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据图示信息，使用茶垢清洁剂时加入热水分解速率更快，氧气含量更高，清洁效果更好进行分析解答；
（5）根据使用茶垢清洁剂加入量较多，产生的气体增大，压强急剧增大进行分析解答；
（6）根据茶垢清洁剂遇水尤其是遇热水更易分解，应密封保存，避免受潮进行分析解答。
14．（2026九上·坪山期末） 推进新型能源体系建设是实现“双碳”战略目标的有力支撑之一，氨气(NH3)具有重要潜力成为能源物质。NH3有明显的刺鼻味道，极少量的泄露就容易被察觉，NH3不易爆炸。NH3层流火焰速度过低时，火焰易出现不稳定现象，在NH3中掺混CH4、H2S气体能改变层流火焰流速，进而影响火焰的稳定性，研究人员在常温常压下，改变了NH3的体积分数和当量比进行测试，NH3层流火焰流速如图所示。
结合题干信息回答下列问题：
（1）NH3相较于H2更适合作为能源物质的原因是　 　。
（2）我国的NH3产量约占全球的三分之一，NH3的工业生产原理是N2+3H22NH3，计算合成34t的NH3，理论上所需要N2的质量(请写出完整的计算过程)。
（3）NH3泄露，较远处就能察觉。请从微观角度解释其原因：　 　。
（4）若要使燃烧火焰最稳定，则需NH3体积分数和当量比分别为　 　。
【答案】（1）作为燃料燃烧不易爆炸，泄漏时，有刺激性气味，易察觉，使用时比较安全。
（2）解：设理论上所需要的质量为
答：理论上所需要28t的。
（3）分子不停的运动，较远处就能闻到氨气的气味。
（4）20%、1.05
【知识点】分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）从材料可知氨气相较于氢气更适合作为能源物质的原因是因为 NH3有明显的刺鼻味道，极少量的泄露就容易被察觉，NH3不易爆炸 ，使用时更加安全；
故答案为：作为燃料燃烧不易爆炸，泄漏时，有刺激性气味，易察觉，使用时比较安全。 ；
（3） NH3泄露，较远处就能察觉 ，是因为氨气具有刺激性气味，氨分子在不停地运动，所以在较远处就能闻到氨气的气味；
故答案为：分子不停的运动，较远处就能闻到氨气的气味；
（4） NH3层流火焰速度过低时，火焰易出现不稳定现象 ，要使燃烧火焰最稳定， 则NH3层流火焰速度应该是最高，从图示可知则需NH3体积分数和当量比分别为 20%、1.05 ；
故答案为： 20%、1.05 。
【分析】（1）根据材料信息进行分析解答；
（2）先设未知量，再根据题目提供的化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是氨气的质量，未知量是氮气的质量，列比例式，求出氮气的质量，最后简明写出答案；
（3）根据分子总是在不停地运动进行分析解答；
（4）根据 NH3层流火焰速度越高，火焰越稳定以及图示信息进行分析解答。
1 / 1广东省深圳市坪山区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷
1．（2026九上·坪山期末） 蛋雕艺术始于春秋战国时期，承载着千年的中华美学与文化记忆。下列过程属于化学变化的是（　　）
A．蛋壳涂蜡 B．蜡上刻画 C．腐蚀蛋壳 D．剥除蜡衣
2．（2026九上·坪山期末） “消防意识入脑入心，安全行动见行见效”。下列做法符合安全要求的是（　　）
A．实验室酒精灯着火用湿抹布盖灭
B．为方便运输，将烟花厂建在市中心
C．发现厨房天然气泄漏，应立即打开排气扇
D．高楼住宅遭遇火情，应乘坐电梯快速逃生
3．（2026九上·坪山期末） 下列化学用语错误的是（　　）
A．硫离子：S2-
B．2个氮原子：N2
C．高锰酸钾：KMnO4
D．二氧化碳中碳元素化合价为+4：
4．（2026九上·坪山期末） 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出卓越贡献。如图是稀土中钇元素在元素周期表的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．钇元素为非金属元素 B．钇的元素符号为y
C．钇原子有39个质子 D．钇的相对原子质量为88.91g
5．（2026九上·坪山期末） 下列实验方案不能达成实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 实验室制取CO2
B 验证质量守恒定律
C 验证蜡烛燃烧产物有水
D 测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
（2026九上·坪山期末）第十五届全国运动会(简称“金运会”)在广州拉开帷幕，赛场的每一个细节都在向世界传递着一份独特的“绿色密码”，对可持续发展进行了生动诠释。请你回答下列小题。
6．下列全运会中绿色实践行为的相关化学知识错误的是（　　）
选项 绿色实践 化学知识
A 监测场馆附近空气中PM2.5浓度 PM2.5是空气污染物
B 体育馆配备净水过滤系统 过滤除去水中难溶性杂质
C 志愿服务站使用固态储氢电源车 氢气是一种清洁能源
D 改造现有体育场馆进行“减碳”比赛 “减碳”是减少碳的排放
A．A B．B C．C D．D
7． 本次全运会“源火”的燃料来自南海水底1522米深处的可燃冰，可燃冰经过降压处理后会分解出甲烷(CH4)气体。下列关于CH4的说法正确的是（　　）
