资源简介

广东省深圳市龙岗区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷
（2026九上·龙岗期末）水资源的保护与治理是建设美丽中国的重要话题。完成各小题。
1．推动粤港澳大湾区建设成为美丽中国先行区过程中，下列做法错误的是(　　)
A．禁止随意拆解废弃电子产品 B．提倡放生外来入侵物种
C．推进改造燃煤锅炉超低排放 D．排查并整治入河排污口
2．市政污水处理中，氧化沟工艺是一种应用广泛的废水生物处理技术。下列污水处理步骤中，主要涉及化学变化的是(　　)
A．格栅 B．沉砂池
C．氧化沟 D．二沉池
3．水质净化中，将含镧化合物负载在材料表面，可实现深度除磷，有效防止水体富营养化。结合图，下列说法正确的是(　　)
A．镧原子的中子数为 B．个镧原子的质量为
C．个镧原子的符号为 D．中镧元素的化合价为
4．深圳某水质净化厂利用乙酸钠精准调控微生物生态系统，实现污染物高效去除。关于的说法正确的是(　　)
A．属于氧化物
B．由碳原子、氧原子、氢原子和钠原子构成
C．氢元素的质量分数最小
D．碳、氧、钠三种元素的质量比是：：
5．（2026九上·龙岗期末）科学自救护生命，规范操作保平安。下列做法不符合安全要求的是(　　)
A．高楼发生火灾时立刻打开所有门窗
B．跑离大火区域时用湿毛巾捂住口鼻
C．图书馆着火可使用灭火器灭火
D．点燃可燃性气体前需检验气体纯度
6．（2026九上·龙岗期末）下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是(　　)
选项 实践活动 化学知识
植树节种树 植物光合作用能吸收
将家庭垃圾分类 电池属于可回收垃圾
用橡皮泥制作原子结构模型 原子均由质子、中子和电子构成
利用简易传感器监测空气中的 是空气污染物
A． B． C． D．
7．（2026九上·龙岗期末）和在催化剂的作用下可转化为其他能源，其中一条转化途径的微观图示如下，下列说法正确的是(　　)
A．保持物质甲化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
B．该变化中的最小粒子是
C．该变化前后分子的数目不变
D．该变化有利于缓解温室效应
8．（2026九上·龙岗期末）关于下列两个实验，说法正确的是(　　)
A．实验甲中反应装置和砝码放反了
B．实验甲反应后天平指针偏向右边
C．实验乙中组的过氧化氢不分解
D．实验乙个步骤可确定是该反应的催化剂
9．（2026九上·龙岗期末）下列实验方案设计不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
分离和 混合气体降温至液态，再利用沸点不同分离
除去粉中的粉 加入足量溶液，过滤，洗涤，干燥
探究乙醇的元素组成 点燃，在火焰上方罩一内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
探究能否使石蕊变色 将干燥的石蕊纸花放入装有的集气瓶中
A． B． C． D．
10．（2026九上·龙岗期末）兴趣小组在实验室中探究密闭装置内木炭燃烧的产物。实验装置及试剂如图所示：实验过程中监测到的气体种类及其浓度随时间的变化情况如图曲线所示。下列说法错误的是(　　)
A．装置内原气体含量约为
B．可观察到木炭燃烧时发红光，放热
C．木炭在有限空间内燃烧可同时生成和
D．反应过程中装置内气体氮元素的质量分数保持不变
11．（2026九上·龙岗期末）废弃物鸡蛋壳主要成分是，其含量约为的再开发利用不仅节约资源，还提高了蛋类的附加值。以鸡蛋壳为原材料制备食品级碳酸钙的一种工艺如下：
【查阅资料】
盐酸为气体溶于水形成的液体混合物，具有挥发性。
溶液指固体全部溶解在水中形成的液体混合物。
（1）预处理：壳膜分离后，为使鸡蛋壳后续反应更高效，可进行的操作是　 　 。
（2）酸溶：写出反应的化学方程式　 　 。
在一定温度下，一定浓度的稀盐酸和鸡蛋壳的液料比对产率的影响如图。该反应的最佳液料比为　 　 。
该反应温度不宜高于，请结合资料信息，分析原因　 　 。
（3）沉淀：过滤所得液体中的与反应，产生大量白色沉淀，同时生成可溶于水的，写出该反应的化学方程式　 　 。
（4）按照食品安全国家标准检验方法对所得食品级产品进行检测，结果如表，该产品是否符合要求？　 　填“是”或“否”。
理化检验结果
项目 结果 指标
碳酸钙含量以干基计
盐酸不溶物
干燥减量
镁等其他物质 通过试验 通过试验
12．（2026九上·龙岗期末）我国氢能按“灰氢蓝氢绿氢”的规划迅速发展，目前氢能产量居全球第一。工业化氢气来源占比如图所示。
（1）煤制氢：，该反应属于　 　 反应填基本反应类型，制得的氢气属于　 　填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”。
（2）工业副产氢：氯碱工业副产氢的价值日益凸显。氯碱工业反应的化学方程式为：　 　。
（3）电解水制氢：氢气在电解装置的　 　填“正极”或“负极”产生。
（4）利用电解水制氢技术生产氢气，若消耗水，理论上生成的质量是多少？根据化学方程式写出完整的计算过程
（5）除氢能外，人们利用的新能源有　 　写一种。
13．（2026九上·龙岗期末）【科普阅读】
燃放烟花主要成分如下表所示、爆竹是中国传统民俗。烟花以火药为核心原料，经引燃后发生化学反应产生光、色、形等效果；部分烟花会因为火药在狭小空间内爆燃而产生“声”的效果。
表烟花主要成分分析表
主要成分 代表物 作用
制氧剂 硝酸钾、高氯酸钾等 为燃烧提供充足的氧气
可燃剂 镁粉、硫磺、木炭等 燃烧时释放热量
发色剂 多为金属盐类，其中钾盐显紫红色、钠盐显黄色、铜盐显绿色 能使火焰呈现特征颜色
特效药剂 发光剂、发烟剂、粘合剂等 分别起到增强光亮、形成烟雾、固定成分等作用
传统烟花燃放时会释放烟尘如及、等大气污染物。目前国家已通过标准制定、技术创新和政策引导，积极推动烟花产业环保升级。
（1）烟花中火药的燃放空间　 　 时，引燃后会出现爆燃现象。
（2）某烟花燃放时火焰呈现黄色，可推测其含有的金属盐类是　 　 ，该物质属于烟花中的　 　 成分。
（3）储存烟花需远离明火和高温环境，从“燃烧条件”角度分析原因是　 　 ，从而避免产生火情。
（4）小深同学在实验室自制烟花。他选择了实验室中常用的暗紫色固体作制氧剂，写出该制氧剂制取氧气的化学方程式　 　 。
（5）在既能传承民俗又安全环保的基础上，请你提一条使用烟花时的合理建议　 　 。
14．（2026九上·龙岗期末）秋假期间，龙岗区某学校化学兴趣小组来到湖北省博物馆开展研学活动。多年前青铜乐器战国曾侯乙编钟令同学们震撼不已。
（1）文物助手介绍，经测定曾侯乙编钟为铜锡铅合金。编钟使用合金而非使用纯铜的原因是 　 　写一点。
