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2025年江苏省无锡市锡北片区中考一模考试化学试卷
一、单选题
1．四季轮回又一春，以下现象中蕴含化学变化的是
A．冰雪消融 B．枯木逢春 C．微风拂面 D．花香四溢
2．被誉为“中国稀土之父”，带领他的团队研发了稀土分离技术的化学家是
A．道尔顿 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．张青莲
3．金属材料利用史体现人类文明的发展史。下列金属最先被人类大规模利用的是
A．铝 B．铁 C．铜 D．锌
4．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
5．有关灭火说法正确的是
A．电线老化短路起火，用水浇灭 B．森林起火，开辟隔离带
C．用水灭火，降低可燃物着火点 D．用嘴吹灭燃着的酒精灯
6．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．蒸发滤液 D．冷却蒸发皿
7．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气有助燃性，可作高能燃料
D．石墨有滑腻感，可用作电池电极
8．下列化学用语表示正确的是
A．锰酸钾：KMnO4 B．锡元素：SN
C．2个氮分子：2N2 D．4个磷原子：P4
9．下列仪器的使用错误的是
A．量筒：量取液体体积，不能加热
B．漏斗：用作添加液体试剂，将液体注入小口径容器中
C．试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或者加热时使用
D．烧杯：用作较大量试剂的反应容器，可以直接加热
10．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．pH<5.6的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源
C．PM2.5属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大
11．锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．锂的原子序数为3
B．锂的相对原子质量为6.941g
C．锂原子中的核外电子数为1
D．锂原子在化学反应中容易得到电子
12．从中药中提取的calebinA（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆症”）。下列关于calebinA的说法正确的是
A．calebinA的相对分子质量为384g
B．1个calebinA分子是由48个原子构成的
C．calebinA由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成
D．calebinA中氧元素的质量分数最小
13．科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是
A．反应生成两种氧化物
B．分子在化学变化中可再分
C．反应前后分子数目发生改变
D．参加反应的甲与乙的质量比为15:16
14．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水是酸雨
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
15．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
在空气中点燃
B
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加水充分溶解、过滤、蒸发
C
鉴别浓硫酸和浓盐酸
打开瓶塞，观察是否有白雾
D
除去CuO中的C
隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
16．乙醇是实验室常用的燃料。下图是乙醇燃烧的微观示意图，相关说法正确的是
A．乙醇由9个原子构成 B．反应前后共有三种氧化物
C．生成乙和丙的质量比为27：44 D．反应中甲和丙的分子个数比是1：1
17．20℃时，将等质量a、b两种固体物质分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中M表示a的溶解度曲线
D．50℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
18．对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比得出的结论正确的是
A．??实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．??实验能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．??实验能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
D．??实验能说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂
19．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法正确的是
A．图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图3中f点所示溶液里含有的离子是Na+和Cl-
D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
20．将一定量的锌铁混合物放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量等于原混合物的质量，那么原混合物中锌与铁的质量比是
A．65：56 B．56：65. C．7：65 D．65：7
二、综合应用题
《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。
21．《天工开物》中“布灰种盐”的场景如图所示。
(1)“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰(主要成分为K2CO3)。K2CO3属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为___________。
22．《天工开物》中对朱砂(HgS)的精制有以下说明：“凡次砂取来，入巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉结者，晒干即名头朱也。”
(1)“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉”。该物质分离与水的净化流程中的___________操作的原理相似。
(2)汞(Hg)俗称水银，可由朱砂(HgS)在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一种单质，有关反应的化学方程式为___________。
(3)甘汞是一种汞的化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，则甘汞的元素组成有___________。
23．《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。
资料：潮泥灰主要成分是石灰石。
(1)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物___________(选填“顺流”或“逆流”)而行可使反应更充分。
(2)“炼铁炉”中生成铁的化学方程式为___________。
(3)不断翻炒液态生铁，是为了降低___________元素的含量。
三、填空题
24．高锰酸钾是重要的消毒剂和水处理剂，其传统生产的工艺流程如图所示。
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(1)软锰矿使用前要粉碎的目的是_______。
(2)“碱溶”时发生反应的化学方程式是2MnO2+4X+O22K2MnO4+2H2O，其中X的化学式是_______。
(3)操作I是根据KMnO4和K2CO3两物质在_______(填性质)上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4晶体。趁热过滤的原因是_______。