A．由碳元素和氢元素组成 B．碳、氢元素质量比为12：1
C．碳元素的质量分数为20% D．由1个碳原子和4个氢原子构成
8．（2026九上·坪山期末） 全运会火炬传递过程中的燃料为丙烷(C3H8)，常温下呈气态，是一种清洁燃料。如图是C3H8燃烧的示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中涉及三种氧化物
B．点燃C3H8前需要检验C3H8的纯度
C．生成丙与丁两种分子个数比为1：1
D．反应前后原子的种类和数目发生了改变
9．（2026九上·坪山期末） 下列实验方法错误的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别铜片和黄铜片 相互刻画
B 除去空气中的O2 将空气通过加热的铜网
C 检验电解水反应中产生的气体 将燃着的木条放在气体出口处
D 比较Al和Cu的金属活动性顺序 将未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
10．（2026九上·坪山期末） 化学兴趣小组为探究燃烧的条件设计了如图(1)所示实验(红磷、白磷均足量)，测得试管②中O2的体积分数随时间的变化曲线如图(2)所示。下列有关结论错误的是（　　）
A．气球的作用是平衡气压和防止污染空气
B．根据图(2)曲线可知，空气中O2的体积分数为21%
C．根据图(2)曲线可知，试管②中白磷燃烧耗尽了装置内的O2
D．热水中白磷不燃烧和试管②中白磷燃烧的现象，说明物质燃烧需要O2
11．（2026九上·坪山期末） 阅读下面文字并回答有关问题
《天工开物》中记载，煤炭分明煤、碎煤、末煤三种，明煤以木炭少许引燃即可日夜炽燃，碎煤需鼓风方能烧红，末煤调泥水成饼后燃烧效果与明煤相近。采煤时“初见煤端时，毒气灼人”，古人会用凿空的巨竹插入煤层排出毒气。煤层周边的“铜炭”燃烧时气薰甚，可用于烧制硫磺。此外，煤炭可用于熔铜、燔石为灰。
（1）煤属于三大化石能源之一，煤是　 　能源(填“可再生”或“不可再生”)；引燃明煤前，先点燃木炭的作用是　 　；碎煤需鼓风才能烧红，说明燃烧的剧烈程度与　 　有关。
（2）“铜炭”即黄铁矿(主要成分FeS2)，其燃烧产生刺鼻气味的气体，该气体可能是　 　(填化学式)，这种气体排放到空气中易造成的环境问题是　 　。
（3）“燔石为灰”即烧制生石灰(CaO)。生石灰与水反应生成Ca(OH)2，该反应可为自热火锅提供热量，请写出CaO与水反应的化学方程式为　 　，该反应过程　 　(填“放热”或“吸热”)。
（4）“毒气”主要成分为甲烷，密度小于空气，巨竹插入煤层，毒气自然排出，其原理与实验室收集气体的　 　法相似。
12．（2026九上·坪山期末） CO2“捕集”和再利用技术助力碳中和。图(1)为“氨法”捕集CO2合成甲醇(CH3OH)的流程图。
查阅资料：“吸收”环节，氨气(NH3)先溶于H2O得到氨水，再通过喷淋氨水吸收CO2。
（1）“吸收”：
①在吸收过程中，采用如图(2)所示气液逆流接触吸收，其目的是　 　。
②吸收过程中发生多个反应，写出CO2和H2O反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
（2）“释放”：
在60℃条件下，NH4HCO3分解的化学方程式为　 　。
（3）“合成”：
①CuO/ZnO/Al2O3是H2和CO2反应生成CH3OH过程中的催化剂，在化学反应前后，其质量和　 　不变。
②H2和CO2反应还有可能生成CO。分析表中数据，其他条件相同时，想要生成更多的CH3OH，应选择的反应压强是　 　kPa。
压强/kPa 4600 9200 18400
产物中甲醇占比/% 20 58 87
（4）在该流程中，可循环利用的物质有　 　。(写一种即可)
13．（2026九上·坪山期末） 在劳动实践中，小坪和小山发现，茶垢清洁剂遇热水会产生大量气体，茶垢分解、脱落。在老师指导下，小坪和小山对这一现象进行了探究。
【查阅资料】
①茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠(化学式：2Na2CO3 3H2O2)。
②茶垢清洁剂使用时需加入热水，2Na2CO3 3H2O2溶于热水时会生成Na2CO3和H2O2。
③O2具有较强的氧化性能使茶垢等有机物分解。
【提出问题】茶垢清洁剂遇热水产生气体的成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：该气体为CO2；猜想二：该气体为O2；猜想三：该气体为N2。
（1）小坪同学认为猜想三不合理，理由是　 　。
（2）【实验探究】
填空：
实验报告
实验目的 茶垢清洁剂遇热水产生气体成分探究
实验步骤 实验现象
I.用集气瓶收集茶垢清洁剂遇热水产生的气体，作为实验气体样本(若干组)。 　
II.取一组样品，移开玻璃片，向其中滴入适量澄清石灰水，盖上玻璃片，摇晃，观察现象。 　 　
Ⅲ.　 　 带火星木条复燃
实验结论 猜想二成立
（3）【交流讨论】
老师提出：过碳酸钠遇水生成H2O2后，H2O2在热水作用下发生分解反应生成O2。请写出上述H2O2发生分解反应化学方程式　 　。
（4）【提出质疑】小山同学提出：使用茶垢清洁剂时也可使用冷水替代热水，于是同学们开展实验进行验证。
【实验验证】
将等量的茶垢清洁剂加入到等量冷、热水中进行反应，并使用氧气传感器进行测定如图(1)，测试结果如图(2)。