（2）文物助手介绍，青铜编钟铸造完毕时是金灿灿的“黄金色”，眼前的编钟由于锈蚀失去了本色。兴趣小组决定探究铜生锈的条件。
【查阅资料】铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【】。
探究报告 　
提出问题 铜生锈需要哪些条件？
作出猜想 铜生锈可能与空气中、、中的一种或多种有关。
实验用品 用品表面打磨光亮的铜片、、、蒸馏水、棉花、氯化钙干燥剂、带橡胶塞的试管。
探究过程
实验方法 现象 分析或结论
实验 观察一周，铜片表面出现青绿色固体。 实验前将铜片打磨光亮的原因是 　 　 。
实验 观察一周，铜片表面无明显变化。 对比实验和实验可知 　 　 是铜生锈的条件之一。
实验 观察一周，铜片表面无明显变化。 对比实验和实验可知 　 　 是铜生锈的条件之一。
实验
参考实验和实验，设计实验探究是否是铜生锈的条件之一。请在图框中画出实验探究简图用文字对具体物质做必要说明。 观察一周， 　 　 。 对比实验和实验可知是铜生锈的条件之一。
探究结论 铜生锈需与、、同时接触。铜生锈的化学方程式为 　 　 。
反思应用 相比于暴露在潮湿空气中的青铜器，出土时淹没在地下水中的曾侯乙编钟保存得异常完好。请结合探究结论解释原因 　 　 。
答案解析部分
【答案】1．B
2．C
3．D
4．C
【知识点】绿色化学；元素周期表的特点及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）A、根据废弃电子产品中有重金属等污染物进行分析解答；
B、根据外来物种会破坏生态系统的平衡进行分析解答；
C、根据燃煤锅炉超低排放可以减少污染物的排放进行分析解答；
D、根据整治入河排污口可以减少水体污染进行分析解答；
（2）根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（3）A、根据原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；
B、根据元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，不是原子的实际质量进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（4）A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据乙酸钠是由乙酸根离子和钠离子构成进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越小，元素的质量分数也越小进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
1．A、废弃电子产品中含有重金属和有害物质，随意拆解会造成环境污染，故A正确；
B、外来物种可能会破坏本地生态平衡，导致本地物种灭绝或生态系统失衡，故B错误；
C、推进改造燃煤锅炉超低排放有助于减少污染物的排放，故C正确；
D、排查并整治入河排污口可以减少水体污染，故D正确；
故答案为：B；
2．A、格栅能除去大颗粒悬浮物，只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、沉砂去除砂粒等较大颗粒，只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、氧化沟是生物降解化合物过程，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、二沉池分离污泥和清水，只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C；
3．A、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，所以镧原子的中子数=138.9-57=81.9≈82，故A错误；
B、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以1个镧原子的相对原子质量为138.9，而不是实际质量，故B错误；
C、3个镧原子的符号为：3La，故C错误；
D、La2O3中氧元素显-2价，设镧元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得：2x+（-2）×3=0，解得x=+3，故D正确；
故答案为：D；
4．A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，由碳、氢、氧、钠四种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、由乙酸根离子和钠离子构成，故B错误；
C、中碳、氢、氧、钠元素质量比为：12×2：1×3：16×2：23=24：3：32：23，氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数也是最小，故C正确；
D、中碳、氧、钠三种元素的质量比=12×2：16×2：23=24：32：23，故D错误。
故答案为：C。
5．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、高楼发生火灾不能打开所有门窗，以防空气流通带来更多的氧气，使火势更大，故A错误；
B、跑离大火区域时用湿毛巾捂住口鼻，以防烟尘和有害气体进入呼吸道，故B正确；
C、图书馆着火使用CO2灭火器灭火，因为CO2既不燃烧也不支持燃烧，且不留下任何痕迹，不会对书籍造成损坏，故C正确；
D、可燃性气体与空气混合点燃时可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前需检验气体纯度，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据打开门窗，火势会加剧进行分析解答；
B、根据湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘和有害气体进入呼吸道进行分析解答；
C、根据CO2灭火不损坏图书进行分析解答；
D、根据可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】微型空气质量“检测站”的组装与使用；基于碳中和理念设计低碳行动方案；垃圾的分类与回收利用；制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
【解析】【解答】A、大力推广植树造林，是因为绿色植物通过光合作用能吸收CO2，并释放O2，故A正确；
