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2025-2026学年第二学期寒假作业测试
高二化学学科答案
1.B
【详解】A.对人体有作用的是Fe2+,维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化为Fe+,
A正确：
B.花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯，B错误：
C.硫酸钙微溶，加入较浓的碳酸钠溶液，硫酸钙沉淀可转化为更难溶的碳酸钙沉淀，再用
盐酸溶解碳酸钙达到除去的目的，C正确：
D.硅是良好的半导体材料，芯片由高纯硅制造，D正确：
故选B。
2.A
【详解】A.化学反应有新物质生成，同时伴随若能量变化，A正确；
B.C(石墨，)=C(金刚石，$)△O,说明石黑能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，即
石墨比金刚石稳定，B错误：
C.燃烧热是指1ol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出能量，氢元素燃烧对应指定产物
为液态水，C错误：
D.硫酸与氢氧化钡反应过程中钡离子与硫酸根离子反应也放出热量，则含1oHSO4的稀
疏酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量大于114.6kJ，D错误：
答案选A。
3.B
【分析】分析电池总反应式中元素的价态变化可以看出，P%是负极，发生氧化反应，PbO2
是正极，发生还原反应。
【详解】A,在铅酸电池中，Pb为负极，失去电子被氧化为PbSO4,电极反应式为：
Pb-2e+S0:=PbSO4,电极由P%→PbS04,负极质量增加；外电路通过21mol电子时，负极
板增加的质量为1mol×96gmol=96g,A正确；
B.放电时，二氧化铅为正极，发生还原反应，电极反应式为：
Pb02+2e+4H+SO:=PbS04+2H20,B错误；
C.由题目所给的总反应可知，充电一段时间，生成硫酸的量增加，C正确：
D.每消耗1 nolPb,转移的电子为2ol,电解饱和食盐水中，阴极反应2H20+2eH2↑+2OH,
即阴极产生2 molNaOH,D正确；
答案选B。
4.C
【详解】A.根据变量控制法，各组的体积不变，故有5+10+x=5+5+10,X=5,A正确：
B.实验②③变量为温度不同，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确：
C.实验①②变量为Na,S,O,浓度不相同，混合后硫酸浓度相同不是变量，可说明Na,S,O,的
物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，而不是H$O,的物质的量浓度越大，该反
应的化学反应速率越大，C错误：
D.实验②中tmin时Na,S,O,恰好消耗完全，则nin内Na,S,O,的平均反应速率为
5mL×0.2mol/L
5mL+5mL+10mL=0.05
t
mol(Lmim）'D正确：
fmin
故选C。
5.B
【详解】A.发蓝的主要成分是FO4,它是一种致密的氧化物保护膜，用化学方法在钢铁
表面进行发蓝处理，可保护钢铁制品不受腐蚀，A不符合题意：
B.冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮，利用的是氢氧化钙的腐蚀性，能杀死藏于树干中的害
虫卵，不是为了阻止光合作用的发生，B符合题意：
C.小苏打与酸作用或受热分解能产生气体，使面团变得膨松，从而作馒头、饼干的膨松
剂，C不符合题意：
D,埋在地下的铁质金属管道用导线连接一块镁块，利用镁的金属性比铁强，作原电池的负
极，可阻止铁失电子，此操作是通过外加金属阻止被保护金属失电子，称为牺牲阳极法保护
金属，D不符合题意；
故选B。
6.A
【详解】A.反应C(S)+CO2(g)=2C(g)△H>0,△S>0,据△G=△H-T△S<0,则需要高
温的条件自发进行，故A正确：
B.反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△S<0,在常温下能自发进行，据2025-2026学年第二学期寒假作业测试
高二化学学科
满分100分考试时间60分钟
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Sn119Pb207
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是()
A.补铁剂和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
B.用来煎炸食物的花生油和牛油都是饱和高级脂肪酸甘油酯，可发生皂化反应
C.锅炉水垢中的硫酸钙可用NaCO,溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去
D.华为麒麟9000是首款整合双5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关
2.下列关于热化学反应的描述正确的是()
A.化学反应都伴随着能量变化
B.己知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.H2(g)燃烧热为285.8 kJmol-1,则有2H2(g)+Oz(g)=2HO(g)△H=571.6 kJmol-
D.25℃，101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热H=57.3mol1,则含
1 olHSO4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6水J
3.铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其总反应：Pb+P0,+2H,S0,毫意2PbS0,+2H,O。
下列说法不正确的是()
A.放电时，当外电路上有2mole通过时，负极质量增加96g
B.放电时正极反应式PbO,+4H+2e=Pb2++2H,0
C.充电一段时间生成硫酸的物质的量增加
D.若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗1 molPb,在阴极产生2 molNaOH
4.某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，涉及的化学反应为
Na,S,O,+H,SO,=Na,SO,+SO,个+S↓+H,O,结合实验数据判断不正确的是(
出现浑浊的时
反应温
Na,S,O,溶液
稀HSO,
H,0
实验
间
度℃
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
t/s
①
25
5
0.1
10
0.1
中
10
②
25
5
0.2
5
0.2
10
6
③
35
0.2
5
0.2
10
A.X=5
B.依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响
C.实验①②对比可说明稀H,SO,的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大
D.实验②中tmin时NaS,O,恰好消耗完全，则min内Na,S,O,的平均反应速率为
0.05
mol/(L'min)
5.化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是()
选
生产活动
化学原理
项
A
用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理
表面生成一层致密的FeO:保护膜
石灰浆吸收空气中的CO2可减少植物的
3
冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮
光合作用
C
小苏打可用作馒头、饼干的膨松剂
小苏打中和酸且受热易分解产生气体
埋在地下的铁质金属管道用导线连接
D
块镁块
牺牲阳极法保护金属
A.A
B.B
C.C
D.D
6.综合考虑体系的焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向。下列说法正确的是()
A.已知反应C(S)+C0,(g)=2CO(g)△H>0,则该反应在高温下能自发进行
B.已知反应2CO(g)+2NO(g)=N,(g)+2C0,(g)在常温下能自发进行，则△H>0
C.已知反应2Mg(S)+CO,(g)=C(S)+2MgO(S)△H<0,则该反应在任意条件下均不
能自发进行
D.已知反应N2(g)+3H2(g)→2NH,(g)的正向反应能自发进行，则△H>0
7.250℃时，将一定量的碳酸氢钠固体置于真空容器中分解，达平衡时，测得体系内总压强
为p。则下列叙述正确的是()
A.当体系内二氧化碳的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态
B.平衡后，继续添加碳酸氢钠，平衡右移，飞增大
C.向平衡体系中加入等量的CO,(g)、H,O(g),平衡左移，K不变
D.250C时，该反应的化学平衡常数K,为；p
8.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是()
电解
A.工业治炼A1的反应：2AICL(熔融)
2A1+3CL2↑
冰品石
B.在HCl1气流中加热MgC26HO得到无水MgCl:MgCl2·6H,O≌MgCl,+6H,O
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