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河南省驻马店市上蔡县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是
A．火箭与飞船合体完成组装 B．引燃推进剂实现火箭发射
C．飞船入轨后展开太阳能帆板 D．导航系统引导飞船精准对接
2．下列化学家或化学启蒙者与其贡献不相符的是
A．张青莲——主持测定一些元素的相对原子质量
B．徐光宪——研发稀土分离技术
C．闵恩泽——研发用于石油化工生产的催化剂
D．徐寿——发明元素符号
3．“空气质量检测”一般是通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气质量。以下监测的几种物质中，与酸雨有关的是
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．细颗粒物 D．臭氧
4．下列有关实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟
C．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 D．氢气燃烧会产生水
5．下列关于物质的分类，不正确的是
A．混合物：石灰石、稀有气体、煤
B．氧化物：干冰、生石灰、五氧化二磷
C．溶液：碘酒、生理盐水、医用酒精
D．金属材料：氧化铜、硬铝、黄金
6．稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是
A．属于非金属元素 B．原子核内质子数为57
C．相对原子质量为138.9g D．元素符号为LA
7．科学家利用新研制的催化剂，实现了如下图所示的物质转化。下列说法错误的是
A．甲为氧化物 B．丙的化学式为2O
C．反应前后原子个数不变 D．生成的乙可用作燃料
8．图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是
A．木胎仅起装饰作用 B．中空层有传热和防烫作用
C．木炭燃烧提供暖手的热量 D．镂空铜网有利于通风换气
9．《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学符号为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。下列关于荷叶碱的描述正确的是
A．荷叶碱的相对分子质量是285
B．荷叶碱由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
C．荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为228：21：14：16
D．荷叶碱分子中碳原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数比为19：21：1：2
10．过氧化钠（Na2O2）常用作潜水艇中的供氧剂，它与水反应后的生成物可能是
A．NaOH和O2 B．Na2CO3和O2 C．Na2O和O2 D．NaOH和H2
11．推理思维是化学学科素养中科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是
A．最外层电子数相同的元素化学性质相似，故氧元素和硫元素化学性质相似
B．催化剂可加快化学反应速率，故化学反应速率加快一定是加入了催化剂
C．溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的液体都是溶液
D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质。
12．仅利用下列试剂不能探究铁、铜两种金属活动性顺序的是
A．铁丝、硫酸铜溶液 B．铜丝、硫酸亚铁溶液
C．铁丝、铜丝、稀硫酸 D．铁丝、铜丝、硫酸镁溶液
13．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．电解一定量的水
B．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
14．由C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为
A．35% B．30% C．15% D．10%
二、填空题
15．我国人工智能大模型异军突起并成为全球行业焦点。
(1)数据中心的冷却系统会用到空气中含量最多的物质，该物质为________。
(2)数据中心的备用电源通常为铅酸蓄电池，铅酸蓄电池中含有硫酸，请表示出硫酸中硫元素的化合价________。
16．《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。
(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是_______。
(2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变_______。
(3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用_______进行脱色。
17．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”，其中“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
(1)氯化钠的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。
(2)20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为___________。(写出计算式)
(3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