B、电池内含有重金属，属于有害垃圾，不属于可回收垃圾，故B错误；
C、氢原子的原子核内没有中子，所以并非所有的原子均由质子、中子和电子构成，故C错误；
D、CO2是空气成分之一，不属于空气污染物，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据绿色植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气进行分析解答；
B、根据电池属于有害垃圾进行分析解答；
C、根据氢原子核内没有中子进行分析解答；
D、根据CO2是空气成分之一进行分析解答，
7．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、从图示可知甲是CO，CO由一氧化碳分子构成，所以保持甲化学性质的最小粒子是一氧化碳分子，故A错误；
B、 表示氢分子，化学变化中的最小粒子是原子，而不是分子，故B错误；
C、从图示可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂的条件下生成氢气和一氧化碳，其反应的化学方程式为：，反应前分子总数为3，反应后分子总数为4，反应前后分子的数目发生改变，故C错误；
D、该变化消耗二氧化碳，有利于缓解温室效应，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答；
B、根据化学变化中的最小粒子是原子进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的分子个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据该反应能消耗二氧化碳进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、实验甲中，反应装置放在左盘，砝码放在右盘，符合“左物右码”的原则，并没有放反，故A错误；
B、实验甲中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该装置敞口，氧气逸散到空气中，导致左盘质量减轻，指针向右偏，故B正确；
C、实验乙中a组的过氧化氢也会分解，只是分解的速率很慢，带火星的木条不能复燃，并非不分解，故C错误；
D、实验乙，步骤b加入二氧化锰之后，步骤c带火星的木条复燃，仅验证MnO2加快反应速率，但要确定其为催化剂，还需要验证反应前后MnO2的质量和化学性质不变，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据天平称量药品质量时，遵循“左物右码”的原则进行分析解答；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，逸散到空气中进行分析解答；
C、根据常温下过氧化氢分解速率比较慢进行分析解答；
D、根据要证明MnO2是催化剂，需要验证反应前后质量和化学性质不变进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；探究二氧化碳的性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、将氮气和氧气的混合气体降温至液态，再利用氮气沸点比氧气沸点低，使氮气变气体逸出，根据两者沸点不同进行分离，该实验方案设计能达到实验目的，故A不符合题意；
B、除去Cu粉中的Fe粉，加入足量CuSO4溶液，Fe和CuSO4反应生成Cu和FeSO4，过滤，洗涤，干燥可得到Cu，该实验方案设计能达到实验目的，故B不符合题意；
C、探究乙醇的元素组成，将乙醇点燃，在火焰上方罩一内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而证明乙醇中含有碳元素，但是无法证明乙醇中是否含有氢元素和氧元素，该实验方案设计不能达到实验目的，故C符合题意；
D、探究CO2能否使石蕊变色，将干燥的石蕊纸花放入盛有CO2的集气瓶中，石蕊纸花不变色，可证明CO2不能使石蕊变色，该实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气和氧气的沸点不同进行分析解答；
B、根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析解答；
C、根据澄清石灰水变浑浊，只能证明乙醇含有碳元素进行分析解答；
D、根据干燥石蕊纸花放入二氧化碳中不变红进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质
【解析】【解答】A、由图2可知，装置内原气体CO2含量约为500ppm，故A正确；
B、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，故B正确；
C、由图2可知，木炭在有限空间内燃烧可同时生成CO和CO2，故C正确；
D、氮气不参加反应，反应前后氮元素的质量不变，但是气体的总质量增加了，所以反应过程中氮元素的质量分数减小，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据图2信息进行分析解答；
B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析解答；
C、根据图2信息进行分析解答；
D、根据反应前后氮元素质量不变，但是气体总质量增大进行分析解答。
11．【答案】（1）将鸡蛋壳粉碎
（2）；10：1；温度过高会加快盐酸中的挥发，降低盐酸浓度，使酸溶反应不充分，降低碳酸钙产率
（3）
（4）是
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；物质的相互转化和制备；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）壳膜分离后，要使鸡蛋壳后续反应更快，可以将鸡蛋壳粉碎，增大反应物的接触面积；
故答案为：将鸡蛋壳粉碎；
（2）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，酸溶时，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：；
①从图像可知，稀盐酸和鸡蛋壳的液料比为10：1时，碳酸钙的产率最高；
故答案为：10：1；
②盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，所以该反应温度不宜高于70℃，以防温度过高加快盐酸中的HCl挥发，降低盐酸的浓度，使酸溶反应不充分，降低碳酸钙产率；