使用茶垢清洁剂时加入　 　(填“冷水”或“热水”)更好，得出该结论的依据是：　 　。
（5）【实验反思】
实验安全：使用茶垢清洁剂时如果加入量较多，盖上容器盖子会存在安全隐患。请分析其原因：　 　。
（6）结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是　 　。
14．（2026九上·坪山期末） 推进新型能源体系建设是实现“双碳”战略目标的有力支撑之一，氨气(NH3)具有重要潜力成为能源物质。NH3有明显的刺鼻味道，极少量的泄露就容易被察觉，NH3不易爆炸。NH3层流火焰速度过低时，火焰易出现不稳定现象，在NH3中掺混CH4、H2S气体能改变层流火焰流速，进而影响火焰的稳定性，研究人员在常温常压下，改变了NH3的体积分数和当量比进行测试，NH3层流火焰流速如图所示。
结合题干信息回答下列问题：
（1）NH3相较于H2更适合作为能源物质的原因是　 　。
（2）我国的NH3产量约占全球的三分之一，NH3的工业生产原理是N2+3H22NH3，计算合成34t的NH3，理论上所需要N2的质量(请写出完整的计算过程)。
（3）NH3泄露，较远处就能察觉。请从微观角度解释其原因：　 　。
（4）若要使燃烧火焰最稳定，则需NH3体积分数和当量比分别为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蛋壳涂蜡，只是表面的颜色发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、蜡上刻画，只是形状发生改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、腐蚀蛋壳，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、剥除蜡衣，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法；燃烧与燃烧的条件；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、实验室酒精灯着火用湿抹布盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故A符合题意；
B、烟花是易燃易爆物质，遇到明火就可能会发生爆炸，将烟花厂建在市中心，存在安全隐隐患，故B不符合题意；
C、发现厨房天然气泄露，不能立即打开排气扇，以防产生火花引燃天然气发生爆炸，故C不符合题意
D、高楼住宅遭遇火情，不能乘坐电梯逃生，以防停电被困于电梯中，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据隔绝空气的灭火原理进行分析解答；
B、根据烟花易燃易爆，烟花厂应建在市郊进行分析解答；
C、根据厨房天然气泄露，不能打开排气扇以防产生火花引燃天然气进行分析解答；
D、根据发生火灾不能乘坐电梯，以防停电被困进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、一个硫离子带2个单位的负电荷，其离子符号为： S2- ，故A正确；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2个氮原子为：2N，故B正确；
C、高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，其化学式为KMnO4，故C正确；
D、二氧化碳中碳元素化合价是+4，先写出化学式，再在碳元素符号的正上方写上+4，其符号为 ： ，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据离子符号的书写是在元素符号的右上方先写数字，再写正或负号进行分析解答；
B、根据元素符合前面的数字表示原子个数进行分析解答；
C、根据高锰酸钾化学式为KMnO4进行分析解答；
D、根据化学式某元素化合价的表示方法是先写出物质的化学式，再在相应元素符号的正上方写上化合价进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以钇属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格左上角的符号表示该元素的元素符号，元素符合只含一个字母必须大写，所以钇的元素符号为Y，而不是y，故B错误；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，所以钇原子有39个质子，故C正确；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量为88.91，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称带有“钅”旁属于金属元素进行分析解答；
B、根据元素周期表一个小格右上角符号的含义以及元素符号只由一个字母组成必须要大写进行分析解答；
C、根据元素周期表一个小格左上角数字的含义，以及原子序数=质子数进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格最下方数字的含义，以及相对原子质量单位是“1”省略不写进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用固液不需加热型的发生装置，由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，采用向上排空气法收集，该实验方案能达到实验目的，故A不符合题意；
