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广东省深圳市2026年3月高三年级第一次调研考试化学试题
2026. 3
本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量: H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35. 5 Pb207
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 书籍的装帧史就是一部东方的智慧史。下列书籍的固定连接材料的主要成分属于合金的是
A. 皮绳编简 B. 棉线装书 C. 钢钉订册 D. 胶连成书
2. 科技自主创新是实现民族复兴的战略支撑。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是
A. 首艘纯氨燃料内燃机动力示范船成功完成首航：氨的电子式为
B. 月壤样品中首次发现晶质赤铁矿 (α-Fe O )：该晶体结构可用X射线衍射仪测定
C. 液态空气储能实现电网“削峰填谷”：空气液化过程中发生了化学变化
D. 镍基超导体的超导转变温度再创新纪录： Ni元素属于元素周期表的 ds区
3. 人形机器人是人类科技与智慧的结晶。下列说法错误的是
A. 主控芯片基础材料中的单晶硅是一种分子晶体
B. 腱绳承力材料中的聚乙烯可通过加聚反应制得
C. 激光雷达发射器材料中所含有的 As的中子数为42
D. 感知与交互系统所使用的LED灯的发光与原子核外电子跃迁有关
4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用糯米酿造米酒 淀粉属于天然有机高分子
B 利用重结晶法提纯苯甲酸粗品(含少量 NaCl) 苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，而NaCl在水中溶解度较大且受温度影响较小
C 对钢铁部件表面进行发蓝处理 发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜
D 用紫外线灯对环境消毒 蛋白质在紫外线作用下发生变性
5. 我国科学家研究出高效催化合成功能材料的新方法，其中，部分物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. I可使溴的四氯化碳溶液褪色
B. I中碳原子杂化方式均为sp
C. Ⅱ中所有碳原子可能共平面
D. Ⅰ和Ⅱ均可与NaHCO 溶液反应
6. 利用含 Cu 的FeSO 废液制备FeSO ·7H O，再利用滴定法测定所得产品的纯度。下列操作不能达到实验目的的是
A. 除去 Cu B. 分离出 FeSO 溶液 C. 制得IFeSO ·7H O D. 测定 Fe 浓度
7. 能满足下列物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是
A. X 可为钠,单质可与H O 反应生成O
B. X可为硫，氧化物可与H S反应生成硫单质
C. X可为铁，向沸水中滴入盐的饱和溶液可制得胶体
D. X可为氮，酸溶液与 Cu反应一定生成红棕色气体
8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述1 陈述Ⅱ
A 利用加热的方法除去 Na CO 粉末中混有的少量 NaHCO 热稳定性：
B HClO在光照下易分解放出Cl 氯水具有强氧化性
C 乙醇在银的催化下转化为乙醛 乙醛可与新制Cu(OH) . 发生反应
D 用石灰乳沉淀苦卤 (晒盐后的母液)中的Mg
9. 一种被广泛应用于高分子合成领域的多功能溶剂的结构如图所示。其中，R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族。下列说法正确的是
A. 第一电离能: W＞X＞Y
B. 沸点:
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z
D. WY和XY 的空间结构不同
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在 的 Al (SO ) 溶液中, Al 的数目为 NA
B. 0. 5m ol Fe 与足量Cl 反应, 转移的电子数目为NA
C. 在28gC H 和C H 的混合物中, 碳原子数目为2NA
D. 标准状况下的2. 24LNO与足量O 反应，体系中NO 分子的数目为0. 1NA
11. 利用如图所示装置(夹持及加热装置略)进行实验：打开K 、K ，一定时间后，b中溶液不变色，a中有白色固体析出；关闭K ，打开K ，e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。下列说法错误的是
A. a中析出的白色固体是 B. d中反应体现了浓硫酸的强氧化性
C. e中现象体现了 SO 的还原性 D. 由实验可推出，酸性： 苯酚
12. 从结构的角度可对物质性质进行解释。下列相关解释错误的是
选项 性质 解释
A H 能与H O 结合成H O H 能接受孤电子对， 中的O提供孤电子对，两者形成配位键
B 天然水晶有规则的多面体外形 天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列
C I 易溶于 CCl , 难溶于 H O I 与CCl 是非极性分子， 是极性分子
D 冠醚(18-冠-6) 可识别K 冠醚可与K 形成离子键
13. 邻苯二甲酸( 是一种二元弱酸，其对应的酸式盐 在化学分析中有重要应用。KHC H O 溶液显酸性，下列有关该溶液的说法正确的是
B.