故答案为： 温度过高会加快盐酸中的挥发，降低盐酸浓度，使酸溶反应不充分，降低碳酸钙产率 ；
（3）与反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为： 、 ；
（4）按照食品安全国家标准GB1886.214一2016检验方法对所得食品级CaCO3产品进行检测，由表中信息可知，CaCO3含量结果为98.99%，在98.0~100.5%指标范围内，盐酸不溶物的结果0.14%≤0.2%，符合要求，干燥减量的结果1.21%≤2.0%，符合要求，镁等其他物质，结果为通过试验，符合要求，所以该产品是符合要求的。
故答案为：是。
【分析】（1）根据原料粉碎可以增大反应物接触面积，使反应更快进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
①根据图像信息进行分析解答；
②根据盐酸有挥发性，温度过高，加快盐酸的挥发，使盐酸浓度降低进行分析解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据表格信息进行分析解答。
12．【答案】（1）置换；灰氢
（2）
（3）负极
（4）
（5）风能
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；常见能源的种类、能源的分类；置换反应及其应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；从图示可知，用煤制氢气所制得的氢气属于灰氢；
故答案为：置换；灰氢；
（2）从反应方程式可知，反应后有2个钠原子，2个氧原子，4个氢原子、2个氯原子，生成物含有2个钠原子、2个氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前还差2个氧原、4个氢原子，构成2个水分子，其符号为2H2O；
故答案为：2H2O；
（3）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，所以氢气在电解装置的负极产生；
故答案为：负极；
（4）设理论上生成H2的质量为x
36 4
7.2t x
x=0.8t
答：理论上生成H2的质量是0.8t；
（5）除氢能外，人们利用的新能源有风能、太阳能、地热能等。
故答案为：风能（合理即可）。
【分析】（1）根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；
由煤制氢得灰氢进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（3）根据电解水负极产生氢气进行分析解答；
（4）先设未知数，再正确写出水在通电条件下生成氢气和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是水的质量，未知量是氢气的质量，列比例式，求出氢气的质量，最后简明写出答案；
（5）根据人们利用的新能源有风能、太阳能、地热能、潮汐能等进行分析解答。
13．【答案】（1）狭小
（2）钠盐；发色剂
（3）避免可燃物的温度达到着火点
（4）
（5）远离可燃物
【知识点】氧气的实验室制法；燃烧与燃烧的条件；易燃物和易爆物安全知识；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）根据材料信息烟花中火药的燃放空间狭小时，引燃灰出现爆燃现象；
故答案为：狭小；
（2）从表格信息可知，发色剂是钠盐时，火焰呈黄色，某烟花燃放时火焰呈现黄色，可推测其含有的金属盐类是钠盐，该物质属于烟花中的发色剂；
故答案为：钠盐；发色剂；
（3）燃烧的条件是可燃物与氧气接触，且温度达到着火点，储存烟花需远离明火和高温环境，是为了避免可燃物的温度达到着火点，从而避免产生火情；
故答案为：避免可燃物的温度达到着火点；
（4）高锰酸钾是暗紫色固体，实验室常用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方法制取氧气，其反应的化学方程式为：；
（5）在既能传承民俗又安全环保的基础上，使用烟花时要远离可燃物。
故答案为：远离可燃物。
【分析】（1）根据材料信息进行分析解答；
（2）根据表格信息进行分析解答；
（3）根据燃烧的条件是可燃物与氧气接触，且温度达到着火点进行分析解答；
（4）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据烟花是易燃易爆物，保存和使用时要远离可燃物进行分析解答。
14．【答案】（1）合金的抗腐蚀性比纯铜强
（2）除去铜片表面的杂质，避免其干扰实验结果；水；氧气；；铜片表面无明显变化；
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）合金的抗腐蚀性比纯金属强，所以编钟使用合金而非使用纯铜；
故答案为：合金的抗腐蚀性比纯铜强；
（2）①实验前将铜片打磨光亮是为了除去铜片表面的氧化物和杂质，避免其干扰实验结果；
故答案为：除去铜片表面的杂质，避免其干扰实验结果 ；
②实验1铜片与氧气、二氧化碳、水接触，一段时间后生锈，实验2铜片只与氧气、二氧化碳接触，没有生锈，对比实验1和实验2可知水是铜生锈的条件之一；
故答案为：水；
③实验1铜片与氧气、二氧化碳、水接触，一段时间后生锈，实验3铜片只与二氧化碳和水接触，没有生锈，对比实验1和实验3可知氧气是铜生锈的条件之一；
故答案为：氧气；
④ 要设计实验探究是否是铜生锈的条件之一，可以对比实验1和实验4，实验4设计方案为：铜片只与氧气和水接触；
故答案为：
⑤铜只与氧气和水接触，观察一周之后，铜的表面无明显变化；
故答案为：铜片表面无明显变化；
⑥铜生锈需要与氧气、水和二氧化碳同时接触生成碱式碳酸铜，其反应的化学方程式为： ；
故答案为：；
⑦ 相比于暴露在潮湿空气中的青铜器，出土时淹没在地下水中的曾侯乙编钟保存得异常完好 ，其原因是地下水中缺少氧气和二氧化碳，不满足铜生锈的条件，因此铜不易生锈。
故答案为：地下水中缺少氧气和二氧化碳，不满足铜生锈的条件，因此铜不易生锈。
【分析】（1）根据合金的抗腐蚀性能比纯金属强进行分析解答；
（2）①②③④根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
⑤根据铜在缺少二氧化碳的条件下不会生锈进行分析解答；
⑥根据铜和氧气、二氧化碳、水一起反应生成碱式碳酸铜的化学方程式的书写进行分析解答；
⑦根据地下水中缺少氧气和二氧化碳，不满足铜生锈的条件进行分析解答。
1 / 1广东省深圳市龙岗区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷
