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2025—2026学年上学期期末考试
九年级化学
相对原子质量 H:1 Cl:35.5 Zn:65 Al:27 Mg:24 Fe:56 Cu:64 C:12 O:16
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.漯河素有食品名城之称，下列特色食品的制作环节中，发生化学变化的是（ ）
A. 北舞渡胡辣汤食材的清洗切块 B. 双汇火腿肠的高温蒸煮杀菌
C. 南街村方便面面饼的机械压制成型 D. 舞阳热豆腐的豆腐块切块分装
2.被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能自主分离稀土产品的科学家是（ ）
A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 闵恩泽
3.河南博物院馆藏文物丰富，下列文物的主要制作材料属于金属材料的是（ ）
A. 贾湖骨笛 B. 莲鹤方壶 C. 汝窑天青釉瓷 D.象牙白菜摆件
4.烩面是河南特色美食，一碗烩面中，富含蛋白质的是（ ）
A. 羊肉 B.烩面片 C. 青菜 D. 汤底
5.2025年六五环境日，我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 推广使用新能源汽车 B. 对工业废水处理达标后再排放
C. 多乘坐公共交通工具 D. 大量使用一次性塑料餐具
6.在用盐酸和碳酸钠验证质量守恒定律的实验中，不需要标记的图标是（ ）
A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 洗手
7.下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是（ ）
A. 金刚石 B. 氦气 C. 氢气 D. 氯化钠
8.铕元素在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（ ）
A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63
C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0
9.钛酸锂电池作为纯电动公交车的动力来源，已在多地试用、推广。钛酸锂中、的化合价分别是、，则是（ ）
A. 10 B. 11 C. 13 D. 12
10.确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全，合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是（ ）
A. B. C. D.
11.我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A. 物质甲由3个原子构成 B. 保持化学性质的最小粒子是氢原子与氧原子
C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为1:3
12.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是（ ）
A. H2 B.NaNO3 C. NaOH D. Cl2
13.下列图像中能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
B. 一定量的过氧化氢溶液与二氧化锰混合
C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
14. 与某金属的混合物，与足量稀盐酸反应，充分反应后过滤，将滤液蒸干后得到的固体质量为，则该金属可能是（ ）
A. B. C. D.
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.空气中含量最高的气体是 ；地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物是 。
16.水是生命之源，生活中离不开水。
(1) 用____________除去水中的色素与异味。
(2) 电解水实验，反应的化学方程式是__________________________；氢气作燃料的一条优点是__________________________。
17.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的变化如图所示
①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 ；
②点所表示的溶液中溶质为 ；
③在点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显 色。
18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示（1）在a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数 (填“一定”或“不一定”)相等。
（2）在a1℃时，将20g乙加入到50g水中，充分溶解,可得到溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（3）在a2℃时，将60g甲加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
（计算结果保留一位小数）。
19.工业上用还原赤铁矿石（主要成分为）炼铁，反应的化学方程式为 ；将含氧元素的和混合气体通入灼热的足量氧化铁中，充分反应，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，则得到白色沉淀的质量为 g。
20.为初中化学常见物质，它们均含有碳元素。A是一种单质，B、C是组成元素相同的气体，的反应在实验室经常用来检验C的存在（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“ ”表示物质间有相应的转化关系，部分物质和反应条件略去）。
（1）写出反应的化学方程式：
（2）B的用途：
（3）分析B与C性质不同的原因：
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.从分子的角度解释下列现象。
（1）古诗云“遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。
（2）高原旅游时携带的0.5 L便携式氧气瓶中可以压入10 L的氧气。
22.探究燃烧条件的实验装置如图所示
（1）能够得出燃烧条件之一为“温度达到着火点”的实验现象是什么？
（2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应采取哪些措施？（写一条即可）
23.某化学小组利用如图所示装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
（1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么
（2）请写出试管A或B中发生反应的化学方程式
（3）将反应后两支试管内的物质混合，充分反应后，过滤，滤液呈无色，请写出滤液中一定含有的溶质的化学式 。
24.海盐是人们日常使用食盐的主要来源。海盐中含有和等杂质，为了得到精盐，可进行如下操作：①溶解；②加入过量的X溶液；③加入过量的溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸；⑥蒸发结晶。（提示：微溶物不形成沉淀）
（1）加入的X溶液是什么
（2）步骤⑤加入适量盐酸的目的是什么
（3）蒸发时用到玻璃棒的作用是什么
四、综合应用题（共10分）
25.许多碳家族的成员，在生产、生活中有着广泛应用，是化学学习和研究的重要内容。
（1）金刚石、石墨都属于碳单质，但它们的物理性质有很大差异，原因是 。
（2）我国的二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。
① 写出捕捉室中发生反应的化学方程式 ；
② 分离室中生成的化学反应基本类型是 ；
③ 捕捉室中采用“喷淋”方式加入溶液，这种方式的优点是 。
（3）①实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是 （填字母），若用同样的发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为 ；
②检验二氧化碳收集满的操作是 。
（4）二氧化碳过量排放会加剧温室效应，给生态环境带来不利影响，但它在农业生产中却是优质的气肥，能有效促进农作物光合作用。漯河舞阳大棚种植基地，就利用化学反应制取二氧化碳为蔬菜增产。农户选用石灰石和稀盐酸反应，若消耗质量分数为的稀盐酸，理论上可制取二氧化碳的质量是多少？2025-2026学年第一学期化学质量检测卷答案
一、选择题（14分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 B C B A D B C C D A D B D A
二、填空题（16分）
15. N2（或氮气）；Al2O （或氧化铝）
16. 活性炭；2H2O2H2↑+ O2↑；燃烧产物是水，无污染（热值高；来源广泛）
17. ①NaOH + HCl = NaCl + H2O；②NaCl（或氯化钠）；红
18. （1） 不一定 （2） 饱和溶液 （3） 33.3%
19. ；25
20.（1）Ca(OH) + CO = CaCO ↓ +H2O；（2）作燃料（或冶炼金属）；（3）分子的构成不同
三、简答题（10分）
21.（1）分子在不断运动；（2） 分子间存在间隔，加压分子间间隔变小。
22.（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；（2）将块状燃料变成粉末状后燃烧。（或燃料燃烧时鼓入足量的空气等）。
23.（1）除去铝丝表面的氧化物；（2）2Al + 3Cu(NO3) = 2Al(NO3) + 3Cu（或Cu + 2AgNO3= Cu(NO3) + 2Ag）；（3）Al(NO3)
24.（1）Ba（OH）2溶液（或氢氧化钡溶液）；
（2）除去NaOH和Na2CO ；（3）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
四、综合应用题（10分）
25.（1）碳原子的排列方式不同；
（2）①CO + 2NaOH = Na2CO +H2O；②复分解反应；
③增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）①B和C； ；
②将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满；
（4）解：设理论上可制取二氧化碳的质量为。
（1分）
（1分）
（1分）
答：理论上可制取二氧化碳的质量是。

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