18．南北朝时期，陶弘景在其著作《本草经集注》中记录“今近山生石，青白色，作灶烧尽”，该描述是指高温煅烧石灰石(主要成分碳酸钙)生成两种氧化物的过程，请写出该反应的化学方程式______，“以水沃之，即热蒸而解末矣”，是指生石灰(氧化钙)与水反应生成熟石灰(氢氧化钙)的过程，该反应热量(填“吸收”或“放出”)______，石灰浆(主要成分为熟石灰)涂抹到墙上会使墙出汗，用化学方程式表示出原理______。
19．白酒的主要成分为乙醇，《本草纲目》中记载：“与火同性，得火即燃”，这说明乙醇具有可燃性，氧气充足时，其完全燃烧的化学方程式为_______。密闭容器中盛有22 g丙烷(C3H8)和一定质量的氧气，点燃使其充分反应，丙烷全部转化为CO、CO2和H2O，待恢复至室温，测得容器内混合气体中氧元素的质量分数为64%，该反应的化学方程式为_______。
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系，反应条件和其它反应物等已略去）。其中A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E；C是常见的补钙剂中的主要成分；D与E的组成元素种类相同。据此完成下列各题。
(1)写出A和B发生反应的化学方程式___________。
(2)写出D→E反应的化学方程式___________。
(3)写出物质D的一种用途___________。
三、简答题
21．用所学化学知识解释下列生活中的现象。
(1)铝制品耐腐蚀的原因是什么？
(2)若厨房燃气泄漏引起失火，应第一时间关闭燃气总阀门，其对应的灭火原理是？
22．如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。
(1)图1中A烧杯内可观察到的实验现象为？
(2)如图2所示，将分液漏斗中的水加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到的现象是？
四、实验题
23．某化学兴趣小组的同学利用 Y 型管设计了以下三个实验进行探究活动。
[已知白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为240℃]
(1)图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管中有什么实验现象？_________。
(2)图2所示实验中，段时间后，Y型管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：___________是铁生锈的必要条件。
(3)图3所示实验中，Y型管中左侧白磷燃烧，右侧红磷不燃烧，可得出燃烧的条件是什么？_________。
五、简答题
24．将铝粉加入一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到滤液和滤渣。请写出：
(1)有银白色物质生成的反应。(用化学方程式表示)
(2)导致溶液质量变小的原因。
(3)若所得滤液中只含有一种溶质，则所得滤渣的成分。
六、综合应用题
25．化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
(1)社会的发展离不开优质能源开发。下列属于不可再生能源的是_____(多选)。
a.风能　　　b.石油　　　c.太阳能　　d.天然气
(2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查了解家用燃料的变迁历程如图所示，请回答下列问题：
①人们使用煤炭时将其制成蜂窝状的目的是_______。
②家用天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为_______。
③做饭时若天然气灶的火焰呈现黄色或锅底出现了黑色物质，就需要将灶具的进风口_______(填“调大”或“调小”或“不变”)。
(3)H2、O2及CO2是生活中的常见气体，H2是一种清洁燃料，O2常作助燃剂，CO2在日常生产生活中也起到了十分重要的作用，实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，如图为常见的几种制备和收集气体的装置：
①请写出用B装置制取氢气的化学方程式_______。
②制备和收集CO2所需要的装置组合为_______。(从A~E中选)
③若用F收集O2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整_______。
(4)小明向盛有100 g稀盐酸的烧杯中加入30 g大理石，充分反应后，烧杯中剩余物质总质量为121.2 g，请计算稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．D
6．B
7．B
8．A
9．D
10．A
11．A
12．D
13．B
14．B
15．(1)/氮气
(2)
16．(1)增大西瓜片和芒硝的接触面积，加快溶解速率
(2)大
(3)活性炭
17．(1)增大
(2)
(3)蒸发
18．
CaCO3 CaO + CO2↑
放出
19．
20．(1)C+2CuO2Cu+CO2↑
(2)CO+CuOCu+CO2
(3)作燃料（合理即可）
21．(1)铝和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
(2)清除可燃物
22．(1)有白色固体析出 (或溶液变浑浊)
(2)U形管左侧液面下降，右侧液面上升
23．(1)无色酚酞溶液变红色（或左支管溶液变红色）
(2)水/H2O
(3)温度达到可燃物着火点
24．(1)
(2)Al与AgNO3反应，生成的Al(NO3)3的质量小于参与反应的AgNO3；Al与Cu(NO3)2反应，生成的Al(NO3)3的质量小于参与反应的Cu(NO3)2
(3)一定含有银和铜，可能含有铝
25．(1)bd
(2) 增大煤炭与空气的接触面积，使燃烧更充分 调大
(3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ BC
(4)由题意可知：m(CO2)=100 g+30 g－121.2 g=8.8 g
解：设稀盐酸中溶质的质量为x

x=14.6 g
则该稀盐酸中溶质的质量分数为。

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