(4)高锰酸钾还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是_______。
四、综合应用题
25．如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)用该套装置进行实验的优点是___________。
(3)实验中可观察到澄清石灰水___________(填实验现象)，产生该实验现象的原因可用化学方程式解释为___________；同时可观察到___________(选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；。
(4)实验中用含CaCO3的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下CO2的密度为2g/L，理论上能生成CO2的体积是多少？写出计算过程。
五、填空题
26．阅读科普短文，回答相关问题。
我国是世界上最早发现和利用茶树的国家，它的茶文化渊源流长。
茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，品种和环境不同，茶叶中茶多酚的含量也不同。茶叶中的咖啡碱(化学式为C8H10N4O2)能使人体中枢神经产生兴奋，喝茶能提神解乏。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度。茶多酚是从天然茶叶中提取的混合物，是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定，是形成茶叶色香味的主要成分，也是茶叶中有保健功能的主要成分。
泡茶前一般要洗茶，可以唤醒茶叶的活性，冲泡时香气可以得到最大程度的散发，口感更加醇厚，另外茶叶在加工、储存过程中会有浮尘附着，洗完茶喝着更放心。
泡茶时水的温度不同，影响着茶水中茶多酚的浓度。温度过高，茶所具有的有益物质遭受破坏，温度过低，不能使茶叶中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同种类的茶需要不同温度的水冲泡，才能达到茶的最佳保健效果。
以为例进行研究，图2为龙井茶(绿茶)水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量(对抗氧自由基的能力)增加41%~48%，并能在高水平状态持续一个半小时。
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(1)茶树适宜生长在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤中。
(2)图1中，把茶叶和茶水分离的操作类似于实验室的_______。
(3)为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是_______。
(4)下列关于茶多酚的说法中，正确的是_______(填字母)。
a.茶多酚在碱性环境中不稳定
b.多次浸泡溶解茶多酚属于化学变化
c.为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃且至少浸泡10min后再饮用
d.某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点
(5)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式_______。
六、实验题
27．学习小组尝试从反应物的消耗和新物质的生成两个不同的角度，验证CO2与NaOH溶液是否发生了反应？
【查阅资料】常温下NaOH既溶于水也溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精
【提出问题】怎样证明CO2与NaOH发生了反应？
【实验验证】
(1)利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹后观察到的现象是______，说明CO2与NaOH发生了反应，写出该反应的化学方程式______。
(2)利用图乙装置进行实验，实验前需先检查该装置的气密性，将针筒从8mL处推至0mL刻度处松手，若观察到______，则证明该装置气密性良好。将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是______。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成______，做了对比实验，证明二者发生了反应。
(3)利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹观察到_______，也证明二者发生了反应。
【归纳总结】
(4)以上三个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度验证CO2与NaOH发生了反应的实验是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
28．钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
【人体中的钙】
(1)虾皮、牛奶等食品中都含有丰富的钙，人们食用这些食品补钙，这里的“钙”指的是___________。
A．钙分子 B．钙原子 C．钙离子 D．钙元素
【单质钙】
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
(2)实验结论：
①写出钙与水反应的化学方程式：___________。
②该反应属于___________反应。(选填“吸热”或“放热”)
【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
(3)固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是___________(用化学方程式表示)。
实验验证二：
(4)取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有___________。
(5)小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是：___________。
(6)为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。
查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为___________。
③装置E的作用是___________。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．A
5．B
6．A
7．B
8．C
9．D
10．B
11．A
12．B
13．C
14．D
15．C
16．C
17．C
18．B
19．C
20．D
21． 盐 物理 NaCl 22． 沉降 汞元素、氯元素 23． 逆流 碳/C
24．(1)增大反应物接触面积，使反应更快更充分
(2)KOH
(3) 溶解度 防止温度降低K2CO3析出
(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
25．(1)铁架台
(2)操作简便，可以控制反应速率，节约药品
(3) 变浑浊 湿润
(4)设理论上能生成二氧化碳的质量为，
解得，CO2的体积为
答：理论上能生成的体积是0.44L。
26．(1)酸性
(2)过滤
(3)用低温水短时间快速冲洗
(4)acd
(5)CaO+H2O=Ca(OH)2
27．(1) 烧瓶中先形成“喷泉”后有白色固体析出
(2) 针筒回到8mL处 氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳可溶于水也可以与水反应 等量水
(3)稀盐酸倒吸入集气瓶中，且集气瓶中有气泡产生
(4)甲、丙
28．(1)D
(2) 放热
(3)
(4)CaCO3
(5)可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红
(6) CaO、Ca(OH)2、CaCO3/氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 防止空气中二氧化碳和水进入D装置中

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