（2026九上·龙岗期末）水资源的保护与治理是建设美丽中国的重要话题。完成各小题。
1．推动粤港澳大湾区建设成为美丽中国先行区过程中，下列做法错误的是(　　)
A．禁止随意拆解废弃电子产品 B．提倡放生外来入侵物种
C．推进改造燃煤锅炉超低排放 D．排查并整治入河排污口
2．市政污水处理中，氧化沟工艺是一种应用广泛的废水生物处理技术。下列污水处理步骤中，主要涉及化学变化的是(　　)
A．格栅 B．沉砂池
C．氧化沟 D．二沉池
3．水质净化中，将含镧化合物负载在材料表面，可实现深度除磷，有效防止水体富营养化。结合图，下列说法正确的是(　　)
A．镧原子的中子数为 B．个镧原子的质量为
C．个镧原子的符号为 D．中镧元素的化合价为
4．深圳某水质净化厂利用乙酸钠精准调控微生物生态系统，实现污染物高效去除。关于的说法正确的是(　　)
A．属于氧化物
B．由碳原子、氧原子、氢原子和钠原子构成
C．氢元素的质量分数最小
D．碳、氧、钠三种元素的质量比是：：
【答案】1．B
2．C
3．D
4．C
【知识点】绿色化学；元素周期表的特点及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）A、根据废弃电子产品中有重金属等污染物进行分析解答；
B、根据外来物种会破坏生态系统的平衡进行分析解答；
C、根据燃煤锅炉超低排放可以减少污染物的排放进行分析解答；
D、根据整治入河排污口可以减少水体污染进行分析解答；
（2）根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（3）A、根据原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；
B、根据元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，不是原子的实际质量进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（4）A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据乙酸钠是由乙酸根离子和钠离子构成进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越小，元素的质量分数也越小进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
1．A、废弃电子产品中含有重金属和有害物质，随意拆解会造成环境污染，故A正确；
B、外来物种可能会破坏本地生态平衡，导致本地物种灭绝或生态系统失衡，故B错误；
C、推进改造燃煤锅炉超低排放有助于减少污染物的排放，故C正确；
D、排查并整治入河排污口可以减少水体污染，故D正确；
故答案为：B；
2．A、格栅能除去大颗粒悬浮物，只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、沉砂去除砂粒等较大颗粒，只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、氧化沟是生物降解化合物过程，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、二沉池分离污泥和清水，只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C；
3．A、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，所以镧原子的中子数=138.9-57=81.9≈82，故A错误；
B、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以1个镧原子的相对原子质量为138.9，而不是实际质量，故B错误；
C、3个镧原子的符号为：3La，故C错误；
D、La2O3中氧元素显-2价，设镧元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得：2x+（-2）×3=0，解得x=+3，故D正确；
故答案为：D；
4．A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，由碳、氢、氧、钠四种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、由乙酸根离子和钠离子构成，故B错误；
C、中碳、氢、氧、钠元素质量比为：12×2：1×3：16×2：23=24：3：32：23，氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数也是最小，故C正确；
D、中碳、氧、钠三种元素的质量比=12×2：16×2：23=24：32：23，故D错误。
故答案为：C。
5．（2026九上·龙岗期末）科学自救护生命，规范操作保平安。下列做法不符合安全要求的是(　　)
A．高楼发生火灾时立刻打开所有门窗
B．跑离大火区域时用湿毛巾捂住口鼻
C．图书馆着火可使用灭火器灭火
D．点燃可燃性气体前需检验气体纯度
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、高楼发生火灾不能打开所有门窗，以防空气流通带来更多的氧气，使火势更大，故A错误；
B、跑离大火区域时用湿毛巾捂住口鼻，以防烟尘和有害气体进入呼吸道，故B正确；
C、图书馆着火使用CO2灭火器灭火，因为CO2既不燃烧也不支持燃烧，且不留下任何痕迹，不会对书籍造成损坏，故C正确；
D、可燃性气体与空气混合点燃时可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前需检验气体纯度，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据打开门窗，火势会加剧进行分析解答；
B、根据湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘和有害气体进入呼吸道进行分析解答；
C、根据CO2灭火不损坏图书进行分析解答；
D、根据可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸进行分析解答。
6．（2026九上·龙岗期末）下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是(　　)
选项 实践活动 化学知识
植树节种树 植物光合作用能吸收
将家庭垃圾分类 电池属于可回收垃圾