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应装置是敞口的，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致实验完毕称量的质量会偏小，不能用于验证质量守恒定律，该实验方案不能达到实验目的，故B符合题意；
C、把蜡烛点燃之后，用干冷的烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧的产物有水，该实验方案能达到实验目的，故C不符合题意；
D、通过聚光镜聚集热量照射集气瓶内的白磷，由于白磷着火点比较低，温度达到着火点之后就会燃烧生成五氧化二磷固体，消耗集气瓶内的氧气，装置冷却之后打开止水夹，烧杯内的水沿着导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升的高度即为集气瓶内空气中氧气的体积，该实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据气体发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置选择的依据是气体的密度和溶解性进行分析解答；
B、根据有气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律进行分析解答；
C、根据干冷烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水进行分析解答；
D、根据白磷燃烧消耗氧气，冷却后进入集气瓶内水的体积为集气瓶内空气中氧气的体积进行分析解答。
【答案】6．D
7．A
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；二氧化碳对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【分析】（1）A、根据PM2.5是空气污染物进行分析解答；
B、根据过滤的原理进行分析解答；
C、根据氢气燃烧产物是水，对环境无污染进行分析解答；
D、根据“减碳”是减少二氧化碳的排放进行分析解答；
（2）A、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答啊；
B、根据化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据化学式中某元素的质量分数=进行分析解答；
D、根据物质由分子构成，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数进行分析解答。
6．A、有害气体、PM2.5等都是空气污染物，因此，需检测场馆附近空气中PM2.5的浓度，故A正确；
B、过滤可以除去水中难溶性杂质，所以体育馆需配备净水过滤系统，故B正确；
C、氢气燃烧产物是水，对环境无污染，志愿服务站使用固态储氢电源车有利于保护环境，故C正确；
D、改造现有体育场馆进行“减碳”比赛，“减碳”是减少二氧化碳的排放，故D错误。
故答案为：D
7．A、甲烷的化学式为CH4，所以甲烷 由碳、氢元素组成，故A正确；
B、甲烷中碳、氢元素的质量比为12：1×4=3：1，故B错误；
C、甲烷中碳元素质量分数=，故C错误；
D、甲烷由甲烷分子构成，一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故D错误。
故答案为：A。
8．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从图示可知甲是C3H8，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O，所以只有丙和丁两种物质属于氧化物，故A错误；
B、可燃性气体与空气混合，遇到明火可能会发生爆炸，所以点燃C3H8前需要检验其纯度，故B正确；
C、该反应是丙烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：
，生成丙和丁两种分子个数比为3：4，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据可燃性气体点燃之前都需要验纯，以防发生爆炸进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；电解水实验；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、鉴别铜片和黄铜片，相互刻画，有明显划痕的是铜片，没有划痕的是黄铜片，实验方法正确，故A不符合题意；
B、除去空气中的氧气，将空气通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，从而可除去氧气，实验方法正确，故B不符合题意；
C、检验电解水反应中产生的气体，将燃着的木条放在气体出口处，若木条燃得更旺则为氧气，若气体能够被点燃则为氢气，实验方法正确，故C不符合题意；