C. 加水稀释，溶液的pH增大
D.
14. 无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落而导致不可逆的锂损失等内在挑战。充、放电时，仅Li 通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法错误的是
A. Cu、Al为电极材料，不参与电极反应
B. 首次充电时，阳极反应为
C. 放电时，Li 从左极室穿过多孔隔膜向右极室迁移
D. 放电时，若负极上 Li的质量减少7g，则外电路转移1mol电子
15. 按如图所示装置(夹持及加热装置略)进行实验：先推动注射器①的活塞将浓氨水注入左侧弯管，待气球膨胀后，向上拉动注射器②的活塞。下列叙述错误的是
A. a处的反应为
B. 裹有试剂的脱脂棉用于干燥NH ，其中试剂为 P O
C. 注射器②中可观察到有白烟生成
D. 加热b处，固体表面由黑变红，说明NH 具有还原性
16. 一种可将和生物废料(丙酸)同步转化为乙烯的电合成系统的工作原理如图a所示。其中，阴极为负载 催化剂的碳纸电极，具有疏水性，仅允许气体通过其多孔结构。丙酸根转化为乙烯的机理(部分物质或微粒略)如图b所示。该装置工作时，下列说法正确的是
A. 阴极副产物为C
B. 阴极室溶液的pH 保持不变
C. 阳极反应为C
D. 若不考虑副产物，则理论上阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为1：6
二、非选择题 (本题共4小题，共56分)
17. (14分)
兴趣小组利用沉淀法探究NaCl溶液浓度对 PbCl 氵溶解度的影响并测算
I. 配制 NaCl溶液
(1) 用NaCl固体配制 溶液的过程中，用到的玻璃仪器有 (填标号)。
Ⅱ. 探究 NaCl溶液浓度对 PbCl 溶解度的影响
已知：25℃时,
(2)PbCl 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：
①25℃时, PbCl 饱和溶液中,(已知：
实验方法：常温下，采用沉淀法(将饱和溶液中溶解的铅转化为沉淀进行测算)测定不同浓度 NaCl溶液中 PbCl 的溶解度[以c(Pb )表示]。
操作 溶解度
步骤 1 步骤 2
将过量的PbCl 固体置于锥形瓶中,向其中加入 100 mLNaCl溶液，充分振荡以确保达到沉淀溶解平衡后，过滤 ②取V mL 滤液，向其中加入适量 (填化学式)固体，完全沉淀后， 、 (填操作名称)、干燥，称得质量为 mg
进行实验：利用上述实验方法，选用浓度为 溶液，并准确称量六份1. 50gPbCl 固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。
序号 V(NaCl)/mL V(H O)/mL 所得溶液 溶解度
i 0. 0 100. 0 0 0. 0139
ii 10. 0 a 0. 2 0. 0086
iii b c 0. 4 0. 0061
iv d 70. 0 0. 6 0. 0050
v 40. 0 60. 0 0. 8 0. 0050
vi 50. 0 50. 0 1. 0 0. 0050
③根据表中信息, 补充数据: a= ,b= 。
数据分析：④甲同学认为增大c(NaCl)，PbCl 的溶解度减小；但乙同学认为该体系中还存在影响PbCl 溶解度的其他因素。结合表中数据，给出乙同学的判断理由 。
查阅资料：该体系中还存在配位平衡：
c(NaCl)≥0. 6mol·L : PbCl (s)+xCl (aq) [PbCl +x]x (aq)(x=1或2)。
分析讨论：⑤配位平衡可导致溶液中溶解铅的总量增大。将溶解铅转化为 PbSO 沉淀时，除 Pb 转化为 PbSO 外,还发生反应 或 (用离子方程式表示)，使得PbSO 的质量增大，从而导致测得的PbCl 的溶解度增大。
补充实验：为进一步验证配位平衡的存在，利用上述实验方法，选用浓度为 溶液，并准确称量五份1. 50gPbCl 固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。
序号 V(NaCl)/mL 所得溶液 溶解度
vii 60. 0 40. 0 1. 2 0. 0052
viii 70. 0 30. 0 1. 4 0. 0055
ix 80. 0 20. 0 1. 6 0. 0060
x 90. 0 10. 0 1. 8 0. 0068
xi 100. 0 0 2. 0 0. 0076