用橡皮泥制作原子结构模型 原子均由质子、中子和电子构成
利用简易传感器监测空气中的 是空气污染物
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】微型空气质量“检测站”的组装与使用；基于碳中和理念设计低碳行动方案；垃圾的分类与回收利用；制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
【解析】【解答】A、大力推广植树造林，是因为绿色植物通过光合作用能吸收CO2，并释放O2，故A正确；
B、电池内含有重金属，属于有害垃圾，不属于可回收垃圾，故B错误；
C、氢原子的原子核内没有中子，所以并非所有的原子均由质子、中子和电子构成，故C错误；
D、CO2是空气成分之一，不属于空气污染物，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据绿色植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气进行分析解答；
B、根据电池属于有害垃圾进行分析解答；
C、根据氢原子核内没有中子进行分析解答；
D、根据CO2是空气成分之一进行分析解答，
7．（2026九上·龙岗期末）和在催化剂的作用下可转化为其他能源，其中一条转化途径的微观图示如下，下列说法正确的是(　　)
A．保持物质甲化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
B．该变化中的最小粒子是
C．该变化前后分子的数目不变
D．该变化有利于缓解温室效应
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、从图示可知甲是CO，CO由一氧化碳分子构成，所以保持甲化学性质的最小粒子是一氧化碳分子，故A错误；
B、 表示氢分子，化学变化中的最小粒子是原子，而不是分子，故B错误；
C、从图示可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂的条件下生成氢气和一氧化碳，其反应的化学方程式为：，反应前分子总数为3，反应后分子总数为4，反应前后分子的数目发生改变，故C错误；
D、该变化消耗二氧化碳，有利于缓解温室效应，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答；
B、根据化学变化中的最小粒子是原子进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的分子个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据该反应能消耗二氧化碳进行分析解答。
8．（2026九上·龙岗期末）关于下列两个实验，说法正确的是(　　)
A．实验甲中反应装置和砝码放反了
B．实验甲反应后天平指针偏向右边
C．实验乙中组的过氧化氢不分解
D．实验乙个步骤可确定是该反应的催化剂
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、实验甲中，反应装置放在左盘，砝码放在右盘，符合“左物右码”的原则，并没有放反，故A错误；
B、实验甲中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该装置敞口，氧气逸散到空气中，导致左盘质量减轻，指针向右偏，故B正确；
C、实验乙中a组的过氧化氢也会分解，只是分解的速率很慢，带火星的木条不能复燃，并非不分解，故C错误；
D、实验乙，步骤b加入二氧化锰之后，步骤c带火星的木条复燃，仅验证MnO2加快反应速率，但要确定其为催化剂，还需要验证反应前后MnO2的质量和化学性质不变，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据天平称量药品质量时，遵循“左物右码”的原则进行分析解答；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，逸散到空气中进行分析解答；
C、根据常温下过氧化氢分解速率比较慢进行分析解答；
D、根据要证明MnO2是催化剂，需要验证反应前后质量和化学性质不变进行分析解答。
9．（2026九上·龙岗期末）下列实验方案设计不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
分离和 混合气体降温至液态，再利用沸点不同分离
除去粉中的粉 加入足量溶液，过滤，洗涤，干燥
探究乙醇的元素组成 点燃，在火焰上方罩一内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
探究能否使石蕊变色 将干燥的石蕊纸花放入装有的集气瓶中
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；探究二氧化碳的性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、将氮气和氧气的混合气体降温至液态，再利用氮气沸点比氧气沸点低，使氮气变气体逸出，根据两者沸点不同进行分离，该实验方案设计能达到实验目的，故A不符合题意；
B、除去Cu粉中的Fe粉，加入足量CuSO4溶液，Fe和CuSO4反应生成Cu和FeSO4，过滤，洗涤，干燥可得到Cu，该实验方案设计能达到实验目的，故B不符合题意；
C、探究乙醇的元素组成，将乙醇点燃，在火焰上方罩一内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而证明乙醇中含有碳元素，但是无法证明乙醇中是否含有氢元素和氧元素，该实验方案设计不能达到实验目的，故C符合题意；
D、探究CO2能否使石蕊变色，将干燥的石蕊纸花放入盛有CO2的集气瓶中，石蕊纸花不变色，可证明CO2不能使石蕊变色，该实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气和氧气的沸点不同进行分析解答；
B、根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析解答；
C、根据澄清石灰水变浑浊，只能证明乙醇含有碳元素进行分析解答；
D、根据干燥石蕊纸花放入二氧化碳中不变红进行分析解答。
10．（2026九上·龙岗期末）兴趣小组在实验室中探究密闭装置内木炭燃烧的产物。实验装置及试剂如图所示：实验过程中监测到的气体种类及其浓度随时间的变化情况如图曲线所示。下列说法错误的是(　　)
A．装置内原气体含量约为
B．可观察到木炭燃烧时发红光，放热
C．木炭在有限空间内燃烧可同时生成和
D．反应过程中装置内气体氮元素的质量分数保持不变