D、比较Al和Cu的金属活动性顺序，将未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，由于铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，会阻碍内部的铝与硫酸铜反应，所以没有明显现象，无法比较Al和Cu的金属活动性，实验方法错误，故D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据合金的硬度比纯金属硬度大，两者相互刻画，纯金属会有划痕进行分析解答；
B、根据加热的条件下，氧气能与铜反应生成氧化铜进行分析解答；
C、根据电解水产生氢气和氧气，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性进行分析解答；
D、根据铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，会阻止铝与硫酸铜的反应进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、白磷燃烧生成五氧化二磷白烟，会污染空气，且燃烧会放出大量的热，所以气球的作用是平衡气压和防止污染空气，故A正确；
B、从图2曲线可知，纵坐标一个小格代表1%的氧气体积分数，白磷燃烧前氧气体积分数为21%，所以空气中氧气的体积分数为21%，故B正确；
C、从图2曲线可知，氧气体积分数下降为10%左右不再继续减少，说明白磷燃烧未能耗尽装置内的氧气，故C错误；
D、热水中白磷温度达到着火点，但是与空气隔绝，不能燃烧，试管 ②中白磷与温度达到着火点，且与氧气接触，能够燃烧，说明物质燃烧需要与氧气接触，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据白磷燃烧放出热量且生成物对环境会造成污染进行分析解答；
B、根据图2曲线可知白磷燃烧前氧气约占空气体积的21%进行分析解答；
C、根据图2曲线，氧气体积分数最终没有降低为0进行分析解答；
D、根据热水中白磷温度达到着火点，但与氧气隔绝不能燃烧进行分析解答。
11．【答案】（1）不可再生；使温度达到煤着火点；氧气浓度
（2）；酸雨
（3）；放热
（4）向下排空气
【知识点】常用气体的收集方法；空气的污染与防治；燃烧与燃烧的条件；常见能源的种类、能源的分类；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料，都是古代生物遗骸埋藏在地下经过漫长而复杂的变化才形成，属于不可再生能源；引燃明煤前，先点燃木炭是为了使温度达到煤的着火的；碎煤需鼓风才能烧红，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；
故答案为：不可再生；使温度达到煤的着火点；氧气浓度；
（2）黄铁矿的主要成分是FeS2，含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫气体，该气体有刺激性气味，所以黄铁矿燃烧产生的刺鼻气味气体是SO2，该气体排放到空气中会与空气中水反应生成亚硫酸，被氧气进一步氧化为硫酸，随雨水降落形成酸雨；
故答案为：SO2；酸雨；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，可以为自热火锅提供热量，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；
（4）“毒气”甲烷密度比空气小，巨竹插入煤层，毒气自然排出，其原理与实验室收集气体的向下排空气法相似。
故答案为：向下排空气法。
【分析】（1）根据化石能源的形成需要漫长的时间，都是不可再生能源；燃烧的条件是可燃物与空气接触，且温度要达到着火点；可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关进行分析解答；
（2）根据硫燃烧会生成SO2气体；SO2气体排放到空气中会引起酸雨进行分析解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写，该反应放出热量进行分析解答；
（4）根据密度比空气小的气体采用向下排空气法收集进行分析解答。
12．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使其充分反应；；化合反应
（2）
（3）化学性质；18400
（4）氨气
【知识点】反应类型的判定；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1） ①在吸收过程中，采用如图(2)所示气液逆流接触吸收，其目的是 增大反应物的接触面积，使其充分反应 ；
故答案为： 增大反应物的接触面积，使其充分反应 ；
② CO2和H2O反应生成H2CO3，其反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；
故答案为：CO2+H2O=H2CO3；化合反应；
（2）在60℃条件下，NH4HCO3分解生成NH3、H2O和CO2，其反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3） ① 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；
故答案为：化学性质；
② 从表格数据可知压强为18400kPa时，得到的产物中甲醇的占比最大；