实验结论：⑥由上述实验可得，当 时, 增大c(NaCl), 起主导作用;当 增大c(NaCl), PbCl 配位平衡正向移动起主导作用。
Ⅲ. 计算Ksp(PbCl )
(3) 当c(NaCl)＜0. 2mol·L 时，计算过程中可忽略配位平衡。若测得在浓度为 的NaCl溶液中, PbCl 的溶解度为 则溶液中 (用含y 与y 的代数式表示，下同)，可计算
当c(NaCl)≥0. 2mol L |时，则需根据铅的存在形式对上述表达式进行校正后再计算。
18. (14分)
镓(Ga)、锗(Ge)是重要的战略性金属，广泛应用于半导体、通信等高新技术产业。一种从锌浸渣 (含ZnFe O 、Ga O 、GeO 、PbO及SiO 等) 中提取镓、锗的工艺如下:
已知: 25℃时, 。“二次酸浸”时，镓、锗、铁分别以 的形式进入溶液。
(1) 基态 Ga原子的价层电子排布式为 。
(2) “一次酸浸”时, ZnFe O 与H SO 发生反应的化学方程式为 。
(3) “二次酸浸”后所得滤液 (填“＞”“＜”或“=”)。
(4) “除铁”过程中，发生反应的离子方程式为：
(5) “萃取”时，仅镓的配合物与锗的配合物进入有机相，“萃余液”可在 工序中循环利用。
(6) “反萃取”分为两个阶段，以H SO 溶液或NaOH溶液为反萃取剂实现镓与锗的提取与分离，相关转化关系如下：
①第一阶段：加入 (填化学式)溶液，分液后从水相中得到含其中一种金属的化合物；
②第二阶段：向第一阶段分液后所得有机相中再加入另一种反萃取剂，分液后从水相中得到含另一金属的化合物 (填化学式)。
(7) 某种金属有机框架(MOFs)由金属节点和桥连配体组成，可高效选择性吸附溶液中的 Ge(IV)，其立方晶胞结构如图所示(桥联配体未画出)。
①一个晶胞中金属节点的个数为 。
②两个金属节点之间的最近距离为 nm；距离最近的两个金属节点之间连有一个桥联配体，则与每个金属节点相连的桥联配体数目为 .
③若每个空隙均可吸附一个 Ge(IV)，则该材料对 Ge(IV)的吸附量为 mol·g (吸附量指单位质量的MOFs材料可吸附 Ge(IV)的物质的量; M(晶胞)=2000g*mol )。
19. (14分)
羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止害虫和真菌的危害。
可通过反应I制备COS。反应I:
(1) 已知：反应焓变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表：
物质 CO H S COS H
生成焓/(kJ mol ) -110. 5 -20. 1 x 0
①x= kJ·mol
②在催化剂的作用下，反应Ⅰ的反应历程如图所示。其中，第 步的正反应活化能最大。
③向体积为VL 的恒容密闭容器中充入 CO与H S 各a mol,反应 tmin 后, 测得H S 的体积分数为b%, 则0~t min 内 COS 的平均反应速率为 (用含 a、b、V、t的代数式表示)。
(2) 向恒容密闭容器中通入一定量的CO和H S，利用反应I制备COS时，一定条件下也会发生反应Ⅱ： 当反应体系达到平衡时，下列说法正确的有 。
A. 加入适宜的催化剂，可提高COS 的平衡产率
B. 减小容器体积，重新达到平衡后，n(H )减小
C. 升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率增大，正反应速率减小
D. 再次通入一定量的CO，达到平衡后， 的值增大
(3)也可通过反应Ⅲ制备COS。反应Ⅲ： 向恒容密闭容器中充入 CO和 各1mol，只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ。平衡时，各物质的物质的量(n)随温度 (T)变化关系如图：
①曲线Ⅰ对应的物质为 。
②计算温度为T K时反应Ⅰ的平衡常数K(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
(4)特定条件下，COS可降解为CO ，利用原位红外光谱中COS和( 特征吸收峰强度的变化可监测该降解过程。通过实验测定及数据转化，得到2min、10min时含两种物质特征吸收峰的红外光谱谱图。
已知：峰面积大小与物质的浓度成正比。分子中共价键的键长越短，其特征吸收峰对应的波数越大；相对分子质量越大，其特征吸收峰对应的波数越小。
图 (填“a”或“b”)曲线呈现了2min时两物质的特征吸收峰。
20. (14分)