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质
【解析】【解答】A、由图2可知，装置内原气体CO2含量约为500ppm，故A正确；
B、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，故B正确；
C、由图2可知，木炭在有限空间内燃烧可同时生成CO和CO2，故C正确；
D、氮气不参加反应，反应前后氮元素的质量不变，但是气体的总质量增加了，所以反应过程中氮元素的质量分数减小，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据图2信息进行分析解答；
B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析解答；
C、根据图2信息进行分析解答；
D、根据反应前后氮元素质量不变，但是气体总质量增大进行分析解答。
11．（2026九上·龙岗期末）废弃物鸡蛋壳主要成分是，其含量约为的再开发利用不仅节约资源，还提高了蛋类的附加值。以鸡蛋壳为原材料制备食品级碳酸钙的一种工艺如下：
【查阅资料】
盐酸为气体溶于水形成的液体混合物，具有挥发性。
溶液指固体全部溶解在水中形成的液体混合物。
（1）预处理：壳膜分离后，为使鸡蛋壳后续反应更高效，可进行的操作是　 　 。
（2）酸溶：写出反应的化学方程式　 　 。
在一定温度下，一定浓度的稀盐酸和鸡蛋壳的液料比对产率的影响如图。该反应的最佳液料比为　 　 。
该反应温度不宜高于，请结合资料信息，分析原因　 　 。
（3）沉淀：过滤所得液体中的与反应，产生大量白色沉淀，同时生成可溶于水的，写出该反应的化学方程式　 　 。
（4）按照食品安全国家标准检验方法对所得食品级产品进行检测，结果如表，该产品是否符合要求？　 　填“是”或“否”。
理化检验结果
项目 结果 指标
碳酸钙含量以干基计
盐酸不溶物
干燥减量
镁等其他物质 通过试验 通过试验
【答案】（1）将鸡蛋壳粉碎
（2）；10：1；温度过高会加快盐酸中的挥发，降低盐酸浓度，使酸溶反应不充分，降低碳酸钙产率
（3）
（4）是
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；物质的相互转化和制备；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）壳膜分离后，要使鸡蛋壳后续反应更快，可以将鸡蛋壳粉碎，增大反应物的接触面积；
故答案为：将鸡蛋壳粉碎；
（2）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，酸溶时，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：；
①从图像可知，稀盐酸和鸡蛋壳的液料比为10：1时，碳酸钙的产率最高；
故答案为：10：1；
②盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，所以该反应温度不宜高于70℃，以防温度过高加快盐酸中的HCl挥发，降低盐酸的浓度，使酸溶反应不充分，降低碳酸钙产率；
故答案为： 温度过高会加快盐酸中的挥发，降低盐酸浓度，使酸溶反应不充分，降低碳酸钙产率 ；
（3）与反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为： 、 ；
（4）按照食品安全国家标准GB1886.214一2016检验方法对所得食品级CaCO3产品进行检测，由表中信息可知，CaCO3含量结果为98.99%，在98.0~100.5%指标范围内，盐酸不溶物的结果0.14%≤0.2%，符合要求，干燥减量的结果1.21%≤2.0%，符合要求，镁等其他物质，结果为通过试验，符合要求，所以该产品是符合要求的。
故答案为：是。
【分析】（1）根据原料粉碎可以增大反应物接触面积，使反应更快进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
①根据图像信息进行分析解答；
②根据盐酸有挥发性，温度过高，加快盐酸的挥发，使盐酸浓度降低进行分析解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据表格信息进行分析解答。
12．（2026九上·龙岗期末）我国氢能按“灰氢蓝氢绿氢”的规划迅速发展，目前氢能产量居全球第一。工业化氢气来源占比如图所示。
（1）煤制氢：，该反应属于　 　 反应填基本反应类型，制得的氢气属于　 　填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”。
（2）工业副产氢：氯碱工业副产氢的价值日益凸显。氯碱工业反应的化学方程式为：　 　。
（3）电解水制氢：氢气在电解装置的　 　填“正极”或“负极”产生。
（4）利用电解水制氢技术生产氢气，若消耗水，理论上生成的质量是多少？根据化学方程式写出完整的计算过程
（5）除氢能外，人们利用的新能源有　 　写一种。
【答案】（1）置换；灰氢
（2）
（3）负极
（4）
（5）风能
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；常见能源的种类、能源的分类；置换反应及其应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；从图示可知，用煤制氢气所制得的氢气属于灰氢；
故答案为：置换；灰氢；
（2）从反应方程式可知，反应后有2个钠原子，2个氧原子，4个氢原子、2个氯原子，生成物含有2个钠原子、2个氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前还差2个氧原、4个氢原子，构成2个水分子，其符号为2H2O；
故答案为：2H2O；
（3）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，所以氢气在电解装置的负极产生；
故答案为：负极；
（4）设理论上生成H2的质量为x
36 4
7.2t x
x=0.8t
答：理论上生成H2的质量是0.8t；
（5）除氢能外，人们利用的新能源有风能、太阳能、地热能等。
故答案为：风能（合理即可）。
【分析】（1）根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；
由煤制氢得灰氢进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（3）根据电解水负极产生氢气进行分析解答；