故答案为：18400；
（4）工业流程图，后面反应生成物可以回头作为前面反应的反应物，则该物质可以循环使用，从图示可知“释放”室产生的NH3和H2O都可以回头进入“吸收”室中循环使用。
故答案为：NH3或H2O。
【分析】（1） ①根据气液逆流接触吸收可以增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
②根据二氧化碳和水反应生成碳酸的化学方程式的书写；由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应进行分析解答；
（2）①根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
②根据表格数据进行分析解答；
（4）根据后面反应生成物可以回头作为前面反应的反应物，则该物质可以循环使用进行分析解答。
13．【答案】（1）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，无法生成氮气
（2）澄清石灰水不变浑浊；取一组样品，移开玻璃片，将带火星的木条伸入集气瓶中
（3）
（4）热水；热水条件下产生氧气的速率更快、氧气含量更高，清洁效果更好
（5）压强急剧增大
（6）密封保存，置于阴凉干燥处，避免受潮或接触热水
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠(化学式：2Na2CO3 3H2O2) ，含有钠、碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以茶垢清洁剂遇热产生的气体成分不可能是氮气，因为反应物不含氮元素；
故答案为：根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，无法生成氮气；
（2）根据实验结论猜想二：该气体为O2成立，向样品中滴入澄清石灰水不变浑浊，取另一组样品，移开玻璃片，将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条会复燃，则证明该气体为氧气；
故答案为：澄清石灰水不变浑浊； 取一组样品，移开玻璃片，将带火星的木条伸入集气瓶中 ；
（3）过氧化氢在热水作用下分解生成水和氧气的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）从图2可知，使用茶垢清洁剂时加入热水更好，因为热水条件下产生氧气的速率更快、氧气含量更高，清洁效果更好；
故答案为：热水； 热水条件下产生氧气的速率更快、氧气含量更高，清洁效果更好 ；
（5） 使用茶垢清洁剂时如果加入量较多，产生的气体增多，压强急剧增大，盖上容器盖子会存在安全隐患；
故答案为：压强急剧增大；
（6）茶垢清洁剂遇水会分解，热水分解速率会加快，所以要密封保存，置于阴凉干燥处，避免受潮或接触热水。
故答案为： 密封保存，置于阴凉干燥处，避免受潮或接触热水 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）根据氧气不能使澄清石灰水变浑浊，要验证气体为氧气，应把带火星的木条放入集气瓶内，观察到木条复燃，证明是氧气进行分析解答；
（3）根据过氧化氢在热水作用下分解生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据图示信息，使用茶垢清洁剂时加入热水分解速率更快，氧气含量更高，清洁效果更好进行分析解答；
（5）根据使用茶垢清洁剂加入量较多，产生的气体增大，压强急剧增大进行分析解答；
（6）根据茶垢清洁剂遇水尤其是遇热水更易分解，应密封保存，避免受潮进行分析解答。
14．【答案】（1）作为燃料燃烧不易爆炸，泄漏时，有刺激性气味，易察觉，使用时比较安全。
（2）解：设理论上所需要的质量为
答：理论上所需要28t的。
（3）分子不停的运动，较远处就能闻到氨气的气味。
（4）20%、1.05
【知识点】分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）从材料可知氨气相较于氢气更适合作为能源物质的原因是因为 NH3有明显的刺鼻味道，极少量的泄露就容易被察觉，NH3不易爆炸 ，使用时更加安全；
故答案为：作为燃料燃烧不易爆炸，泄漏时，有刺激性气味，易察觉，使用时比较安全。 ；
（3） NH3泄露，较远处就能察觉 ，是因为氨气具有刺激性气味，氨分子在不停地运动，所以在较远处就能闻到氨气的气味；
故答案为：分子不停的运动，较远处就能闻到氨气的气味；
（4） NH3层流火焰速度过低时，火焰易出现不稳定现象 ，要使燃烧火焰最稳定， 则NH3层流火焰速度应该是最高，从图示可知则需NH3体积分数和当量比分别为 20%、1.05 ；
故答案为： 20%、1.05 。
【分析】（1）根据材料信息进行分析解答；
（2）先设未知量，再根据题目提供的化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是氨气的质量，未知量是氮气的质量，列比例式，求出氮气的质量，最后简明写出答案；
（3）根据分子总是在不停地运动进行分析解答；
（4）根据 NH3层流火焰速度越高，火焰越稳定以及图示信息进行分析解答。
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