不对称催化合成技术为开发具有生物活性的天然产物提供了新途径。其中，利用醛与内酯的反应进行不对称合成的一种路线如下(反应条件略)。
(1) 化合物1a中含氧官能团有羟基和 ，化合物2a的分子式为 。
(2) 化合物X为4a的同分异构体，不含环状结构，在核磁共振氢谱上只有2组峰，且峰面积比为1：2，X的结构简式为 (写一种)。
(3) 下列说法正确的有 。
A. 在2a 和4a生成5a的过程中，有π键断裂与σ键形成
B. 在5a分子中，存在手性碳原子，有大π键，但不可形成分子间氢键
C. 化合物5a是苯酚的同系物，1mol5a可与 发生加成反应
D. 2a和4a反应生成5a, 原子利用率为100%
(4) 在催化剂作用下，化合物4a可与炔烃反应合成化合物7a。
CF CH OH羟基中的氢原子活泼性大于 CH CH OH 羟基中的氢原子活泼性，其原因是 。
(5)已知：一定条件下，内酰胺可发生类似于上述醛与内酯的反应，根据上述信
息，以甲苯和为原料，合成化合物Y。
①引入氯并光催化氧化：引入氯时，进行 (填反应类型)，其反应的化学方程式为 (注明反应条件)；再发生类似于由3a到4a转化的反应。
②合成内酰胺：发生反应的化学方程式为 (不需注明条件)。
③合成Y：①、②中得到的有机产物进行反应。
(6) 参考上述合成路线和反应，合成化合物Z，需要以2a、4a、 (填结构简式)
和CF CH OH为反应物。
2026年深圳市高三年级第一次调研考试
参考答案及评分标准
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8
C B A A D C B D
9 10 11 12 13 14 15 16
B C A D C D B D
二、非选择题(本题共4小题，共56分)
17. (14分)
(1) acd(2分)
(2) ① 0. 016(1分)
② Na SO (1分) 过滤、洗涤 (1分, 各0. 5分)
③ 90. 0(1分) 20. 0 (1分)
④ 在实验 iv、v和 vi中, 随c(NaCl)增大, PbCl 的溶解度不变。(2分)
(2分，或答 也得2分)
⑥ PbCl 沉淀溶解平衡逆向移动 (Ⅰ分)
(3) y +2y (1分) (1分)
18. (14分)
(1) 4s 4p (1分)
)(2分)
(3)＞(1分)
和HC O 离子符号书写正确1分，配平1分)
(5) 二次酸浸(1分)
(6) ① H SO (1分) ② Na GeO (1分)
(7) ① 4 (1分) (1分) 12 (1分) (2分)
19. (14分)
(1) ①-142. 0 (1分) ② 5 (1分, 答“五”“⑤”“V”均得分) (2分)
(2) BD (2分)
(3) ① H·S 2分)
②守恒法：
由图可知 T 时， 0. 5分
根据C 守恒可知, n(COS)=2-0. 76×2=0. 48 mol 1分
根据S守恒可知, n(H S)=1-0. 48=0. 52 mol 0. 5分
根据O守恒可知， n(H O)=1+1×2-0.76-0. 76×2-0. 48 0. 24 mol….0. 5分
根据H 守恒可知, n(H )=1-0. 52-0. 24=0. 24 mol 0. 5分
带入K的表达式得 1分
三段式法：
由图可知，T 时， 1分
设反应Ⅰ消耗的 n(H S)为 xmol, 反应Ⅱ消耗的n(H S)为 ymol
初始 1 1 0 0 1 1 0 0
转化 x x x x y y y y
平衡(1-x) (1-x-y) (x+y) x (1-y) (1-x-y) (x+y) y -- 1分
n(CO)=1-x=0. 76 mol n(H )=x=0. 24 mol
n(CO-)=1-y=0. 76 mol y=0. 24 mol
n(H S)=1-x-v=0. 52mol; z(COS)=x+y-0. 48mol; 1分
带入K的表达式得 1分
(4) a (2分)
20. (14分)
(1) 羧基(1分) C H O (1分)
(2) (2分, 写也得2分)
(3) AD (2分, “A”“D”“ABD”“ACD”得1分, 其余答案不得分)
(4)F 电负性强，-CF 使羟基中O-H键极性增大，故CF CH OH羟基中的氢原子更活泼(1分，F电负性和对O-H键极性的影响各占0. 5分)
(5) ①取代反应(1分)
2分，物质结构1分，条件1分，条件写“Fe”也得分，但写“催化剂”不得分)
② (2分，物质写错不得分)

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