（4）先设未知数，再正确写出水在通电条件下生成氢气和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是水的质量，未知量是氢气的质量，列比例式，求出氢气的质量，最后简明写出答案；
（5）根据人们利用的新能源有风能、太阳能、地热能、潮汐能等进行分析解答。
13．（2026九上·龙岗期末）【科普阅读】
燃放烟花主要成分如下表所示、爆竹是中国传统民俗。烟花以火药为核心原料，经引燃后发生化学反应产生光、色、形等效果；部分烟花会因为火药在狭小空间内爆燃而产生“声”的效果。
表烟花主要成分分析表
主要成分 代表物 作用
制氧剂 硝酸钾、高氯酸钾等 为燃烧提供充足的氧气
可燃剂 镁粉、硫磺、木炭等 燃烧时释放热量
发色剂 多为金属盐类，其中钾盐显紫红色、钠盐显黄色、铜盐显绿色 能使火焰呈现特征颜色
特效药剂 发光剂、发烟剂、粘合剂等 分别起到增强光亮、形成烟雾、固定成分等作用
传统烟花燃放时会释放烟尘如及、等大气污染物。目前国家已通过标准制定、技术创新和政策引导，积极推动烟花产业环保升级。
（1）烟花中火药的燃放空间　 　 时，引燃后会出现爆燃现象。
（2）某烟花燃放时火焰呈现黄色，可推测其含有的金属盐类是　 　 ，该物质属于烟花中的　 　 成分。
（3）储存烟花需远离明火和高温环境，从“燃烧条件”角度分析原因是　 　 ，从而避免产生火情。
（4）小深同学在实验室自制烟花。他选择了实验室中常用的暗紫色固体作制氧剂，写出该制氧剂制取氧气的化学方程式　 　 。
（5）在既能传承民俗又安全环保的基础上，请你提一条使用烟花时的合理建议　 　 。
【答案】（1）狭小
（2）钠盐；发色剂
（3）避免可燃物的温度达到着火点
（4）
（5）远离可燃物
【知识点】氧气的实验室制法；燃烧与燃烧的条件；易燃物和易爆物安全知识；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）根据材料信息烟花中火药的燃放空间狭小时，引燃灰出现爆燃现象；
故答案为：狭小；
（2）从表格信息可知，发色剂是钠盐时，火焰呈黄色，某烟花燃放时火焰呈现黄色，可推测其含有的金属盐类是钠盐，该物质属于烟花中的发色剂；
故答案为：钠盐；发色剂；
（3）燃烧的条件是可燃物与氧气接触，且温度达到着火点，储存烟花需远离明火和高温环境，是为了避免可燃物的温度达到着火点，从而避免产生火情；
故答案为：避免可燃物的温度达到着火点；
（4）高锰酸钾是暗紫色固体，实验室常用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方法制取氧气，其反应的化学方程式为：；
（5）在既能传承民俗又安全环保的基础上，使用烟花时要远离可燃物。
故答案为：远离可燃物。
【分析】（1）根据材料信息进行分析解答；
（2）根据表格信息进行分析解答；
（3）根据燃烧的条件是可燃物与氧气接触，且温度达到着火点进行分析解答；
（4）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据烟花是易燃易爆物，保存和使用时要远离可燃物进行分析解答。
14．（2026九上·龙岗期末）秋假期间，龙岗区某学校化学兴趣小组来到湖北省博物馆开展研学活动。多年前青铜乐器战国曾侯乙编钟令同学们震撼不已。
（1）文物助手介绍，经测定曾侯乙编钟为铜锡铅合金。编钟使用合金而非使用纯铜的原因是 　 　写一点。
（2）文物助手介绍，青铜编钟铸造完毕时是金灿灿的“黄金色”，眼前的编钟由于锈蚀失去了本色。兴趣小组决定探究铜生锈的条件。
【查阅资料】铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【】。
探究报告 　
提出问题 铜生锈需要哪些条件？
作出猜想 铜生锈可能与空气中、、中的一种或多种有关。
实验用品 用品表面打磨光亮的铜片、、、蒸馏水、棉花、氯化钙干燥剂、带橡胶塞的试管。
探究过程
实验方法 现象 分析或结论
实验 观察一周，铜片表面出现青绿色固体。 实验前将铜片打磨光亮的原因是 　 　 。
实验 观察一周，铜片表面无明显变化。 对比实验和实验可知 　 　 是铜生锈的条件之一。
实验 观察一周，铜片表面无明显变化。 对比实验和实验可知 　 　 是铜生锈的条件之一。
实验
参考实验和实验，设计实验探究是否是铜生锈的条件之一。请在图框中画出实验探究简图用文字对具体物质做必要说明。 观察一周， 　 　 。 对比实验和实验可知是铜生锈的条件之一。
探究结论 铜生锈需与、、同时接触。铜生锈的化学方程式为 　 　 。
反思应用 相比于暴露在潮湿空气中的青铜器，出土时淹没在地下水中的曾侯乙编钟保存得异常完好。请结合探究结论解释原因 　 　 。
【答案】（1）合金的抗腐蚀性比纯铜强
（2）除去铜片表面的杂质，避免其干扰实验结果；水；氧气；；铜片表面无明显变化；
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）合金的抗腐蚀性比纯金属强，所以编钟使用合金而非使用纯铜；
故答案为：合金的抗腐蚀性比纯铜强；
（2）①实验前将铜片打磨光亮是为了除去铜片表面的氧化物和杂质，避免其干扰实验结果；
故答案为：除去铜片表面的杂质，避免其干扰实验结果 ；
②实验1铜片与氧气、二氧化碳、水接触，一段时间后生锈，实验2铜片只与氧气、二氧化碳接触，没有生锈，对比实验1和实验2可知水是铜生锈的条件之一；
故答案为：水；
③实验1铜片与氧气、二氧化碳、水接触，一段时间后生锈，实验3铜片只与二氧化碳和水接触，没有生锈，对比实验1和实验3可知氧气是铜生锈的条件之一；
故答案为：氧气；
④ 要设计实验探究是否是铜生锈的条件之一，可以对比实验1和实验4，实验4设计方案为：铜片只与氧气和水接触；
故答案为：
⑤铜只与氧气和水接触，观察一周之后，铜的表面无明显变化；
故答案为：铜片表面无明显变化；
⑥铜生锈需要与氧气、水和二氧化碳同时接触生成碱式碳酸铜，其反应的化学方程式为： ；
故答案为：；
⑦ 相比于暴露在潮湿空气中的青铜器，出土时淹没在地下水中的曾侯乙编钟保存得异常完好 ，其原因是地下水中缺少氧气和二氧化碳，不满足铜生锈的条件，因此铜不易生锈。
故答案为：地下水中缺少氧气和二氧化碳，不满足铜生锈的条件，因此铜不易生锈。
【分析】（1）根据合金的抗腐蚀性能比纯金属强进行分析解答；
（2）①②③④根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
⑤根据铜在缺少二氧化碳的条件下不会生锈进行分析解答；
⑥根据铜和氧气、二氧化碳、水一起反应生成碱式碳酸铜的化学方程式的书写进行分析解答；
⑦根据地下水中缺少氧气和二氧化碳，不满足铜生锈的条件进行分析解答。
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